氧族元素,臭氧

1、第六章第六章氧族元素氧族元素 环境保护环境保护一、氧族元素的原子结构一、氧族元素的原子结构第一节第一节 氧族元素氧族元素氧氧O硫硫S硒硒Se碲碲Te钋钋Po11-3-1 氧族元素概述氧族元素概述0AAAAA He 氦氦2 B 硼硼 C 碳碳 N 氮氮 O 氧氧 F 氟氟 Ne 氖氖3 Al 铝铝 Si 硅硅 P 磷磷 S 硫硫 Cl 氯氯 Ar 氩氩4 Ga 镓镓 Ge 锗锗 As 砷砷 Se 硒硒 Br 溴溴 Kr 氪氪5 In 铟铟 Sn 锡锡 Sb 锑锑 Te 碲碲 I 碘碘 Xe 氙氙6 Tl 铊铊 Pb 铅铅 Bi 铋铋 Po At 砹砹Rn 氡氡 氧族元素概述氧族元素概述 氧族元素

2、概述氧族元素概述A氧氧(O) 硫硫(S) 硒硒(Se) 碲碲(Te)(Po)原子序数原子序数816345284价层电子构型价层电子构型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数主要氧化数-1、-2 、 0-2 、0 、+4 、+6-2 、 0 、+2 、+4 +6-2 、 0 、+2 、+4 +6-原子半径原子半径/pm66104117137153离子离子半径半径r(M6+)/pm140184198221-r(M2-)/pm-29425667I1/(kJmol-1)1314 1000941869812电负性电负性( ) 3.52.52.42.12.0以单质存在。为

3、分布最以单质存在。为分布最广的成矿元素，很多金广的成矿元素，很多金属在地壳中以氧化物、属在地壳中以氧化物、硫化物形式存在。硫化物形式存在。为稀散元素。在自然界为稀散元素。在自然界无单质存在，常存在于无单质存在，常存在于重金属硫化物矿中。重金属硫化物矿中。 p放射性放射性元素元素 氧族元素概述氧族元素概述A氧氧(O) 硫硫(S) 硒硒(Se) 碲碲(Te)(Po)原子序数原子序数816345284价层电子构型价层电子构型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数主要氧化数-1、-2 、 0-2 、0 、+4 、+6-2 、 0 、+2 、+4 +6-2 、 0 、+

4、2 、+4 +6-原子半径原子半径/pm66104117137153离子离子半径半径r(M6+)/pm140184198221-r(M2-)/pm-29425667I1/(kJmol-1)1314 1000941869812电负性电负性( ) 3.52.52.42.12.0 p为生命元素。富氧空气或为生命元素。富氧空气或纯氧用于医疗和高空飞行，纯氧用于医疗和高空飞行，大量的纯氧用于炼钢。液大量的纯氧用于炼钢。液氧常用作制冷剂和火箭发氧常用作制冷剂和火箭发动机的助燃剂动机的助燃剂为黑火药为黑火药(KClO3、S、C)主角。有斜方硫、单斜硫主角。有斜方硫、单斜硫等二十多种等二十多种.(同素异形体同

5、素异形体)少量硒对人体新陈代谢起少量硒对人体新陈代谢起调节作用，过量则有毒。调节作用，过量则有毒。有光电性质，用于电影、有光电性质，用于电影、传真和制造光电管。传真和制造光电管。可制造合金。在可制造合金。在所有金属中电阻所有金属中电阻最高，用于制造最高，用于制造电阻器材。电阻器材。半衰期为半衰期为138.7 天。天。是居里夫人于是居里夫人于1898年发现的。年发现的。 氧族元素概述氧族元素概述A氧氧(O) 硫硫(S) 硒硒(Se) 碲碲(Te)(Po)原子序数原子序数816345284价层电子构型价层电子构型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数主要氧化数-1

6、、-2 、 0-2 、0 、+4 、+6-2 、 0 、+2 、+4 +6-2 、 0 、+2 、+4 +6-原子半径原子半径/pm66104117137153离子离子半径半径r(M2-)/pm140184198221-r(M6+)/pm-29425667I1/(kJmol-1)1314 1000941869812电负性电负性( ) 3.52.52.42.12.0 p增大增大增大增大减小减小减小减小金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱典型非金属典型非金属 准金属准金属 金属金属价层电子构型为价层电子构型为ns2np4，其原子其原子获两个电子可达到稳定电子层结获两个电子可达到稳定电子

