《硫和硫的化合物》ppt课件

1、二、硫及其化合物一、氯及其化合物一、硫一、硫1物理性质 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等)。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。三、氮及其化合物2化学性质 硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。(1)与金属反响：NaS=Na2S(猛烈反响并发生爆炸)2Al3S Al2S3(制取Al2S3的独一途径)FeS FeS(黑色) (2)与非金属的反响：与非金属的反响：SO2 SO2SH2=H2S(3)与化合物的反响：与化合物的反响：S6HNO3(浓浓) H2SO46NO22H2OS2H2SO4(浓浓)

2、 3SO22H2O3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O【根底题一】(1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后参与 L b molL1的盐酸就不再产生气体。假设把已放出的气体搜集起来，在规范情况下的体积是 。(1)由FeS FeS，FeS2HCl=FeCl2H2S，得Fe2HCl；又由Fe2HCl=FeCl2H2，得Fe2HCl，即产生气体的总体积和耗费的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。设参与b molL1盐酸的体积为V，那么 2Vb molL1得V L或 mL 规范情况下产生气体的体积为 22.4 Lmol10.4m mL。二、硫的氧化物二、硫的氧化

3、物1SO2的性质物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化易液化(10 )，易溶于水，易溶于水(1 40)，有毒，有毒化学性质酸性氧化物酸性氧化物与碱反响生成亚硫酸盐和水：与碱反响生成亚硫酸盐和水：SO22NaOH=Na2SO3H2O与水反响生成亚硫酸：与水反响生成亚硫酸：SO2H2OH2SO3(可逆反响，可逆反响，H2SO3为中强酸，可使石蕊试为中强酸，可使石蕊试液变红液变红)与碱性氧化物反响：与碱性氧化物反响：SO2CaO=CaSO3 化学性质既具有氧化既具有氧化性又具有复性又具有复原性，以复原性，以复原性为主原性为主复原性：复原性：2SO2

4、O2 2SO3(可逆反响，可逆反响，用于工业制用于工业制H2SO4)SO2Cl2H2O=2HClH2SO4(Br2、I2也有类似反响也有类似反响)KMnO4、HNO3、NO2、Fe3等也可将等也可将SO2氧化氧化氧化性：氧化性：SO22H2S=3S2H2O漂白性漂白性使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色(可可逆性逆性)二氧化硫的用途用于制用于制H2SO4、漂白纸浆、消毒杀菌等、漂白纸浆、消毒杀菌等2.SO2的实验室制法反响原理Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(可加热提高反响速率可加热提高反响速率)Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O发

5、生安装固体与液体反响制取气体，发生安装与制固体与液体反响制取气体，发生安装与制Cl2类似类似搜集方法向上排空气法枯燥用浓用浓H2SO4或或P2O5酸性枯燥剂酸性枯燥剂(不可用碱石不可用碱石灰灰)尾气处置用用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体3.几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结与有色物质结合生成无色物合生成无色物质质将有色物质氧将有色物质氧化为无色物质化为无色物质吸附有吸附有色物质色物质变化类型化学变化化学变化化学变化化学变化物理变物理变化化能否可逆可逆，加热或可逆，加热或日久后恢复原日久后恢复原来颜色来颜色

6、不可逆，加热不可逆，加热或日久后不恢或日久后不恢复原来颜色复原来颜色4.SO2的危害和治理 SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体安康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为熄灭含硫的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。5三氧化硫 SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物。【根底题二】以下实验能证明某无色气体为SO2的是( )能使廓清石灰水变浑浊能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A BC DC【解析】能使廓清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使潮湿的蓝色

7、石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只需SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只需SO2气体符合。【思索题】研讨性学习小组进展SO2的制备及性质探求实验。(1)根据反响Na2SO3(s)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体。用以下简图，在方框中画出制备并搜集SO2的实验安装(含试剂)表示图。答：实验安装图如下：实验过程中，运用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是翻开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)将SO2气体分别通入以下溶液中：

