化-9寒-0生活中的酸和碱教师版

1、1.溶液有酸碱性之分，如：食醋呈<C5生活中的酸和碱,肥皂水呈,石灰水呈【答案】酸性，碱性，碱性2.完成下面表格溶液酸碱性pH值七1僦'酚Mt酸性中性碱性溶液酸碱性pH值七1僦'酚Mt酸性<7红色无色中性=7紫色无色碱性>7蓝色红色3.使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法:【答案】用洁净且干燥的玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）4.写出下列物质的化学式盐酸;硫酸;硝酸;氢氧化钠;氢氧化钙。答案HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca（OH）2每识每课生活中的酸和碱（酸篇）生活中，在很多饮料中含

2、有碳酸，我们称之为碳酸饮料，夏天是很好的解渴的饮料。碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，温度稍高一些便会分解出二氧化碳气体。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。制造汽水时就需在加压的条件下，把二氧化碳溶解在水里。当人喝汽水时，气压减小，二氧化碳从水中逸出，并从口腔排出，带走热量，因此人感到凉爽。碳酸饮料常饮用易腐蚀损坏牙齿，儿童大量饮用碳酸饮料易发生蛀牙、骨折。地面上的二氧化碳溶于水中生成碳酸，当地面上的水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下岩石中的难溶性的碳酸钙硬水”，给人们利用地下水带来麻烦。反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，导致地下水含钙离子较高，形成CH3COOH。醋酸是无色、在食醋

3、中含有醋酸，能给我们菜带来可口的酸味，增进我们的食欲。醋酸化学式为有刺激性酸味的液体，熔点16.6G沸点117.87C、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6C以下能结合成冰状固体,又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。在食用醋中含有36%的醋酸。醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。在柠檬、橙、菠萝等水果里含有柠檬酸，这种酸味我们在口中很容易感觉到，无水柠檬酸，又名枸椽酸，是一种酸性较强的有机酸，分子式为C6H8。7,学名为2-羟基-1,2,3-三竣酸，在潮湿空气

4、中易潮解，干燥空气中易风化，熔点15。Co主要用于食品、饮料行业，并在医药、化工、洗涤等行业有广泛用途，在食品领域主要用作酸味剂和调味剂。一水柠檬酸分子式为C6H8。7-也0,为无色半透明结晶、白色颗粒或白色结晶性粉末。在有些食品中添加有防腐剂，苯甲酸是一种常有的防腐剂，苯甲酸也是一种酸，是我国目前最常用的食品防腐剂。主要用来防止由微生物的活动而引起的食品变质。根据卫生部调查统计，认为食品中危害最大的是微生物污染和营养不均衡，其危害要比滥用食品添加剂的危害大10万倍，所以食品防腐剂是许多食品不可缺少的合法添加剂,是食品卫生安全的卫士。当然对于苯甲酸的使用应在国家规定的标准内，以防对人体带来危害

5、。我们初中重点要认识和了解三种在实验室经常出现的酸。盐酸，盐酸是氯化氢气体的水溶液；提到毁容就会联想到的硫酸；还有硝酸，无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性。我们在高中时会对它加以细致地学习。盐酸、硫酸、硝酸一起称为中学阶段的三大强酸。除此之外，在生活中还可能会遇到苹果酸、硬脂酸、软脂酸、亚硫酸、硼酸等，酸的种类繁多，可分为有机酸与无机酸两大类。醋酸、柠檬酸、苯甲酸等属于有机酸，碳酸、盐酸、硫酸、硝酸等属于无机酸。早期时，化学家们认为酸都有酸味，但随着认识的深入，化学家们发现并不是所有的酸都具有酸味。新知精讲、常见的酸和碱1 .常见的酸生活中经常碰到的酸有：胃酸主要成分是盐酸;食醋里

6、的主要成分是醋酸碳酸饮料里主要是碳酸;酸雨的主要成分是硫酸工业生产中广泛使用的酸有：盐酸;硫酸;硝酸（填写化学式）2 .常见的碱：油烟净的主要成分是氢氧化钠;熟石灰的主要成分是氢氧化钙（以上空格处填写化学式）。【答案】1、HCl,CH3COOH,H2CO3,H2SO4,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca（OH）2、酸的组成和分类1.酸的组成：H+酸根酸酸根碳酸H2CO3CO3碳酸根硫酸H2SO4SO4硫酸根硝酸HNO3NO3硝酸根乙酸（醋酸）CH3COOHCH3COO乙酸根盐酸HClCl盐酸根3 .酸的分类（依据不同，分类方法不同）（1）根据有机物和无机物分类：有机酸例：甲酸HCOO

