物理化学上册相平衡练习123及答案

1、物理化学相平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (2442) 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 2. 2 分 (2398)将 N2,H2,NH3三种气体充进 773 K,32 424 kPa 的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数 C(1),C(2),C(3)各为多少? (1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时 (3) 若只充入 NH3气，待其平衡后 (A) 3，2，1 (B) 3，2，2

2、 (C) 2，2，1 (D) 3，3，2 3. 2 分 (2562)在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？ (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4 4. 2 分 (2403) 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 5. 2 分 (2740) 对二级相变而言，则 （A）=0，<0（B）<0，=0（C）<0，<0（D）=0，=0

3、6. 2 分 (2436)CuSO4与水可生成CuSO4×H2O,CuSO4×3H2O,CuSO4×5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有： (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 7. 2 分 (2333) 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是： (A)1 (B)2 (C)3 (D) 48. 2 分 (2440) CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 9

4、. 2 分 (2739) 二级相变服从的基本方程为： （A）克拉贝龙方程 （B）克拉贝龙克劳修斯方程 （C）爱伦菲斯方程 （D）以上三个方程均可用10. 2 分 (2565) p$时，A 液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压分别为 40 kPa 和 46.65 kPa，在此压力下，A和 B 形成完全互溶的二元溶液。在xA= 0.5 时，A 和 B 的平衡分压分别是 13.33 kPa和 20 kPa，则此二元物系常压下的 T-x 图为下列哪个图： 11. 2 分 (2396)硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(

5、s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 12. 2 分 (2399) 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s)2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为: (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 13. 2

6、 分 (2481) 凝固点的描述可图示如下，其中哪一个是错误的 14. 2 分 (2563)在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 4×104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.60 15. 2 分 (2551) 某气体服从状态方程，为与气体性质和温度有关的常数。根据相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为： (A)3，2，1 (B)3，1，0 (C)2，1，0 (D)2，1，1

7、16. 2 分 (2384) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: (A) C= 2，F = 2，f= 2 (B) C= 1，F = 2，f= 1 (C) C= 2，F = 3，f= 2 (D) C= 3，F = 2，f= 3 17. 2 分 (2567) 设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa，液体 B 为 66.66 kPa，则： (1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 _ (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1 (2) 若 A 和 B 完全不互溶

8、，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _ kPa (A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.6 18. 2 分 (2394) FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 F分别为: (A) C= 3，F = 4 (B) C= 2，F = 4 (C) C= 2，F = 3 (D) C= 3，F = 5 19. 2 分 (2400

9、) 某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,.,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系的自由度数为: (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+3 20. 1 分 (2516) 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? (A) 凝固 (B) 沸腾 (C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种 21. 1 分 (2205) 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是： (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的活度相同

10、(C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的化学势相同 二、填空题 ( 共10题 20分 )22. 2 分 (2312) 研究多相体系的状态如何随 、 、 等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系的状态的变化，这种图称为状态图或称为相图。23. 2 分 (2320) 指出下列平衡体系的独立组分数： (1)NaCl(s)、HCl(l)、H2O(l)的饱和水溶液。 (2)H2、石墨，催化剂，生成n种碳氢化合物所组成的化学平衡体系。24. 2 分 (2323) 请填出下列体系的相数=？ (1)雾： 。 (2)混合均匀的米粉和面粉： 。25. 2 分 (2334) 在密闭的容器中，CaCO3(s)和N

11、H4HCO3(s)同时分解达到平衡后，体系中的相数是 。26. 2 分 (2388) (1) 一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。(2) 纯物质在临界点的自由度数等于 。 (3)二元溶液的恒沸点的自由度数等于 。 27. 2 分 (2556) 水的三相点和冰点的区别在于：三相点是指： ； 冰点是指： 。28. 2 分 (2636) 当由A和B组成的二组分溶液的沸点和露点(冷凝点)相合时只有在： 。29. 2 分 (2325) KClH2O平衡体系，其最大相数为 。其平衡相态分别是： 。30. 2 分 (2734) 在二级相变过程中，物质在二相中的压缩系数(1) (2)；