8、品红溶液，景象是 。溴水溶液，景象是 。硫化钠溶液，景象是溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续实验景象很不明显，但又不存在气密性问题。请他推测能够的缘由并阐明相应的验证方法(可以不填满)缘由 ， 验证方法 。缘由 ， 验证方法 。Na2SO3蜕变蜕变 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，那么证明该Na2SO3固体蜕变不是浓硫酸不是浓硫酸 用干净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，那么证明该溶液不是浓硫酸【解析】(1)分析制备二氧化硫的反响

9、原理，由制备二氧化硫所用试剂的形状、反响条件确定气体的发生安装；由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其搜集安装和尾气吸收安装，在此根底上画出搜集二氧化硫的实验安装图。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有复原性，可被溴水氧化，进而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与复原剂硫化钠溶液反响生成单质硫，而使溶液变浑浊。(3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验景象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3蜕变，被氧化为Na2SO4或所用液体不是浓硫酸等。三、浓硫酸三、浓硫酸1脱水性：将有机物中的脱水性：将有机物中的H、O元素按水的组元素按

10、水的组成成(2 1)比脱去。比脱去。2吸水性：常用作枯燥剂，但不能枯燥吸水性：常用作枯燥剂，但不能枯燥NH3、H2S等。等。3强氧化性：(1)氧化金属：可以氧化大多数金属(除Pt和Au外)，如铜在加热条件下与浓硫酸的反响方程式：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，浓硫酸在反响中表现了氧化性和酸性。(2)氧化某些非金属：如碳，在加热条件下与浓硫酸反响的化学方程式：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，浓硫酸在反响中表现了氧化性。(3)氧化某些复原性化合物：如H2S、Fe2等。H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O(不能用浓硫酸枯燥H2S)。在以上反响中，浓硫酸普通被复原为

11、SO2。【考点释例3】单质X与浓H2SO4共热，反响中X与H2SO4的物质的量之比为1 2，那么X元素在生成物中的化合价能够为( ) 1234A BC DA【解析】假设X为金属：X2H2SO4 XSO4SO22H2OX为2价假设X为非金属： X2H2SO4 XO22SO22H2OX为4价。重要考点重要考点1 二氧化硫二氧化硫1二氧化硫与某些物质反响的景象化学式或称号实验景象实验景象反响的化学方程式反响的化学方程式溴水使橙色溶液变无色使橙色溶液变无色Br22H2OSO2=2HBrH2SO4酸性高锰酸钾使紫红色溶液变无色使紫红色溶液变无色2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2S

12、O4碘淀粉使蓝色溶液变无色使蓝色溶液变无色SO2I22H2O=H2SO42HI石蕊试液使紫色溶液变红色使紫色溶液变红色SO2H2O H2SO3品红使红色溶液变无色使红色溶液变无色不作要求不作要求化学式或称号实验景象反响的化学方程式氯水使浅黄绿色溶液变使浅黄绿色溶液变无色无色SO2Cl22H2O=H2SO42HClFe3使黄色溶液变浅绿使黄色溶液变浅绿色色2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO42-廓清石灰水使无色溶液出现白使无色溶液出现白色浑浊，再通入色浑浊，再通入SO2又溶解又溶解SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2硝酸钡溶液使无色溶液出现白使无

13、色溶液出现白色浑浊，再通入色浑浊，再通入SO2不溶解不溶解3Ba22NO3-3SO22H2O=3BaSO42NO4H2.二氧化碳和二氧化硫性质的异同(1)物理性质一样点：常温下，都是无色气体，密度都大于空气。不同点：CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2有毒；CO2能溶于水(1体积水大约溶解1体积气体)，SO2易溶于水(1体积水大约溶解40体积气体)；SO2易液化。(2)化学性质一样点：都是酸性氧化物。都能和水反响，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO2H2O H2CO3；SO2H2O H2SO3。都能与碱反响，用量比不同，可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入廓清石灰水中，都

14、是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2不同点：不同点：SO2常表现复原性：常表现复原性：2SO2O2 2SO3CO2表现氧化性：表现氧化性：CO2C 2COSO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。不能。SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不不能。能。呵斥环境破坏的缘由不同：呵斥环境破坏的缘由不同：SO2构成酸雨，构成酸雨，CO2引

