云南省2016中考化学 第一部分 考点研究 第三单元 物质构成的奥秘课件

1、第一部分第一部分 考点研究考点研究第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质物质分子分子原子原子离子离子分子、原子和离子的区别与联系分子、原子和离子的区别与联系构成构成分解分解结合结合得失得失电子电子 考点梳理分子分子定义：保持物质定义：保持物质_的最小粒子的最小粒子化学性质化学性质基本性质及其应用（基本性质及其应用（高频高频）分子运动现象的实验分子运动现象的实验（详见实验突破栏目）（详见实验突破栏目）基本性质及其基本性质及其应用（应用（高频高频）a. 分子的体积和质量都很分子的体积和质量都很_，如一滴，如一滴水含有水含有1.671021个水分子等个水分子等b. 分子总是不断分子总是不

2、断_，如物质的挥，如物质的挥发、做饭时香气四溢等发、做饭时香气四溢等c. 分子之间有间隙，如物体的热胀冷缩分子之间有间隙，如物体的热胀冷缩等等d. 同种分子性质相同，不同种分子性质同种分子性质相同，不同种分子性质不同不同小小运动的运动的原子原子定义：定义：_中的最小粒子中的最小粒子原子的结构原子的结构原子结构示意图原子结构示意图（高频高频）（）（以氧原子为例以氧原子为例）相对原子质量相对原子质量化学变化化学变化原子的原子的结构结构原子核原子核_：每个质子带：每个质子带1个单个单位正电荷位正电荷_：不带电：不带电核外电子：每个电子带核外电子：每个电子带1个单位负个单位负电荷，电子分层排布电荷，电

3、子分层排布核电荷数核电荷数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数质子质子中子中子原子结构示意图原子结构示意图（高频高频）（）（以氧原子为例以氧原子为例）相相对对原原子子质质量量概念：以一个碳概念：以一个碳12质量的质量的 为标准，其他原子的为标准，其他原子的质量与它相比所得到的比值质量与它相比所得到的比值表达式：某原子的相对原子质量表达式：某原子的相对原子质量 该原子的实际质量该原子的实际质量 一个碳一个碳12原子质量的原子质量的 近似计算式：相对原子质量近似计算式：相对原子质量质子数质子数+_单位：相对原子质量单位为单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，一般省略不写中子数中子数11

4、2112离离子子定义：带电的原子（或原子团）定义：带电的原子（或原子团）表示：在元素符号的右上角用表示：在元素符号的右上角用“+”或或“-”号表示离号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数子的电性，数字表示离子所带的电荷数分类分类意义意义一个镁离子带两个单位的正电荷一个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子两个镁离子分类分类_：带正电的原子（或原子团）如：带正电的原子（或原子团）如：Ca2+、NH4+等等_：带负电的原子（或原子团）如：带负电的原子（或原子团）如：OH-、CO32-等等阳离子阳离子阴离子阴离子原子原子分子分子离子离子区区别别在化学反应中在化学反应中 _ _ ，不能再分，只，不能再

5、分，只是是 _在化学反应中，在化学反应中，_ 分裂成原子，分裂成原子，原子重新组合成原子重新组合成 _原子团在有些原子团在有些化学变化中可化学变化中可以再分以再分相相似似性性A. 都是构成物质的基本粒子。都是构成物质的基本粒子。B. 质量和体积都很小；都质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔。在不停地运动；微粒间都有间隔。C. 同种原子性质相同，同种原子性质相同，不同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子不同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。性质不同。D. 都可计种类和个数注意都可计种类和个数注意注注意意分子和原子的本质区别是在化学变化中分子和原子的本质区别

6、是在化学变化中 _；分子比原子大的说法不正确，应描述为分子比构成分子比原子大的说法不正确，应描述为分子比构成它的原子大它的原子大 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 重新组合重新组合原子原子 新的分子新的分子分子分子是否可分是否可分元素元素定义定义符号符号分类分类元素周期表（元素周期表（高频高频）元素定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称元素定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称地壳中含量居于前四位的元素（按由多到少的顺序）：地壳中含量居于前四位的元素（按由多到少的顺序）：氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁;人体含量居于前四位的元素：氧、碳、氢、氮人体含量居于

7、前四位的元素：氧、碳、氢、氮符号符号宏观：表示宏观：表示 _如如O：表：表 示示 _ 微观：表示微观：表示_,如如O:表示表示 _意义意义书写：元素符号第一个字母一定要书写：元素符号第一个字母一定要 _，第二个字母要第二个字母要 _，如：，如：Na、Cu17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 这种元素的一个原子这种元素的一个原子一种元素一种元素氧元素氧元素一个氧原子一个氧原子大写大写小写小写金属元素：金属元素：“钅钅”字旁（汞除外）字旁（汞除外）,最外层电子数最外层电子数 一般一般 _4个（个（H除外），易失电子除外），易失电子非金属元素：非金属元素：“石石”、

8、“氵氵”、“气气”字旁，最外层字旁，最外层电子数一般电子数一般 _4个（个（He除外），易除外），易得电子，稀有气体相对稳定得电子，稀有气体相对稳定分类分类23 23 24 24 小于小于大于或等于大于或等于元素周期表（元素周期表（高频高频）横行（周期）横行（周期）纵行（族）纵行（族）单元格（单元格（以镁元素为例以镁元素为例）横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有七个周期；同横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有七个周期；同一周期元素原子的核外电子层数相同一周期元素原子的核外电子层数相同纵行（族）：每一个纵行叫一个族，共有纵行（族）：每一个纵行叫一个族，共有18个纵行个纵行16个族，其中个

