第四章重要金属元素及其化合物

1、授课教员授课教员 张欣荣张欣荣 杨峰杨峰金属的物理性质金属的物理性质: : 一般具有金属光泽一般具有金属光泽, ,能导电导热能导电导热, ,具有延展性具有延展性. .日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有什么样的性质呢？日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有什么样的性质呢？根据元素周期表知识，讨论金属原子结构与性质的递变。根据元素周期表知识，讨论金属原子结构与性质的递变。在已经发现的一百多种元素中，在已经发现的一百多种元素中，金属元素约占五分之四金属元素约占五分之四2 2、金属原子结构特点、金属原子结构特点（1 1）最外层电子少）最外层电子少 (2)(2)原子半径大原子半径大 。 1 1、金属

2、的物理共性、金属的物理共性常温下，单质都是固体，汞常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；除外；大多数金属不透明，呈银白色，大多数金属不透明，呈银白色，有金属有金属光泽光泽，但金，但金(Au)色，铜色，铜(Cu)色。色。 黄黄 红红 不同金属熔沸点，不同金属熔沸点，最难熔的是钨，最易熔最难熔的是钨，最易熔的是汞的是汞。硬度差别较大硬度差别较大,最硬的是铬最硬的是铬，而，而Na、K很很软。软。 良好的导电性：良好的导电性：导电性最好的是导电性最好的是Ag 良好的导热性，良好的导热性， 良好的延展性。良好的延展性。 金属单质在化学反应中只作金属单质在化学反应中只作还原剂还原剂，在化合物中金属元素只显

3、正价。在化合物中金属元素只显正价。冶金工业分 黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、锰以外的金属 按密度分 重金属 ：密度4.5g/cm3以上 轻金属 ：密度4.5g/cm3以下 按丰度大小分 常见金属：如铁、铝 稀有金属：如锆、铌、钒等 (1)与非金属反应与非金属反应(O2 、 Cl2 、 S等等)(2)与水反应与水反应(3)与酸反应与酸反应(4)与盐的置换反应与盐的置换反应1、金属冶炼的一般步骤： 矿石的富集、冶炼、精炼矿石的富集、冶炼、精炼 2、金属冶炼的实质： 金属阳离子金属阳离子 + + 电子电子 金属原子金属原子 3、金属冶炼的方法： 由于金属活动性的不同，其金属阳离子的由于金

4、属活动性的不同，其金属阳离子的得电子能力也各不相同，所以采用的方法也不同得电子能力也各不相同，所以采用的方法也不同根据金属活动性顺序根据金属活动性顺序高温高温高温高温思考：思考：2、氢气具有强还原性，能否用于还原任氢气具有强还原性，能否用于还原任何金属的氧化物来制金属单质？何金属的氧化物来制金属单质？氧化物氧化物Zn Fe Sn Pb Cu 的氧化物能用的氧化物能用H2还原，还原，但高温水蒸汽高温下与金属反应产生但高温水蒸汽高温下与金属反应产生H2 。 思考：思考：3、下列各组金属最适合用下列各组金属最适合用H2或或CO把它从其把它从其化合物中还原出来的是（化合物中还原出来的是（ ） A、Ca

5、、Mg B、Al、Fe C、Fe、Cu D、Hg、Ag思考：思考：4、工业上能否用电解熔融的氧化镁制备金属镁、工业上能否用电解熔融的氧化镁制备金属镁?2MgO=2Mg+O2（2）简要说明不符合工业实际的理由是：简要说明不符合工业实际的理由是：电解电解 氧化镁的熔点很高，电解电容器熔融的氧化镁要氧化镁的熔点很高，电解电容器熔融的氧化镁要消耗大量的能量，工业上常用电解熔融的氯化镁冶炼镁。消耗大量的能量，工业上常用电解熔融的氯化镁冶炼镁。C常温易常温易加热、能加热、能不能不能常温成膜常温成膜/加热反应加热反应剧烈剧烈加热、能加热、能常温能常温能常温、能常温、能氧化性酸氧化性酸与与王水王水与水与水反应

