2012年九年级化学暑期精品作业11

1、2012年九年级化学暑期精品作业11一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个选项符合题意）1下列家庭厨房中发生的变化，属于物理变化的是 A.食物腐败 B.水沸腾 C.天然气燃烧D.牛奶变酸【答案】B【解析】食物腐败、天然气燃烧、牛奶变酸都有新物质生成，所以属于化学变化；水沸腾没有新物质生成，属于物理变化，故选B2用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明 A分子是由原子构成的 B分子的质量很小C分子的体积变大 D分子间空隙增大【答案】D【解析】水分子间空隙增大，使壶内部气压增大，所以壶盖被顶起，故选D3中考考试时使用2B铅笔，2B铅笔笔芯的主要成分是A石墨B金刚石C二

2、氧化锰D铅【答案】A【解析】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，故选A4湛江正在实施“保证中小学生校园体育活动一小时”的工作方案。下列校园运动设施或器材中，属于金属材料的是A篮球 B海绵垫C钢质铅球D尼龙绳【答案】C【解析】钢质铅球是用钢制作的，钢属于金属，故选C5下列图示的实验操作正确的是【答案】C【解析】不能用手直接接触药品，故A错；B中进气方向反了，故B错误；D中测pH时，不能将试纸直接伸入待测液中，故D错误；闻气味时要用手煽动，使少量气体进入鼻中。故选C6“酒驾”是当前热门话题之一。交通警察检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr 2O7 , K2Cr 2O7 中Cr元素的化合价为 A. +2

3、价 B. +5价 C. +6价 D. +7价【答案】C【解析】钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2价，然后根据正负化合价代数和为0，即可算出铬元素的化合价为+6价。53 I碘126.97日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息，下列说法正确的是A碘的相对原子质量为126.9g B碘原子核外共有53个电子C单质碘是由原子构成 D碘元素属于金属元素【答案】B【解析】A，相对原子质量为126.9，单位是1，而不是g，C碘单质(I2)是由碘分子构成的，D，碘是石字旁，所以它属于非金属元素；53表示的是核内质子数，也等于电子数，故选B8湛江正在创建“

4、国家卫生城市”，下列做法符合环保要求的是A生活废水直接排到小河中B农业上大量使用农药、化肥C为了方便露天焚烧垃圾D减少使用一次性的塑料制品9下列处理安全事故的方法正确的是A进入山洞，燃着的火把熄灭后仍继续前行B发现厨房中煤气泄露，马上点燃除去C桌面上酒精灯内的酒精洒出着火燃烧，立即用湿抹布扑灭D稀硫酸不慎沾在衣服或皮肤上，不用处理【答案】C【解析】燃着的火把熄灭了说明洞内氧气含量过少，不能继续前行了，故A错误；煤气泄漏时，有明火会发生爆炸，故B错误；随着水分的蒸发，稀硫酸也会变成浓硫酸，浓硫酸有很强的腐蚀性，故D错误，桌面上酒精灯内的酒精洒出着火燃烧，可以用湿抹布扑灭故选C10右图是甲、乙两种

5、物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度受温度影响比乙小B15时甲、乙的溶解度相等C30时乙的溶解度为30gD升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和【答案】B【解析】比较溶解度需要指明温度，故A错误；30时甲的溶解度为30g，故C错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以升温会使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故D错误；15时甲、乙两条曲线相交，所以甲乙的溶解度相等故选B二、双项选择题（本大题包括3小题，每小题4分共12分，每小题有两个选项符合题意，错选、多选或不选得0分，只选对一个正确选项得2分）11下列做法或叙述正确的是A人体缺乏维生素A会引起夜盲症B碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效C喝

6、下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小 D配制100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签【答案】A、C【解析】草木灰显碱性，铵态氮肥和碱性物质能发生反应，会降低肥效，故B错误；配置溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签。故D错误；缺乏维生素A会引起夜盲症，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以喝下汽水后常会打嗝，故选A C12. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A铜粉（碳粉）在空气中灼烧BNaC1(Na2CO3)盐酸加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶CNaOH(Na2SO4)稀硫酸