7、层结构，即有较强的非金属性。构，即有较强的非金属性。常见的氧化数为常见的氧化数为-2硫、硒、碲还可利用外层硫、硒、碲还可利用外层d轨道形轨道形成氧化数为成氧化数为+2、+4、+6的化合物。的化合物。二、氧族元素的化学性质二、氧族元素的化学性质1、相似性：最外层、相似性：最外层6个电子，表个电子，表现非金属性；现非金属性；常见化合价：常见化合价：- -2、+4、+6；氧化物：氧化物：RO2、RO3氢化物：氢化物：H2R2、递变性：随着电子层数的增、递变性：随着电子层数的增加原子半径依次增大，非金属加原子半径依次增大，非金属性减弱；性减弱；氢化物稳定性：氢化物稳定性：H2O H2S H2Se H2

8、Te酸性：酸性：H2SO4 H2SeO4 H2TeO4S+O2 SO2点燃点燃S+2Na Na2S3S+2Al Al2S3S+2Ag Ag2SS+Hg HgS单质：单质：OSSeTe色：色： 无无 淡黄淡黄 灰色灰色 银白银白态：态：气气 固固 熔沸点：熔沸点： 低低 高高密度：密度： 小小 大大3、氧族元素的物理性质、氧族元素的物理性质三、氧族元素与卤族元素性质的三、氧族元素与卤族元素性质的比较比较Fe+S FeS2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃2Cu+S Cu2SCu+Cl2 CuCl2点燃点燃同周期：原子半径：氧族卤族同周期：原子半径：氧族卤族 非金属性：氧族卤族非金属性：氧族卤族

9、11-3-2 氧气和臭氧氧气和臭氧 氧气和臭氧氧气和臭氧臭氧的形成臭氧的形成通过电子流、质子流或短波辐射通过电子流、质子流或短波辐射(紫外线紫外线)的作用生成：的作用生成： h O2 2O O2 + O O3 也可以通过闪电也可以通过闪电, 无声放电生成。无声放电生成。11-3-2 氧气和臭氧氧气和臭氧氧气和臭氧氧气和臭氧臭氧臭氧保护层保护层存在于离地面存在于离地面20-40km20-40km的高空，是保护地的高空，是保护地面生物免受太阳强烈辐射的防御屏障。面生物免受太阳强烈辐射的防御屏障。近年来，由于大气中近年来，由于大气中NO、NO2等氮等氮氧化物和氯氟化碳氧化物和氯氟化碳( (CFCl3

10、、CF2Cl2) )等含量过多，使臭氧层遭到破坏，等含量过多，使臭氧层遭到破坏，则必须采取措施来保护臭氧层。则必须采取措施来保护臭氧层。 hCF2Cl2 CF2Cl + Cl Cl + O3 ClO + O2 ClO + O Cl + O2净反应：净反应：O3 + O = 2O2NO + O3 NO2 + O2NO2 + O NO + O2净反应：净反应：O3 + O = 2O2四、臭氧四、臭氧1、O3和和O2物理性质的比较物理性质的比较同素异形体：同素异形体：由同一种元素组成的几由同一种元素组成的几种性质不同的单质，叫做这元种性质不同的单质，叫做这元素的同素异形体。素的同素异形体。臭氧的性质

11、和用途臭氧的性质和用途1 臭氧是淡蓝色气体，有一种鱼腥臭臭氧是淡蓝色气体，有一种鱼腥臭 味，故称为臭氧味，故称为臭氧2 臭氧在臭氧在-112 C凝聚深蓝色液体凝聚深蓝色液体 在在-192.7 C凝结为黑紫色固体凝结为黑紫色固体3 臭氧比氧气易溶于水，臭氧比氧气易溶于水，4 臭氧不稳定：在常温下缓慢分解，臭氧不稳定：在常温下缓慢分解， 200 C以上分解较快以上分解较快4 臭氧分解时放热：臭氧分解时放热：2O3 3O2 rHm = - 286 kJ/mol 纯臭氧易爆炸。纯臭氧易爆炸。5 O3的氧化性比的氧化性比O2强，能氧化许多强，能氧化许多不活泼单质如不活泼单质如Hg、Ag、S等。可从碘等。