9、族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族；同一三个纵行共同组成一个族；同一主族元素原子的最外层电子数相同主族元素原子的最外层电子数相同常省略不写常省略不写原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称单元格（单元格（以镁元素为例以镁元素为例）原子结构示意图与离子结构示意图（原子结构示意图与离子结构示意图（重点重点）1. 区别区别（1）原子结构示意图：核内质子数核外电子数，）原子结构示意图：核内质子数核外电子数，如如重难点一重难点一 重难点突破（2）离子结构示意图：核内质子数）离子结构示意图：核内质子数核外电子数核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数，如阳离子：核内质子数核外电子数，如阴离子

10、：核内质子数核外电子数，如阴离子：核内质子数核外电子数，如2. 转化转化（1）原子）原子 阳离子，如阳离子，如（2）原子）原子 阴离子，如阴离子，如失电子失电子得电子得电子例例 （2012红河州红河州)下列微粒结构示意图表示阴离子的是下列微粒结构示意图表示阴离子的是（ ） A【解析解析】阴离子是原子得到电子变成的，阴离子的核外电】阴离子是原子得到电子变成的，阴离子的核外电子数比核内质子数多。子数比核内质子数多。元素周期表与原子结构示意图（元素周期表与原子结构示意图（重点重点）1. 元素周期表与原子结构示意图的共同点元素周期表与原子结构示意图的共同点（1）存在的数量关系：核电荷数质子数核外电子数

11、）存在的数量关系：核电荷数质子数核外电子数重难点二重难点二（2）判断元素种类）判断元素种类根据元素周期表中元素的名称：根据元素周期表中元素的名称： 金属元素：金属元素：“钅钅”字旁（汞除外）字旁（汞除外） 非金属元素：非金属元素：“石石”“氵氵”“气气”字旁字旁元素元素根据原子结构示意图判断根据原子结构示意图判断最外层电子最外层电子n4，一般为金属元素（氢、氦、硼，一般为金属元素（氢、氦、硼除外）除外）b. 最外层电子数最外层电子数n4，一般为非金属元素，一般为非金属元素2. 原子结构示意图中最外层电子数的应用原子结构示意图中最外层电子数的应用（1）相对稳定结构的判断）相对稳定结构的判断相对稳

12、定结构的判断主要看最外层电子数是否为相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8（只（只有一个电子层时为有一个电子层时为2），等于），等于8的结构稳定，不等于的结构稳定，不等于8的的结构不稳定。结构不稳定。（2）判断是否具有相似的化学性质）判断是否具有相似的化学性质元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氦除外）。（氦除外）。（3）得失电子能力的判断）得失电子能力的判断a.最外层电子数最外层电子数4，易失去电子（，易失去电子（H、He除外）；除外）；b.

13、最外层电子数最外层电子数4，易得到电子。，易得到电子。考向考向1：结合结构示意图对粒子的种类、性质的判断：结合结构示意图对粒子的种类、性质的判断例例1 （2012曲靖曲靖）某粒子结构示意图为，下列说法错误的）某粒子结构示意图为，下列说法错误的是（是（ ）A. 该粒子具有相对稳定的结构该粒子具有相对稳定的结构B. 该粒子的质子数为该粒子的质子数为16C. 该粒子是一种非金属元素的离子该粒子是一种非金属元素的离子D. 该粒子是一种原子该粒子是一种原子D【解析】【解析】该粒子核内有该粒子核内有16个质子，核外有个质子，核外有18个电子，得到个电子，得到2个电子，所以带个电子，所以带2个单位负电荷，属

14、于阴离子。个单位负电荷，属于阴离子。考向考向2：元素周期表与原子结构示意图综合题：元素周期表与原子结构示意图综合题例例2 下表是元素周期表中部分元素的相关信息，据图回下表是元素周期表中部分元素的相关信息，据图回答下列问题：答下列问题：（1）质子数为）质子数为11的元素名称是的元素名称是_,该元素的原子在化学反该元素的原子在化学反应中易电子应中易电子_（填（填“得得”或或“失失”）。）。（2）原子序数为）原子序数为9和和17的元素化学性质相似是因为它们原的元素化学性质相似是因为它们原子的子的_数相等。数相等。（3）氦元素的相对原子质量为）氦元素的相对原子质量为_。钠钠失失最外层电子最外层电子4.

15、003（4）从原子结构分析，碳元素和氧元素位于同一周期）从原子结构分析，碳元素和氧元素位于同一周期的原因是的原因是_。（5）第）第8号元素和第号元素和第12号元素的单质化合生成的化合号元素的单质化合生成的化合物为物为_（填化学式）。（填化学式）。（6）以）以1号元素为例，写出元素周期表中一个单元格号元素为例，写出元素周期表中一个单元格所提供的信息所提供的信息_ 。核外电子层数相同核外电子层数相同MgO原子序数、元素符号、元素名称、相对原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量原子质量【解析解析】（】（1）钠元素为）钠元素为11号元素；钠原子最外层只有号元素；钠原子最外层只有1个电子，小于个电子