7、加入过量的稀硫酸、蒸发结晶D一氧化碳（二氧化碳）氢氧化钠溶液、浓硫酸将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶【答案】B D【解析】在空气中灼烧，铜也会被氧化，故A错误；加入稀硫酸，氢氧化钠被反应掉了，杂质剩下了，故C错误；加入盐酸，碳酸钠可以与其反应，生成氯化钠，将溶液蒸发结晶后即可得到纯净的氯化钠了，故B正确；氢氧化钠能把二氧化碳吸收掉，再通过浓硫酸，可以干燥一下气体，故D正确13向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图像合理的是【答案】C D【解析】向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，溶液pH会升高，而烧杯中原来有物质，所以B中图像不能经过原点，故A B错

8、误；氢气和硫酸锌刚开始没有，随着反应的进行，质量增加，反应结束后，氢气、硫酸锌的质量不变了，故选C,D三、填空与简答题（本大题包括6小题，共32分)14（3分）用数字和化学符号表示（1）2个氢原子 （2）3个钠离子 （3）醋酸 【答案】（每空1分共3分）（1）2H （2）3Na+ （3）CH3COOH【解析】本题考查的是化学符号，需熟记各物质符号15（7分）湛江廉江盛产红橙，有“中国红橙之乡”之美誉。如右下图：红橙的营养丰富，其果汁中含全糖11.3%，柠檬酸0.85%, 维生素C30mg/100g。请回答：（1）糖类属于 （填“有机物”或“无机物”）。（2）已知维生素C的化学式为C6H8O6，

9、则维生素C由 种元素组成，其中C、H、O元素的质量比为： ；小明每天喝一杯（200g）橙汁，则他最少可补充维生素C mg。（3）红橙适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为4 ，经改良后可种植红橙。下列物质中既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥的是 。A、生石灰 B、熟石灰 C、过磷酸钙 D、草木灰（主要成分碳酸钾）【答案】（共7分）（1）有机物（1分） （2）3（1分）；9112（2分） ；60（2分） （3）D （1分）【解析】含有碳元素的为有机物，故（1）填有机物；维生素C（C6H8O6）由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O元素的质量比为：（12*12）：（1*8）：（16*

10、6）=9112，小明每天喝一杯（200g）橙汁，则他最少可补充维生素C:200g*30mg/100g=60mg,故（2）填3；9112 ；60草木灰显碱性，可以改良酸性土壤，而且他是一种钾肥故（3）填D16（5分）人类的生产、生活离不开金属。（1）地壳中含量最高的金属元素是 。（2）钢铁生锈实质是铁与空气中的 发生化学反应，在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。（3）实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。（4）铁路上铺接钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；

11、黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存的主要原因是 。【答案】（每空1分共5分） （1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）玻璃棒 （4）强 、金属活动性弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）【解析】（1）（2）（3）是需要熟记的内容，（4）铝可以把铁置换出来，说明铝的活动性比铁强，黄金是活动性最弱的，所以他的性质比较稳定，也就易于保存了。17（5分）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。（1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的。（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的燃烧的化学方程式

12、为 。（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化氮能发生反应：SO2+NO2SO3+X，其中X的化学式为。【答案】（共5分，（1）为1分，其余2分）（1）氢气 （2）CH4+2O2 点燃 CO2 + 2H2O （3）NO 【解析】氢气燃烧产物为水，所以是最清洁的能源；根据反应前后原子的种类和个数不变，即可得到X的化学式为NO18（5分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。（1）四种物质中，属于单质的是 （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是 。（2）在该反应中，以下叙述正确的是 。 A属于置换反应 B原

13、子种类没有改变C分子的个数没有改变 DA物质中某元素的质量分数为25%（3）写出该反应的化学方程式 。【答案】（共5分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）D , A C D （2）B、D （3）CH4 + H2O CO+3H2【解析】纯净物中只有一种原子的为单质，故（1）第一问填D,A为甲烷，C为一氧化碳，D为氢气，他们都有可燃性，都可以作燃料，所以（1）第二问填 A C D；反应前后原子的种类不变，而分子的种类改变，反应前没有单质所以该反应不是置换反应，该反应的分子数改变了，A为甲烷，甲烷中氢元素的质量分数为（1*4）/16=25%，故（2）填B、D（3）该反应为CH4 + H2O CO+

