九年级化学教学设计(上册)

1、第一单元走进化学世界课题 1:物质的变化和性质（课时 1）教学目标1 1 了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。重点：物理变化和化学变化的概念与判断。难点：物理变化和化学变化的概念与判断。教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤：一、导入新课化学研究 _ 的 _ _、_ 、_ 等方面。引言：我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定 条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识 物质的性质及

2、其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质 的变化和性质。化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察 实验的方法。二、自主学习（认真阅读教材P6-P8,完成下列各题。）（一）、化学变化和物理变化1.物理变化是指 _ 变化。如水的三态变化，木材做成桌椅、汽油挥发等。2.化学变化是指 _ 变化，又叫做 _.如木材燃烧，铁生锈。3.化学变化的基本特征是 _，化学变化常变现为_ 、_ 、 _ 、等同时还伴随着 _、_、_ 等能量变化。4.物理变化与化学变化质的根本区别是什么？物质的化学性质，一定要在_中才能表

3、现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。物质的物理性质不需要发生 _即能表现出来。例如 _、_ 、_ 、_ 、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。4记住如下元素的符号：碳C氢H氧0氮N氯Cl硫S磷P钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe三、合作探究实验，填写记录。实验现象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验1：水加热实验2： 胆矶研碎实验1、2有什么共同特征?、物理变化1、 概念： _ 叫做物理变化。2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化 实验，填写记录实验现象（变化前后物质的颜色、

4、状态）物质成分变化前变化后实验3:胆矶+氢氧化钠实验4:石灰 石+盐酸实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有 _ 生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。、化学变化1._概念：叫做化学变化。（又叫化学反应）2特征：_，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。强调：化学变化一定有新物质生成。3.判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？4、 物理变化和化学变化具有什么联系？四、课堂检测1.化学变化的主要特征是（）A.有颜色变化B.生成其它物质C.有发光发热现象D.有气、液、固三态变化2.下列变化中属于物理变化的是（）

5、A.汽油易燃烧B.钢铁生锈C木材燃烧D.水结成冰3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A.磨杵成针B.死灰复燃C.木已成舟D.积土成山4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5.蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）A.先熔化B.再发出黄光C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳五、课堂小结归纳总结物质的物理性质和化学性质的区别与联系。（个人思考，组内交流并在全班展示）六、布置作业做课后习题，及时巩固

6、。七、课后反思课题 1:物质的变化和性质（课时 2）教学目标1.1. 了解物理性质和化学性质的概念，并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。2.2.学会归纳总结，知道性质和变化的区别与联系。3.3.知道物质的性质决定物质的用途。重点:物理性质和化学性质的概念与判断。难点：性质与变化的区别及联系。教法：“32T模式。学法：比赛学习。教学步骤一、导入新课水是我们熟悉的物质，你知道水能发生哪些变化，体现了水具有的哪些性质？（个人思考，同桌交流）二、自主学习（认真阅读教材P8-P9,完成下列各题。）二、化学性质和物理性质、化学性质物质在_中表现出来的性质叫做化学性质。如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易

7、生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难 等。例如： 木柴燃烧一化学变化；木柴能燃烧一化学性质 铁生锈一一化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈一一化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈一一化学性质（二）物理性质物质_ 就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义： 一是不需要变化就表现出来的性质； 二是在物理变化中表现 出来的性质。那么你能列举出的属于物质的化学性质的有：那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：三、合作探究通过实验1-21、 描述氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。氧气的物理性质：_氧气的化学性质：_二氧化碳的物理性质：_

8、二氧化碳的化学性质：_2.物质的性质和用途具有什么联系？ _四、课堂检测1下列物质的性质属于物理性质的是（）A.镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳C.氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧2.有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）A.标准状况下氧气的密度是1.429gL-1B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C.碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧3.下列是对物质的一些性质和变化的描述：1铜在空气中加热能跟氧气反应；碱式碳酸铜是绿色的固体；镁条在空气中燃烧，产生

9、耀 眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；铁矿石被粉碎；胆矶是蓝色的固体。其中，描述物理性质的是 _ ，描述物理变化的是 _，描述化学变化的是_ ，描述化学性质的是 _(用序号填写)。4.如何利用物质的性质鉴别下列物质(写出利用的具体性质)酒精和水_，(2)厨房中的白糖和食盐 _(4)铜丝和铝丝_ (5)铁块和铝块(同体积的)_(6)晴纶衣服与纯羊毛衣服 _ 中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 _(填序号)。五、课堂小结1 1、归纳总结物质的物理变化和化学变化的区别与联系。2 2、准确判断物质的变化和性质。六、布置作业：课后习题1、2、3、4题七、课后反思课题 2:化学是一门以实验为