12、膨胀系数 。 （填=或）31. 2 分 (2422) N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为 。 三、计算题 ( 共 4题 40分 )32. 10 分 (2350) 试求下列体系的自由度，并指出此变量是什么？ (1)在标准压力下，水与水蒸气达平衡； (2)水与水蒸气达平衡； (3)在标准压力下，在无固体I2存在时，I2在水和CCl4中的分配已达平衡； (4)在25°C时，NaOH和H3PO4的水溶液达平衡； (5)在标准压力下，H2SO4水溶液与H2SO42H2O(s)已达平衡。33. 10 分 (9411) 已知Hg-Tl二组分

13、体系的数据如下： （1）绘制其温度-组成图（示意图）； （2）指出各相区、水平线段、交点的相数； （3）为扩大低温测量范围，应选什么组成的Hg-Tl混合物做温度计较合适？34. 10 分 (2351) 指出下列各平衡体系的相数、组分数和自由度： (1)冰和水蒸气； (2)固态砷、液态砷和气态砷； (3)在标准压力下，固态NaCl和它的饱和水溶液； (4)水蒸气、固体NaCl和它的饱和水溶液； (5)TiCl4和SiCl4的溶液和它们的蒸气； (6)Fe(s)，FeO(s)，Fe2O3(s)，CO(g)，CO2(g)。35. 10 分 (2352) 在水、苯、苯甲酸体系中，若任意指定下列事项，则

14、体系中最多可能有几个相？并各举一例说明之。 (1)指定温度； (2)指定温度与水中苯甲酸的浓度； (3)指定温度、压力与苯中苯甲酸的浓度。物理化学相平衡1试卷 答案一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (2442) (C) 2. 2 分 (2398)答 (A) (1) 入塔前，物种数 S = 3 ，独立组与数 C= 3 (2) 已达平衡 C= S - R - R' = 3 - 1 - 0 = 2 (3) 只充 NH3气入塔并达平衡 C= S - R - R' = 3 - 1 - 1 = 1 因 2NH3 N2+ 3H2 R = 1 又 H2 = 3N2 R'

15、 = 1 3. 2 分 (2562) (B) 4. 2 分 (2403) (C) 5. 2 分 (2740) 答：（D）6. 2 分 (2436) (C) (1分) 按 f*=2-+1=3- ，最多为=3 现已有溶液和冰两相,故最多只有一种水合盐 7. 2 分 (2333) 答：（B） 8. 2 分 (2440) (B) 9. 2 分 (2739) 答：（C）10. 2 分 (2565)答 (2) xA= 0.5 的 A 和 B 蒸气压小于纯 A 纯 B 的蒸气压，说明 p-x 图上有最低点，则 T-x 图上一定有最高点。 11. 2 分 (2396) (C) S = 5 , R = 3 ,

16、R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -+ 1 = 0, 最大的= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一 种硫酸水含物与之共存。 12. 2 分 (2399)答 (A) C= C- R - R' = 5 - 2 - 0 = 3 13. 2 分 (2481) (A) 是错误的。14. 2 分 (2563) (C) 15. 2 分 (2551) 答：（C） 气相区： 气液共存区： 临界点：（各物质在临界点时有定植）16. 2 分 (2384) (A) 17. 2 分 (2567)答 (1) (A) (2) (C) 18. 2 分 (2394) (C) S = 6 , R

17、 = 4 , R' = 0,C= 6 - 4 - 0 = 2 f* = 2 -+ 1 = 3 -= 0 , = 3 19. 2 分 (2400) (C) S = n + 1 , R = 0 , R' = 0 又C= n + 1， = 2 f = C + 3 - = n + 1 + 3 - 2 = n + 2 20. 1 分 (2516) (D) 21. 1 分 (2205)答 (D) 二、填空题 ( 共10题 20分 )22. 2 分 (2312) 答：浓度 温度 压力 （注：每错一个扣1分）23. 2 分 (2320) 答：（1）2， （2）2 24. 2 分 (2323)