12、可从碘化钾溶液中使碘析出，化钾溶液中使碘析出， O3 + 2I- + 2H+ I2 + O2+ H2O臭氧的性质和用途臭氧的性质和用途2、臭氧的化学性质、臭氧的化学性质（1）极强的氧化性）极强的氧化性（2）不稳定性：）不稳定性：2O3 3O23、臭氧的用途、臭氧的用途4、保护臭氧层、保护臭氧层脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂11-3-4 过氧化氢过氧化氢过氧化氢过氧化氢(H(H2 2O O2 2) )分子结构分子结构 (动画动画)过氧化氢过氧化氢物理性质物理性质1.1.无色粘稠液体无色粘稠液体, ,极性比水强极性比水强, ,氢键氢键2.2.在固态和液态时分子易发生缔合在固态和液态时分子易发生缔合,

13、 ,沸点沸点(150(150 C C) )比水高比水高3.3.与水可以任何比例互混与水可以任何比例互混常用的双氧水为过氧化氢水溶液常用的双氧水为过氧化氢水溶液浓度为浓度为3030% %和和3%3% 过氧化氢过氧化氢化学性质化学性质1.1.不稳定性，易分解不稳定性，易分解m2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)加速分解因素加速分解因素(1)(1)微量杂质或重金属离子微量杂质或重金属离子(Fe(Fe3+3+、MnMn2+2+、CrCr3+3+、CuCu2+2+) )及及MnOMnO2 2等以及粗糙活性表面等以及粗糙活性表面2H2O2 2H2O + O2MnO2(2)(2)在碱性介质中分解

14、较快在碱性介质中分解较快(3)(3)光照可加速分解光照可加速分解(4)(4)常温下分解缓慢，加热促使分常温下分解缓慢，加热促使分解加快，解加快，153153时发生爆炸反应。时发生爆炸反应。rH = -196.06 kJmol-12H+O2+2e = H2O2 EA=0.68V2Fe3+2e = 2Fe2+ EA=0.77V2Fe3+H2O2 = 2Fe2+2H+O22H+H2O2+2e = 2H2O EA=1.776V2Fe2+2H+H2O2 = Fe3+2H2O净结果净结果：2H2O2 = 2H2O+O2凡电位在凡电位在0.681.78V之间的之间的金属电对均可催化金属电对均可催化H2O2分

15、解分解 过氧化氢过氧化氢化学性质化学性质1.1.不稳定性，易分解不稳定性，易分解2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)mrH = -196.06 kJmol-1减缓分解方法减缓分解方法(1)(1)储存在光滑塑料瓶或储存在光滑塑料瓶或棕色棕色玻璃瓶中玻璃瓶中(2)(2)置于阴凉处置于阴凉处(3)(3)加入稳定剂加入稳定剂, ,如锡酸钠如锡酸钠、焦磷酸钠、焦磷酸钠、 8-8-羟基喹啉等羟基喹啉等 过氧化氢过氧化氢化学性质化学性质2.2.弱酸性弱酸性例例 如如a(1)H2O2 + Ba(OH)2 BaO2 + 2H2O O BaO2 可视为可视为H2O2的盐的盐H2O2 H+ + HO2-

16、 - K =2.3 10-12HO2- - H+ + O2- - K =10-25a(2)化学性质化学性质3.3.氧化还原性氧化还原性 O2 H2O2 H2O0 -1 0 -1 -2 -2氧化剂氧化剂 还原剂还原剂(1)(1)在酸性和碱性介质中均有氧化性在酸性和碱性介质中均有氧化性 氧化性氧化性 酸性介质酸性介质 碱性介质碱性介质 过氧化氢过氧化氢E /VA O2 H2O2 H2O0.695 1.763E /VB O2 H2O2 HO2- -0.076 0.867化学性质化学性质3.3.氧化还原性氧化还原性 O2 H2O2 H2O0 -1 0 -1 -2 -2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂(1)(

17、1)在酸性和碱性介质中均有氧化性在酸性和碱性介质中均有氧化性 氧化性氧化性 酸性介质酸性介质 碱性介质碱性介质 过氧化氢过氧化氢E /VA O2 H2O2 H2O0.695 1.763E /VB O2 H2O2 HO2- -0.076 0.867酸性介质酸性介质 H2O2+2I- -+2H+ I2+ 2H2O PbS+4H2O2 PbSO4 + 4H2O例例此反应用于油画的漂白此反应用于油画的漂白化学性质化学性质3.3.氧化还原性氧化还原性 O2 H2O2 H2O0 -1 0 -1 -2 -2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂(1)(1)在酸性和碱性介质中均有氧化性在酸性和碱性介质中均有氧化性 氧化性