10、基础的科学(课时 1)教学目标1.1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述。2.2.通过对蜡烛及其燃烧的探究初步学会观察实验、表述实验现象的能力。3.3.说出实验探究的一般步骤。重点：学会观察实验、表述实验现象。难点:学会观察实验、表述实验现象。教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤一、导入新课f青景导入：观察四大发明图片，观察古代的一些化学器具。讨论交流：其中哪些发明与化学有关，了解化学史。、自主学习(认真阅读教材P11-P14,完成下列各题。)一、对蜡烛及其燃烧的探究1 1、 化学是一门以 _ 为基础的科学。学习化学的一个重要途径是 _，通过实验以及对实验

11、现象的_、_ 、_ 等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。2.2. 在进行实验探究时，我们要关注以下几个内容：(1)_ 关注_ ；女口：。(2) 关注_如；_。(3)_ 关注_。如；_。三、合作探究探究1:（1）、观察和描述一一对蜡烛及其燃烧的探究按课本第 1212 页的提示进行实验观察，填写表格。）实验对现象的观察和描述点燃前燃烧时熄火后1-101-10），约 1s1s 取出，根据火柴梗在火焰不同部位被烧的情况，判断 火焰哪一部分温度最高，哪一部分温度最低。（2 2）分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，（如图1-111-11 ），观

12、察烧杯内壁有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后生成了什么物质。四、课堂检测1.1. 把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中约1 1 s s2 2 s s 后取出，能观察到（）A A、均匀的变黑B B、与外焰接触部分被烧黑C C、与内焰接触部分被烧黑D D、与焰心接触部分被烧黑2.2. 蜡烛是由 _和_组成的，蜡烛的颜色是 _，形状_ 。硬度较 _ ，气味是_，蜡烛不溶于水，把蜡烛放入水中，蜡烛 _（填浮在水面或沉入水底），蜡烛的密度比水（填大或小）。3 3、 蜡烛火焰的分 _ 层，_层温度最高。4 4、 再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄

13、清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧生成了 _ 、_，此变化是_ ，而蜡烛受热时先熔化，此变化是_ ，故蜡烛燃烧既有_ 又有_。五、课堂小结1、关注物质的性质：颜色、状态、气味、密度熔点等，石蜡能否燃烧，其燃烧产物能否使澄清的石灰水变 浑浊。2、 关注物质的变化。3、 关注物质的变化过程及其现象。六、布置作业：练习册上【练习】 选择题 1 1 至 5 5,填空题 1111、1212 题（2 2）通过对蜡烛及其究活动，你感受到化学些特点？外焰层温度比较探究2：在蜡烛火焰上 軍一只干燥的 烧杯图 2点燃蜡烛刚熄灭时产生的白燃烧的探学习的哪（1 1）取一根火柴梗，拿住一端迅速平放如火焰中（如图蜡烛火焰各七

14、、课后反思课题 2：化学是一门以实验为基础的科学（课时 2）教学目标1.1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述。2.2.通过探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。3.3.学会收集人体呼出的气体。重点：学会准确、客观的观察和记录实验现象。难点 ：学会准确、客观的观察和记录实验现象。教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤一、导入新课我们人既吸入气体也呼出气体，人吸入气体和呼出气体一样吗？讨论交流：我们吸入的是空气含有氧气、 水蒸气和其它杂质气体和尘粒等， 而其中 _ 是人体需要的， 呼出的气体中它可能没有或很小。 从生物学中我们已

15、经道人和动物呼出大量的 _，所以我们判断呼出的气体中，它的含量比吸入的空气高。人和动物的呼吸系统是湿润的，呼出的气体中水分的含量比吸入的空气二、 自主学习（认真阅读教材P14-P15,完成下列各题。）1 1.氧气可以使带火星的木条 _，木条燃烧越旺，说明氧气越 _ 。2.二氧化碳可以使澄清的石灰水变成 _,浑浊越多,二氧化碳越 _。3.二氧化碳可以使燃着的木条 _。水蒸气在常温下易凝结成。4._空气由 _、 _ 、还含有 _ 、等。5人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样？三、 合作探究探究：对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究作出猜想1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。2、呼出的气体中氧

