2019学年上海市长宁区高三一模化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年上海市长宁区高三一模化学试卷【含答案及解析】姓名 班级 分数题号一一二四五总分得分、选择题1. 下列物质属于电解质的是A. Cl 2 B. KNO 3 C. SO 2 D. Al2.化学科学需要借助化学专用语言描述,卜列有关化学用语正确的是A. 氯原子的电子排布式 3s 2 3P 5B. Cl-的结构示意图C. 氯离子的电子式Cl-D. 质量数为37的氯原子17 37 Cl3. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A.甲基橙 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D. 滴定管4. 不能用勒夏特列原理解释的是A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率B. 过量空气有利于 SO 2转化为SO 3C

2、.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D. 配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸5. 关于下图装置工作时的叙述错误的是A. 锌作负极B. 铜片上有气泡产生C.将电能转化为化学能D.锌片的电极反应式为：Zn - 2eZn 2+6. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A.铜与硝酸反应 B.明矶溶液与烧碱溶液反应C.碳酸钠溶液和盐酸反应 D.硫在氧气中燃烧7. Al 、Fe都是重要的金属元素.下列说法正确的是A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物B.两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C.常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D.制备AlCl 3、FeCl 3 ,均不能采用将其溶液直接蒸干

3、的方法8.下面是合成氨的简要流程示意图:沿x路线回去的物质是A . N 2和H 2 B , 催化剂 C . N 29. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热B .制备乙酸丁酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸储的方法D .制备乙酸乙酯时乙醇过量10. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11. 下列烃在光照下与

4、氯气反应，只生成一种一氯代物的有A. 2- 甲基丙烷 B. 异戊烷C. 乙苯 D. 2 ， 2 - 二甲基丙烷12. 下列对同系物归纳错误的是A. 同系物都符合同一通式 B. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C. 同系物具有相同的最简式D. 同系物的结构相似13. 下列有关实验事实的解释正确的是A. 高锰酸钾溶液中通入SO 2 后，颜色褪去， SO 2 表现了漂白性B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO 3 ) 2和 AgNO 3 混合液先析出 Ag ，说明 Ag + 氧化性比 Cu 2+ 强C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸

5、后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14. 下列物质中含有N A 个氯化氢分子的是A. 将 lmol H 2 和 1molCl 2 光照或点燃后的产物B. 6.02 X 10 23个 HCl气体分子C. 室温下，将1molHCl 气体通入 100mL 水中所得溶液D. 室温下， 73gHCl 气体15. 1mol 碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出 393kJ 的热量，下列热化学方程式表示正确的是A. C(s)+O 2 (g)-CO 2 (g)+393kJB. C + O 2- CO 2 +393kJC. C (s) + O 2 (g)-CO 2 (g) -393kJD. C (s) +1/2O

6、 2 (g)- CO(g) +393kJ16. 下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A. 氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B. 铵盐受热易分解C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D. 常温下 0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 为 517. 下列性质递变不正确的是A. 酸性： HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4B. 半径： Cl - > Na + >F -C. 热稳定性： HF> H 2 O> PH 3D. 还原性： Cl - < Br - < I -18. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氨气溶于醋酸溶

7、液：NH 3 +H + fNH 4 +B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H 2 S+2OH - -S 2 - +2H 2 OC. 向氯化亚铁溶液中加入滨水：Fe 2+ +Br 2 -Fe 3+ +2Br -D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO 3 - +Ca 2+ +2OH - - CaCO 3，+CO 32- +2H 2 O19. 丙烯醛（结构简式为 CH 2 =CH-CHO ）能发生的化学反应有加成 消除（消去） 取代 氧化 还原 加聚 缩聚A. B. C. D. 20. 对于反应：KC1O 3 + 6HC1 - KCl +3Cl 2 T + 3H 2 O ,0：imOl

8、KClO 3参加反应，下列说法正确的是A. 被氧化的 HCl 为 0.6molB. 转移电子1.806X 10 23个C. 产生气体为 6.72LD. 还原剂占参加反应HCl 的 5/6二、推断题21. 现有短周期元素 A、B、C、D A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同 一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。（ 1 ） A 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该层电子亚层有 种。描述集气瓶中足量的A 的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。（2）元素A B与D组成的化合物的浓溶液

