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1、（第四课时）【题1】在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（C）A.(mn)必定小于p B.(mn)必定大于p C.m必定小于p D.m必定大于p【解析】压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积（气体系数）缩小的反应，即m2n【解析】由于cn/V，当V变为原来的一半时，如果平衡不发生移动，则n不变，c必然是原来的倍。现在B和C的浓度均是原来的1.8倍，则说明B和C均减少，进而推知平衡向左移动。而物质C的质量分数等于C的质量占混合体系总质量的百分数，而总质量不变
2、，所以C的质量分数减小，物质A的量增加，所以A的转化率减小。而增加压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以m0）在某一时间段t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（A）A.t1 B.t2t3 C. t3t4 D. t5t6【解析】这是一个vt图分析题。图中：t1，是原平衡状态，t1t2为平衡左移过程，所以氨的百分含量下降，t2又达平衡状态，t2t3保持平衡；t3t4为加入催化剂，平衡不移动，正、逆反应速率同等程度增大，氨的百分含量不变，t4t 5为平衡左移过程，氨的百分含量下降，t5t为又一新平衡阶段，整个过程中，氨的百分含量间断性地下降，所以整个过程中只有在开始阶段氨的百分含量最高。【题14】反应 aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)min后达到平衡时，X减少 n molL，Y减少n/3 molL。若体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则反应物质分子式的化学计量数比a：b：c：d为（D）A.：B.：C.：D.：【解析】由题意知：n molL：n/3 molLa：b，所以a：b=3：1，由于体系增大压强时，物质W百分含量不变，可知平衡不发生移动，
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