18、氧化性 酸性介质酸性介质 碱性介质碱性介质 过氧化氢过氧化氢E /VA O2 H2O2 H2O0.695 1.763E /VB O2 H2O2 HO2- -0.076 0.867碱性介质碱性介质 2Cr(OH)4- -+3H2O2+2OH- - 2CrO42- - + 8H2O例例化学性质化学性质3.3.氧化还原性氧化还原性 O2 H2O2 H2O0 -1 0 -1 -2 -2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂E /V A O2 H2O2 H2O0.695 1.763E /V B O2 H2O2 HO2- -0.076 0.867(2)(2)还原性较弱，只有遇到比它更强还原性较弱，只有遇到比它更强 的

19、氧化剂才表现出还原性。的氧化剂才表现出还原性。MnOMnO4 4- -+5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+ + 2Mn2Mn2+2+ 5O+ 5O2 2 +8H+8H2 2O O Cl Cl2 2 + H+ H2 2O O2 2 2HCl + O 2HCl + O2 2 例例 过氧化氢过氧化氢 乙醚乙醚鉴定鉴定: Cr2O72 + 2H2O2 + 2H+ = 5H2O + 2CrO5 O O | O | Cr | O O 水相水相: 2CrO5+ 7H2O 2+ 6H+ = 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿蓝绿) Cr2O72 + H2O2 + H+ = Cr3+ H2O +

20、 O2 Cr3+ + H2O2 + OH CrO42 + H2O蓝色结晶蓝色结晶增加其稳定性增加其稳定性,反应须在冷水中进行反应须在冷水中进行,并用乙醚等有机溶剂并用乙醚等有机溶剂萃取萃取.五、过氧化氢五、过氧化氢1、物理性质：无色粘稠液体，水溶、物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水液俗称双氧水2、化学性质：弱酸性、氧化性、化学性质：弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性还原性、不稳定性2H2O2 2H2O+O2MnO23、用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料、实验室制脱氯剂、火箭燃料、实验室制O2用用 途途优点：优点：1.1.还原产物为水，不会引入杂质；

21、还原产物为水，不会引入杂质；2.2.过量部分在加热下即可分解为过量部分在加热下即可分解为 水和氧气逸出。水和氧气逸出。主要用作氧化剂主要用作氧化剂 过氧化氢过氧化氢 硫单质 S8C190)S( )S(单斜斜方弹性硫94.5oC硫化氢硫化氢一、一、H2S的物理性质的物理性质无色，有臭鸡蛋气味的气体，无色，有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水（密度比空气大，能溶于水（1:2.6），），有剧毒有剧毒二、二、H2S的实验室制法的实验室制法FeS+H2SO4（稀稀） FeSO4+H2SFeS+2HCl（稀稀） FeCl2+H2S三、三、H2S的化学性质的化学性质1、可燃性：、可燃性：2H2S+3O

22、2 2SO2+2H2O点燃点燃2H2S+O2 2S+2H2O点燃点燃2、不稳定性：、不稳定性：H2S S+H23、还原性：、还原性：H2S+X2 S+2HX（X2常指常指Cl2、Br2、I2）单质氧化性：单质氧化性：Cl2Br2I2S离子还原性：离子还原性： Cl- -Br- -I- -S2- -2H2S+SO2 3S+2H2O四、氢硫酸四、氢硫酸H2S的水溶液的水溶液1、酸性：、酸性：H+2、氧化性：、氧化性：H+3、还原性：、还原性：S2- -4、H2S的特殊性：的特殊性：H2S+CuSO4 CuS+H2SO4氢硫酸氢硫酸1.1.二元弱酸二元弱酸 HS- - H+ + S2- - H2S

23、H+ + HS- -饱和溶液中，饱和溶液中，c(H2S)=0.1molL-1KKc2(H+)c (S2-)=1.410-20用调节溶液酸度，改变用调节溶液酸度，改变c (S2-) 进行金属离子的分离进行金属离子的分离K =1.110-7a(1)K =1.110-13a(2)c2(H+)c (S2-)= c(H2S) a(1)a(2)氢硫酸氢硫酸2.2.还原性还原性 易被空气中氧氧化易被空气中氧氧化, 使溶液变浑浊使溶液变浑浊2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + 2FeCl3 2S +FeCl2+2HCl H2S + H2O2 S + 2H2O H2S +4Cl2 +4H2O H

