初三上册化学知识点汇总

1、第一单元 走进化学世界课题一：物质的变化与性质1、 化学变化与物理变化1.物理变化：（1） 概念： 的变化。（2） 常见形式。 物质 的改变；物质 的改变。2.化学变化：（1） 概念： 的变化，又叫化学变化。（2） 基本特征：有 生成，常表现为 改变、放出气体、生成 等。还伴随着能量改变，常表现为吸热、 、 等。3.物理变化与化学变化之间的联系。在物质发生 的过程中，会同时发生 。2、 化学性质与物理性质1. 物质的性质：（1） 化学性质。物质在 中表现出来的性质，如可燃性等。（2） 物理性质。物质不需要 就表现出来的性质，如物质的 、 、 、硬度、熔点、沸点、密度等。2. 探究氧气与二氧化碳

2、的性质：物质颜色状态气味放燃着的木条氧气 使燃着的木条 二氧化碳 使燃着的木条 3. 物质的性质与用途的关系：物质的性质物质的用途 课题二：化学是一门以实验为基础的科学1、 化学实验与科学探究1.化学科学的基础：化学是一门以实验为基础的科学，许多化学上的重大发现与研究成果是通过实验得出的。2.科学探究的一般步骤。提出问题 制定计划 收集证据 表达与交流。2、 对蜡烛及其燃烧的探究1. 对蜡烛及其燃烧的探究：（1） 点燃前。蜡烛由棉线烛芯与石蜡组成，呈圆柱状。用小刀切一块石蜡，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：蜡烛的硬度 ；密度 ； 于水。（2）燃烧时。火焰：如图A所示分三层，其中 最亮， 最

3、暗，平放入火焰中的火柴梗，接触 部分被烧焦，接触 部分没有明显变化。由此推测， 温度最高， 温度最低。探究生成物：图B中，若所用烧杯干燥，会发现烧杯内壁有 生成；若为内壁用澄清石灰水湿润的烧杯，会发现澄清石灰水 。结论：蜡烛燃烧生成了 。（3）熄灭后：将蜡烛熄灭时，有白烟产生；图C中用火柴点燃时，发现白烟 ，且火焰会顺着白烟将蜡烛 。2.化学探究性学习的特点：（1）关注物质的性质。（2）关注物质的变化。（3）关注物质变化的过程及对结果的解释与讨论。三、对人体吸入的空气与呼出的气体的探究先取两个空集气瓶，再用排水法收集两瓶呼出的气体，然后进行下列探究：探究步骤实验现象实验结论中 ，中 。 中木条

4、 ，中木条 。 空气中的玻璃片上 ，吹气后玻璃片上 。 课题三：走进化学实验室1、 化学药品的取用1. 化学药品取用规则：（1） “三不”原则。不能 接触药品不要把鼻孔 闻药品气味。不得 任何药品的味道。（2）节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明药品的用量，一般应按最少量，即液体 ，固体只需 即可。（3）剩余药品处理原则：用剩的药品既不能 ，也不要随意丢弃，更不要 ，要放入 。2. 药品的取用方法：（1） 固体药品的取用。固体药品通常盛放在 里。取用方法。取用块状固体，试管要 用 夹取放在 ，再把试管慢慢 。取用固体粉末时，先使试管 把盛有药品的 或 送至试管底部，然后使试管

5、直立起来。（2）液体药品的取用液体药品通常盛放在 里。较多量液体药品的取用：采用 。定量液体药品的取用。A.方法：首先向量筒内倾倒液体至 ；再把量筒 ，用 滴加至刻度线。B.读书方法（如图所示）：少量液体药品的取用。二、物质的加热1.酒精灯的使用方法：（1）使用方法。绝对禁止向 的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用 引燃另一只酒精灯。必须用 盖灭，不可用嘴去吹。酒精灯内酒精量应为灯壶容积的 。酒精灯的火焰分 、 与 ，由于 温度最高，因此用这层火焰加热。（2）意外事故处理方法：酒精灯内的酒精不慎洒出燃烧起来，应立即用 扑盖。2.给试管中的液体加热。三、链接仪器装置1.玻璃管与橡胶塞的连接：