18、答：（1）二相； （2）二相 25. 2 分 (2334) 答：（4） 26. 2 分 (2388) (1) f = C+ 3 -= 2 + 3 - 2 = 3 (2) f*= C+ 0 -= 1 + 0 - 1 = 0 (3) f*= C+ 1 -= 1 + 1 - 2 = 0 f = C+ 2 -= 1 + 2 - 2 = 1 27. 2 分 (2556)（1）纯水的气、液、固三相平衡的温度和压力有确定值。 （2）水的固液平衡温度与压力有关。 通常所指的水的冰点是指暴露在空气中的水。在外压为时的固液平衡温度。 28. 2 分 (2636) 答：A和B能具有共沸混合物，且组成恰好为其共沸组成

19、时。 29. 2 分 (2325) 答：（1）4 （2）、冰、饱和液、蒸气 30. 2 分 (2734) 答：、 31. 2 分 (2422) f = 3 三、计算题 ( 共 4题 40分 ) 32. 10 分 (2350) 答：（1） 该体系为无变量体系。 （1分） （2） 该体系为单变量体系，变量是温度或压力。 （3） 该体系为双变量体系，变量是温度和I2在水中的浓度（或I2在CCl4中的 浓度）。 （4）S，R和电中性条件。故，变量是压力、Na+和的浓度。 （3分） （5）S， R， ，变量为温度或H2SO4的浓度。 （2分）33. 10 分 (9411) 答：（1）绘制相图如下： Hg

20、 w Tl （4分） （2）相区： 1区：为熔化物，单相区， 2区7区：为两相平衡共存区， 水平线：FG和HI为三相平衡共存线， 交点：E1和E2为最低共熔点，三相平衡共存， A和B分别为Hg和Tl的熔点， C点为化合物的相合熔点， （4分） （3）为扩大测温范围，所采用混合物的熔点越低越好，由相图可知，选HgTl 混合物的组成应为w(Tl)=8%最合适。 （2分）34. 10 分 (2351) 答：（1） （2） （1分） （3） （压力已定） （1分） （4） （1分） （5） （2分） （6）在常温下，无反应时， 在高温下，有反应存在时， 35. 10 分 (2352) 答：体系的独立组

21、分数，根据相律： （1分） 当指定n个独立可变因素时，体系的自由度数目亦相应地减少n个，故相律可写成： （2分） 体系的相数欲达最多，其自由度必为最小，即，此时 （2分） （1），例如水相（溶有苯甲酸）、苯相（溶有苯甲酸）、气相和固相平衡 共存； （2分） （2），例如水相、苯相、气相平衡共存； （2分） （3），例如水相苯相平衡共存。 （1分）物理化学相平衡2试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (2440) CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 2.

22、 2 分 (2384) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: (A) C= 2，F = 2，f= 2 (B) C= 1，F = 2，f= 1 (C) C= 2，F = 3，f= 2 (D) C= 3，F = 2，f= 3 3. 2 分 (2403) 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 4. 2 分 (2599) Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O 及Na2CO3·10H2O，常压下将 Na2CO3(s) 投入其水溶液中，待达三

23、相平衡时，一相是 Na2CO3水溶液，一相是 Na2CO3(s) ，则另一相是： (A) 冰 (B) Na2CO3·10H2O(s) (C) Na2CO3·7H2O(s) (D) Na2CO3·H2O(s) 5. 2 分 (2739) 二级相变服从的基本方程为： ( ) （A）克拉贝龙方程 （B）克拉贝龙克劳修斯方程 （C）爱伦菲斯方程 （D）以上三个方程均可用6. 2 分 (2328) 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( ) (A)放大镜 (B)超显微镜 (C)电子显微镜 (D)金相显微镜7. 2 分 (2401) 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的

24、独立组分数 C 和自由度 f 应分别为: (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4 8. 2 分 (2404) 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为: (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3 9. 2 分 (2678) 对三组分体系而言，体系最多可以有几个自由度？ （A）2 （B）3 （C）4 （D）510. 2 分 (2551) 某气体服从状态方程，为与气体性质和温度有关的常数。根据相图和相律可知，该气体在

25、气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为： (A)3，2，1 (B)3，1，0 (C)2，1，0 (D)2，1，111. 2 分 (2435)CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO4×5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 12. 2 分 (2407) 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为: (A) C= 2，F = 2，f*= 1 (B) C= 2，F = 2，f*= 2 (C) C= 2，F = 1，f*= 2