24、2SO4+8HCl 在酸性和碱性介质中均有还原性在酸性和碱性介质中均有还原性 但但 碱性介质碱性介质 酸性介质酸性介质E (S/H2S)=0.144VAE (S/S2-)=-0.407VB 产物视氧化剂强度而定，一般为产物视氧化剂强度而定，一般为S S硫化物硫化物大多数难溶于水，并具有特征颜色大多数难溶于水，并具有特征颜色溶于溶于稀盐酸稀盐酸(0.3molL-1)难溶于稀盐酸难溶于稀盐酸溶于溶于浓盐酸浓盐酸难溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸溶于浓硝酸 溶于王水溶于王水MnS CoS( (肉肉) () (黑黑) ) SnS Sb2S3( (褐褐) () (橙橙) ) CuS As2S3 ( (黑

25、黑) () (浅黄浅黄) )HgS( (黑黑) )ZnS NiS( (白白) () (黑黑) )SnS2 Sb2S5( (黄黄) () (橙橙) ) Cu2S As2S5 ( (黑黑) () (浅黄浅黄) )Hg2S( (黑黑) )FeS( (黑黑) )PbS CdS( (黑黑) () (黄黄) ) Ag2S( (黑黑) ) Bi2S3( (暗棕暗棕) )酸式盐酸式盐 均易溶于水均易溶于水碱金属碱金属、NH4+、Ba2+的硫化物的硫化物 易溶于水易溶于水碱土金属硫化物碱土金属硫化物(除除BeS难溶难溶,BaS易溶易溶) 微溶于水微溶于水某些金属的硫化物某些金属的硫化物，如：如：Al2S3, C

26、r2S3等遇水发生完全水解：等遇水发生完全水解：Al2S3+6H2O 2Al(OH)3+ 3H2SCr2S3+6H2O 2Cr(OH)3+3H2S碱金属的硫化物碱金属的硫化物(如如Na2S) 由于水解由于水解而使溶液显碱性。所以硫化钠俗称而使溶液显碱性。所以硫化钠俗称“硫化碱硫化碱”。代替。代替NaOH作为碱使作为碱使用用硫化物硫化物多硫化物多硫化物在可溶硫化物的浓溶液中加入硫粉时在可溶硫化物的浓溶液中加入硫粉时随着随着x x的增加，其颜色从的增加，其颜色从黄黄- -橙黄橙黄- -红红Na2S + (x-1)S Na2Sx x=26Sx2-叫做多硫离子叫做多硫离子, ,其结构示意图如下其结构示

27、意图如下 S S 2-S22-S52- S SS S S2-(NH4)2S溶液应现用现配，因为溶液溶液应现用现配，因为溶液久置时颜色由无色久置时颜色由无色-黄黄-橙橙-红，发生红，发生：2(2(NH4)2S+O O2+2H2OO2S +4NH3H2O ( (NH4)2S + (x-1)S (NH4)2Sx多硫化物多硫化物结构类似结构类似, ,性质对比如下性质对比如下多硫化物多硫化物 过氧化物过氧化物SS OO11-3-6 硫的氧化物、含氧酸及硫的氧化物、含氧酸及其盐其盐 第二节第二节 硫的氧化物、硫的氧化物、 含氧酸及其盐含氧酸及其盐11-3-6 硫的氧化物、含氧酸及硫的氧化物、含氧酸及其盐其

28、盐( (二氧化硫二氧化硫, ,三氧化硫三氧化硫) )SO2(1)(1)无色无色, ,具有强烈刺激性气味的气体具有强烈刺激性气味的气体, ,易液化易液化, ,液态是良好的非水溶剂液态是良好的非水溶剂 (2)(2)既有氧化性又有还原性，但还原性既有氧化性又有还原性，但还原性较为显著较为显著 (3)(3)能与有机物发生加成反应，生成无能与有机物发生加成反应，生成无色的加成物，故色的加成物，故SOSO2 2具有漂白作用具有漂白作用(4)(4)大气中的大气中的SO2遇水蒸气形成的酸雾遇水蒸气形成的酸雾随雨水降落，称为酸雨随雨水降落，称为酸雨 硫的氧化物硫的氧化物11-3-6 硫的氧化物、含氧酸及硫的氧化