6、先把要插入的玻璃管一端 ，然后稍用力 插入。2.玻璃管与橡皮管的连接：先把要插入的玻璃管一端 ，然后稍用力插入。3.容器口与橡胶塞的连接：把橡胶塞慢慢 塞入容器口。4.检查装置的气密性：首先将导管一端放入 ，然后手握试管，若导管口 ，说明装置不漏气。四、仪器的洗涤1.洗涤方法。 注入自来水 洗涤（活用试管刷刷洗清水冲洗）倒放在试管架上（或指定位置）晾干。2.仪器洗净的标准：内壁附着的水既不 ，也不 。第二单元 我们周围的空气课题一：空气1、 空气是有什么组成的1. 拉瓦锡研究空气成分的结论。 空气由 组成，其中 约占空气总体积的1/5。2. 空气中氧气含量的测定：（1）实验装置（如图）。（2）

7、实验现象：红磷燃烧，产生 ；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内原空气体积的 。（3）实验原理：红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成白色固体 ，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为（4）反应的文字表达式： 。（5）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 。3.空气的成分与含量：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体与杂质体积分数（%） 0.94 0.034. 物质的简单分类：混合物：由 的物质混合而成的物质。如空气、海水等纯净物：只由 组成的物质。如氧气、水等物质2、 空气是一种宝贵的资源1. 氧气的用途：（1） 供给生物 ：如

8、潜水、医疗急救等。（2） 支持燃料 ：如气焊、宇宙航行等。2. 氮气：（1）物理性质。颜色状态气味密度水溶性 比空气 （2）化学性质：化学性质 ；不支持燃烧。（3）用途。 制硝酸与化肥。 用作 ，如作食品包装的填充气。 用液氮制造低温环境。3. 稀有气体：（1）性质：都属于无色、无味的气体，化学性质很 。（2）用途：制 ；氦用于制造低温环境。三、保护空气1.空气中的污染物：（1）污染物： 与 。目前，计入空气污染指数的项目包括 、 、 、可吸入颗粒物与臭氧等。（2）来源：燃料的燃烧；工厂排放的废气等。2.危害：（1）严重危害人体健康。（2）影响农作物生长。（3）破坏生态平衡。（4）导致全球 、

9、 与 等。3.防治：（1）加强大气质量监测。（2）使用 。（3）积极植树、造林、种草。课题二：氧气1、 物理性质1. 色、态、味：通常情况下，是一种 、 的气体。2. 密度、水溶性：在标准状况下，密度比空气 、 溶于水。3. 三态变化:（压强为101kPa）氧气 色的液体 色的雪花状的固体降温至-183降温至-218二、化学性质1.支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到 。常用此方法检验某气体是否为氧气。2.可燃物在氧气中的燃烧：实验燃烧时的现象反应的文字表达式在空气中在氧气中硫发出 的 色火焰，放热，生成 气味的气体发出 的 色火焰，放热，生成 气味的气体 木炭发出 ，放热，

10、生成一种能使澄清石灰水 的气体发出 ，放热，生成一种能使澄清石灰水 的气体 铁丝发生 现象，离火后变冷。激烈燃烧、 ，放出 ，生成 。 归纳总结：（1）氧气的化学性质 。（2）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的 发生反应。（3）可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。三、化合反应与氧化反应1.化合反应：由 物质生成 物质的反应。2.氧化反应：（1）概念： 发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有 。（2）分类。燃烧：物质在氧气中燃烧是 的氧化反应，并伴有 、 现象。缓慢氧化：进行的 ，甚至 的氧化反应。课题三：制取氧气1、 实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气；（1）反应原理（用文字表达是表示）：（2

11、） 制取装置。 发生装置。用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热高锰酸钾粉末随气流进入导管，要在试管口 收集装置。.A为 法，原因是氧气的密度 。.B为 法，原因是氧气 溶于水。2. 分解过氧化氢制取氧气：（1）实验探究一“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用” 探究过程。A. 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到：带有火星的木条 。B. 向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察到：过氧化氢溶液中 ，带有火星的木条 。C. 待上述实验中的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，吧带火星的木条伸入试管，观察到：过氧化氢溶液中 ，带火星木条 ，