26、(D) C= 2，F = 1，f*= 3 13. 2 分 (2613)已知苯乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问: (1) 下列结论何者正确? (A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2<x2 (D) 不确定 (2) 若将上述溶液精馏,则能得到 ( ) (A) 纯苯 (B) 纯乙醇 (C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物 14. 2 分 (2394) FeCl3和 H

27、2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 F分别为: ( ) (A) C= 3，F = 4 (B) C= 2，F = 4 (C) C= 2，F = 3 (D) C= 3，F = 5 15. 2 分 (2644) 水与苯胺的最高临界溶点温度为T。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是： ( ) (A)T > T0 (B)T < T0 (C)T = T0 (D)视具体情况而定16. 2 分 (

28、2402) NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 17. 2 分 (2637) 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应该是： ( ) (A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物 (C)A和B均可 (D)A和B均不可18. 2 分 (2400) 某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,.,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系的自由度数为: (A) f=n (B) f=n+1 (C

29、) f=n+2 (D) f=n+3 19. 2 分 (2635) 在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。请问包晶属于什么状态？( ) (A)热力学平衡态 (B)流动体系稳定态 (C)热力学不稳定状态 (D)流动体系不稳定态20. 1 分 (2518) 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? (A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 21. 1 分 (1933) 298 K, p$下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为m1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为2,则： (A)

30、1>2 (B) 1<2 (C) 1=2 (D) 不确定 二、填空题 ( 共10题 20分 )22. 2 分 (2380) 1mol NaCl溶于1dm3水中，在298 K时有 个平衡蒸气压。23. 2 分 (2422) N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为 。 24. 2 分 (2366) 下图是根据实验结果而绘制的白磷的相图。试讨论相图中各面、线、点的含义。25. 2 分 (2330) 在下列物质共存的平衡体系中：Ni(s)，NiO(s)，H2O(l)，H2(g)，CO(g)，CO2(g)其独立的化学反应R= ，独立组分数为

31、C= 。26. 2 分 (2331) 请填出下列平衡体系的相数，加热混合均匀的金粉和银粉使其熔融后冷却 (1)冷至温度T处于：Tf*(金) >T > Tf*(银) ：= (2)冷至完全凝固：= 27. 2 分 (2553)三相点是 。28. (2478) 有种物质溶于水中形成的溶液，种物质的摩尔分数分别为x1，x2，x5，如果用只允许水通过的半透膜将该溶液与纯水分开，当达渗透平衡时，水面上和溶液面上的压力分别为和，则该体系的组分数C= ；相数= ；自由度f= 。29. 2 分 (2320) 指出下列平衡体系的独立组分数： (1)NaCl(s)、HCl(l)、H2O(l)的饱和水溶液

32、。 (2)H2、石墨，催化剂，生成n种碳氢化合物所组成的化学平衡体系。30. 2 分 (9401) 形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C为 ，相数为 ，条件自由度f*为 。31. 2 分 (2550) 水的临界点的温度是647 K，在高于临界点温度时，不可能用 方法使气体液化。三、计算题 ( 共 4题 40分 )32. 10 分 (2365) 请用热力学公式证明： (1)液体的蒸气压随温度的增加而增加； (2)液体的沸点随压力的增加而递增； (3)一般液体的熔点随压力增大而升高，并指出一种例外的液体。33. 10 分 (2363) 液态氨和固态氨的蒸气压与温度的关系分别为： T

33、 试求：(1)三相点的温度与压力； (2)三相点的蒸发热、升华热和熔化热。34. 10 分 (2598) NaCl-H2O 所组成的二组分体系。在 -21 时有一个低共熔点。此时，冰、 NaCl·2H2O(s) 和浓度为 22.3 (质量分数) 的 NaCl水溶液平衡共存。在 -9时不稳定化合物 (NaCl·2H2O) 分解，生成无水 NaCl 和 27 的 NaCl 水溶液。已知无水 NaCl 在水中的溶解度受温度的影响不大 (当温度升高时，溶解度略有增加)。 (1) 试绘出相图，并指出各部分存在的相态； (2) 若有 100028 的 NaCl 溶液，由 160 冷到