6、反应铝、锌与强碱溶液反应铝、锌与强碱溶液反应与水反应与水反应前面的金属置换后面的金属前面的金属置换后面的金属不不分解分解常温分解常温分解化合态化合态化合、游离化合、游离游离游离由金属活动顺序表分析金属知识的规律1 、碱碱的化学通性：的化学通性：碱碱（1）酸碱指示剂：能使）酸碱指示剂：能使紫色紫色的石蕊变的石蕊变蓝色蓝色、无色酚酞变无色酚酞变红色红色（3）酸性氧化物）酸性氧化物（2）酸）酸（4）盐）盐盐水盐水盐水盐水新碱新盐新碱新盐2 、碱性碱性氧化物的通性氧化物的通性(3)酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物(1)碱性氧化物水碱性氧化物水(2)碱性氧化物酸碱性氧化物酸碱碱盐水盐水盐盐碱性氧

7、化物碱性氧化物通性通性能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。3、盐盐的通性：的通性：盐盐(1)酸酸(2)碱碱(3)盐盐新盐新酸新盐新酸新盐新碱新盐新碱新盐新盐新盐新盐主要试剂：主要试剂：金属铁、稀硫酸、氧气金属铁、稀硫酸、氧气、氯气氯气、 NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2SO4溶液、溶液、CuSO4溶液溶液实验方案设计：实验方案设计：用分类比较的方法用分类比较的方法,预测该物质可能具有的性质预测该物质可能具有的性质根据所给的试剂，设计出可操作的实验方案根据所给的试剂，设计出可操作的实验方案实施实验方案实施实验方案,记录现象记录现象分析

8、现象分析现象,得出结论。得出结论。以铁为例以铁为例, ,选择试剂选择试剂, ,探究铁的化学性质探究铁的化学性质类别 实验记录实验记录FeO2 、 Cl2 、 SH2SO4AgNO3CuSO4H2O一、钠一、钠二、氧化钠和过氧化钠二、氧化钠和过氧化钠三、氢氧化钠三、氢氧化钠四、碳酸钠和碳酸氢钠四、碳酸钠和碳酸氢钠五、碱金属元素五、碱金属元素六、焰色反应六、焰色反应七、小结七、小结1. 物理性质物理性质（1）具有银白色的金属光泽，硬度小）具有银白色的金属光泽，硬度小（2）(煤油煤油) (钠钠) m，符合此要求的物质是（，符合此要求的物质是（ ） H2 CO CO和和H2的混合物的混合物 HCOOC

9、H3 CH3CHO A B C D俗名：烧碱、火碱、苛性钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠1. 物理性质：物理性质：白色固体，易潮解，易溶于水并放热，白色固体，易潮解，易溶于水并放热， 具有强腐蚀性具有强腐蚀性2. 化学性质：化学性质：具有碱的通性具有碱的通性 可使酸碱指示剂变色、与可使酸碱指示剂变色、与某些单质某些单质、酸、酸性氧、酸、酸性氧化物、两性物质、某些盐反应化物、两性物质、某些盐反应 纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打离子化合物离子化合物白色固体白色固体都易溶于水，但都易溶于水，但Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2都能水解，溶液呈碱

10、性，都能水解，溶液呈碱性，但水解程度：但水解程度：Na2CO3 NaHCO3 碱性：碱性：Na2CO3 NaHCO3反应速率：反应速率：Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2离子化合物离子化合物白色固体白色固体不反应不反应2332HCOOHCOH ONa2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH与量有关与量有关不反应不反应Na2CO3 CaCl2CaCO32NaCl3232322Al3CO3H O2Al(OH)3CO 22COH O233( )(NaOH)Na CONaHCO、固或液3332Al3HCOAl(OH)3CO

11、 1Na2CO3和和NaHCO3的鉴别方法的鉴别方法（1）固体受热：）固体受热： （2）CaCl2溶液（或溶液（或BaCl2）：）： （3）用稀盐酸：）用稀盐酸： （4）同温度下，同浓度溶液的）同温度下，同浓度溶液的pH值：值： 2Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应（1）与盐酸反应放出）与盐酸反应放出CO2的速率的速率（2）与盐酸的互滴鉴别）与盐酸的互滴鉴别（3）Na2CO3和和NaHCO3混合溶液与盐酸反应的先后顺序混合溶液与盐酸反应的先后顺序（4）CO2生成量比较生成量比较等物质的量的等物质的量的Na2CO3和和NaHCO3 等质量的的等质量的的Na2CO3和和NaHCO3

