化学必修1知识梳理

1、化学必修一知识整理Yu2015 /8/17 1一、化学实验基础内容整理p需掌握：1.常用化学仪器 2.物质的检验、分离和提纯3.气体制备与净化4.常用试剂的使用与贮存5.定量实验 2常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 i、蒸发和结晶 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 iii、分液和萃取 iv、升华3混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯,蒸发皿,玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质

2、分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙 酸 乙 酯 与 饱 和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙 醇 和 水 、 I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与

3、NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油4n 2.化学方法分离和提纯物质p 注意点： 不引入新的杂质； 被提纯物质不参与反应或最后能重新生成 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。5常见物质化学除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO

4、3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸过滤6常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉

5、试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使

6、燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。7 二、化学物质及其变化1.物质分类2.离子反应3.氧化还原反应8离子反应n 熟悉基本概念：p 电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电的化合物化合物统称为电解质。p 非电解质：在水溶液里和和熔融状态下都不导电的化合物化合物，如蔗糖、酒精等。p 有些离子化合物难溶于水，其水溶液的导电性很弱，但它们溶解的部分是完全电离的，所以仍是电解质，如BaSO4，AgCl.p 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理

7、论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体.910氧化还原反应“升 失 氧化 还原剂”化学价升高失电子被氧化是还原剂11n a、常见的、常见的氧化剂氧化剂 (1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 n b、常见的还原剂：、常见的还原剂： (1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质

8、：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 12金属及其化合物金属及其化合物 金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。13物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al + 3O2 = 2Al2

9、O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2=Fe3O4与O2点燃点燃点燃14金属及其化合物之间的相互转化15非金属及其化合物非金属及其化合物 硅 单质硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐、硅烷 硫 单质硫、硫酸、硫酸盐、硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、硫化物 氮 氮气、氨气、铵盐、硝酸、硝酸盐、氮氧化物 氯 氯气、氯化物、次氯酸、高氯酸1617硅如何获得单质硅？制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO提纯：Si+2Cl2 =SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCL高温18 二氧化硅（SiO2） ：天然存在的二氧化硅称为硅石硅石，包括结晶形结晶形和无定形无定形。二

10、氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）l 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 l 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO24HF = SiF4 2H2O（不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。） SiO2CaO =(高温高温) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 硅酸（H2SiO3）：酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小Na2SiO32HCl = H2SiO3（胶体）2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干

11、燥剂，催化剂的载体。 硅酸盐 ：由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃水玻璃。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。 酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成） 碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）19氯 如何制备氯气？ MnO2 + 4HCl(浓） = MnCl2+

12、2H2O + Cl2 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强,所以用KMnO4制Cl2,通常不需加热.加热20硫 二氧化硫 ：SO2 =(点燃) SO2p 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2， 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 硫酸 H2SO4p 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有

13、脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。21工业制硫酸 1.制取二氧化硫（沸腾炉） 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2=SO2 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 2.接触氧化为三氧化硫（接触室） 2SO2+O2=2SO3（可逆反应） 3.用98.3%硫酸吸收 【SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）】（了解即可） 4.加水 【H2S2O7+H2O=2H2SO4】 SO3+H2O=H2SO4 5.提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%98%的商品硫酸。V2O5催化、加热点燃高温22氮p 氮氧化物 N2O2=2NO（很不稳定，在常温下遇氧气生成二氧化氮） 2NOO2=2NO2 NO：无色气体，空气中的污染物； NO2：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3NO2H2O = 2HNO3NO p 氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）可作红色喷泉实验。 3H2+N22NH3注：催化剂为铁触媒 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气高温或放电23工业制硝酸 HNO3的工业制法 4NH3+5O2=4N0+6H20 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O