12、多次实验后，把二氧化锰洗净、干燥，再称量，与实验前的质量 。 实验结论：二氧化锰能 过氧化氢分解，且二氧化锰在反应前后的 不变。 反应原理： 。（2） 催化剂与催化作用。 催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用： 在化学反应中所起的作用。（3）分解反应：由 生成 的反应。 3.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气。反应原理： （用文字表达式）二、氧气的工业制法 1.原理：利用液态氧与液态氮的 不同。2.过程：空气降温加压液态空气蒸发 液态氧蒸发、加压储存在蓝色的钢瓶里第三单元 物质构成的奥秘课题一：分子与原子一、物质有微

13、观粒子构成1.物质的构成：物质都是由 、 等微观粒子构成的。2.分子的性质：（1）体积与质量都 。（2）总在不断地运动，且温度越高，运动速率 。（3）分子间有间隔：分子之间的间隔大小受物质的状态与温度的影响，具体为： 同一物质的状态： 分子间的间隔 > 分子间的间隔 > 分子间的间隔 温度：温度升高，分子间隔 ，遇冷时 。2、 分子可以分为原子1.分子：（1）概念：由分子构成的物质，分子是 的最小粒子。（2）构成：分子是由原子构成的。有些分子由 原子构成，如氧分子；大多数分子由 的原子构成，如水分子。（3）用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，分子的种类 ；发生化学变化

14、时，分子的种类 。2.化学变化的实质：化学变化中，反应物的分子首先分成 ， 重新结合成 。3.原子的概念： 的最小粒子。课题二：原子的结构一、原子的构成质子（每个质子带 ）1.原子的构成： （不带电） 原子电子（每个电子带 ）2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系：在原子中，核电荷数= = 。3.原子的电性：原子核内质子与核外电子所带总 相等， 相反，故原子不显电性。二、原子核外电子的排布1.原子核与电子的位置关系：原子核居于 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。2.电子能量、离核远近与电子层的关系：在含有多个电子的原子中，原子核外离核近的电子层上的电子能量 ，离核远的电子层上的电子能

15、量 。3.核外电子排布的规律：(1)第一层上最多排 个电子。(2)第二层上最多排 个电子。(最外层上最多排 个电子(只有1层的不超过 个)。4.原子结构示意图：原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例)：5. 原子的性质与最外层电子数的关系。原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子 （氦为 ） 电子 金属原子 一般 4个 电子 非金属原子 一般 4个 电子 6. 离子：（1） 离子的形成过程（以氯化钠的形成为例）。（2） 离子的概念：是 的原子。（3） 离子的分类。 阳离子： 的原子。 阴离子： 电的原子。(4) 离子符号的意义(以镁离子为

16、例)：离子符号右上角的“+”“-”表示 ，数字表示离子所带的 。如Mg2+表示 三、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量(Ar)= 一种碳原子质量× 2.表达式：3.近似计算:由于原子中质子与中子的质量接近，都远大于 的质量，故原子的质量集中在 上，质子与中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量 十 。课题三：元素一、元素1.概念： (即 )相同的一类原子的总称。2.与化学变化的关系：在物质发生化学变化时，由于 不变，故化学反应前后元素的种类也不改变。3.在地壳中的含量(质量分数)

17、：居前四位的元素依次是 、 、4.元素的化学性质与原子结构的关系：元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是 有关。二、元素符号1.书写：国际上统一采用元素 名称的 来表示元素。书写时注意：(1)由一个字母表示的元素符号要 。如C表示碳元素。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 。如铝元素的符号为 。2.意义： (1)宏观意义表示 。（2） 微观意义：表示这种元素的 。 如O： 3. 分类 元素：铁、铝等 元素（包含稀有气体元素）： 氧、硅等元素三、元素周期表1.原子序数，元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编的号。原子序数=核电荷数=质子数。2.元素周期表的结构：

18、(1)横行(也叫周期)元素周期表共有7个周期。每周期(第一周期除外)以 元素开始，再过渡到 元素(终止于其中的 元素)。(2）纵行(也叫族)元素周期表共有 个纵行， 个族。(3)单元格在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示第四单元 自然界的水课题一：爱护水资源1、 人类拥有的水资源1. 水资源状况：（1） 总储水量：地球上总储水量约为10.39×1018 m3,表面约为71%被水覆盖。（2） 全球海水、陆地水储量比。（3） 陆地淡水储量：淡水只约占全球水储量的2.53%，且其中大部分难以利用。2. 淡水危机的成因：（1） 人类生活、生产的用水量 。（2） 加