16、，小于4，易失去最外层，易失去最外层1个电子形成最外层个电子形成最外层8电子的稳定结构。（电子的稳定结构。（2）决定元素化学性质的因素是其）决定元素化学性质的因素是其原子最外层电子数，若最外层电子数相等，则化学性原子最外层电子数，若最外层电子数相等，则化学性质相似。质相似。实验实验 分子运动现象的探究分子运动现象的探究（2015年年1次，次，2013年年1次，次，2011年年2次次）1. 实验装置实验装置 实验突破实验视频实验视频分子运动分子运动现象的探究现象的探究2. 实验现象实验现象：过一段时间，：过一段时间，B烧杯溶液变红，而烧杯溶液变红，而A烧杯烧杯溶液不变色。（溶液不变色。（考查考查

17、2次次）3. 实验现象的原因分析实验现象的原因分析：A中浓氨水（浓盐酸）有挥中浓氨水（浓盐酸）有挥 发性，氨气（发性，氨气（HCl）分子运动到）分子运动到B中与水生成氨水中与水生成氨水（盐酸），氨水显碱性（盐酸显酸性），可使酚酞（盐酸），氨水显碱性（盐酸显酸性），可使酚酞（紫色石蕊）溶液变红。（紫色石蕊）溶液变红。（考查考查2次次）4. 实验结论实验结论：分子是不断运动的。（：分子是不断运动的。（考查考查1次次）例例 如图实验不能说明的是（如图实验不能说明的是（ ）DA. 分子很小分子很小B. 分子不停地运动分子不停地运动C. 构成物质的微粒不同，性质不同构成物质的微粒不同，性质不同D. 化学

18、反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子成新分子【解析】【解析】图中的实验现象为大烧杯下的小烧杯中的紫色石图中的实验现象为大烧杯下的小烧杯中的紫色石蕊溶液变红，其原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气蕊溶液变红，其原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体扩散到右边的烧杯中溶于水，形成氯化氢溶液，呈酸性，体扩散到右边的烧杯中溶于水，形成氯化氢溶液，呈酸性，使紫色石蕊溶液变红。从微观角度能说明分子很小，并且使紫色石蕊溶液变红。从微观角度能说明分子很小，并且在不断运动；也可以对比说明水分子不能使紫色石蕊溶液在不断运动；也可以对比说明水分子不能使紫色石蕊

19、溶液变色，使其变色的是氯化氢气体溶解在水中解离出的氢离变色，使其变色的是氯化氢气体溶解在水中解离出的氢离子，说明构成物质的微粒不同，性质不同。但是此变化中，子，说明构成物质的微粒不同，性质不同。但是此变化中，使紫色石蕊溶液变红的是氢离子，不是水分子，不涉及化使紫色石蕊溶液变红的是氢离子，不是水分子，不涉及化学变化的实质不是分子分裂和原子重组。学变化的实质不是分子分裂和原子重组。若用浓氨水代替浓盐酸，一段时间后可观察到的现象若用浓氨水代替浓盐酸，一段时间后可观察到的现象是是_，原因是，原因是_。石蕊溶液变蓝石蕊溶液变蓝 浓氨水显碱性碱性，溶浓氨水显碱性碱性，溶液能使紫色石蕊溶液变蓝液能使紫色石蕊

20、溶液变蓝云南5年中考真题精编命题点命题点1 构成物质的微粒构成物质的微粒2015年年1次，次，2013年年3次（曲靖次（曲靖1次），次），2012年年4次（曲靖次（曲靖1次），次），2011年年2次（曲靖次（曲靖1次）次）1. 考查要点：物质由分子构成；物质由原子构成；考查要点：物质由分子构成；物质由原子构成；物质由离子构成；不能直接构成物质的微粒。物质由离子构成；不能直接构成物质的微粒。2. 命题形式：通常给出常见物质的名称或化学式考查由哪命题形式：通常给出常见物质的名称或化学式考查由哪种粒子构成或判断不能直接构成物质的微粒，大多单独命种粒子构成或判断不能直接构成物质的微粒，大多单独命题，题

21、型以选择题为主。题，题型以选择题为主。 （2015云南云南13题题2分分）下列粒子中，不能直接构成物质）下列粒子中，不能直接构成物质的是（的是（ ）A. 电子电子 B. 原子原子 C. 分子分子 D. 离子离子A【解析解析】构成物质的粒子有分子、原子、离子，电子不】构成物质的粒子有分子、原子、离子，电子不能直接构成物质。能直接构成物质。2. （2013普洱普洱11题题2分分）下列物质由分子构成的是（）下列物质由分子构成的是（ ） A. 蒸馏水蒸馏水 B. 铁铁 C. 氯化钠氯化钠 D. 金刚石金刚石A【解析】【解析】构成物质的微粒主要有分子、原子和离子。水是构成物质的微粒主要有分子、原子和离子

22、。水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金刚石是由碳原子构成的。子和氯离子构成的，金刚石是由碳原子构成的。3. (2012红河州红河州2题题2分分)下列物质由原子直接构成的是（下列物质由原子直接构成的是（ ） A. SO2 B. KNO3 C. Hg D. H2SO4【解析解析】汞是金属单质，是由原子直接构成的。】汞是金属单质，是由原子直接构成的。C4. （2015曲靖曲靖7题题2分分）下列说法中错误的是（）下列说法中错误的是（ ）A. 分子可以分成原子，原子不能再分分子可以分成原子，原子不能再分B. 由分子构

