第十单元《常见的酸和碱》课件 4

1、第十单元 酸 和 碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱第一课时第一课时溶液的酸性溶液的酸性是由于其中含有一类是由于其中含有一类特殊的物质特殊的物质 酸酸。醋、胃液等是不同的物质，也都有醋、胃液等是不同的物质，也都有酸味，酸味， 为什么为什么?那么酸是怎样的一类物质呢那么酸是怎样的一类物质呢？某些物质溶解于水或受热熔化而离解某些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子成自由移动离子电离：电离：1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生

2、物的作用下，产生了酸。存，在微生物的作用下，产生了酸。 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 名称最后一个字都是名称最后一个字都是“酸酸”，结构上都含有，结构上都含有氢元素（一

3、般位于第一个字母）氢元素（一般位于第一个字母）。HCl = H+ + Cl - 通过常见酸的电离方程式你会有通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？什么发现呢？HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2 H+ + SO42-酸根酸根离子离子盐酸：盐酸：硝酸：硝酸：硫酸：硫酸： 已知硫酸氢钠电离方程式为：已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=NaHSO42那么那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 氢离子氢离子电离时产生的阳离子电离时产生的阳离子全部全部是是氢氢离子离子的化合物的化合物酸：酸：在实验室我们用什么方法能简单而在实验室我们用什么方法能简单而快速地知

4、道哪一种溶液是酸性的呢？快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？用用PH试纸：试纸：pH7，酸性，酸性，pH 7，中性，中性pH7，碱性，碱性那么，你知道还有什么方法可以测那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性定物质的酸碱性?PH试纸使用方法：试纸使用方法： 我们曾学过氨水能我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变红色变红色；也；也学过稀醋酸、碳酸都能学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红色变红色。哪。哪么，么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？变颜色呢？1酸碱指示剂：酸碱指示剂：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入

5、无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液 能跟酸或碱的溶液起作用而显示能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。叫做酸碱指示剂。红色红色无色无色红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。 讨论：上述属于酸溶液的是：讨论：上述属于酸溶液的是：上述属于碱溶液的是：上述属于碱溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。食醋和盐酸是酸溶液。

6、石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。巩固练习：巩固练习：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。红色红色无色无色蓝色蓝色红色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀

7、硫酸如稀硫酸)显显_。蓝色蓝色红色红色红色红色无色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说色。如说石蕊溶液使盐酸变红色石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。的说法是错误的。自自制制指指示示剂剂原原料料玫瑰花玫瑰花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜活动与探究：活动与探究：自制酸碱指示剂。自制酸碱指示剂。 取几种植物的花瓣或果实取几种植物的花瓣或果实( (如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等等) )，分别在研钵中捣烂，加入酒精，分别在研钵中捣烂，加入酒精( (乙醇与水的体积比为乙醇

8、与水的体积比为1 1：1)1)浸泡；浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在上述试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。种溶液中的颜色变化。 指示剂指示剂(溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液指示剂指示剂(溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液紫色菊花紫色菊花瓣汁瓣汁红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色金盈菊花金盈菊花瓣汁瓣汁黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色三角梅花三

9、角梅花瓣汁瓣汁红色红色 黄色黄色 红色红色 黄色黄色紫色包菜叶汁紫色包菜叶汁红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花紫色菊花瓣汁，瓣汁，三角梅花三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。瓣汁、紫色包菜叶汁。巩固练习：巩固练习：5下表是四种花的提取液实验的下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的

10、花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是现象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色巩固练习：巩固练习：6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶

11、液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性盐类、中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类一、盐酸（一、盐酸（HClHCl）的个性）的个性 1. 1.盐酸（盐酸（HClHCl）是氯化氢的水溶液常用的浓）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37% 37% 38%38%，密度为，密度为1 11919克克/ /厘米厘米3 3。2 2纯净的盐酸是无色透明的液体

12、，工业用盐纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有酸因含有FeClFeCl3 3等杂质而常呈黄色。等杂质而常呈黄色。3 3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。酸具有挥发性。 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空盐酸的小