9、是常见干燥剂，其化学式是 。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： (3) B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式 。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案:(4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列 表述中能表明这一事实的是 比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较对应气态氢化物的稳定性一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出 A单质A单质的熔沸点明显高于 D单质(5) C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与 A的最高价氧化物水化物反 应的化学方程式是 。三、简答题22. 工业上用 O 2将HCl转化为Cl 2 ,可减少污染。(1)在传统催化

10、剂并加热条件下可实现该转化：4HC1+O 2 里里2H 2 O+2C1 2 请标A出电子转移的方向和数目 ,该反应表明氧化性：O 2 Cl 2 (选填“>”、“<”或一)。若产生 3.55g Cl 2,转移电子的物质的量为： 已知：新型RuO 2催化剂对上述HCl转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性。(2)新型RuO 2催化剂的使用对于平衡常数的影响是： (选填“变大了”、“变小了”或“无影响”)。实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的a HCl T曲线如下图，该反应是 (选填“放热反应”、“吸热反 应”或“没有明显的放热或吸热”)； A B两点的平衡常数

11、K(A)与K(B)中较大的是(3)若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则 a HCl将 (选填“增 大”、“减小”或“不变”)，并简要说明理由： 。(4) 一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl 2 )的数据如下：p23. (min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl 2 )/10 -3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算2.06.0min内以HCl的变化表示的反应速率 。(5) Cl 2用途广泛，写出用 Cl 2制备漂粉精的化学方程式： 。其中漂粉精的有效成分是： (填物质名称)，它在空气中易变质的 主要原因是： 。四、实验题24. 工业上以食盐、氨气、二

12、氧化碳等物质为原料制取纯碱。(1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品(主要含Ca 2+、Mg 2+ ),提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出 A、B的化学式。A 、B o(2)上述实验操作依次为：取样、 、沉淀、加入盐酸调pH、 、冷去口结晶。(3)以上“加入盐酸调 pH'目的是 。(4)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式： , (5)氨气与二氧化碳通入的先后顺序是： ,因为： 。该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是 0(6)标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少

13、需要 1mol/L的氨水体积为mLo五、推断题25. 化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高(1)已知A是一种常见的气态烧。写成 A分子的结构式 , CHD的化学方 程式是 ,该反应的类型是： 。(2)写出化合物B的结构简式 ,实验制取B反应的化学方程式。乙醇中官能团的名称是 。,X已知：化合物E的结构中有2个甲基RCHCH,ONaRCOOR.T + R'CHzCOORr _3 2 RCOCHCOOR-(3)写出HHX的化学方程式是 ,反应类型是 0（4）若G中混有F,请用化学方法检验 F的存在（要求写出简要操作、实验现象和结论）参考答案及解析第1题【

14、答案】i福电的化合物，常见的电解质王要有酸、麻盐、活泼金属凝牌懦猫岁勘触妣态21在望 物溶解合番水-口 *或状在态下器导电电解质袒. 和混合物R第2题【答案】&【解析】A.氯原子的电子排布式为1袅一Zp&Fp）所以A错"B.正确"匚.氯离子的最外层有外电子,所以C错# D，在核素符号中，底量 数标在左上角，质子数标在左下甬,所以,口捐。第3题【答案】&第4题【答案】醛翻地加快正、逆顺解,故化学平衡根孤所以亦能用徐耦假噩静仪翻醯”小，二氧化碳的溶解平衡钺破坏,向着气体体枳增大的方向移动，所以有大量气泡透出工可以解释。D题薛春潇靛整野'所C铁-X

15、、口*坎tbj渠岳市曾由至集二所也Hel。来 曾s第6题【答案】【解析】A -铜与浓石皴反应生成二氧化氮,而与稀硝骏反应则生成一氧化氤，小明巩与少量烧碱溶滞反应生成氢氧化铝沉淀，若烧碱过量则氯 氧化铝溶解生成偏铝酸钠。C- 峻内灌滴与少量盐酸反应生成碳酸复钠，与足量盐酸反应生成氨优钠 和二氧化碳。口,无论氧气是否过量F疏与氧气反应都生成二家化疏，所以本题选D。A-氧化铁（或弱化亚铁 是碱性氧化物，氧化铝是网性氧优物，或舐氧化铝可以与氢氧化抽濡浦反应生成偏铝酸钠. B错口常 温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化C错。0ft踊磐褊水敲%需化物和盐酸，若将它