7、H、乙酸CH3COOH;无机酸例：盐酸、HNO3>H2SO4、H2CO3（2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。一元酸例：HNO3、盐酸（HCl）;二元酸例：H2SO4、H2CO3（3）根据分子中是否含有氧原子分类。含氧酸例：HNO3、H2SO4、H2CO3;无氧酸例：盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）依据根据分子中含有与酸根结合的氢原子数分类根据分子中是否含有氧原子分类按后机物无机物分类按酸性的强弱分类分类-Tt酸二元酸多元酸含氧酸无氧酸无机酸有机酸强酸弱酸HClH2SO4H2CO3HNO3CH3COOH（乙酸）HCOOH（甲酸）H3PO4（磷酸）【练一练】在表格对应的分类下打aa4 .酸

8、的命名（1）含氧酸：某酸（特例：HNO3硝酸）例：H2CO3、H2SO4、H3PO4、HNO3。（2）无氧酸：氢某酸（特例：HCl盐酸）例：H2sHCl注意：盐酸属于（填纯净物”或和合物”）。【答案】（1）碳酸硫酸磷酸硝酸（2）氢硫酸盐酸混合物三、碱的组成和分类1 .碱的组成：金属兀素/NH4+氢氧根碱也是一类化合物，碱绝大数都是由金属元素和氢氧根组成的。常见的碱有:碱金JWj匕套化合价氢氧根氢氧化钠钠+1OH氢氧化钙钙+2OH氢氧化铜铜+2OH氢氧化铁铁+3OH特殊：一水合氨（）,也是碱；一水合氨的水溶液是【答案】NH3.H2O氨水2 .碱的分类：按溶解性分，分为可溶性碱和不溶性碱，和酸不一

9、样，大部分的碱是不溶性的。可溶性碱有：其余为不溶性碱，如【答案】KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和一水合氨(NH3I2O)Cu(OH)2(蓝色沉淀)、Fe(OH)3(红褐色沉淀)、Mg(OH)2(白色沉淀)、Al(OH)3(白色沉淀)3 .碱的命名：氢氧化某【练一练】1 .判断下列说法正确的是()A.酸根都是原子团B.酸和碱的组成中都含有氢元素C.碱的组成中都含有金属元素D.碱的组成中都含有氢氧根四、常见酸和碱的物理性质1.酸氯化氢状态浓酸溶质质量分数约为浓酸其他物理性质硫酸硝酸一【注意】(1)浓硫酸如果不小心沾在皮肤上，如何处理？(2)打开浓盐酸瓶盖时，看到的现象是：原因是如

10、果将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口就可以看到变的现象。【答案】气体无色粘稠状液体无色液体36%98%挥发性吸水性、脱水性(1)先用干布擦干，后用大量水冲洗2 2)一层白雾；挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸的小液滴；红2,碱(1)特殊的碱：NH3-H2O命名：,没有金属元素。水溶液：,是无色有刺激性气味的溶液。【答案】一水合氨氨水(2)氢氧化钠：俗名：;极易溶于水的白色固体；溶于水时放出大量的热；易吸收空气中的水分而,可作干燥剂(物理性质)；有强烈的腐蚀性(化学性质)。【答案】烧碱、火碱、苛性钠；潮解(3)氢氧化钙：俗称：;微溶于水的白色粉末，水溶液俗称;对衣服、皮肤有腐蚀作用(化学

11、性质)。【答案】熟石灰或消石灰石灰水(4)可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH320的溶液都是无色的,KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固体都是白色的，Cu(OH)2、Fe(OH)3分别是色和色不溶于水的固体。【答案】蓝红褐【练一练】完成下表NH3,H2ONaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3色态加入水NH3-H2ONaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3色态无色液体，有刺激性气味白色固体蓝色固体红褐色固体加入水无色溶液无色溶液蓝色沉淀红褐色沉淀五、酸碱中和反应1 .定义：，这一类反应称为中和反应。【答案】酸与碱反应生成盐和水并放

12、出热量的反应，由金属元素或俊根和酸根组成的化合物叫做盐。2 .酸碱反应的探究(1)探究中和反应中热量的变化实验1:在小烧杯中加入5mL1%NaOH稀溶液，插入1支温度计后，再加入5mL1%稀盐酸，探究酸碱反应是吸热反应还是放热反应。现象：。结论：。思考：实验中使用温度计时，至少读取次数值。(2)探究影响中和反应后溶液酸碱性的因素实验2：在盛有5mL1%NaOH稀溶液的烧杯中，滴加2滴酚酬:试液；用量筒量取10mL1%的稀盐酸；用干净的胶头滴管吸取量筒内的稀盐酸，向烧杯中逐滴滴加，并同时用玻璃棒不断搅拌;加入V(HCl)实验一开始宥士2mL第二步，mL第三步，6mL溶质化学式NaOH溶液酸碱性碱