14、3H219(7分)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为钠盐,B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态氧化物,试回答下列问题：（1）已知A含有三种元素,则A的俗名是_ _；F的化学式为： 。（2）上述物质转化过程中：B + X C属于 反应类型。（3）指出C的一种用途_ ，写出C + Y D的化学方程式_ _ _。（4）若反应EF为中和反应，应则E的化学式为_ _ 。四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分)【答案】（化学方程式2分，其余每空1分共7分）（1）纯碱（苏打）；F：H2O （2）化合反应。 （3）作燃料（合理

15、也给分） CuO + CO Cu + CO2 （4）NaOH【解析】由已知D为红色金属单质,可知D为铜，再往前推即可推知Y为黑色的氧化铜，C为一氧化碳，X为黑色的碳，B为二氧化碳，能和盐酸反应生成二氧化碳的钠盐即为碳酸钠，他的俗称为纯碱；F在常温下为液态氧化物,即可知道是水；B + X C，由两种物质生成一种物质，所以为化合反应；C为一氧化碳，有可燃性，所以可以作燃料，或者填用于冶炼金属也可以；中和反应指的是酸和碱反应，所以E的化学式为NaOH20（8分）归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习。请根据下列实验装置，回答问题：（1）写出标号仪器的名称： 、 ；（2）我们已经学过实验室制取

16、O2、CO2二种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这二种气体反应的共同点 （填序号）。 A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种 （3）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为: 。（4）化学上可通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) CaCl2 + 2NH3+ 2H2O NH4HCO3 (固) NH3+ CO2+ H2O CaO (固)+ NH3·H2O NH3+ Ca (OH)2结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）： 你选择上述反应 作为实验室制

17、取NH3的反应原理，选用上图中的 作为反应的发生装置，采用的收集装置是 。【答案】（共8分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）试管 、集气瓶 （2）C D （3）2KClO32KCl+3O2或（2KMnO4K2MnO4MnO2O2）（4）或 A或B、 D 【解析】本题考查的是制取气体，实验室制取氧气，二氧化碳，的实验原理、步骤等需要熟记；生成两种气体，难分离，所以不能用这种方法制取氨气，其他两种方法都可以，若选择，加热固体的方法，制取气体，则发生装置选择A,若选择，固液混合来制取气体，则发生装置选择B,因为氨气极易溶于水，所以不能用排水法，氨气密度比空气小，所以只能选择向下排空气法，选择装置

18、D21（5分）小明同学去吴川鉴江枢纽供水工程工地旅游时，装了一瓶河水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）测定水样的酸碱度，可用 （填“紫色石蕊”、“无色酚酞”或“pH试纸”）。（2）进行过滤操作时，下列做法正确的是 。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要放在烧杯的中间C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。（4）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。【答案】（4）2分，其余每空1分，共5分）（1）pH试纸 （2）AC （3）吸附 （4）防止加热时出现暴沸【解析】p

19、H试纸可以检验酸碱度，也可以用来检验酸碱性，指示剂只能检验酸碱性，故（1）填pH试纸；过滤时，漏斗下端要靠在烧杯内壁上，滤液要低于滤纸边缘，故（2）选A C活性炭有吸附性，故（3）填吸附，（4）放碎瓷片，可以防止加热时出现暴沸22（7分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”Na10%字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。 A酸 B碱 C盐（3）.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、N

20、aHCO3。.测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出结论】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 （填写物质名称）。（4）可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl溶液。【设计并实验】a. 小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH7，这瓶试剂不可能是 。b. 小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中,滴加 氢氧化钙溶液 猜想正确相关的化学方程式 （5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择 溶液。【答案】（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）（2） A （3）碳酸氢钠 （4）a NaCl（或氯化钠） b.操作步骤实验现象结