鲁科化学选修3《原子结构与元素性质》同步测试

1、2010-2011学年高中化学选修3同步练习第三节 原子结构与元素性质（3）1下列关于电负性的叙述中不正确的是 （ ）A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C元素电负性越小，元素非金属性越强 D元素电负性越大，元素非金属性越强2已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ） AX与Y BX与W CY与Z DY与W3X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子

2、半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答4、5两题 元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.84估计钙元素的电负性的取值范围 （ ） A小于0.8 B大于1.2 C在0.8与1.2之间 D在0.8与1.5之间5经验规律告诉我们：

3、当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是 （ ） AAlCl3为离子化合物 BP 与Cl可形成共价键 CSiCl4为共价化合物 DK与Mg 形成共价键6O、S、As 三种元素比较，正确的是 （ ） A电负性O > S > As，原子半径O < S < As B电负性O < S < As，原子半径O < S < As C电负性O < S < As，原子半径O > S > AsD电负性O > S > As，原子半径O > S &

4、gt; As7已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是 （ ） A第一电离能Y小于X B气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的 DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价8下列各组元素性质的递变情况错误的是 （ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大 CP、C、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大9基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为 （ ） A B C D10在下列空格中，填上适当的元素符号。（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_

5、，第一电离能最大的元素是_。（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。11元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1） 同主族内不同元素的第一电离能变化 的特点是 ；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（2） 同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是 （填写编号） E（砷） > E（硒） E（砷）< E（硒） E（溴）> E（硒） E（溴）< E（硒）（

6、3） 估计Ca 原子的第一电离能用E（Ca）表示范围： < E（Ca）< （4）10号元素第一电离能较大的原因是 。12某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。13下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 （1）的第一电离能 的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；的电负性 的电负性。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _；碱性最强的化合物的电子式是:_ _。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _(填具体元素符号)；写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ _ _ 。参考答案1.C. 2.C .3.A. 4.C. 5.BC. 6.A .7.B .8.D. 9.A.10.（1）Na.Ar.（2）F.Fr11.（1）递减.同周期（2）（3）419. 496（4）各轨道全满难