氢气是未来汽车的理想燃料1Kg的氢气就能供一辆功率为50...

1、氢气是未来汽车的理想燃料。氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气的氢气就能供一辆功率为就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。利用光能将水分解制取氢气。怎么算？=一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O100%=2kg18kg2121+16100%18kg产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。所以，小桶中的水能使小汽车行驶：210

2、0=200(Km)如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少，可得到多少gO2？可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算思路二：利用化学方程式来计算2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2课题课题3 3学习目标学习目标l1 1、进一步认识化学方程式的意义，在正确、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。算。l2 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。解题的格式。l3 3、有关化学方程式计算的基本题型、有关化学方程式计算的基本题

3、型复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克说明：说明：在化学反应中，反应在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是物与生成物之间的质量比是成正比例关系成正比例关系。因此，利用。因此，利用正比例关系根据化学方程式正比例

4、关系根据化学方程式和已知的一种反应和已知的一种反应物物（或生（或生成物）的质量，可求生成物成物）的质量，可求生成物（或或反应物）反应物）的质量的质量。例题例题：3g镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少g氧化镁？氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X (1)设未知数设未知数 . .设设2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃48 803g X (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48- = -803gX(4) 写比例式写比例式.比比X = - 803g48= 5g答：答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁

5、 5 g。(5)求解求解. . .解解 (6) 简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据列出相关数据. 列列根据化学方程式计算的正确解题步骤：根据化学方程式计算的正确解题步骤： 解解 （1 1）设未知量）设未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数

6、，再写质量；质量单位要写，且要统一。）再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）位）（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案思路2：利用化学方程式来计算。解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。2H2O 2H2+O2通电36418Kgx36418kgx=x=2Kg答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。那那18Kg的水能分解产生多少的水能分解产生多少Kg的氢气？的氢气？根据化学方程式计算的四种类型1.已知反应物的质量

7、求生成物的质量已知反应物的质量求生成物的质量.2.已知生成物的质量求反应物的质量已知生成物的质量求反应物的质量3.已知一种反应物的质量求另一种反已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量应物的质量.4.已知一种生成物的质量求另一种生已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量成物的质量.一、已知反应物的质量求生成物的质量一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6.3g x = 解得解得x=0.6 g。321582x3 . 6 g例例1：加热分解：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解解：设加热

8、分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为量为x。答：加热分解答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。氧气。二、已知生成物的质量求反应物的质量二、已知生成物的质量求反应物的质量 56100tx10例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸钙答：需

9、要碳酸钙18t18t。电解电解9g9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解法如下：解：设能得到氢气解：设能得到氢气xgxg H H2 2O HO H2 2 + O + O2 2 18 2 32 18 2 32 9g xg 9g xg 18 32 18 32 9g xg 9g xg 32 329g9g 18 18答：能得到氢气答：能得到氢气1616克。克。X =16通电通电=找出所解答找出所解答案中的错误案中的错误【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、列、比、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方

10、程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；三、有关不纯反应物或生成物的计算。三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成化学反应方程式中不管是反应物还是生成物物, ,代入的都是纯物质的质量代入的都是纯物质的质量. .如果遇到不纯如果遇到不纯反应物或生成物反应物或生成物, ,应将不纯物质换算成纯物质应将不纯物质换算成纯物质的质量的质量. .2.2.不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算. .纯物质的质量纯物质的质量 = = 不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）足量的镁带在标

11、准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度升的氧气（密度为为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果已知体注意：如果已知体积或要算体积时，积或要算体积时，要用密度公

12、式换算要用密度公式换算成质量才代入。成质量才代入。四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算练习练习这些氢气在标准状况下这些氢气在标准状况下占多大的体积？（占多大的体积？（H2=0.09克克/升）升） 气体的质量气体的质量=气体的体积气体的体积气体的密度气体的密度讨论：讨论：从中你受到的启示是什么？从中你受到的启示是什么？H H：1 O1 O：1616若将若将1g1g氢气和氢气和10g10g氧气混合在一密闭的容器中氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧

13、气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。因此计算时，不能用此物质进行求算。某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从

14、以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：练习：若氢气、氧气混合气体共练习：若氢气、氧气混合气体共2020克，点燃后克，点燃后还有还有2 2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比气的质量比A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1

15、：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32点燃有两种情况：有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D金属铜和氧化铜的混合物金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？方法一：方法一：解：设混合物中原有金属铜质量为解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化铜的质量氧化铜的质量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化铜的质量为答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。克。80640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92