23、成的物质，分子是保持物质化学性质的由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的 最小粒子最小粒子C. 带电的粒子不一定是离子带电的粒子不一定是离子D. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素质子数相同的粒子不一定属于同种元素A【解析】【解析】A化学变化中分子可以分成原子，原子不可再分化学变化中分子可以分成原子，原子不可再分B由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子最小粒子C质子带正电、电子带负电，带电的粒子不一定质子带正电、电子带负电，带电的粒子不一定是离子是离子D具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子为具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子为一种元素

24、，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子、氖原子，质子数均为种元素，如水分子、氖原子，质子数均为1010，但不属于同种元素但不属于同种元素5. （2013曲靖曲靖5题题2分分）下列有关分子、原子、离子及元）下列有关分子、原子、离子及元素的说法错误的是（素的说法错误的是（ ） A. 氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒B. 原子不可再分原子不可再分C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D. 不同种元素最本质的区别是质子数不同不同种元素最本质的区别是质子数不同B【解析解析】分子是保持物质化学

25、性质的最小微粒，因此氧分】分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的子是保持氧气化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒，离开化学变化这个前提，原子可以再分；氯化最小微粒，离开化学变化这个前提，原子可以再分；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；元素是质子数（即核电荷钠是由钠离子和氯离子构成的；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；故数）相同的一类原子的总称；故B错误。错误。命题点命题点2 用分子性质解释常见现象用分子性质解释常见现象20152015年年2 2次，次，20142014年年1 1次，次，20132013年年7 7次（昆明

26、次（昆明1 1次），次），20122012年年6 6次（昆明次（昆明1 1次），次），20112011年年8 8次（昆明次（昆明1 1次）次）1. 考查要点：微粒的性质：分子在不断地运动；考查要点：微粒的性质：分子在不断地运动；分子间有间隔；分子的质量和体积都很小；同种分子间有间隔；分子的质量和体积都很小；同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。分子的性质相同，不同种分子的性质不同。2. 命题形式：主要以选择题的形式考查。命题形式：主要以选择题的形式考查。 （2015昆明昆明10题题2分分）湿衣服经过晾晒就能变干的原）湿衣服经过晾晒就能变干的原因是（因是（ ） A. 分子在不停运动分子在不停

27、运动 B. 分子的体积很小分子的体积很小 C. 分子间有间隔分子间有间隔 D. 分子的质量很小分子的质量很小【解析解析】分子是不断运动着的，所以湿衣服晾晒时水】分子是不断运动着的，所以湿衣服晾晒时水分子不断地运动到空气中，使衣服变干。分子不断地运动到空气中，使衣服变干。A2. （2014云南云南8题题2分分）下列微观解释）下列微观解释不正确不正确的是（的是（ ）A. 氨水挥发氨水挥发分子不断运动分子不断运动B. 将二氧化碳气体制成干冰，体积变小将二氧化碳气体制成干冰，体积变小分子体积分子体积 变小变小C. 18 g水中大约有水中大约有6.021023个水分子个水分子分子的质量分子的质量 很小很

28、小D. 50 mL酒精和酒精和50 mL水混合后总体积小于水混合后总体积小于100 mL分分 子间有间隔子间有间隔B 【解析】【解析】氨水挥发是氨水中的分子不断运动到空气中的结氨水挥发是氨水中的分子不断运动到空气中的结果，果，A正确；将二氧化碳制成干冰是物理变化，该过程中正确；将二氧化碳制成干冰是物理变化，该过程中二氧化碳分子本身不变，变化的是分子间的间隔和分子运二氧化碳分子本身不变，变化的是分子间的间隔和分子运动速率，动速率，B错误；错误；18 g水中大约有水中大约有6.021023个水分子，说个水分子，说明分子的质量和体积都很小，明分子的质量和体积都很小，C正确；等体积的酒精和水正确；等体

29、积的酒精和水混合后总体积小于混合前的总体积，说明构成物质的分子混合后总体积小于混合前的总体积，说明构成物质的分子间存在着间隔，间存在着间隔，D正确。正确。3. （2013昆明昆明19题题2分分）从分子的角度分析并解释下列现）从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（象，不正确的是（ ）A. 端午时节粽子飘香端午时节粽子飘香分子在不停地运动分子在不停地运动B. 干冰升华变为气体，所占体积变大干冰升华变为气体，所占体积变大气体分子变大气体分子变大C. 晴天湿衣服比阴天干得快晴天湿衣服比阴天干得快晴天气温高，分子运动晴天气温高，分子运动速率快速率快D. 6 000 L氧气加压后可装入容积为氧气加压

30、后可装入容积为40 L的钢瓶中的钢瓶中分分子间有间隔子间有间隔B【解析解析】干冰升华变为气体，所占体积变大，是由于分子】干冰升华变为气体，所占体积变大，是由于分子间的间隔增大。间的间隔增大。4. （2013玉溪玉溪12题题2分分）下列事实与对应解释不相符合）下列事实与对应解释不相符合的是（的是（ ）A. 不锈钢比纯铁硬不锈钢比纯铁硬合金的硬度一般比各成分的金合金的硬度一般比各成分的金 属大属大B. 甘蔗甜，苦瓜苦甘蔗甜，苦瓜苦不同分子性质不同不同分子性质不同C. 切洋葱时可闻到刺激性气味切洋葱时可闻到刺激性气味分子在不停运动分子在不停运动D. 结冰的水不能流动（结冰的水不能流动（0 以下）以下

