黑龙江省青冈县一中高一化学下学期期中试题A卷

1、黑龙江省青冈县一中高一化学下学期期中试题A 卷化学试卷（ A 卷）试题说明：1、本试题满分100 分，答题时间 90 分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第I卷（选择题共48分）一选择题（本部分共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共计 48 分）1下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）A. 有 7 个周期， 18 个族B. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强C. 元素种类最多的族为第 IIIB 族D. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素2下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 伴有能量变化的物质变化

2、都是化学反应C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D.生成物的总烙大于反应物的总始时，反应吸热，H>03. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（）A 二氧化碳B 二氧化氮 C 二氧化硫D 可吸入颗粒物4下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B 原子半径大小： Na>S>OC 碱性强弱： KOH>NaOH>LiOH D 金属性强弱： Na>Mg>Al5 .某元素X的气态氢化物的化学式为HX,则X的

3、最高价氧化物的水化物的化学式为（）A H2XO3B HXO3C H3XO4D H2XO46 . 对于锌、 铜和稀 H2SO4 构成的原电池装置中, 当导线中有1 mol 电子通过时, 理论上的两极变化是 （）锌片溶解了 32. 5g锌片增重32. 5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 molH2A.B.7.已知下列热化学反应方程式:C.D. Fe 2Q(s) +3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO(g) Fe 2Q(s) + 1CO(g) = 2 Fe3Q(s) + 1 CO(g)333 Fe 3Q(s) +CO(g) = 3FeO(s) + CO(g)AH =- 24.8 kJ/m

4、olAH =- 15.73 kJ/molAH =+ 640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量A. 218 kJ/molBC. +218 kJ/molDFeO固体得到Fe固体和CO气体时对应的 AH约为（）.109 kJ/mol.+109 kJ/mol8 .己知元素的离子a An、b BcCn、dDn 1均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）A.原子半径：C D A BB.原子序数：C D B AC.离子半径：D C B AD.单质的还原性:B A C D9 .镉馍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行:放电Cd+2NiOOH+22OCd （O

5、H 2+2Ni （OH 2由此可知，该电池放电时的负极是（）。A. Cd （OH 2 B .Ni （OH 2 C.Cd D.NiOOH10 .定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A.只有 NOB. NO2 和 NOC.只有 NOD. NO2和 H211 .下列化学用语正确的是（）a.氮分子的电子式：B.硫原子的结构示意图C.澳化钠的电子式D.水分子的结构式12 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）A. 原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W&

6、gt;ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-517.6kJ ?mol-1,则氢气的燃烧热是 285.8 kJ ?mol-1B.已知C(石墨，S)=C(金川J石，s) H>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOHB液反应的热化学方程式为 NaOH(aq)+CHCOOH(aq尸CHCOONa(aq) +H2O(l) H=-57.4kJ mo

7、l-1D.已知 2c(s)+2O2(g)=2CO2(g) AH2c(s)+02(g)=2C0(g) H, 则Hi>4H14.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (叫)十I门q)(1)二一t/月川一 ,分别向iL 0.5门山, A 1的Vu。/溶液中加入：稀醋酸;浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为小、a/为、*：4，它们的关系表示正确的是()A. 一，.：上；. .,二：B，-(-C. J .11,D.'115.已知热化学方程式：-11H2O g =H2 g-O2 g H 241.8kJ mol2.11H2 g 02 g =H2。l H 285.8kJ mol

8、2当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.吸热88 kJB.吸热 2.44 kJC.放热44 kJD.吸热44 kJ解质溶液的pH逐渐增大16.0.3molCu 2s和足量HNO反应生成 Cu(NO) 2、H2SQ、NO和H2O,则参加反应的 HNO中未被还原 的HNO的物质的量为()A. 2.2 mol1.2 molC. 1.0 mol0.6 mol第n卷（非选择题共52分）17. （16分）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，回答下列问题。、族 周期 、I An amAW AV AVIAW A0二三四 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得

9、电子能力最强的原子是（用元素符号表示力元素的最高价氧化物对应的水化物是 （写化学式）。（2）元素的离子结构示意图为 。（3）、三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。请写出：（i ）的单质置换出的单质的化学方程式：（ii ）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程（iii ）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程18. （8分）在如图I装置中，烧瓶中充满干燥的气体 a,将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振 荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧瓶内气体a由于极易溶解于液体 b,使烧瓶内气压小于外界大气压， 从而把烧杯内的液体压回烧瓶 ，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶

10、.则I .匕 II (1)a和b分别是 A.N2,H2OB.CO2,浓 NaOHC.NO,HNQD.Oz.HzO(2)写出上述能进行化学反应的化学方程式 (3)某学生设计了如图n的喷泉实验：在图中的锥形瓶里，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是 A.Cu和稀盐酸B.HCl溶液和 脂0液C.FezQ和稀硫酸D.Zn和稀硫酸然后在图II的锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶加入酒精，水槽中加入冷水后，再分别加入足量 的下列物质，可产生喷泉的是A.生石灰 B.硫酸铜 C.浓硫酸 D.硫酸钾19. (14分)燃料电池是利用燃料(如CO H2、CH等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为 电能的装置，通常

11、用氢氧化 钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷 (CH4)燃料电池的填空： (1)甲烷与氧气反应的化学方程式为 ：(2)已知燃料电池的总反应式为CH+2Q+2KOH=bCO+3HO则电池负极的电极反应为正极的电极反应式为：随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 (填“增大”、“减小”或“不变”)(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于")甲 烷燃烧的能量利用率。20. (14分)实验室用 50 mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH 溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度11/ C终止温度1

12、2/ C盐酸NaOlH§液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 (2)在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是 (3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热4H=盐酸和NaOH§液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g. C)计算.(4)如用0.5 mol/L 的盐酸与NaOH固体进彳T实验，则实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”、“不变”).如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL0.55mol

13、/L 的NaOH§液进彳T反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”), 所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是。A.测量盐酸白温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶?取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F大烧杯的盖扳中间小孔太大。-8 -青冈一中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷(A卷)答案第I卷(选择题共 48分)17. 1 16 分)(1)FH3PQ(2)aVA(3)Cl ->F->Na+ (4)(i )2Mg+C5，.词2MgO+C选择题(本部分共 16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共计48分)12345678910111213141516CDAADABCCBDAADBB第H卷(非选择题共52