人教版九年级下册盐化肥复习学案

1、第十一单元 盐与化肥【知识网络】【分析解读】1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。2. 中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移

2、能力进行考查。此部分内容在中考中常以选择题、填空题形式出现。【知识梳理】考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)1.概念：盐是有_（或铵根离子）和_组成的一类化合物。2.分类：(1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等(2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等3.命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行无氧酸盐读作“某化某”，如_，含氧酸盐读作“某酸某”，如_。4.几种生活中常见盐的组成及主要用途名称化学式说明主要用途氯化钠_的主要成分作_，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制_，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠_俗称

3、_用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠_的主要成分，治疗_过多的药剂。碳酸钙_的主要成分可用作_。石灰石、大理石用作_材料，也用于实验室制取_。5.正确认识“盐”误区1：盐和食盐盐是一类物质，食盐是一种物质，专指_。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。误区2：盐中一定有金属元素大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。误区3：纯碱属于碱纯碱是_的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。苏打是_（Na2CO3）的俗名，小苏打是_（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和

4、苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是_。6. 粗盐难溶性杂质的去除(1)实验仪器：铁架台(带铁圈)、_、量筒、玻璃棒、石棉网、_、_、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。(2)实验操作及注意事项步骤实验仪器注意事项其中玻璃棒的作用_烧杯、玻璃棒水要足量，保证固体能全部溶解_铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒一贴、二低、三靠_蒸发铁架台（带铁圈）_、酒精灯、玻璃棒当蒸发皿中有_出现时便停止加热，以防止造成液体飞溅。使液体受热均匀，防止_(3)误差分析误差或错误原因产率偏低溶解粗盐时未用_充分搅拌；蒸发滤液时液体可能被溅出；从蒸发皿中转移固体时固体洒落；过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤

5、；食盐没有全部溶解即过滤产率偏高过滤时液面高于滤纸边缘；蒸发时未充分蒸干等过滤后的液体仍浑浊漏斗内的液面高于滤纸的边缘；滤纸_考点二 盐的性质(必考考点)1.常见盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐均_溶于水。盐酸盐不溶银和汞（_和_），硫酸盐不溶钡和铅（_和_）碳酸盐易溶钾、钠、铵，溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）除Cu(OH)2、Fe(OH)3。其他都是白色沉淀方法总结：AgCl 和BaSO4不溶与水，也不与酸反应；而难溶性的碱和难溶性的碳酸盐能与酸反应。2.盐的化学性质性质规律举例和金属反应金属（前）+盐（溶液）金属（后）+盐铁与硫酸铜_ 铜和硝酸银_和酸反应盐+酸新盐+新酸（碳酸盐和酸、盐酸和

6、硝酸银、硫酸和钡盐）盐酸和硝酸银_硫酸和氯化钡_碳酸钙和盐酸_和碱反应碱+盐新碱+新盐（反应物溶，生成物有沉淀）氢氧化钙和碳酸钠_氢氧化钠和硫酸铜_氢氧化钠和氯化铁_和盐反应盐1+盐2两种盐（反应物溶，生成物有沉淀）氯化钙和碳酸钠_氯化钡和硫酸钠_硝酸银和氯化钠_方法总结：盐+ 金属新金属+ 新盐中的盐必须是可溶性的；盐 + 碱 新盐+ 新碱中，盐和碱必须是可溶性的；盐 + 盐 两种新盐中的盐必须都是可溶性的。考点三：复分解反应(高频考点)1概念：两种化合物_成分，生成另外两种_的反应。2特点：价不变，两交换。3反应表示为：ABCDADCB。4发生的条件：生成物中有_、_或_；反应物为碱和盐或

7、盐和盐时必须都可溶。5. 常见的复分解反应：反应物生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸新盐新酸_1、有_、有_、有_；2、盐碱、盐盐反应，反应物必须是溶于水。盐碱新盐新碱_盐盐新盐新盐_酸碱盐水_酸金属氧化物盐水_考点四：化肥(高频考点)1.氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状类别种类生理作用 氮肥  NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3（NH4）2SO4， NH3·H2O CO（NH2）2促进细胞分裂和生长，使_茂盛浓绿 磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥，过磷镁钙参与代谢活动，促进作物生长，增强_能力钾 肥

8、 K2SO4、KCl促进植物生长，增强抗病虫害，抗_的能力复合肥硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵多重功效2.氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮  肥钾  肥磷  肥看外观_色晶体_色粉末加  水全部溶于水大多数不溶于水加Ca(OH)2放出_不放出_ 方法总结：铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此化肥要合理使用；另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，注意化学肥料和农家肥料的合理配用。3.使用化肥、农药对环境有哪些影响：土壤污染（重金属元素、有毒有机物、放射性物质），大气污染，引起水体污染（导致水体富

9、营养化，赤潮、水华）。知识梳理参考答案考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)1.金属离子 酸根离子3.氯化钠 硫酸钠4. 氯化钠：NaCl 食盐 调味品 生理盐水碳酸钠：Na2CO3 纯碱、苏打碳酸氢钠：NaHCO3 小苏打 发酵粉 胃酸碳酸钙：CaCO3 石灰石、大理石 补钙剂 建筑 二氧化碳5.误区1：氯化钠误区3：碳酸钠误区4： 碳酸钠 碳酸氢钠 盐6. (1)烧杯 蒸发皿 漏斗(2) 溶解 加速溶解 过滤 引流 蒸发皿 较多固体 液体飞溅(3) 玻璃棒 破损考点二 盐的性质(必考考点)1.AgCl HgCl BaSO4 PbSO42. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

10、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClNa2CO3+CaCl2 = BaCO3 + 2NaClNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClNaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3考点三：复分解反应(高频考点)1互相交换 化合物4沉淀 气体 水5. HCl + AgNO3 =AgC