16、气的含量比空气少。3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。 制定计划收集实证：查阅资料,设计实验,验证自己的假设。 探究提示：1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。 探究步骤：用排水法收集两瓶人呼出的气体,取两个空集气瓶,其中为空气。步骤1：向 1 1 瓶空气和 1 1 瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水,振荡。现象：呼出的气体使澄清石灰水变浑浊,滴入到空气中的石灰水无明显变化结论：呼出的气体中 _的含量比空气中多。步骤2：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。现象：空气中,木条持续燃烧,而在呼出的气体中,木条很快熄灭结论：空气中含量比

17、呼出气体中含量多。步骤3：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气。现象：呼气的玻璃片上出现一层水雾，放在空气中的玻璃片无水雾出现。【结论】：呼出的气体中_的含量比空气中_ 多。对人体吸收的空气和呼出气体的探究（完成探究报告或自制报告）由以上实验得出的初步结论是：1、2、3、四、课堂检测1人呼出的气体中的主要成分是（）A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气2方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？3实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中 含有什么气体。2从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？4.4.通过探究“我们吸

18、入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是（）A.A.吸入的气体全部是氧气B.B.呼出的气体全部是二氧化碳C.C.呼出的气体极易溶于水 D.D.呼出的气体里含有较多水蒸气5 5 将燃着的木条分别伸入右图所示的a a、b b 两个集气瓶中，出现的现象是（A.A. a a 熄灭、b b 变旺 B.B. a a 变旺、b b 熄灭 C.C.都变旺 D.D.都熄灭ab五、课堂小结通过对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，你对人体吸入的空气和呼出的气体的成分有什么初步的结论六、布置作业：课本课后习题七、课后反思课题 3:走进化学实验室（课时 1）教学目标1 1、 会说出一些化学实验室的规则。2

19、 2、 识记常见仪器的名称和使用。3 3、学会固体药品和液体药品的取用方法。重点:固体、液体药品的取用；滴管和量筒的使用。难点：滴管和量筒的使用。教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤一、 导入新课可以先组织学生参观化学实验室，在此基础上讨论实验室里的有关常识，然后组织学生练习一些基本操作。1.1.认识常见的仪器：将全班同学分成四个小组轮流参观：1 1 组观察实验室的布局，仔细阅读墙上的张贴物；2 2 组进实验准备室，仔细记录在准备室里看见的主要仪器；3 3 组进入药品贮放室，仔细观察药品是怎么贮存的？为什么要这样贮存？4 4 组参观贮放易燃、易爆、有毒物品的设备并记录贮存方法。二、 自主

20、学习（认真阅读教材P17-P20,完成下列各题。）化学药品的取用1 1、实验室化学药品取用原则（1）“三不原则”：不能 _不要 _ 不得 _。（2） 节约性原则：_ 。（3） 环保原则：_ 。2、 固体药品的取用：（1 1） ：固体药品通常保存在 _，取用固体药品一般用 _。有些块状固体应用 _取。用过的药匙要立刻_以备下次再用。（2 2） :把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器 _，把_，再把容器_。（一横二放三慢竖）（3 3） :往试管装入固体药末时，可先使试管 _，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送至 _，然后_。（一斜二送三直立）3、（1 1）：液体药品通常保存在 _

21、，常用_用。（1 1）. .取用一定量的液体药品，常用 _积。量液时，量筒必须 _ ，视线要与量筒内_ ，再读取液体的 _。2.2._胶头滴管的使用。取用少量的液体可用 _ ，取液后的滴管，应保持橡胶乳头在 _ ，不要防止 _ ，沾污 _ 或_ ;不要把滴管放在 _或_，以免_。用过的胶头滴管应立即用 _ 以备再用。严禁用未清洗的滴管再吸取其他液体。三、 合作探究探究11.1. 如何将细口瓶内的液体（如水）倒入到试管中？2.2. 如何将块状的药品（如石灰石）装入大试管中？3.3. 如何将粉末状的药品（如碳酸钠）装入试管中？4.4. 如何取用 35mL35mL 的水？用到哪些仪器？探究2、1、细

22、口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？2 2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒?3 3、拿细口瓶倒液体时，为什么带有标签的一面要朝向手心处?4 4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？5 5、使用量筒时，要做到：1接近刻度时改用胶头滴管滴加。读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。则读数偏 _，液体的实际体积 _ 读数；俯视则读数偏 _ ，液体的实际体积 _ 读数。四、课堂检测1.1.把碳酸钠粉末装入试管中，正确的操作是（ ）A.A. 用镊子 B.B.用玻璃棒 C.C.用药匙或纸槽送入D.D.直接倒入2.2.要准确量取 8 8 mlml 的液体，