31、）水分子不再运水分子不再运动动DA不锈钢是铁的合金之一，合金的硬度一般比组不锈钢是铁的合金之一，合金的硬度一般比组成其成分的金属大成其成分的金属大B分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同，性质不同同，性质不同C闻到物质的气味是构成物质的微粒不断运动的闻到物质的气味是构成物质的微粒不断运动的结果结果D构成物质的微粒在不断地运动，水结冰后，水构成物质的微粒在不断地运动，水结冰后，水分子仍然在运动，只是由于温度降低，运动速分子仍然在运动，只是由于温度降低，运动速率变慢率变慢【解析】【解析】5. （2013大理等八地州联考大理等八地州联考13题题2分分）李明

32、同学用如图装置进）李明同学用如图装置进行行“微粒是不断运动微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到无色的探究。一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红。则酚酞试液变红。则M溶液是（溶液是（ ）第第5题图题图 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B.浓盐酸浓盐酸C. 浓氨水浓氨水 D. 食盐水食盐水C【解析解析】碱性物质能使无色酚酞试】碱性物质能使无色酚酞试液变红，但由于两种溶液没有直接接触，因此液变红，但由于两种溶液没有直接接触，因此M溶液应具溶液应具有挥发性，所以是浓氨水。有挥发性，所以是浓氨水。6. 2015曲靖曲靖25（2）题）题1分分今天今天“五五一一”假期，中学生小假期，中学生小红随爸爸、妈妈

33、到野外郊游。红随爸爸、妈妈到野外郊游。（2）一路上他们能闻到阵阵花香的原因是）一路上他们能闻到阵阵花香的原因是_。分子在不断运动分子在不断运动【解析解析】闻到阵阵花香是因为带有香味的分子在不断运动。】闻到阵阵花香是因为带有香味的分子在不断运动。7. 2015云南云南27（2）题）题1分分下列是初中化学中的一些下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：重要实验。请回答：探究分子的性质探究分子的性质第第7题图题图（2）实验中，一段时间后观察到的）实验中，一段时间后观察到的现象是现象是_。烧杯烧杯2中的溶液变为红色中的溶液变为红色【解析解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子自由】浓盐酸具有挥发性，

34、挥发出的氯化氢分子自由运动到石蕊溶液中，遇水变成酸，使石蕊溶液变红。运动到石蕊溶液中，遇水变成酸，使石蕊溶液变红。8. （2011红河州红河州20题题3分分）甲、乙两位同学分别按如图所示装）甲、乙两位同学分别按如图所示装置进行了探究活动。请回答相关问题：置进行了探究活动。请回答相关问题：第第8题图题图（1）甲同学按图甲所示装置进行）甲同学按图甲所示装置进行实验，一段时间后，观察到的现实验，一段时间后，观察到的现象是象是 _ _。A烧杯中的酚酞溶液变红，烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中的酚酞溶液无变化烧杯中的酚酞溶液无变化（2）乙同学按图乙所示装置进行）乙同学按图乙所示装置进行实验，用胶头滴管将适

35、量浓氨水滴实验，用胶头滴管将适量浓氨水滴加到棉花上，一段时间后，观察到加到棉花上，一段时间后，观察到滤纸条上出现的现象是滤纸条上出现的现象是_。变红变红分子在不断运动（或氨水显碱性等，合理答案均可）分子在不断运动（或氨水显碱性等，合理答案均可）第第8题图题图（3）实验后，甲、乙同学经过讨论后得出的一条结论是）实验后，甲、乙同学经过讨论后得出的一条结论是_【解析解析】（】（1）氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，图甲中）氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，图甲中由于由于B置于烧杯外，使得氨分子不能扩散到置于烧杯外，使得氨分子不能扩散到B中的酚酞溶中的酚酞溶液中，所以只有液中，所以只有A中酚酞溶液变红。（中酚

36、酞溶液变红。（2）图乙中将浓氨）图乙中将浓氨水滴在棉花上，由于氨分子不断运动，致使滤纸条上的水滴在棉花上，由于氨分子不断运动，致使滤纸条上的酚酞试液变红。酚酞试液变红。命题点命题点3 微粒（原子和离子）结构示意图微粒（原子和离子）结构示意图20152015年年1 1次，次，20142014年年1 1次，次，20132013年年6 6次，次，20122012年年6 6次（昆明次（昆明1 1次），次），20112011年年5 5次（昆明次（昆明1 1次）次） 考查要点：考查要点：阴、阳离子结构示意图的判断；阴、阳离子结构示意图的判断；结构结构示意图中质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；示意图中

37、质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；根据最外层电子数来判断元素种类、化学性质是否相根据最外层电子数来判断元素种类、化学性质是否相似或结构是否稳定；结构示意图中粒子得失电子情况；似或结构是否稳定；结构示意图中粒子得失电子情况；粒子形成化合物的化学式判断。粒子形成化合物的化学式判断。2. 命题形式：通常结合粒子结构示意图以选择题和填空命题形式：通常结合粒子结构示意图以选择题和填空与简答的形式考查。与简答的形式考查。 （2013曲靖曲靖12题题2分分）下列粒子结构示意图中属于阳离子）下列粒子结构示意图中属于阳离子的是的是（ ）D【解析【解析】原子（或离子）结构示意图中，圆圈和圆圈中的】原子（或离