13、性溶液的颜色红色红色恰好变为无色pH范围>7按要求填写下表:写出反应的化学方程式(1)现象：加入稀盐酸后，温度计中的温度上升。结论：酸碱反应是放热反应。思考：2(2)第一步：NaOH、NaCl;碱性；红色；7;第二步：5mL;NaCl;中性；=7;第三步：NaCl、HCl;酸性；无色；v7;NaOH+HCl-NaCl+H2。；【思考】A.为什么要逐滴滴加盐酸？。B.为什么滴加盐酸时要不断搅拌？。C.在NaOH溶液和稀盐酸混合时，溶液中溶质分别按物质的量之比为1:1、1:2、2:1混合，分析所得溶液的酸碱性情况，并比较溶液的PH范围和滴加酸碱指示剂的现象。完成下表。n(NaOH):n(HC

14、l)1:11:22:1pH范围滴加石蕊试液滴加酚Mt试液结论：酸或碱的量(质量或物质的量)相对多少导致所得溶液酸碱性的不同。(3)探究中和反应的产物实验3:把实验2中加入5mL稀盐酸后所得溶液转移至蒸发皿中加热，直至大部分水被蒸发，静置，冷却后观察。现象：。结论：。【答案】A.防止盐酸滴加过量；B.使氢氧化钠和稀盐酸充分反应；C.1:1=7,紫色，无色；1:2<7,红色，无色；2:1>7,蓝色，红色(3)现象：析出白色晶体结论：氢氧化钠和稀盐酸反应生成新的物质3.中和反应的应用(前三道请用化学方程式表示反应的原理)(1)用胃舒平(主要成分氢氧化铝)治疗胃酸过多：(2)熟石灰中和酸性

15、土壤中的硫酸：(3)用氢氧化钠中和石油中的硫酸：(4)洗发时，所用的洗发水常为弱碱性，所以为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱，以达到保护发质的目的(5)被蚊子或者蚂蚁咬了，可以涂些肥皂水或者稀氨水止痒，因为它们体内有甲酸。(6)实验室不小心将酸或碱沾在皮肤上，可用碱或酸涂上，减轻腐蚀。(1)Al(OH)33HClAlCl33H2O(2) Ca(OH)2H2sO4CaSQ2H2O(3)2NaOHH2so4Na2so42H2O色卜果堂小憩生活中的酸和碱(碱篇)我们在生活中也会见到各色各样不同的碱。在造房子时，常用到氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱。在造房子时，我们在旁边挖的一个池子

16、里常浸泡着白色的氢氧化钙。氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，为白色固体，微溶于水。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的，因1885年首先用于法国波尔多城而得名，这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的，其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。在树干上涂石灰水可防治病虫害。医学上，我们还利用两种难溶于水的碱作为治疗胃病的药物，那就是Al(OH)3

17、和Mg(OH)2,主要用来治疗胃酸过多，因为胃液中主要含有盐酸，氢氧化铝和氢氧化镁恰好可以和盐酸发生中和反应，从而达到有效治疗胃酸过多的效果。还有一种强碱我们称之为氢氧化钠，虽然在日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的，但氢氧化钠是一种重要的碱。氢氧化钠为白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以作干燥剂。氢氧化钠的碱性很强，腐蚀性强，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。还有一种特殊的碱，它的水溶液叫氨水，可用作肥料。氨水(NH3I2O)是可溶性弱

18、碱，有碱的通性，氨水为无色液体肥料。氨气的水溶液叫氨水，氨气为无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化，化学式为NH3,大量用于制尿素、钱态氮肥以及硝酸。10例题解析知识点1:基本概念的理解（酸、碱、中和反应等）【例1】下列物质既是二元酸，又是含氧酸的是A.HCOOHB. HNO3C. H2SO4D. H2S【例2】下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的A.酸、碱一定含氧元素B.碱一定含金属兀素C.酸、碱一定含氢元素D.酸、碱可能含氧元素例3下列说法正确的是A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B.含氧酸中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是含氧酸C.酸是由

19、氢元素和酸根组成的，所以含有氢元素和酸根的化合物一定是酸D.碱中都含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱。【例4】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小知识点2:常见酸和碱【例5】氧化钙溶液oCixD.食盐溶液11（2015奉贤区二模）以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是知识点3:溶液酸碱性的判断pH由大到小

20、的顺序是【例6】实验室有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其A.石灰水、水、稀盐酸B.水、稀盐酸、石灰水C.稀盐酸、水、石灰水D.稀盐酸、石灰水、水【例7】下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的是D知识点4:酸碱中和反应的探究及应用例8（2015黄浦区二模）利用中和反应原理的是熟石灰除去土壤中的硫酸用稀硫酸除去铁锈氢氧化镁治疗胃酸过多实验室制取二氧化碳A.B.C.D.【例9】V）的变化情况示意图正确的是向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液中各量随盐酸体积（【例10等质量等浓度的NaOH溶液和H2SO4溶液混合，向所得的溶液中滴入石蕊试液会（C.不变色D.变红色12【例11】在研究酸和