12、 等量的盐酸与足量的等量的盐酸与足量的Na2CO3和和NaHCO3分别反应分别反应 一定量的一定量的NaHCO3受热分解产生的受热分解产生的CO2量与受热分量与受热分 解后的残留物与酸反应产生的解后的残留物与酸反应产生的CO2量相等量相等1物理性质物理性质（1）相同点：）相同点： （2）递变性：）递变性： 碱金属除碱金属除Cs略带金色光泽外，都是银白色有金属光泽略带金色光泽外，都是银白色有金属光泽的固体，密度都比较小，硬度也都比较小，熔沸点较低，的固体，密度都比较小，硬度也都比较小，熔沸点较低，导电、导热性较强。导电、导热性较强。从从LiCs密度逐渐增大（密度逐渐增大（Na、K反常），反常），

13、 熔沸点逐渐降低熔沸点逐渐降低2原子结构与性质推断原子结构与性质推断（1）相同点：）相同点： （2）不同点：）不同点： 最外层上都只有最外层上都只有1个电子个电子具有相似的化学性质具有相似的化学性质 从从LiCs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大大从从Li到到Cs金属性逐渐增强金属性逐渐增强3碱金属的化学性质碱金属的化学性质（1）与）与O2等非金属的反应等非金属的反应（2）与水的反应）与水的反应224LiO2Li O 点燃K、Rb、Cs与与O2反应生成更复杂的氧化物反应生成更复杂的氧化物 2M2H2OMOHH2 由由LiCs反应越来越剧烈反应越来越剧烈 4碱金属

14、的保存碱金属的保存锂保存在石蜡中，其余保存在煤油中锂保存在石蜡中，其余保存在煤油中 1焰色反应：焰色反应：多种金属或它们的化合物在灼烧时多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色火焰呈现特殊的颜色2焰色反应是元素的性质，属于物理变化焰色反应是元素的性质，属于物理变化3操作：操作： 先用先用盐酸盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取样品做实验颜色时，再蘸取样品做实验【例例】用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（ ）A.只有只有Na B

15、.可能有可能有Na、也可能有、也可能有KC.一定有一定有K D.一定有一定有Na、也可能有、也可能有K 233NaOHNa CONaHCO2Na O22Na ONaNaCl2CO2O ()加热2O ()常温2Cl电解HCl2O2H O2CO2H OHCl2H O2CO ()过量232Na COH O、HCl或HClNaOH电解(熔融)(溶液)2CO ()少量22COH O、2Ca(OH)NaOH或Na【例例】下面对碱金属性质的叙述中下面对碱金属性质的叙述中 正确的是（正确的是（ ） A单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 B铯的密度比水小，能像钠一样与水反应时浮

16、铯的密度比水小，能像钠一样与水反应时浮 在水面上在水面上 C金属锂应浸没在煤油里保存金属锂应浸没在煤油里保存 D碱金属单质与水反应都生成碱和氢气碱金属单质与水反应都生成碱和氢气一、镁和铝的性质一、镁和铝的性质二、镁、铝的氧化物二、镁、铝的氧化物三、镁、铝的氢氧化物三、镁、铝的氢氧化物四、铝盐和偏铝酸盐四、铝盐和偏铝酸盐六、小结六、小结五、从铝土矿中提取铝五、从铝土矿中提取铝 镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高，都具有抗腐蚀性能。

17、点和沸点都是铝比镁的高，都具有抗腐蚀性能。常温下生成氧化膜常温下生成氧化膜2MgO22MgO2Al3Cl22AlCl3常温下生成氧化膜常温下生成氧化膜3MgN2Mg3N24Al3O22Al2O3与沸水反应与沸水反应不反应不反应Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=Al3+3H2不反应不反应2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2Mg2NH4ClMgCl22NH3H22Al3CuCl2 3Cu2AlCl32Mg+CO2 = 2MgO+C铝热反应：铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 镁、铝在自然界中均以化合态存在，镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳铝是地壳里存在最

18、多的金属元素里存在最多的金属元素电解熔融电解熔融MgCl2 电解熔融电解熔融Al2O31镁在空气中燃烧的生成物：镁在空气中燃烧的生成物： 22MgO2MgO 点燃2323MgNMg N 点燃22MgCO2MgOC 点燃镁在空气中燃烧时不仅跟镁在空气中燃烧时不仅跟O2反应，还能跟反应，还能跟N2、CO2反应反应2铝与强碱溶液的反应：铝与强碱溶液的反应：2Al6H2O2Al(OH)33H2Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O2Al2NaOH6H2O2NaAlO23H24H2O3铝热反应：铝热反应： 某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反

