物质的分类与转化

1、专题专题1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界第一单元第一单元 丰富多彩的物质世界丰富多彩的物质世界 物质的分类和转化物质的分类和转化讨论: 图书馆或书店里有许许多多的书籍,为什么你能很快就找到你所需的书。气态：气态：液态：液态：固态：固态：易溶：易溶：微溶：微溶：难溶：难溶： 1.根据物质的存在状态分根据物质的存在状态分2.根据物质在水中根据物质在水中 的溶解性分的溶解性分导体为：导体为： 半导体：半导体：绝缘体：绝缘体： 3.根据物质的导电性分根据物质的导电性分 空气、氧气空气、氧气乙醇、食盐水、碘酒乙醇、食盐水、碘酒硫酸铵、铜、碘、石墨硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、食盐水、硫酸铵、

2、乙醇、食盐水、硫酸铵、碘碘空气、氧气、铜、石墨、碘酒空气、氧气、铜、石墨、碘酒铜、石墨、食盐水铜、石墨、食盐水空气、乙醇、碘、氧气、空气、乙醇、碘、氧气、碘酒碘酒 空气、硫酸铵、水、乙醇，铜、碘酒、碘空气、硫酸铵、水、乙醇，铜、碘酒、碘(I2)(I2)、氧气，石墨，食盐、氧气，石墨，食盐水。水。硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。4.根据物质的组成分根据物质的组成分单质：铜、碘、氧气、石墨单质：铜、碘、氧气、石墨化合物：乙醇化合物：乙醇 、水、水混合物：空气和食盐水、碘酒混合物：空气和食盐水、碘酒纯净物纯净物：物质分类标准的不同，分类形式的物质分类标准的不同，分

3、类形式的结果也各不相同结果也各不相同非金属单质非金属单质金属单质金属单质物质物质纯净物纯净物混合物混合物非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物单质单质化合物化合物无机化合无机化合物物有机化合物有机化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐思考？思考？举例子举例子：HCl, H2SO4, HNO3. H3PO4. H2CO3, 观察上述酸的组成，对它们提出不同的分类方法物质的分类有什么意义物质的分类有什么意义？ 提高我们工作和学习的效率。提高我们工作和学习的效率。如我们在浏览互联网时常见到下列如我们在浏览互联网时常见到下列内容：内容： P3P3问题解决问题解决 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对实

4、验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。它们进行分类。钠（钠（Na）、氯气（）、氯气（Cl2）、）、氯化铁（氯化铁（FeCl3 ）溶液、硫酸（）溶液、硫酸（H2SO4）、）、碳酸钙（碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（）、氧化钙（CaO）、）、氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（）、葡萄糖（C6H12O6）。）。氯化铁（氯化铁（FeClFeCl3 3）溶液：）溶液： 钠（钠（NaNa）：）：氯气（氯气（ClCl2 2）：）：氧化钙（氧化钙（CaOCaO）：）：硫酸（硫酸（H H2 2SOSO4 4）：）：氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）：）：碳酸钙（碳酸钙（CaCOCaCO3 3

5、）：）：葡萄糖（葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）：）：混合物混合物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐 有机化合物有机化合物 （1）CO2、SO2分别通入足量的分别通入足量的NaOH溶液中溶液中（2） MgO、Na2O分别与稀盐酸反应分别与稀盐酸反应 酸性氧化物：酸性氧化物：能与碱碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2等 碱性氧化物：碱性氧化物：能与酸酸反应生成盐和水的氧化物 如：CaO、Na2O等酸性氧化物大多数是非金属氧化物酸性氧化物大多数是非金属氧化物碱性氧化物都数是金属氧化物碱性氧化物都数是金属氧化物P4 P4 1.1.SOSO

6、2 2属于酸性氧化物，请写出属于酸性氧化物，请写出SOSO2 2与与足量足量KOHKOH溶液溶液 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 2KOH + SO2KOH + SO2 2 = K = K2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O2.MgO2.MgO属于碱性氧化物，请写出属于碱性氧化物，请写出MgOMgO与硫酸反应的与硫酸反应的 化学方程式。化学方程式。 MgOMgO + H + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2O O 氧化物氧化物 酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物人们常根据物质在转化过程中所表现出的人们

7、常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型特点，将化学反应分成不同的类型三、反应的类型三、反应的类型1、四大反应、四大反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应反应类型实例四种基本类型的化学反应四种基本类型的化学反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃2KClO2KClO3 3=2KC

8、l+3O=2KCl+3O2 2催化剂H H2 2SOSO4 4 +Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4 +2H+2H2 2整理与归纳整理与归纳整理与归纳整理与归纳P6 1.1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换 反应的条件。反应的条件。 排在金属活动顺序表前面的金属（除排在金属活动顺序表前面的金属（除K K、CaCa、NaNa）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。 金属活动性顺序（常见元素）金属活动性顺序（常见元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 整理与归纳整理与归

9、纳P6 2.2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：条件。下列各组反应均可发生：NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液与盐酸，稀硫酸与溶液与盐酸，稀硫酸与NaOHNaOH溶液。溶液。(1)(1)请写出反应的化学方程式。请写出反应的化学方程式。NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaClNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2N

10、aCl + H2 2O + COO + CO2 2 H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O 整理与归纳整理与归纳P6 (2)(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要 什么条件？什么条件？ 有沉淀，或气体，或水生成。有沉淀，或气体，或水生成。 请举例说明表格所列物质的转化类型，并将你知请举例说明表格所列物质的转化类型，并将你知道的其他转化类型补充到表中道的其他转化类型补充到表中物质的转化类型化学方程式单质 化合物 金属氧化物 氢氧化物酸 盐NaNa2 2O+H

11、O+H2 2O=2NaOHO=2NaOHHCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H=NaCl+H2 2O O化合物 单质2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 电解非金属氧化物 酸COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3金属 盐Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2（二）、物质的转化（二）、物质的转化判断反应类型：判断反应类型：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温是四大基本反应吗？是四大基本反应吗？CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2用化学方程式表示下列

12、物质间的相互转化用化学方程式表示下列物质间的相互转化. 2、氧化还原反应氧化还原反应 和和 非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应有有的反应的反应非氧化还原反应非氧化还原反应没有没有的反应的反应练习：练习：P6小结小结1.据反应物或生成物的类别据反应物或生成物的类别 化学反应化学反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2.根据元素化合价发生变化的反应根据元素化合价发生变化的反应化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应四种四种基本反应类型与氧化还原反应基本反应类型与氧化还原反应的关系的关系氧化还原反应氧化还原反应化合反应化

13、合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应 NaCl KCl NaClO NaCl KCl NaClO MgCl MgCl2 2 HClO HClO3 3 KClO KClO3 3 Cl Cl2 2 NaClO NaClO3 3 H H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 4 HCl HCl H H2 2SOSO4 4 铜铜 金金 铂铂 钙钙只有NaClO不不是盐酸盐是盐酸盐只有Cl2 是单是单质质只有HCl不是不是含氧酸含氧酸只有Ca是活泼是活泼金属金属1.每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物试分析每组物质中的组成规律，将这种不同