13、液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。数都减小。 Cl的检验：可以检验盐酸和其他能的检验：可以检验盐酸和其他能电离出电离出Cl的化合物。的化合物。 稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：硝酸，观察现象： HClAgNO3AgClHNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 二、硫酸的个性二、硫酸的个性1 1、纯硫酸是无色、

14、粘稠、油状的液体、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密难挥发，密度较大，约为度较大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是的浓硫酸质量分数是98%.98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上, ,要要先用干布擦去先用干布擦去, ,然后用然后用大量水冲洗大量水冲洗, ,最后用最后用小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗, ,严重时立即送医院严重时立即送医院. .3.浓硫酸具有脱水性浓硫酸具

15、有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说说明浓硫酸具有脱水性明浓硫酸具有脱水性.4.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具而具有吸水性有吸水性.思考并回答思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根根据这一性质据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分会吸收空气中的水分,会

16、导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在在实验室中实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等5 5浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。，切不可把水倒进浓硫酸里。 错误操作：由于浓硫酸密度比

17、错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，时， 放出大量的热，会产生局部高放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释思考分析：思考分析： 浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧脱水性：是浓硫酸夺取有机物中

18、氢、氧 元素（元素（2 2：1 1），生成水。），生成水。三、硝酸三、硝酸1.1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. .2.2.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性. .3.3.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解, ,故实验室中浓硝酸应故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内盛放在棕色瓶子内. .课堂练习课堂练习1 1 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（氧化钠干燥的是（ ） A. COA. CO2 2 B. N B. N2 2 C. SO C. SO2 2 D. NH D. NH3 32 2 在某溶液中滴加用盐酸酸化的在某溶液中

19、滴加用盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液有溶液有白色沉淀产生，该溶液中（白色沉淀产生，该溶液中（ ） A. A. 一定含有一定含有SOSO4 42-2- B. B. 一定含有一定含有AgAg C . C . 一定含有一定含有AgAg和和 SOSO4 42-2- D. D. 可能含有可能含有AgAg或或 SOSO4 42-2- 3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液石蕊试液 B.氯化钾溶液氯化钾溶液C.氯化钡溶液和稀硝酸氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒锌粒, B.紫色石蕊试液紫色

20、石蕊试液, C.氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的瓶口有白雾生成的是是( )A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硫酸浓硫酸, C.酒精酒精, D.蒸馏水蒸馏水A 在在氢氧化钠氢氧化钠溶液中滴入溶液中滴入2 2滴紫色石蕊液，滴紫色石蕊液，溶液呈溶液呈_色；再逐滴滴入色；再逐滴滴入盐酸盐酸，溶液颜，溶液颜色有什么变化色有什么变化_。由蓝色逐渐变成紫色，最后变由蓝色逐渐变成紫色，最后变成红色成红色实验探究实验探究1 1蓝蓝酸的化学性质酸的化学性质 胃酸过多的病人常服用一种叫胃酸过多的病人常服用一种叫 “ “胃舒胃舒平平”

21、的药片来治病，药片的主要成分是氢氧的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么化铝。为什么“胃舒平胃舒平”能医治胃酸过多症能医治胃酸过多症？人体内胃酸的主要成分是盐酸人体内胃酸的主要成分是盐酸 = CuCl2 +2H2O总结：总结： 盐酸碱盐酸碱盐水盐水3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O2HCl + Cu(OH)2完成完成CaCOCaCO3 3 CaCa2+2+COCO3 32-2- （金属阳离子）（金属阳离子）（酸根阴离子）（酸根阴离子）由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐实验探究实验探究2 2 a a、把鸡蛋壳（主要

22、成分是碳酸钙）、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？伸入试管口，你看到什么现象？_._.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：化学方程式：2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2稀盐酸和金属氧化物反应稀盐酸和金属氧化物反应铁锈消失，溶液为黄色铁锈消失，溶液为黄色FeFe2 2OO3 3 + 6 HCl+ 6 HCl = 2FeCl= 2FeCl3 3+ 3 H+ 3 H2 2OO 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是取一枚生锈的铁钉（