38、子）结构示意图中，圆圈和圆圈中的数字分别表示原子核和原子核内质子数，弧线表示电子层，数字分别表示原子核和原子核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。对于原子，核内质子数弧线上的数字表示该层的电子数。对于原子，核内质子数=核外电子数；对于离子，核内质子数核外电子数；对于离子，核内质子数核外电子数，其中，核外电子数，其中，核内质子数核内质子数核外电子数，为阳离子，核内质子数核外电子数，为阳离子，核内质子数核外电核外电子数，为阴离子。本题中，子数，为阴离子。本题中，A表示原子，微粒名称为氧原子；表示原子，微粒名称为氧原子；B表示阴离子，微粒名称为氟离子；表示阴离子，微粒名称为氟离子

39、；C表示原子，微粒名称为表示原子，微粒名称为氖原子；氖原子；D表示阳离子，微粒名称为钠离子。表示阳离子，微粒名称为钠离子。2. （2013红河州红河州15题题2分分）下列结构示意图中，表示氯原）下列结构示意图中，表示氯原子的是（子的是（ ）D【解析】【解析】原子（或离子）结构示意图中，小圈和圈内的原子（或离子）结构示意图中，小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层的电子数。本题中，四种微粒的核弧线上数字表示该层的电子数。本题中，四种微粒的核电荷数（或核内质子数）电荷数（或核内质子数）=核外电子数，因此，四种粒

40、核外电子数，因此，四种粒子均表示原子，再依据核内质子数可推出子均表示原子，再依据核内质子数可推出A、B、C、D分别表示镁原子、氖原子、氧原子和氯原子。分别表示镁原子、氖原子、氧原子和氯原子。3. （2013昆明昆明8题题2分分）某粒子的结构示意图如图所示，该）某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于（粒子属于（ ） A. 原子原子B. 阳离子阳离子 C. 阴离子阴离子D. 分子分子第第3题图题图A【解析】【解析】通过粒子结构示意图判断粒子的种类，主要根据通过粒子结构示意图判断粒子的种类，主要根据质子数与核外电子数的关系进行判断。该粒子核外电子数质子数与核外电子数的关系进行判断。该粒子核外电子数为

41、为2+8+4=14，与核内质子数相等，属于原子。，与核内质子数相等，属于原子。4. （2015昆明昆明17题题2分分）如图是某元素的原子结构示意图。）如图是某元素的原子结构示意图。下列有关该原子的说法正确的是（下列有关该原子的说法正确的是（ ）A. 质子数为质子数为17B. 中子数为中子数为17C. 最外层有最外层有2个电子个电子D. 易得电子形成阳离子易得电子形成阳离子第第4题图题图A【解析解析】原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，】原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，分析题给原子结构示意图可知，该原子的质子数为分析题给原子结构示意图可知，该原子的质子数为17，A正确；质子数

42、正确；质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数，但质子数不一定核外电子数，但质子数不一定等于中子数，等于中子数，B错误；该原子最外层电子数是错误；该原子最外层电子数是7，在化学，在化学反应中容易得到反应中容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的阴离个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，子，C、D错误。错误。5. （2014云南云南13题题2分分）如图是某元素的原子结构示意图。）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法下列说法不正确不正确的是（的是（ ）A. 该原子的质子数为该原子的质子数为12B. 该原子的核外有三个电子层该原子的核外有三个电子层C. 该原子的核外电子数为该原子的核外电子数为12D.

43、 该原子在化学反应中容易得到该原子在化学反应中容易得到2个电子个电子第第5题图题图D【解析】【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为原子结构示意图中，圆圈内的数字为12，即该原，即该原子的质子数为子的质子数为12，A正确；该原子的核外有三个电子层，正确；该原子的核外有三个电子层，B正确；原子的核外电子数为正确；原子的核外电子数为2+8+2=12，C正确；该原子最正确；该原子最外层有外层有2个电子，在化学反应中易失去个电子，在化学反应中易失去2个电子达到相对稳个电子达到相对稳定结构，定结构，D错误。错误。6. （2013西双版纳州西双版纳州21题题2分分）下列微粒中，具有相似化）下列微粒中，具有

44、相似化学性质的是（学性质的是（ ）第第6题图题图CA. B. C. D. 【解析解析】一般最外层电子数相同的微粒，化学性质相】一般最外层电子数相同的微粒，化学性质相似，图中和两种微粒的最外层电子数都是似，图中和两种微粒的最外层电子数都是1，所以，所以它们的化学性质相似，在化学反应中易失去它们的化学性质相似，在化学反应中易失去1个电子达个电子达到相对稳定结构。到相对稳定结构。7. （2015云南云南15题题2分分）如图为四种粒子的结构示意图，以下）如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是（对相关粒子的描述不正确的是（ ）C第第7题图题图A. 属于同种元素属于同种元素 B. 具有

45、相对稳定结构具有相对稳定结构C. 都容易失去电子都容易失去电子 D. 形成的化合物为形成的化合物为NaClA质子数决定元素种类，质子数决定元素种类，质子数相同，属于质子数相同，属于同种元素同种元素B最外层电子数都是最外层电子数都是8，具有相对稳定结构，具有相对稳定结构C最外层有最外层有1个电子，容易失去电子，最外个电子，容易失去电子，最外层有层有7个电子，容易得到电子个电子，容易得到电子D表示钠离子，表示氯离子，形成的化合物表示钠离子，表示氯离子，形成的化合物是是NaCl【解析】【解析】8. 2013普洱普洱23（5）题）题2分分如图所示是元素在元素周如图所示是元素在元素周期表中的部分信息，期