23、需选用的量筒是（）A.A. 1010 mlmlB.B. 2525 mlml C.C. 5050 mlml D.D. 100100 mlml3.3. 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳， 而且面对刻度线，初次仰视液面读数为19ml,19ml,倒出部分液体后视液面读数为 11ml,11ml,则该学生倒出的液体的体积是（）（）A A 、8ml8ml B B 、大于 8ml8ml C C 、小于 8ml8ml D D 、无法确定4.4. 实验室里，盛放配制好的食盐水的仪器是（）A A 、烧杯B B 、广口瓶C C 、试管D D、细口瓶5 5做完实验后，对于用过的废液，你认为正确的处理方法是（）A A 、

24、拿出实验室B B、放回原试剂瓶C C 、倒入废液缸D D、留在实验台上，为下次用五、课堂总结1、实验室具有哪些安全规则？2、固体药品和液体药品的取用方法和注意事项?3、量筒和滴管的使用及其注意事项?六、布置作业若仰视课后习题 1 1、2 2 题七、课后反思课题 3:走进化学实验室（课时 2）教学目标：1.能进行给物质加热、洗涤仪器等基本实验操作。 了解实验的注意事项。1、 练习一些化学实验的基本操作方法，了解实验的注意事项2、 说出仪器的选择和操作的原理。重点：1、药品的取用。2实验练习-基本操作。难点:滴管和量筒的使用。教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤一、导入新课1.在实验室里我们

25、通常使用什么仪器对物质进行加热？（个人思考，组内交流）2 2、 在实验室里（1 1）哪些常见的仪器可以直接加热，（2 2）哪些仪器需要垫上石棉网才能加热，（3 3）哪些仪器不能加热？（个人思考，组内交流）、自主学习1.酒精灯的使用方法：用 3 3 分钟阅读课本第 2020 页酒精灯的使用方法，归纳使用酒精灯应注意哪些方部分进行加热。2.物质的加热：用酒精灯给物质加热时的注意事项:给液体加热可以用_；给固体加热可以用等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。如果被加热的玻璃容器外壁有水，应 _，然后加热，以免容器炸裂。加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过

26、近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要 _ ，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。给试管里的固体加热，应该先进行 _ 。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。给试管里的液体加热， 也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的 _ 。加热时，使试管倾斜一定角度（约 4545 度角）。在加热过程中要不对地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让_ 。3、 仪器的连接和洗剂1.1. 用完的仪器为什么要洗涤？2.2. 以试管为例，说明如何洗涤仪器？3 3仪器洗涤干净的标志

27、是什么？4 4、常见仪器的连接有哪些？三、合作探究1、为什么熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭?2 2、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？面的问题？使用酒精灯时的注意事项：（1 1） 绝对禁止_。（2 2） 绝对禁止_。（3 3） 向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 _。（4 4） 用完酒精灯，必须 _ ，不可用嘴去吹。（5 5）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻（6 6） 酒精灯的火焰分为 _ 、_ 、_ 。其中仪 为物 :质 方舉 器法十璃化学实O温度最高。因此，应用外焰3 3、如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么?4 4、将液体加热至沸腾的

28、试管，能否立即用冷水冲洗？为什么?5 5、【观察思考】观察给固体物质的加热装置，思考下列问题（1 1）. .对于已经固定的仪器：酒精样进行预热? 物质的加热 弓方法:冃仪器的连接、玻璃仪器簡洗涤什么要略方法：下倾斜？睜洗涤干净的标准（3 3）总结给固体物质加热的方法:（4 4）总结给液体物质加热的方法:四、课堂检测1.在用酒精灯加热时，不能将玻璃仪器与灯芯接触，其原因是（）A A、灯芯温度太高会使玻璃熔化破裂B B、灯芯温度低，会使玻璃受热不均而破裂C C、酒精灯会熄灭D D、造成酒精大量挥发浪费2.下列实验操作错误的是（）A A、洗涤玻璃仪器一定要连洗几次，直到干净B B、加热试管中的冷水，

29、可以不预热直接对准试管底部加热C C、滴瓶上的滴管是不能用来吸取其他试剂的D D、熄灭酒精灯，只能灯帽盖灭（选做题）3.3.取 5 5 毫升水并加热至沸腾，试回答下列问题：（1 1）需要用哪些化学仪器（标明主要仪器的规格）？（2 2）需要经过哪些基本实验操作才能完成上述实验？六、 布置作业：练习册上填空题 1111、1212、1313、1414 题五、课堂总结物质的加热化学实验基本操作仪器：酒精灯方法：仪器的连接玻璃仪器的洗涤方法：洗涤干净的标准化学实验基本操作七、课后反思第二单元我们周围的空气课题 1 空气（课时 1）教学目标：1.说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2阐述探究空气中氧