19、剧。3.我国水资源状况：总量居世界第六，但人均水量 ，且空间分布 。二、爱护水资源1.节约用水：（1）提高水的利用效益，如工业上提高水的重复利用率。（2）使用新技术、改革工艺，如农业与园林浇灌采用喷灌与滴管。（3）改变用水习惯，如生活中刷牙时用口杯接水、使用节水器具等。2.防治水体污染：（1）水体污染：大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活与生产活动等造成损失与威胁的情况。（2）水体污染的来源： 污染、 污染与 污染。（3） 水体污染的危害：影响工农业与渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。（4）水体污染的防治措施：工业上：通过新

20、技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染物的水体进行处理，使之达到排放标准。农业上：提倡施用农家肥，合理使用 。生活中：污水实现集中处理与排放。课题二：水的净化1、 水的净化1. 纯水与天然水：（1） 纯水：无色、无臭、清澈透明的液体，属于 。（2） 天然水：含有许多 杂质与 杂质，属于 。2.天然水的净化方法：（1）自来水厂净水过程。 取水沉淀过滤吸附杀菌消毒自来水。（2） 主要采用的净水方法与作用。 加絮凝剂：明矾溶于水形成的胶状物，可吸附水中 的杂质而沉降。 过滤：除去水中 杂质。 活性炭吸附：吸附水中 、 。 投药消毒：杀死水中的 、病毒。3. 过滤：（1）适用范围：用于 与 的分离。

21、（2）装置。（3） 操作要点。 一贴：滤纸要紧贴 。 二低： 要低于漏斗口；待过滤液体的 要低于滤纸的边缘。 三靠：烧杯嘴要靠在 ；玻璃棒下端要轻靠在 ；漏斗的下端要紧靠 。（4） 玻璃棒的作用是 。2、 硬水与软水1. 概念：（1） 硬水：含有 可溶性钙、镁化合物的水。（2） 软水： 可溶性钙、镁化合物的水。2.区别方法：水样加肥皂水若 ，是软水若 ，是硬水3. 硬水的危害：（1） 与肥皂反应，降低洗涤效果。（2） 用锅炉烧水时，易形成水垢，妨碍热传导，不仅浪费燃料，还易引起管道变形，严重时可能引起爆炸。4. 硬水软化的方法：（1） 生活中：采用 。（2） 实验室：采用蒸馏法（实验装置如图）

22、。原理：通过加热的方法使水变成水蒸气，然后冷凝成水。实验时应注意：.烧瓶加热需 。.烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防 。.弃去开始馏出的部分液体。.冷却水的流向应跟气体的流向 。课题三：水的组成1、 水的生成1.氢气的物理性质：颜色： ；气味： ；水溶性： ；密度（与空气相比）： 。2.氢气的化学性质可燃性：（1）实验现象：火焰呈 ，用干冷的烧杯罩在火焰上，观察到烧杯内壁 ，用手触摸烧杯，感觉到 。（2）文字表达式： 。3.检验氢气的纯度：（1）原因：氢气中若混有一定量的 ，点燃时容易发生爆炸。（2）方法：发出 声声音 氧气不纯氧气 2、 水的分解 实验水的电解 （1）实验现象。 一段时间后

23、，左右两支玻璃管中收集的气体体积比约为 。（2） 文字表达式： 。（3） 实验结论：分析氢气燃烧与水的电解 ，说明水是由 组成的。（4） 反应实质（微观角度）。 第一步：水分子分解生成 与 ； 第二步： 结合成1个氢分子， 结合成1个氧分子，很多氢分子与氧分子各自聚集成氢气与氧气。三、化合物、单质与氧化物1.单质与化合物： 化合物：组成中含有 的 。 单质：由 组成的 。2. 氧化物： 由 元素组成，且其中一种元素是 的化合物。课题四：化学式与化合价1、 化学式1.概念：用 与 的组合表示物质组成的式子。2.意义：（1）宏观表示 表示这种物质的 （2）微观表示这种物质的 表示这种物质一个分子的