46、表中的部分信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结分别是四种粒子的结构示意图。根据图中信息回答下列问题：构示意图。根据图中信息回答下列问题：第第8题图题图氟原子的核电荷数为氟原子的核电荷数为_；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是中属于同种元素的粒子是_。9BC9. 2012昭通昭通24（2）题）题2分分“物质构成的奥秘物质构成的奥秘”这一主题让这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容。现有类等内容。现有O、H、Cl、Na四种元素，请你参与下列问四种元素，请你参与下列问题的研究。题的研究。（2）上述四种元）上述四种

47、元素中，有一种元素素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为（填序号）该元素的原子结构示意图为（填序号）_；它与上述四种；它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为元素中的金属元素形成的化合物为_ （填化学式）。（填化学式）。CNaCl第第9题图题图【解析】【解析】最外层有最外层有8个（个（He为为2个）电子的结构是稳定个）电子的结构是稳定结构，如果一个原子易得到一个电子形成相对稳定的结构，如果一个原子易得到一个电子形成相对稳定的结构，那么该原子的最外层是结构，那么该原子的最外层是7个电子，故

48、选个电子，故选C；核电；核电荷数决定元素的种类，荷数决定元素的种类，A是氢元素，是氢元素，B是氧元素，是氧元素，C是是氯元素，氯元素，D是钠元素，那么由钠元素和氯元素组成的是钠元素，那么由钠元素和氯元素组成的化合物是化合物是NaCl。命题点命题点4 元素及元素周期表元素及元素周期表2015年年2次，次，2014年年1次，次，2013年年8次（昆明次（昆明2次，曲靖次，曲靖1次），次），2012年年6次，次，2011年年5次（曲靖次（曲靖1次）次）1. 考查要点：元素概念的理解；地壳中元素的含量；考查要点：元素概念的理解；地壳中元素的含量；元素周期表一格的理解（原子序数、元素符号、元素名元素周期

49、表一格的理解（原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量）；相对原子质量的单位；金属元称及相对原子质量）；相对原子质量的单位；金属元素与非金属元素的判断；元素周期表的规律。素与非金属元素的判断；元素周期表的规律。2. 命题形式：主要以文字叙述或结合元素周期表的一部分命题形式：主要以文字叙述或结合元素周期表的一部分在选择题和填空与简答中考查。在选择题和填空与简答中考查。 （2014云南云南5题题2分）分）地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 氧氧 B. 硅硅 C. 铝铝 D. 铁铁C【解析】【解析】地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、地壳中含量居前四位的元素依次是氧

50、、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素为铝。铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素为铝。2. （2015昆明昆明6题题2分分）地壳中和人体中含量最多的元）地壳中和人体中含量最多的元素是（素是（ ） A. O B. Si C. Al D. Fe【解析】【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素；人体中含量地壳中含量最多的元素是氧元素；人体中含量最多的物质是水，因此可知人体中含量最多的元素也是最多的物质是水，因此可知人体中含量最多的元素也是氧元素。氧元素。A3. （2013昆明昆明14题题2分分）地壳中含量居第二位，其单质是）地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是（优良的半导体材料的元素

51、是（ ） A. Fe B. Si C. Al D. OB【解析】【解析】地壳中含量居第二位的元素是硅元素。地壳中含量居第二位的元素是硅元素。4. （2013昆明昆明15题题2分分）某运动型饮料的成分含量如图所）某运动型饮料的成分含量如图所示，其中的钾、钙、钠指的是（示，其中的钾、钙、钠指的是（ ）A. 单质单质 B. 原子原子 C. 元素元素 D. 分子分子第第4题图题图【解析】【解析】补钾、补钙、补锌等是从宏观方面描述物质，补钾、补钙、补锌等是从宏观方面描述物质，所以指的是元素。所以指的是元素。C5. （2015云南云南12题题2分分）铈是一种常见的稀土元素，它在）铈是一种常见的稀土元素，它

52、在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 铈原子的核外电子数为铈原子的核外电子数为58B. 铈属于非金属元素铈属于非金属元素C. 铈元素的元素符号是铈元素的元素符号是CeD. 铈的相对原子质量是铈的相对原子质量是140.1B第第5题图题图【解析】【解析】从图示信息可知，从图示信息可知，58是铈的原子序数，原子序是铈的原子序数，原子序数数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数，核外电子数，A正确；铈是正确；铈是“钅钅”字字旁，属于金属元素，旁，属于金属元素，B错误；铈的元素符号为错误；铈的元素符号为Ce，C正正确；铈的相对原子质量

53、为确；铈的相对原子质量为140.1，D正确。正确。【图解图解】6. （2011昭通昭通8题题2分分）2011年年3月月11日，日本本州岛附近日，日本本州岛附近海域发生海域发生9.0级强烈地震，导致福岛第一核电站发生爆炸，级强烈地震，导致福岛第一核电站发生爆炸，引发核危机，其中一种泄漏的放射源为引发核危机，其中一种泄漏的放射源为“碘碘131”,“碘碘131”和和“碘碘127”是碘元素的两种不同原子，它们原子核是碘元素的两种不同原子，它们原子核内的中子数不同。下列关于内的中子数不同。下列关于“碘碘131”和和“碘碘127”的叙述的叙述错误的是（错误的是（ ）A 具有相同的相对原子质量具有相同的相对