30、气含量的实验原理。3.会分辨混合物和纯净物（常见物质）， 重点：空气的组成，空气中氧气含量的测定。 难点：通过实验探究空气的组成。教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤一、导入新课1.1.生活中你如何证明空气的存在？2.2.木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有_ ;澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，空气中含有_ ;夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有。生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？二、自主学习（认真阅读教材P26-p27，完成下列各题。）证明空气的存在1.1. 空气是一种单一的物质吗？2.2. 拉瓦锡研究空气成分的实验中，当密闭容器中

31、将汞连续加热1212 天后，发生了什么现象？3.3. 实验中提到：容器内空气的体积大约减少了1/51/5，又是通过什么现象得知的呢？4.4. 已知拉瓦锡加热至 1212 天时，发生的反应可以用 文字表达式 表示如下：加热汞+ +氧气氧化汞（红色固体粉末）将上述实验得到的红色粉末再放入密闭容器中加强热，即可得到汞（HgHg）和氧气（Q Q）。请写出此反应的文字表达式： _一、认识空气的成分:【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定（1 1）将图 2 2 3 3 所示集气瓶水面上的容积划分为五.等份，并加以标记。（2 2 ）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量.红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红

32、磷放在酒精灯火焰 上点燃，并迅速.伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。【实验现象】：_（3 3）待集气瓶冷去卩.到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。【实验现象】：_讨论交流：1.1.为什么红磷要足量或过量？2 2点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又 如何？3.3.为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹?4 4、该反应的文字表达式为_5、_ 【实验结论】：6 6、找出并熟记空气中各成分及其所占的体积分数；空气中最多的成分是 _ ，其次是 _。各物质在空气中所占的体积比为：78%78% ，_21_210.940.9

33、4 %，二氧化碳 _ ，其它气体和杂质 _ 。（二）、混合物和纯净物：1 1找出混合物和纯净物的概念，试着判断以下物质属于纯净物还是混合物，并说明你分类的依据。空气、氧气、 二氧化碳、海水、冰、冰水混合物纯净物：_混合物：_三、合作探究1.1.红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？说明%，2 2红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么?3 3集气瓶中剩余的气体是什么?4 4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/51/5 的水?5 5 如果实验中，红磷不足，对实验结果有无影响？为什么?6 6 在实验中，若气体减少的体积少于1/51/5，可能的原因有哪些?2727、在实验中，若气体减少的

34、体积大于1/51/5，可能的原因有哪些？四、课堂检测1 1 法国化学家 _ 首先用实验的的方法证明了空气主要是由氧气和氮气组成。空气中含量最多的气体是_ ,它的体积约占空气总体积的 _;含量居第二位的气体是 _ ，它大约占空气体积的百分 比是_ 。2.2.澄清石灰水长期露置于空气中会逐渐变浑浊（与生物课上向石灰水中吹气的实验原理是一样的），可证明空气中含有少量的 _ ;盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有_ ;镁条在空气中能燃烧，丽空气中含有 _。3.3. 空气中氮气与氧气的体积比约为（）A.A. 1 1: 4 4 B.B. 5 5: 4 4 C.C. 4 4 :

35、1 1 D.5D.5 : 1 14.4. 下列说法正确的是（）（）A A.空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；B B 矿泉水不是一种纯净物;D D.澄清的石灰水是一种纯净物；、冰水混合物 D D、“三鹿”牛奶C C .空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物五、课堂总结1.1._空气 的成分（体积分数）： 氮气占_, ,氧气占, ,稀有气体占_, ,二氧化碳占_ ,其他气体和杂质占_2.2.纯净物和混合物的对比：纯净物混合物概念特性举例联系六、 布置作业1.1.某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察情况。实验完

36、毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积 口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/51/5。下列对这两种现象解释甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完2甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内3乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出4乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出A.A.只有B.B.只有C.C.只有C.C.空气中的稀有气体肯定是纯净物；5.5.下列物质中，属于纯净物的是（）A A、洁净的空气 B B 、鲜橙多饮料C C6.6.下列说法不正确的是（）A.A. 通常状况下，空气是无色无味的气体B.B. 通常状况下，无色无味的气体