24、 3.书写：（1）单质。 气体单质：该元素名称加“气”，如N2读作 。 固体单质：该元素名称，如Cu读作 。（2）两种元素组成的化合物：一般从右到左读作“某化某”，如NaCl读作 ；有时需读出化学式中原子的个数，如P2O5读作 。二、化合价1.根与根的化合价：（1）根：作为 参与反应的原子团。（2）根的化合价：数值等于组成元素化合价的 。2.化合价的确定：（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ，非金属元素显 。（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如CO与CO2中碳元素的化合价分别是 与 价。（3）在化合物里，正负化合价的代数与为 ；在单质分子里，元素的化合价为 。3.应用书写化

25、合物的化学式：一般步骤：物质的名称排列 标注化合价确定 （化合价绝对值的最小公倍数/化合价绝对值）写出化学式检查化学式。3、 有关相对分子质量的计算1.相对分子质量：化学式中各原子的 的总与。符号为 。2.有关化学式的计算：（1）计算相对分子质量。相对分子质量=化学式中各原子的 ×相应 。（2） 计算物质组成元素的质量比。化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 ×相应 之比。（3） 计算物质中某元素的质量分数。化合物中某元素的质量分数= 第五单元 化学方程式课题一：质量守恒定律一、质量守恒定律1.实验探究：方案一：红磷燃烧前后质量的测定。（1） 实验现象。（2）文字表达式

26、： 。（3）实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量总与 变化（填“有”或“无”）。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（1）实验现象。铁钉表面出现 ，溶液颜色由 变为 。最后天平仍 。（2）文字表达式： 。（3）结论：铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总与 变化（填“有”或“无”）。2.概念： 的各物质的质量总与，等于反应后 的各物质的质量总与。3.补充实验：（1）盐酸与碳酸钠粉末的反应。实验现象：溶液中有 产生，天平 。现象分析：反应 。（2）镁条的燃烧。实验现象：发出 ，生成 ，放出热量；反应完成后，天平现象分析：镁条燃烧消耗 并产生 。4.质量守恒的原因：（1）化学反应的实质。参加

27、反应的各物质（反应物）的 重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。（2）质量守恒定律的微观解释。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。二、化学方程式1.概念：用 来表示化学反应的式子。2.意义：（1）质的方面：表示 、 与 。（2）量的方面：宏观：表示反应物、生成物各物质的 。微观：表示反应物、生成物各物质之间的粒子 。课题二：如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则1.要以 为基础。2.要遵守 ，等号两边各原子的 与 必须相等。二、化学方程式的书写1.书写步骤。写配注根据实验事实，在式子左、右两边写出反应物与生成物的 化学方程式，并检查式子左右两边各元

28、素原子的 与 注明化学反应发生的 ，把短线改为 2.符号使用：（1）用“”号表示 ，如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“ ”号，溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“ ”号。（2）如果反应物与生成物都有 ，气体生成物就不注“ ”号；溶液中的反应如果反应物与生成物中都有 ，固体生成物也不需注“ ”号。课题三：利用化学方程式的简单计算一、利用化学方程式计算的依据1.理论依据：化学反应都遵循 定律。2.计算依据：化学方程式能表示出反应物与生成物之间的 关系，即各物质之间的 。二、利用化学方程式的计算1.计算步骤。写答解标设列简明的写出答案写出反应的 列出比例关系式写

29、出相关物质的 与 的乘积，以及已知量、未知量解出未知量根据题意设 2.常见题型：（1）已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。（2）已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。（3）含杂质的有关计算。第六单元 碳与碳的氧化物课题一：金刚石、石墨与C601、 碳的单质1.金刚石与石墨的物理性质及用途的比较：金刚石石墨结构模型色、态 透明、 形状的固体 深灰色的有 而不透明的 状固体硬度 天然存在的 的物质 ，有滑腻感导电性 几乎 有 的导电性用途彩玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、装在钻头上钻凿岩层制铅笔芯、电刷、电极2.木炭与活性炭的吸附性：（1）原因：由于木炭与活性炭具有 的结构

30、，因此它们都具有吸附性。（2）应用。 活性炭用在防毒面具中 。 制糖工业中也利用活性炭来 以制白糖。 城市污水、工业废水与饮用水在深度净化处理时用活性炭吸附。 活性炭用来吸附装修产生的对人体有害的气体。2、 单质碳的化学性质1.稳定性：常温下，碳的化学性质 ，受日光照射或与空气、水分接触，都不易起变化。2.可燃性：（1）氧气充足时，碳充分燃烧，化学方程式为 。（2）氧气不足时，碳燃烧不充分，化学方程式为 。3.还原性：（1）木炭与氧化铜的反应。现象：试管中， 试管中， 化学方程式：中： （2） 还原反应： 的反应。上述反应中木炭使氧化铜还原为铜，它具有 性。（3） 用途。用于冶金工业。如焦炭能