19、应生成剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应和其它金属并放出大量的热的反应 铝热剂：铝热剂：Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2等与等与Al粉粉的混合物的混合物 碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物 均为白色粉末，难溶于水，熔点高，均为白色粉末，难溶于水，熔点高，是优良的耐火材料是优良的耐火材料MgO+2H+ =Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O不反应不反应Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物均为白色固体，难溶于水均为白色固体，难溶于水Mg(OH)2=MgO+ H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2OMg

20、(OH)2+2H+ =Mg2+H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O不反应不反应Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-H+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离1氢氧化铝的电离氢氧化铝的电离：2明矾净水原理明矾净水原理：KAl(SO4)212H2O3+23Al3H OAl(OH) ()3H胶体1AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液的反应溶液的反应（1）向）向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直

21、至过量溶液直至过量现象：现象： 反应：反应： 图像：图像：（2）向）向 NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液直至过量溶液直至过量2NaAlO2溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应（1）向）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量溶液中滴加盐酸直至过量现象：现象： 反应：反应： 图像：图像：（2）向盐酸中滴加）向盐酸中滴加NaAlO2 溶液直至过量溶液直至过量 铝元素在地壳中的主要存在于铝元素在地壳中的主要存在于铝土矿铝土矿中，其主要成中，其主要成分为分为Al2O3，还含有少量的，还含有少量的Fe2O3、SiO2等。等。 1酸酸溶法溶法2碱溶法碱溶法1酸酸溶法溶法Al2O3Fe2O3SiO2过量过

22、量盐酸盐酸过滤过滤SiO2除去除去AlCl3FeCl3HCl溶液溶液过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤Fe(OH)3除去除去NaAlO2NaClNaOH溶液溶液过量过量CO2过滤过滤滤液除去滤液除去Al(OH)3Al2O3Al通电通电酸碱（弱）酸酸碱（弱）酸2碱溶法碱溶法Al2O3Fe2O3SiO2过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤Fe2O3除去除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液溶液过量过量盐酸盐酸过滤过滤AlCl3NaClHCl溶液溶液过量氨水过量氨水过滤过滤滤液除去滤液除去Al(OH)3H2SiO3除去除去Al2O3Al通电通电碱酸（弱）碱碱酸（弱）碱2NaAlOAl3AlCl23Al

23、 O3Al(OH)3HCl2Cl或2NaOHH O、3HClNaOH3HCl4NaOH3NaOHHCl、2H O4HClNaOH电解O2一、铁的性质一、铁的性质二、铁的氧化物二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物三、铁的氢氧化物四、铁盐和亚铁盐四、铁盐和亚铁盐六、铜及其化合物六、铜及其化合物五、铁及其化合物小结五、铁及其化合物小结 1铁的原子结构铁的原子结构2物理性质物理性质铁元素在周期表中的位置：铁元素在周期表中的位置：原子结构示意图：原子结构示意图： 电子排布式：电子排布式： Ar3d64s2 银白色光泽、密度大，熔沸点高，具有良好的银白色光泽、密度大，熔沸点高，具有良好的导电、导热和延展性，导电

24、、导热和延展性，能被磁铁吸引能被磁铁吸引。 纯铁具有较强的抗腐蚀性能纯铁具有较强的抗腐蚀性能 生铁的硬度较纯铁大，熔点较纯铁小，抗腐蚀性能生铁的硬度较纯铁大，熔点较纯铁小，抗腐蚀性能较纯铁小较纯铁小第四周期第第四周期第族族3化学性质化学性质（1）与非金属单质反应：）与非金属单质反应： 与与O2、Cl2、I2、S等等 232Fe3Cl 2FeCl点燃点燃2343Fe2OFe O 点燃点燃22FeI FeIFeS FeS（2）与高温水蒸气的反应：）与高温水蒸气的反应： 23423Fe4H O(g) Fe O4H高温高温注意：注意：先点酒精灯，后先点酒精灯，后点酒精喷灯点酒精喷灯问：问：如何验证产物