37、一定是空气D D .空气中氧气的体积分数约为21%21%D.D.胶管。点燃红磷 广口瓶内水面变化 的1/5,1/5,乙同学的广 合理的是（ ）七、 课后反思第二单元 我们周围的空气课题 1 空气(课时 2)教学目标：1.1.说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。2说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。3阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。重点：1、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；2、 空气的污染与防治 难点：1、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；2、 空气的污染与防治 教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤一、 导入新课【猜谜】:

38、1.1.让我们先来猜几个谜语吧。“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。”“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。”谜底是_ J说说你的意见，“空气”宝贵在哪里呢 ？二、 自主学习(认真阅读教材P28-P31，完成下列各题。)1氮气有什么性质、有什么用途？1)物理性质：(2) 化学性质：(3) 用途：2.2.稀有气体有什么性质、有什么用途?(1)稀有气体包括哪几种？(2)稀有气体的性质:(3)稀有气体的用途:3.3.对于空气污染，你的认识是:(1)空气的污染物：(2)空气的污染源：4.4.你知道如何防止或控制空气的污染吗?三、合作探究(课本 P30P30 “空气质量

39、的监测和日报”)1 1、空气质量日报的主要内容：2 2、我国目前计入空气首要污染物的有：3 3、空气质量分级标准：四、课堂检测1 1 区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的()()A.A.颜色 B.B.能否使火焰熄灭C.C. 状态 D.D.能否使澄清石灰水变浑2.2. 目前很多地区空气污染指数超标，原因是 （）（）。A A .人的呼吸 B B.植物的光合作用 C C .矿物燃料的燃烧 D.D.工厂的废气3.3.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（）（）。A A .燃烧煤和石油产生的废气B B.化工厂排放的烟尘C.C.机动车辆排放的尾气D D.绿色植物光合作用后产物4.4.据报

40、道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是（）A A.煤燃烧所排放的废气造成；B.B.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；C.C.工业生产中三废”造成的；D.D.不断地降雨和各种污水的排放造成的;5.5.下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（A.A.在通电时一般都能发出有色光B B1.1.氧气、氮气、稀有气体的主要性质及用途:成分主要性质主要用途氧气氮气稀有气体2 2、空气污染:（1 1）成分：有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等可吸入颗粒物：（2 2）防治：改进燃料的结构；排放前的回收利用；安装净化装置等。六、布置作业记住下列物质的化学式：氮气 2、氦He氖Ne氩Ar、

41、二氧化氮NO、 二氧化硫SQ、一氧化碳CO七、课后反思第二单元我们周围的空气课题 2 氧气教学目标：1.1. 了解氧气的主要物理性质。2.2. 掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧 气具有氧化性。3.3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概 念之间的区别与联系。）.都是无色无味的气体C.C. 一定不能和其他物质反应五、课堂总结D D.是空气中含量最少的气体重点：氧气的化学性质，化合反应的概念难点：氧气的化学性质及其现象的描述。教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤一、 导入

42、新课情景导入：1 1 凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以，每位同 学均可参与展示）2 2在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？二、 自主学习：（一）、氧气的物理性质：（出示一瓶氧气。）讨论交流：请观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？【归纳填空】氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化（二）、氧气的化学性质：【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。实验现象：带火星的木条在氧气中 _ 。实验思考：木

43、条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？实验结论】：氧气能_ 。讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？教师演示：【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧的实验【实验现象】：硫在空气中能燃烧,发出_ 色火焰；硫在氧气中燃烧,发出_色火焰 都生成一种_ 气味的气体。放出热量。【实验思考】：硫在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？【有关表达式】：硫+ +氧气一二氧化硫 S S + + O O2丄一 SOSO2教师演示：【图 2-122-12】木炭在空气和氧气燃烧的实验把红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，观察，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，继续观察。【实验现象】：红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，发出

44、 _光，放出热量。燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，澄清的石灰水 _。【实验思考】：1 1、石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？2 2、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不同，这说明了什么？【有关表达式】：_+ +_空_C C + + 0 02主密CQCQ【教师演示】：【实验2-4】铁丝在氧气里燃烧的实验【实验现象】：铁丝在空气中红热，在氧气中 _ _【有关表达式】： + +_f f_ Fe+QFe+Qf fFeFe3Q Q4【实验探究】：【补充实验】磷在氧气中燃烧将红磷在空气中点燃伸入氧气瓶中。【实验现象】：_【实验思考】：产生的浓厚白烟是什么？烟是由固体小颗粒还是小液滴形成的？【实验