16、们的水渊源节则会傀进它们辘水解第8题【答案】A【解析】可逆反应往往噌大成本低的物质的第9题【答案】您元人而提高生成物的产率，因此D正确口1考点定位】本题考查酯制备的条件控制占第10题【答案】【解析】试题分析：k砥t素既表现金属性又表现非金属性,、舞j B、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,正确J C 、Li元素形成的Li1最外层有2个电子，错误,口、同一主族的元素的原子,影卜层电子数相同，化学性 庾不克全相同，如锂和钠，锂在加热的条件下也只生成氧化锂，错误,答案选心第11题【答案】【解析】A. 2一甲基丙烷分子卬有2种氢原子,所以可以生成2种一氯代物。氏异戊烷分子中有4种氢原

17、子，氢以可以生成4种一氧代物。匚湃分子 中有5种氯原子，所以可生成品中一氯代物。D, 2, 2 -二甲基丙烷只有一种氯原子，所以只能生成一种 一氯代物，所以选D。第12题【答案】上矗妇个或若干个工H，”原子团的有机物同系物一定是同一类物臂霰普盟普？版可需成 相同的最简式F所以£错误。第13题【答案】【解析】A.高辘酸钾溶灌中通入50工后，颜色褪去，30工表现了还原性，只有使有机色底襁色才表现出濠白性，所以A镐。B.铁粉投入同浓度 的Cu(N8)J口A亦。;混合港先析出理，说明Aq迪化性比Cu津，正确，C.常温下，将节甜放A浓 ,做看幌现在赢翩麻蠡醯瀛曦蜃蠢鑫酷电随磊瞌猫矗1矗 ,，所

18、以喘第14题【答案】【解析】凡将Imcd H和1mc»l5光照或点燃后生成2口1氧化氢分子；& 6.。2乂10父个H气体分子就是氧化氢分子f J室温下，将1mdH口气 体通入100mL水中所得溶液为盐酸，氯化氮全部电离为装高子和氯离子J D.室温下.* 73qH0气体为 2MlM化氢分子.所以本题选第15题【答案】工解析】不正确口公普物质的聚集状态没有标明,E错口匚放热反应放出热量用C错破完全燃烧生成的是二氧化碳，所以喊上第16题【答案】【解析】A,氨水能跟氟化铝流满反应生成氢氧化铝肝淀证明氨水的碱性比氢氧化铝强，但不肯就明氨水是弱碱J B.铁盐受热易分解说明f添热 稳定性不

19、好,与氨水的碱性无关5匚1由。|凡的氨水可以使幽猷试消变红也只能证明氨水显碱性心-常 温下的氯化镶溶沌的pH为热证明铁根可以发生水解生成弱碱而使溶沌呈酸性j所以D正确。第17题【答案】【解析】A.正因为元素的非金属性是CI>S>P® B,半径；Q、hJaSf j不正确因为钠离子与氟离子电子层结构相同j氟离子棱电荷数较小 ,由以氟离子半篌比钠离?大。二热稳定性;HF> H-0> PH正确口因为非金属性：F> 0> Po D,还 惊性：C< Br < 正喻因为非金属性；Ob6 I -第18题【答案】国解板】乩在离子方程式中期子蜜瑶点睛酹，硝

20、酸是弱鼠不能用氢离子表示？所以廉舐6-正确> L电荷不守恒,洋始日.石熟是足亶 血不可能还有碳酸根桑赊j所以侨上 鬣舞子疆喝碗是鬟r馨甄勰12看化学式拆分是否由三看是第19题【答案】I是机8 现成 双氧 碳1 口反 SH 醛氧 键发 )取以 r II* -霰 1. S 牛十2物还亶V产 种氤 中法 手所 吩加， 醛、应 懈臂 .0i 成加第20题【答案】碣黑耨钾楫那也牌繁吸了还原性又荆见了簟弟参加翟健璘式都mfe摩 生变化，龈还康剂占外 口正氤皆有OJmolKCQ参加茹，则礴址的HUI为0,5eW转移电?O.Eiiob生成的氯气。.加口 1,在标准状况下体枳为印花，所以4B、C （未注明

21、标准状况）都是错的。第21题【答案】H$ 2有淡黄色粉末和无色濯体生成H西04催化、吸水: N: HY取适量待测液于试管中，加入适VJ-量NmDH澹涌后加热，若产生无色有刺激性气味的气体且能使试管口湿润的红色石茨试纸娈篮，则证 明溶洒中含有镶根离子0分子HeSOxZNH* -例国）的0二【解析】矩周期元素A、B匚、a祈素V星上有2对成为电子n则防玩素i法”在周期塞中同一主族，由心B与民且成的化合物的浓溶液是 常见的干燥剂,贝U这种干燥剂二定是浓硫酸，所以D为01元素.炉好元素；常温不1单反为双原子分子 ,其氧化物水溶液呈碱性，则谈氧化物一定是氨水,所以C为N元素， （U.在原子核夕周一个电子的