15、起温室效应。引起温室效应。(3)鉴别方法 SO2和CO2都能使廓清的石灰水变浑浊，假设通入的气体过量，那么沉淀都可消逝。所以不能用廓清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显景象的是CO2。2H2SSO2=2H2O3S用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显景象的是，无明显景象的是CO2。2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4用溴水，使橙色褪去的是用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显景象的是，无明显景象的是CO2。Br22H2OS

16、O2=2HBrH2SO4用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明，无明显景象的是显景象的是CO2。2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3用用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显景象，无明显景象的是的是CO2。2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl【考点释例1亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有复原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有复原性，应选用的试剂有_，看

17、到的景象是 _，反响的离子方程式_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的景象是 _，反响的离子方程式_。答案：(1)溴水溴水褪色 SO32-Br2H2O=SO42-2Br2H(2)硫化钠、稀硫酸有淡黄色沉淀生成 SO32-2S26H=3S3H2O【温馨提示】SO2和SO等4价的S既有氧化性，又有复原性，但是普通以复原性为主。1把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立刻又变为棕黄色，这时假设滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是( )ASO2 BClCFe3 DNO3-D2.CO2气体中含少量SO2，将此混合气体经

18、过以下图所示的安装，可得到枯燥纯真的CO2，那么甲、乙两瓶中所装的试剂是( )甲乙ANaOH溶液溶液浓硫酸浓硫酸B浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液C饱和的饱和的NaHCO3溶溶液液浓硫酸浓硫酸D浓硫酸浓硫酸饱和的饱和的NaHCO3溶溶液液答案：C重要考点重要考点2 浓硫酸浓硫酸1浓硫酸氧化性和稀硫酸性质的比较：浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的分子中的6价价S电离出来的电离出来的H复原产物普通是普通是SO2H2与Cu反响加热时能氧化加热时能氧化Cu不反响不反响与Zn反响生成生成SO2生成生成H2与Fe、Al反响常温下将常温下将Fe、Al钝钝化化加热时能继续氧化加热时能继续氧化均发生置

19、换均发生置换反响反响浓硫酸稀硫酸氧化性的强弱情况氧化性强氧化性强氧化性弱氧化性弱脱水性有有无无吸水性有有无无2.硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下：试剂方法景象SO42-稀盐酸稀盐酸BaCl2溶液溶液先加盐酸酸化，先加盐酸酸化，再加再加BaCl2溶液溶液有白色沉淀产有白色沉淀产生生SO32-盐酸，品红盐酸，品红加盐酸，将产生的气加盐酸，将产生的气体通入品红中体通入品红中品红溶液褪色品红溶液褪色BaCl2溶液，溶液，盐酸盐酸先加先加BaCl2溶液，溶液，再加盐酸再加盐酸先有白色沉淀先有白色沉淀产生，产生，后沉淀溶解且后沉淀溶解且产生有产生有刺激性气味的刺激性气味的气体气体【考点释例2

20、】在如图的实验安装中，实验开场一段时间后，对看到的景象表达不正确的选项是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体外表有“白斑C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红【解析】浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，景象均正确；最后一个实验主要表达浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。答案：D【温馨提示】 硫酸的性质取决于硫酸的浓度。98.3%的浓H2SO4密度为1.84 gcm3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，那么所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2S

21、O4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。1以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，以下说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反响产生2 g H2C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 molL1答案：C2将质量分数为98%，密度为1.84 g/mL的浓硫酸，用蒸馏水稀释到49%的硫酸。那么其物质的量浓度( )A大于9.2 B小于9.2C等于9.2 D不能确定B3.某化学课外兴趣小组探求铜与浓硫酸的反响情况。甲、乙、丙三位同窗进展了以下实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反响终了，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识以为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反响？简述理由： 。可以证明有余酸的实验方案是(填字母)。a再参与铁粉 b再滴入BaCl2溶液c再参与银 d再滴入Na2CO3溶液 铜片过量，随着反响的进展，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱ad(2)甲同窗设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问以下方案中不可行的是 (填字母)。a将产生的气体渐渐经过预先称量的盛有碱石灰的枯燥管，