31、将氧化铁还原为铁，化学方程式为 。在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成 ，化学方程式为 课题二：二氧化碳制取的探究1、 实验室里气体制取的探究1. 装置的确定（1） 发生装置的选择。 反应物是 ，且反应条件 ，则选用下图中甲装置。 反应物是 ，且反应条件 ，则选用下图中乙装置。（2） 收集装置的选择。 气体不易溶于水，且不与水反应，用 法收集。 气体密度比空气大，用 法收集。 气体密度比空气小，用 法收集。2. 实验室制取气体的一般思路与方法：（1） 确定制取气体的 。（2） 确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体 装置与 装置。（3） 确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。2、 二氧化碳

32、实验室制取的探究1.二氧化碳与氧气的实验室制取及相关性质比较：制取原理反应物状态反应条件与空气密度比较溶解性二氧化碳稀盐酸与大理石反应 不加热 可溶于水，与水反应氧气加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢溶液 不加热2. 二氧化碳的实验室制取：（1） 药品： 与 （或 ）（2） 反应原理： 。（3） 制取装置：（4） 检验：通入 ，若 证明是二氧化碳。（5） 验满：将燃着的木条接近 ，如果 证明已满。课题三：二氧化碳与一氧化碳一、二氧化碳1.二氧化碳的性质：（1） 倾倒二氧化碳实验。 现象：下面的蜡烛 ，上面的蜡烛 。 结论：二氧化碳不 ，也不 ，且 密度 。（2）二氧化碳的溶解性实验。实验现

33、象：塑料瓶 。实验分析：二氧化碳 ，使瓶内的气体 ，因而瓶内压强 。由以上两个实验总结：颜色状态气味密度溶解性二氧化碳 气体无味比空气 （3） 能与水反应。 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别进行如下4个实验操作。实验操作实验现象小花 小花 小花 小花 实验分析酸能使紫色石蕊溶液变 水 使紫色石蕊溶液变红二氧化碳气体 使紫色石蕊溶液变红二氧化碳与水反应后的生成物能使紫色石蕊溶液变红实验结论 二氧化碳与水能发生反应生成碳酸， 化学方程式： 将第四朵花取出，用吹风机烘干，观察到 。说明 ，反应方程式： 。（4） 能与石灰水反应（检验方法）。 实验：将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，现象：澄清

34、石灰水 。 化学方程式为 。2.二氧化碳对生活与环境的影响：（1）对人体健康的影响：二氧化碳本身没有 ，但二氧化碳不能 。（2）用途。 促进植物 作用。 由于其不燃烧，一般也不支持燃烧，密度比空气大，可用于 。 生产化肥及作气体肥料。 固体CO2叫 ，升华时 大量的热，可用于人工降雨、做制冷剂等。（3） 对环境的影响温室效应。 概念：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不宜散失，从而使全球变暖。 危害：全球气温 ，两极冰川 ，海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。 防治措施。.减少使用煤、石油、天然气等化石燃料。.大力开发利用新能源，如太

35、阳能、风能、地热能等。.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。二、一氧化碳1.物理性质。颜色状态气味密度溶解性 比空气 2. 化学性质。（1） 可燃性：燃烧时火焰呈 ，放出大量的热 化学方程式： （2）还原性：CO还原CuO的化学方程式： （3）毒性：极易与血液中的 结合，使人体缺少 而中毒。因此冬天用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并且注意 。3.用途。（1）CO燃烧能放出大量的热，因此可用作 。（2）CO具有还原性，可用于 工业。第七单元 燃料及其利用课题一：燃烧与灭火一、燃烧的条件1.燃烧的概念：通常情况下，可燃物与 发生的一种 、 的剧烈的氧化反应。2.燃烧条件的探究：实验方案实验现象分析与结论铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧铜片上的红磷温度没有 ，热水中的白磷没与 接触热水中的白磷燃烧热水中的白磷温度