25、？如何验证产物？3化学性质化学性质（3）与酸的反应：）与酸的反应： 与盐酸反应：与盐酸反应： 与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：Fe少量：少量：Fe过量：过量：Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2OFe2H+Fe2+H2（4）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应 FeCu2+CuFe2+Fe2Fe3+3Fe2+ 铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色红棕色固体固体黑色晶体黑色晶体都难溶于水都难溶于水稳定稳定稳定稳定6FeOO22Fe3O4FeO2H+Fe2+H2OFe2O36H+2Fe3+3H2OFe3O48H+ Fe2+2Fe3+4H2O3

26、FeO10H+NO3-3Fe3+NO5H2O同盐酸同盐酸3Fe3O428H+NO3- 9Fe3+NO14H2OFe2O36H+2I-2Fe2+I23H2OFe3O48H+2I-3Fe2+I24H2O同盐酸同盐酸高温时，都能被高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原等还原 Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体，难溶于水白色固体，难溶于水红褐色红褐色固体，难溶于水固体，难溶于水Fe(OH)2FeOH2O （隔绝空气）（隔绝空气） 2Fe(OH)3Fe2O33H2OFe(OH)22H+Fe2+2H2OFe(OH)33H+Fe3+3H2O3Fe(OH)2NO3-10H+3Fe3+NO8H2O同盐酸同盐

27、酸同盐酸同盐酸2Fe(OH)36H+I-2Fe2+I26H2O可溶性碱与可溶性碱与Fe2+反应：反应：Fe2+2OH-Fe(OH)2可溶性碱与可溶性碱与Fe3+反应：反应：Fe3+3OH-Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3颜色变化：白色颜色变化：白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色 【说明说明】Fe(OH)2制备时注意制备时注意（4）向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖）向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖 嘴插入亚铁盐溶液的深部，使嘴插入亚铁盐溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧生成于溶氧 少的部位少的部位（1）赶尽空气应在惰性或还原性气体气氛下反应）赶尽空气应

28、在惰性或还原性气体气氛下反应 （如：（如：N2、CO、H2S、H2等）等）（2）隔绝空气如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上）隔绝空气如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上（3）采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将）采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将 蒸馏水煮沸除去氧气蒸馏水煮沸除去氧气 黄色黄色浅绿色浅绿色都能水解呈酸性都能水解呈酸性较强的氧化性：较强的氧化性：可氧化可氧化Fe、Cu、I-、S2-、SO32-、SO2等等氧化性：氧化性：还原性（为主）：还原性（为主）：与与Zn反应反应被被Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3等氧化等氧化1NaOH溶液：溶液： 2 KSCN溶液：溶液：3苯酚

29、溶液：苯酚溶液：红褐色红褐色沉淀沉淀血红色血红色紫色紫色1NaOH溶液：溶液：白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色2先加先加KSCN溶液无溶液无现象，现象， 再加再加氯水或氯水或H2O2，产生产生血红色血红色 【说明说明】1“铁三角铁三角”FeFe3Fe2+弱氧化剂弱氧化剂S、I2、H+、Cu2+、Fe3+Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Zn等还原等还原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Zn等还原等还原强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe

30、、Cu、I、S2-等等2离子共存：离子共存：（1）Fe3+和和Fe2+均水解均水解与与HCO3-、CO32-、AlO2-等因双水解不能大量共存等因双水解不能大量共存（2）因氧化还原反应不能大量共存因氧化还原反应不能大量共存Fe3+与与I-、S2-、HS-、SO32-Fe2+与与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)3盐溶液的配制盐溶液的配制FeCl2的配制：的配制：FeCl3的配制：的配制：加少量铁粉和盐酸加少量铁粉和盐酸加少量盐酸加少量盐酸4除杂：除杂：（1）Fe2+(Fe3+)：（2）FeCl3(FeCl2)：（3）FeCl2(CuCl2)：加加Fe粉，过滤粉，过滤加氯水或加氯水或H2O2加加Fe粉，过滤粉，过滤Fe2FeCl3FeCl23Fe O3Fe(OH)4FeSOFeO2Fe(OH)24H SO34Fe O3Fe(SCN)KSCN24H SONaOHHClCO2O24H SO2OCOCOHCl2ClFeNaOH或水溶液煮沸HCl2Cl ()点燃2O (