45、结论】：反应文字表达式 _ （三）、化合反应、氧化反应、缓慢氧化：填写下列空白:与氧气反应 的物质与氧气反应的现象表达式木炭硫磺红磷铁丝讨论交流：上 述 四 个 反 应 中 ， 变 化 前 有 几 种 物 质 参 加 反 应 ？ 变 化 后 有 几 种 物 质 生 成 ？ 有 什 么 共 同 的 特 征 ?【归纳总结】以上反应都是有_ 种物质参加反应生成_ 种物质。化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。（化学基本反应类型之一） 氧化反应【归纳总结】以上反应都是物质和_发生的反应，这类反应属于氧化反应。氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（不是化学基本反应类型之一）【讨

46、论小结】： 1 1 在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩 小氧化反应的范围。2 2、有氧气参加的反应一定属于氧化反应。3 3、氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。三、合作探究二氧化硫对空气会造成严重污染。1.1. 烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？2.2. 二氧化硫易溶于水，硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底为什么留有少量水？3.3. 铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？4.4. 集气瓶底为什么要先放少量水？5.5. 铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里燃烧，这说明了什

47、么？6.6. 氧化反应和化合反应有什么联系和区别？7.7. 请写出蜡烛燃烧的文字表达式 _ 。8.8. 此反应是否为化合反应？为什么？9.9. 化合反应的反应物必须是两种物质吗？四、课堂检测1 1、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？（1 1）、碳+ +氧气 仝注二氧化碳（2 2）、铁+ +氧气仝生 四氧化三铁（3 3）、石蜡+氧气 亠亠 二氧化碳+水（4 4）氧化钙+水T氢氧化钙2 2、氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？3 3、在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？4 4 下列关于氧气性质的说法中正确的是（）A

48、A.氧气的密度比空气大B B在常温下，铁与氧气不发生反应C.C.鱼在水中生活说明氧气易溶于水D.D.铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体5.5.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是（）（）A A.铁丝B B .木炭 C C .白磷 D D .硫粉五、课堂小结1.氧气的物理性质：颜色气味状态密度溶解性三态变化2.2.氧气的化学性质:与氧气反应 的物质与氧气反应的现象表达式木炭硫磺红磷铁丝3.3.化合反应与氧化反应:项目化合反应氧化反应概念特点举例相互联系六、布置作业：（必做题）1 1某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲. .乙两

49、种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结论是：该气体可能是 _ ;它具有的性质是（1 1） _ ； （2 2）_2.有三瓶无色. .无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它们？七、课后反思课题 3 制取氧气（第 1 课时）教学目标：1.1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2.2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。3.3. 知道催化剂和催化作用。重点：掌握实验室制取氧气的反应原理，理解分解反应，区别化合反应和分解反应 难点：正确理解催化剂的概念。教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤一、导入新

50、课根据氧气的性质说明：如何检验一瓶无色气体是氧气？、自主学习（认真阅读教材P37-P39,完成下列各题。）1、实验室制取氧气的反应原理有哪些？（用文字表达式表示）（1）_。(2) _（3）_。2、高锰酸钾具有哪些物理性质，加热它制取氧气时为什么要在导管口放一团棉花？3、化学反应中什么叫催化剂，它所起的作用叫什么作用，催化剂本身具有什么特点?4、什么叫分解反应，具有什么特点？5、 物质可以分为纯净物和混合物，化学反应可以分为： _和_ 。三、合作探究探究一、过氧化氢分解制氧气【实验2-5】学生活动实验内容现象分析、思考、结论实验 2-52-5（1 1）在试管中加入 5ml5%5ml5%的过氧化氢

51、溶 液，把带火星的木条伸入试管。木条没有复燃说明什么？实验 2-52-5（2 2）在上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中。二氧化锰在反应中起 什么作用？实验 2-52-5（3 3）待实验 2-52-5 （2 2）的试管中没有气泡 时，重新加入过氧化氢溶液（重复 多次）二氧化锰好象永远用不 完，该物质是反应物吗？ 若不是，它起何作用？探究二1.1._ 化学反应里，能_ 其他物质的化学反应速率， 而本身的和_ 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。它所起的作用叫 _ 。2 2、催化剂具有什么特点？（一变二不变） 3 3、没有催化剂反应能否进行呢?4 4、一个反应只能有

52、一种催化剂吗?齐M5 5、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢?6 6、分解反应和化合反应都是化学基本反应类型，两种反应具有什么区别？四、 课堂检测1下列有关催化剂的说法正确的是（）A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，H2O2也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变2催化剂在化学反应中所起的作用是（）。A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率3.下列反应属于分解反应的是（）A .铁+氧气四氧化三铁B.硫+氧气二氧化硫C.石蜡+氧气二氧化硫D.水氢气+氧气五、 课堂小结：1.1. 实验室制取氧气的原理：