34、-10，问此过程中能析出多少纯 NaCl？ (3) 以海水(含 2.5% NaCl ) 制取淡水，问冷到何温度时析出淡水最多? 35. 10 分 (2589) 等压下，Tl，Hg 及其仅有的一个化合物 (Tl2Hg5) 的熔点分别为 303，-39，15。另外还已知组成为含 8(质量分数)Tl的溶液和含41 Tl的溶液的步冷曲线如下图。 Hg，Tl 的固相互不相溶。 (1) 画出上面体系的相图。(Tl，Hg 的相对原子质量分别为 204.4，200.6) (2) 若体系总量为 500 g，总组成为 10Tl，温度为 20，使之降温至 -70时，求达到平衡后各相的量。 物理化学相平衡2试卷 答案

35、一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (2440) (B) 2. 2 分 (2384)答 (A) 3. 2 分 (2403) (C) 4. 2 分 (2599) (D) 据相图可判断 5. 2 分 (2739) 答：（C） 6. 2 分 (2328) 答：(D) 7. 2 分 (2401)答 (C) CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5+ H2O C= S - R - R' = 4 - 1 - 1 = 2 f = C+ 2 - = 2 + 2 - 2 = 2 8. 2 分 (2404)答 (B) C= S - R - R' = 3 - 0 -

36、0 = 3 f= C- + 1 = 3 - 2 + 1 = 2 9. 2 分 (2678) 答：（C） 因为 所以 体系中相数最少时，自由度最多。且体系中最少应有一相，故10. 2 分 (2551) 答：（C） 气相区： 气液共存区： 临界点：（各物质在临界点时有定植）11. 2 分 (2435)答 (B) 因为等温下,f*=2-+1 最多为3 所以，除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐 12. 2 分 (2407)答 (B) C= 2 ( 蔗糖，水 ) , = 2 ( 蔗糖溶液，纯水 ) f = C + 3 - = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2 在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，

37、即p(纯水)和 p(糖水) 所以,相律应写成： f + = C+ 3 13. 2 分 (2613) (1) (C) (2) (D) 14. 2 分 (2394) (C) S = 6 , R = 4 , R' = 0,C= 6 - 4 - 0 = 2 f* = 2 -+ 1 = 3 -= 0 , = 3 15. 2 分 (2644) 答：（B） 16. 2 分 (2402) (C) f = C+ 3 - = 2 + 3 - 2 = 3 17. 2 分 (2637) 答：(B) 18. 2 分 (2400) (C) S = n + 1 , R = 0 , R' = 0 又C= n

38、+ 1， = 2 f = C + 3 - = n + 1 + 3 - 2 = n + 2 19. 2 分 (2635) 答：（C） 20. 1 分 (2518)答 (C) 21. (1933)答 (B) 二、填空题 ( 共10题 20分 )22. 2 分 (2380) 答：1个 23. 2 分 (2422) f = 3 24. 2 分 (2366)：（1）面： 相区AOC为气相区，COB为液相区，BOA为固相区。即。 （2）线： I. 三条实线（分别是两个相区的交界线），在线上，是两相平 衡，温度和压力只有一个是独立变量。 OC线是气液平衡线，又称为蒸发曲线； OB线是液固平衡线，又称为熔化曲线； OA线是气固平衡线，又称为升华曲线。 II. 两条虚线EF和GH表示定压下升温时白磷的相变化情况。 在恒定情况下升温，白磷将由固态变成气态，即白磷升华； 在恒定情况下升温，白磷将由固态熔化为液态，然后再蒸发为气态。 由此可见，若要实现升华操作，必须将体系的压力控制在低于三相点的压力。（3）点： O点是三相点，在该点三相平衡共存，即， p=21.20 Pa。C点是临界点，高于此温度时，无论加多大压力，白磷的气体均不能被液化。 25. 2 分 (2330) 答：物种数-元素数=； （2分）26. 2 分 (2331) 答：（1）2； （2）1 27. 2 分 (