21、碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应当滴入几滴酚酬:溶液后，溶液由无色变为色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为。探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论力某一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4

22、过量力某一取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H2SO4过量上述设计的实验方案中，正确的是（选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是：。请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用（药品或者方法）。【难度】（学生上新课时，由于部分反应还没有学习，需要老师给到反应方程式）【答案】红色2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O方案二方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钢溶液同样产生白色沉淀；加入碳酸钠；加入锌粒；测定溶液pH。合理均可。师生总结、常见的酸和碱1.常见的酸2.常见的碱二、酸、碱的组成和分类1 .酸的组成（H+酸根）、分类（有机酸/无机酸；含氧酸/无氧酸

23、；一元酸/二元酸/多元酸）和命名规则2 .碱的组成（金属/NH4+OH）和分类（一元碱/二元碱；可溶性碱/难溶性碱）三、常见酸、碱的物理性质四、酸碱中和反应五、酸碱中和反应的应用1 .治疗胃酸过多2 .中和酸性土壤的酸性3 .石油的精炼4 .洗发水和护发素5 .止痒6 .实验室安全事故处理15常见食物r坦汁泡菜酸牛奶鸡蛋清PH（近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0)B.Mg(OH)2、CuSO4、C.CO2D.HCl、NaOH、O2、P2O5)C.氢氧化钙D.碳酸B,胃酸过多的人应少吃泡菜D.酸牛奶比橘子汁的酸性强B.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH=0的溶液是中性溶液1 .

24、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是A.H2SO4、Na2O、C.COC.KOH、HNO3、O2、SO3【难度】【答案】D2 .下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠B.碳酸钠【难度】【答案】D3 .常见食物pH的近似值范围如下：下列说法中，不正确的是A.鸡蛋清显碱性C.橘子汁能使石蕊溶液变红【难度】【答案】D4,下列叙述正确的是（）A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多C.食醋的主要成分是乙酸，是一种有机酸【难度】【答案】C5.下列各组物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的一组是()NaOHCaOA,氯化钠、食盐、NaClC.氢氯酸、盐酸、HCl【难度】B.氢氧化钠、苛性钠、D.氢氧

25、化钙、生后灰、【答案】D6 .根据酸的定义，卜列物质显酸性但不是酸的是A.HNO4B.NH4Cl【难度】【答案】B7 .卜列酸中，叫做氢硫酸的是（)(C.HCl)D.H2SO4A.H2sB.H2SO3C.H2SO4D.HClO3【答案】A8 .（普陀二模）不属于碱的物质是B.Na2CO3C.NaOHD.Fe(OH)39 .家庭生活中常用下列物质，其中含有碱的是B.黄酒C.油垢清洗剂D.卫生间酸性清洗剂10 .某工厂排放的无色废水经测定pH=2,为治理废水，需将此废水的pH调至78,为达到此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入B.氢氧化钠C.氢氧化铁11 .向一定体积的NaOH溶液中逐滴

26、滴加稀盐酸至过量，溶液温度变化的曲线合理的是12.中和一定质量、一定浓度的稀硫酸，需要含溶质0.2mol的氢氧化钠溶液,现若该用含0.2mol的氢氧化钢溶液,在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为A.紫色B.红色C.蓝色D.无法确定13.将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们的是（A,质量都增加B.溶质的质量分数都减小C.溶液的酸性都很强D.溶液的PH值都减小1714.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可敞口放置在实验室中D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液【

27、难度】15.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液法正确的是()A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示此时液体为纯净物C. A点时的溶液能使酚酗:试液变红D. C点时，溶液中的溶质只有氯化氢【难度】【答案】C16 .用H、S、O、Na四种元素的元素符(1)无氧酸(2)最轻的单质气体(3)含氧酸(4)碱(5)盐【难度】【答案】(1)H2s(2)H2(3)17 .农业上施加(写物质名称)来进行人工降雨，用【难度】【答案】熟石灰18 .氢氧化钙俗称pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说色固体,可用号，书写下列物质的化学式:H2SO4(4)NaOH(5)Na2SO4来降低土壤酸性，服用溶液来吸收硫酸工厂的尾气二氧化硫。氢氧化铝干冰氢氧化钠和,其水溶液俗称,洗去这种白色固体，原因是:(写出有关的化学方程式)【难度】【答案】熟石灰消石灰石灰水碳酸钙盐酸Ca(OH)2+CO2-CaCO3J+HO来治疗胃酸过多，用,其溶液露置至于空气中瓶壁会出现白CaCO3+2HCl-CaCl2