23、铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？FeFe2 2OO3 3CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O 向盛向盛有少量氧化铜有少量氧化铜粉末的试管中粉末的试管中加入加入2 2毫升盐毫升盐酸，微微加热酸，微微加热。你看到了什。你看到了什么现象？么现象？黑色粉末消失，形

24、成绿色溶液。黑色粉末消失，形成绿色溶液。1 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2 2、酸、酸 碱碱 = = 盐盐 水水 3 3、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4 4、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5 5、酸、酸 金属金属 = = 盐盐 氢气氢气盐酸的化学性质盐酸的化学性质（笔记）（笔记） NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O OCuO + 2HCl = CuClCuO + 2HCl = CuCl2 2 + H+ H2 2O OFeFe2 2O O3 3 + 6 HCl+ 6 HC

25、l = 2FeCl= 2FeCl3 3 + 3 H+ 3 H2 2O OZn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2稀硫酸酸性实验稀硫酸酸性实验锌粒锌粒稀硫酸稀硫酸 实验实验 ：在盛锌的试管中滴入：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：锌粒表面产生大量气泡。锌粒表

26、面产生大量气泡。Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 21 1、稀硫酸、稀硫酸+ + 某些金属某些金属 = = 硫酸盐硫酸盐 + + 氢气氢气氧化铁氧化铁稀硫酸稀硫酸 实验实验 在盛氧化铁的试管中滴入稀在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水现象：现象：化学方程式：化学

27、方程式：结论：结论： 实验实验 ：在盛有氧化铜的试：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸稀硫酸氧化铜氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：稀硫酸稀硫酸氢氧化铜氢氧化铜实验实验在盛有氢氧化铜的试管中在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。滴入稀硫酸，观察现象。氢氧化铜溶解，溶液氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO

28、4 = CuSO4 +2 H2O稀硫酸稀硫酸 + 碱碱 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水结论：结论：硫酸硫酸 + 某些盐某些盐 = 硫酸盐硫酸盐 + 另一种酸另一种酸SOSO4 42 2的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。氯化钡氯化钡 实验实验 ：在盛有稀硫酸中滴入无色：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。氯化钡溶液，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl回顾：硫酸有哪些性质？回顾：硫酸有哪些性质？1.稀硫酸稀

29、硫酸 + 某些金属某些金属 = 硫酸盐硫酸盐 + 氢气氢气Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水 CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O FeFe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O O4、稀硫酸、稀硫酸 + 某些盐某些盐 = 硫酸盐硫酸盐 + 另一种酸另一种酸 BaClBaCl2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCl2HC

30、lSO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸、稀硫酸 + 碱碱 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水 Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色。酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸 金属氧化物金属

31、氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 盐盐 氢气氢气BaSO4+ 2HClH2SO4 + Zn =H2SO4 + Cu(OH)2 =H2SO4 + Fe2O3 =H2SO4 + CuO =Fe2(SO4) 3 + 3H2OZnSO4 + H2H2SO4 + BaCl2 = 稀硫酸具有与盐酸相同的化学稀硫酸具有与盐酸相同的化学性质，那么根据我们所学的知识性质，那么根据我们所学的知识你能写出下列化学方程式吗？你能写出下列化学方程式吗？CuSO4 + 2H2OCuSO4 + H2O、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）实验，其中

32、错误的做法是（）滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（）化学方、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（）化学方程式是（）程式是（） 除了铁锈消失外除了铁锈消失外, ,还可以观察到的现象（还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（），化学方程式是（ ） 6HCI + Fe 6HCI + Fe2 2OO3 3 = 2FeCI= 2FeCI3 33H3H2 2OOA3 3、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) ( ) A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、水、水 C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、硫酸铜溶液、硫酸铜溶液 4 4、写出下列方程式、写出下列方程式（1 1）Fe+HFe