29、物、含氧酸及其盐其盐硫的氧化物硫的氧化物SO3(1)(1)纯净的纯净的SO3是易挥发的无色固体是易挥发的无色固体 (2)(2)强氧化剂，可以使单质磷燃烧强氧化剂，可以使单质磷燃烧, 将将碘化物氧化为单质碘碘化物氧化为单质碘5SO3 + 2P 5SO2 + P2O5 SO3 + 2KI K2SO3 + I2(3)(3)结构：平面三角形，结构：平面三角形， 46 含氧酸系列含氧酸系列分类分类名称名称化学式化学式硫平均硫平均氧化数氧化数存在形式存在形式亚硫酸亚硫酸 系列系列亚硫酸亚硫酸H2SO3+4盐盐连二亚硫酸连二亚硫酸 H2S2O4+3盐盐硫酸硫酸系列系列硫酸硫酸H2SO4+6酸、盐酸、盐硫代硫

30、酸硫代硫酸H2S2O3+2盐盐焦硫酸焦硫酸H2S2O7+6酸、盐酸、盐连硫酸连硫酸 系列系列连四硫酸连四硫酸H2S4O6+2.5盐盐连多硫酸连多硫酸H2SxO6盐盐过硫酸过硫酸 系列系列过一硫酸过一硫酸H2SO5+6酸、盐酸、盐过二硫酸过二硫酸H2S2O8+6酸、盐酸、盐OHO S OHO O HO S S OH O O HO S O S OH O OOHO S OHOOHO S OHS O O HO S S S S OH O O O O HO S (S)x-2 S OH O O O HO S O OH O O O HO S O O S OH O O1.亚硫酸及其盐亚硫酸及其盐1.1.亚硫酸及

31、其盐亚硫酸及其盐亚硫酸亚硫酸SO2溶于水即得亚硫酸溶于水即得亚硫酸 (10%)有人认为有人认为SO2在水溶液中在水溶液中基本上是以基本上是以SO2H2O形式存在形式存在SO2 + H2O H2SO3亚硫酸亚硫酸SO32- - + 2H+ SO2 + H2OH2SO3仅存在于水溶液中仅存在于水溶液中游离状态尚未制得游离状态尚未制得不稳定，易发生分解不稳定，易发生分解亚硫酸亚硫酸SO32- - + 2H+ SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3- -K =1.310-2a(1) HSO3- - H+ + SO32- -K =6.210-8a(2)可使蘸有可使蘸有KMnOKMnO4 4溶

32、液、溶液、或淀粉或淀粉I2液、或品液、或品红试液的试纸褪色红试液的试纸褪色此为鉴定此为鉴定SO32- - 的方法的方法以还原性为主以还原性为主, 如如 2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2 2H2H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO3 3 + I+ I2 2 + H+ H2 2O O H H2 2SOSO4 4+ 2HI+ 2HI不稳定，易发生分解不稳定，易发生分解 中强酸中强酸 氧化还原性氧化还原性S+6 S+4 S还原性还原性 氧化性氧化性只能与较强还原剂反应只能与较强还原剂反应H2SO3 + 2H2S 3S +3H2O亚硫酸盐亚硫酸盐在难溶钙盐溶液中通入在难溶钙盐溶液中通入

33、SO2 可使其转变为易溶酸式盐可使其转变为易溶酸式盐CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)22Na2SO3 + O2 2Na2SO44Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S酸式盐易溶于水，绝大多数正盐酸式盐易溶于水，绝大多数正盐难溶于水难溶于水(K+、Na+、NH4+除外除外)还原性还原性受热易分解受热易分解2.硫酸及其盐硫酸及其盐2.2.硫酸及其盐硫酸及其盐S3s3p3d3s3p3d2p2pOOsp33d2p2pOOH1s激发激发 键键 (p-dp-d)键键H1s硫酸的结构硫酸的结构spsp3 3杂化杂化硫酸的性质硫酸的性质H2SO4 SO3 + H2O纯硫酸是无色油状液体纯硫酸是无色油状液体强酸强酸 H2SO4 H+ + HSO4- - HSO4- - H+ + SO42- -K =1.010-2a(2)一般温度不分解一般温度不分解, 沸点以上高温分解沸点以上高温分解浓硫酸与水混合时放出大量热，使浓硫酸与水混合时放出大量热，使水局部沸腾而飞溅，所以水局部沸腾而飞溅，所以只能将浓只能将浓硫酸倒入水中，不可将水倒入酸中硫酸倒入水中，不可将水倒入酸中硫酸的性质硫酸的性质纯硫酸是无色油状液体纯硫酸是无色油状液体强酸强酸一般温度不分解一般温度不分解, 沸点以上高温分解沸点以上高温分解浓硫酸有强吸水性和脱水性浓硫酸有强吸水性和脱水性可用