54、原子质量 B. 具有相同的核外电子数具有相同的核外电子数C. 具有相同的核电荷数具有相同的核电荷数 D. 具有相同的质子数具有相同的质子数【解析】【解析】根据题意可知根据题意可知“碘碘-131”和和“碘碘-127”是碘元素的两是碘元素的两种不同原子，故它们的原子中：核内质子数种不同原子，故它们的原子中：核内质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数，由于它们原子核内的中子数不同，所以相核外电子数，由于它们原子核内的中子数不同，所以相对原子质量不同，对原子质量不同，A错误。错误。7. 2012德宏州德宏州23（3）（）（4）题）题3分分（3）下表是元素周）下表是元素周期表中一个周期的部分元素。已知铬原

55、子核内有期表中一个周期的部分元素。已知铬原子核内有24个质子，个质子，则铬元素在周期表中的位置是则铬元素在周期表中的位置是_（填（填“A”或或“B”），你判），你判断的依据是断的依据是 _。B同一周期从左至右原子的序数依次增加同一周期从左至右原子的序数依次增加 20Ca钙钙40.0821Sc钪钪44.9622Ti钛钛47.87AB25Mn锰锰54.9426Fe铁铁55.8527Co钴钴58.93（4）以）以20号元素为例，写出元素周期表中一个单元格所能号元素为例，写出元素周期表中一个单元格所能提供的信提供的信_（写一条即可）。（写一条即可）。40.08表示钙元素的相对原子质量是表示钙元素的相对

56、原子质量是40.08（或（或20表示钙元素在周期表中的原子序数是表示钙元素在周期表中的原子序数是20或或Ca表示表示钙的元素符号）钙的元素符号）8. （2012曲靖曲靖23题题5分分）元素周期表是学习和研究化学的）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分重要工具，下表是元素周期表的一部分AAAA5 B硼硼6 C碳碳7 N氮氮8 O氧氧13 Al铝铝14 Si硅硅15 P_16 S硫硫（1）请你写出）请你写出15号元素的名称号元素的名称_。（2）从原子结构看，氧和硫同属）从原子结构看，氧和硫同属A（第六主族）的原因是（第六主族）的原因是_。磷磷原子最外层电子数相等原子最外层

57、电子数相等（3）上表中元素）上表中元素_（填元素符号）是地壳中含量最多（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素。的金属元素。（4）写出）写出13号元素和号元素和16号元素的单质在高温下化合的化号元素的单质在高温下化合的化学方程式学方程式_。Al2Al+3S Al2S3高温高温AAAA5 B硼硼6 C碳碳7 N氮氮8 O氧氧13 Al铝铝14 Si硅硅15 P_16 S硫硫命题点命题点5 元素周期表与微粒结构示意图综合题元素周期表与微粒结构示意图综合题20152015年年1 1次（曲靖次（曲靖1 1次），次），20132013年年5 5次（曲靖次（曲靖1 1次），次），20122012年年3 3

58、次，次，20112011年年4 4次（曲靖次（曲靖1 1次）次）1. 考查要点：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子考查要点：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系；原子和阴、阳离子结构示意图的判断；数之间的关系；原子和阴、阳离子结构示意图的判断；根据最外层电子数判断微粒得失电子的能力、化学性质根据最外层电子数判断微粒得失电子的能力、化学性质是否相同、结构是否稳定；同种元素的判断；金属元是否相同、结构是否稳定；同种元素的判断；金属元素和非金属元素的判断；素和非金属元素的判断； 相对原子质量的判断。相对原子质量的判断。2. 命题形式：常以微粒结构示意图与元素周期表一部分相命题形式：常以

59、微粒结构示意图与元素周期表一部分相结合在选择题和填空与简答中考查。结合在选择题和填空与简答中考查。 （2013德宏州德宏州14题题2分分）元素周期表是学习化学的重要）元素周期表是学习化学的重要 工具。如图是元素周期表中的一个单元格和该原子的结构工具。如图是元素周期表中的一个单元格和该原子的结构 示意图。以下说法中错误的是（示意图。以下说法中错误的是（ ）第第1题图题图AA. 该元素在元素周期表中位于第三周期该元素在元素周期表中位于第三周期B. 该原子核内有该原子核内有20个质子个质子C. 该元素名称为该元素名称为“钙钙”，相对原子质量为，相对原子质量为40.08D. 在化学反应中，该原子容易失

60、去最外层的两个电子在化学反应中，该原子容易失去最外层的两个电子【解析】【解析】由钙原子结构示意图可以看出，其原子核外由钙原子结构示意图可以看出，其原子核外有有四个电子层，故该元素在元素周期表中位于第四周期。四个电子层，故该元素在元素周期表中位于第四周期。2. 2013曲靖曲靖23（2）题）题3分分（2）图甲是氟元素在元素周）图甲是氟元素在元素周期表中的部分信息，图乙是溴元素的原子结构示意图。氟期表中的部分信息，图乙是溴元素的原子结构示意图。氟原子的相对原子质量是原子的相对原子质量是_；图乙中；图乙中X为为_；两种元素；两种元素的化学性质是否相似的化学性质是否相似_（填（填“是是”或或“否否”）