53、写出用过氧化氢和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾分别制取氧气的文字表达 式。2 2、催化剂概念、概念的理解、特点（一变二不变）1.实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写?2.如果以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，你会用到什么仪器？3.用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶 比较纯净的氧气，最好用什么方法?4.理解催化剂概念应注意哪几个要点?六、布置作业：课后练习1、2题七、课后反思课题 3 制取氧气（第 2 课时）教学目标：1.1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。3.3.化学基本反应类型化合反应定义：特点：分解反应定义：特点：（1）具

54、体过程降温.空气 土 L 液态空气升温-196 C氮气升温-183 C-2.2.能记住收集氧气及验满的方法，通过练习连接仪器，熟练基本操作。3.3.记住实验室制取氧气的步骤。重点、难点：1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。2分解反应及其化合反应的区别。教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤一、 导入新课1.空气中有多少体积的氧气？2.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面，如果你能知道各种物质的化学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。二、 自主学习（认真阅读教材P37-P39，完成下列各题。

55、）1实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2 2、在图 2 2 1414 中，使用了哪些仪器？3 3、此装置适合于用哪种方法来制取氧气？4 4、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？三、 合作探究1.观察图2-14制取氧气的装置图，回答下列问题：1图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因 素？收集装置又取决于哪些因素？2如何检查装置的气密性？2.写出下列反应的表示式：1硫、磷、铁丝分别和氧气的反应2过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同， 对比化

56、合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的 结论。分解反应的概念：_特点：一变多A +B思考、在下列反应中：AFKAH+Q B、CO+HOHCO C、CH+QCO+HO属于分解反应的有 _ ;属于化合反应的有 _ ;属于氧化反应的有3、化学反应基本类型有哪些？4.工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低， 因此氮气首先从液态空 气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。（2）注意：该过程是 _变化四、课堂检测1某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，

57、密度比空气大D难溶于水，密度比空气大2在实验室里，常采用分解 _溶液或加热_的方法制取氧气，两个反应均属于 _ 反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做_。在前一个反应中，它是该反应的 _，在后一个反应中,它是该反应的_ 。3.在下列反应中：AH2+Q B、CG+HXCO C、CH+QCO+HO属于分解反应的有 _;属于化合反应的有 _ ;属于氧化反应的有 _。五、 课堂总结：1原料：_溶液和二氧化锰、_和二氧化锰、_2原理（反应式）：过氧化氢二氧化锰.氧气+水；氯酸钾-氯化钾+氧气;高锰酸钾3制取氧气的装置:4氧气的收集方法5检验氧气和验满:6步骤和注意事项: 六、布置作业1.1.

58、 在低温条件下加压， 使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的 _ 不同，因此_ 首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是 _ ，剩余物是 _ （填“纯净物”或“混合物”）。2.2. 下列实验操作错误的是（）3.3.某气体能用排水法又能用向下排空气法收集， 则该气体应具有（）A A、易溶于水，密度比空气小B B、难溶于水，密度比空气小C C、易溶于水，密度比空气大D D、难溶于水，密度比空气大七、课后反思固液不加热装置固固加热装置排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气比空气重）C.顾倒液体几检査装貫气密性第三单元物质构成的奥秘课题1、分子和原子（第1课时）教学目标：1、能举例说出分子

59、是真实存在的2、能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象3、识记分子的基本性质重点：能用分子的基本性质解释生活中的现象难点：1、通过实验探究出分子是不断运动的 教法：“321”模式学法：比赛学习教学步骤一、 导入新课1 1、 一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二这样继续分下去最终会怎样？（个人思考，组内讨论）2 2、 敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。你知道是为什么吗？（个人思考，组内讨论）二、 自主学习（认真阅读教材P48-P50，完成下列各题。）1.科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子 _、_等构成的。从教材上的图片可知：苯是由 _

60、构成的，硅是由 _ 构成的。2.一滴水中约含1.67x1021个水分子,20滴水为1ml,说明分子的质量和体积都。3._走过花圃会问到花香，说明分子 _。4、敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。你知道是为什么吗？5、为什么变瘪的乒乓球放到热水里面又会重新鼓起来？6、 气体为什么可以压缩储存于钢瓶中？7、固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象说明了什么？三、 合作探究（一）、物质是由微观粒子构成的【探究一、实验3-1】向盛行水的小烧杯小加入少量品红，静置，观察发生的现象。观察到的现象：1、物质确实是由微小的粒子 _、_等构成的，观看图3-2及图3-3，两