22、运动状态都是互不相同的口 5的原子最外层共营6个电子J所以共有卿I1不除黑谶繇除舞龈瀛量党鼐蹦岭氧饰混合尻发生.元素E、h与出且成的化含物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是h为a卞该化合物在实验室制备 乙酸乙酣时所起的作用;催化、吸水.H.H与N元素形成帚一个单位正电荷的离子，马成该微粒的电子式苴7”算，实物室检验溶液 H中该离子的简单卖蜡方案：取适量待测满于试管中，加入适量NOH涛凝后加热，若产生无鱼有刺激性 气味的气体，且靛使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝F则证明溶液中含有书时艮离子。.元素专与元素0相比，非金S性较强的是6能表明这一事实的是水比磕化氢的热稳定性好和一定 条件下氧气能从硫化氮的

23、水溶液中置换出弹质j所以®正确“（5）. N的氨化物NH：固态时属于分子晶体，NH与5的最高价氧化物水生物即疏段反应的化学方程式是H 活Oh2NH1（NH/塔。第22题【答案】4?一|催化剂无影响放热反应我川增大当T > 25口七时水为*01- q T . 2cLi + 2HjO气态，正向是气体分子今熬;眇的反应，增大压强,平衡右移，口就增大9乂4-'中3/ (KmiQ ECIe +2L(OH/一 C(Q0之4cgiNHQ次氯酸钙次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳而应生成次氯酸 ，次氯酸不稳定易见光分解I导致漂白粉失效。ifSSk氧元素化合价由谭到T,所以氯化氢中4个氯原子

24、共失去4秣磬鹦高整廨第到 4e4个电子，所以该反JS中电子转移的方两口数目可表示为:I一1 住比冽4E©4O2. 筑十2HjO .该反应中氯气是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性；6 >若产生2.55g则氯气的物质的量为05私口1,由上式可知电子数与氯气分子数之比为如1,所以转移电子的物底的量为,曲门向口 (2).催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率的影响是相同的,所以新型取02催化剂的使用对于书所常 数的影响是：无影响0由ho-t昵A可知，温度升高氯化氮的转化率变小说明;林度开高化学平衡向逆 段勰嘱碘疆翻鬻耨瓢噩擦嘲醛嚅翟耀镰辗鹦嵇谶期詈 k(A)o船黑曦糕豺噩野哈鞫条打驾典般

25、眄懈勰正；增大压强，平衡右移，qH增大Q .20-6.0中泗内以1匚1的变化表示的反应速率¥6(：1)=为914=2><丑£9 =2> '0J =2(547力】0、痴,、x- = 5X10-4mol/ ( L»min) «2Zx4fflwi.用匚K制备涛超精的化学方程式；2Cli-h2Ca(OH>-* Ca(CIO)i +CaCl3 +2HzO =次氟酸钙在空气中容易与二第23题【答案】Q©H)域。日。溶解过滤莪发将涛液中的碳酸钠和氢氧化钠全音阵专化为氯化钠2CI十NH二 4-H-O-FCONaHCOU +NH&

26、lt;I 2NaHCO4十8冷先通入氨气后通入二氧化欷氧气的溶解腐交大，且生成的氨水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收碳酸钠的溶解度比碳酸氢节蚊500"解析】 一,手除去粗盐子C' Mg"可在粗盐水中加入沉淀剂C(OH>或CO(Q岩水反应生成q9切 用的还是LQH产。)将镁禽子转化为氢氧化镂沉淀.加入加日设0用务钙离子转化为碳酸钙沉淀,所以 ,为CXCH）威QO 、 B为 Na<Q。(S.上述实险操作依次为；取样、溶解X况淀I过滤、加入盐酸调pH、蒸发、冷却结昴(3X以上力吹盐酸调才目的是将澹浦中的碳酸轴和氮氧化钠全都转化为氧化钠&.工业上以食盐、氧气、二氧化碳等物后为原料制取纯碱反应的化学方程式:NaCI+NH=+HO + CO NaHCO-MNH<l, 2NaHCO= 4 N非CO,4山。*匚6 t.标准褐沉口