北京海淀区2018-2019学年高三化学适应性训练化学零模试题

1、6 .中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A.笔B.墨C.纸D.砚7 .固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe崔化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是A.N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B.吸附在铁表面的N2断裂了NN键C. NH3分子中的N-H键不是同时形成D. Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率8 .下列解释事实的方程式不正确.的是A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3-H2O=(NH4)2SO3+H2OB.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。2电解C.电解饱和

2、氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+HzT+Cl2TD.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NOT+4Ho9 .由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向C6H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H50HB向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe，无FeC向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响10.合成某种胃药的核心反

3、应如下图:II下列说法正确的是A.反应物I只能发生取代、加成两种反应B.生成III的原子利用率为100%C.反应物II中的两个N-H键的活性不同D.生成物III的分子式C22H23O2N4CI11.某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下:依据实验下列说法不正确的是A.从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物B.步骤中可能发生的反应为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OC.若步骤中用CC14做萃取剂，步骤应取上层溶液得到后续的混合物CD.整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯12.某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验

4、，实验装置与现象见下表。序号II悒溶液现象两极均广生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊卜列关于实验现象的解释与推论，正确的是A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B. b极产生气泡：4OH4e=02T+2H2OC. c极表面变黑：Cu2e+20H=CuO+H2OD. d极电极反应的发生，抑制了水的电离25.(17分)3-四氢吠喃甲醇是合成农药吠虫胺的中间体，其合成路线如下:已知：RCl-NaCNTncn一旦trcoOHDR1COOR2

5、+R3180HRiCO18OR3+R2OH令cKBHjDR1COOR2R1CH2OH+R2OH9H2O请回答下列问题:(1)A生成B的反应类型是,B中含有的官能团是(2)D发生酯化反应生成E的化学方程式为。(3)3-四氢吠喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：。能发生水解反应分子中有3个甲基(4)G的结构简式为。(5)生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式:26.(12分)金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氧化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下:步界3代步麻1混合漉和6福济一*i先,某一7先渔渔资料:Zn+12O2

6、+H2O=Zn(OH)2Zn2+(aq)CNZn(CN)2(s)CN-Zn(CN)42-(aq)(1)步骤2中发生的反应有:D2Au(s)+4CN-(aq)+2H2O(l)+O2(g)=2Au(CN)2-(aq)+2OH(aq)+H2O2(aq)一一一-1?H=-197.61kJmol-1D2Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)=2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)-1?H=-386.93kJmol则2Au(s)+4CN-(aq)+H2O。)+1/2O2(g)=2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)的？H=(2)下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80c以后溶解速率

7、降低的原因是(3)步骤4的目的是，(4)步骤5置换的总反应是：2Au(CN)2-+3Zn+4CN-+2H2。=2Au+2Zn(CN)42-+ZnO22-+2H2T则以下说法正确的是(填字母序号)。A.步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B.若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2,减缓置换速率C.实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率(5)脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2,该反应的离子方程式为。27. (13分)近年来，利用SRB(硫酸盐还原

8、菌)治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。ono.也热点二行白r5髭上图1图1表示H2CO3和H2s在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5,在SRB的作用下，废水中的有机物(主要为CH3COO)将$。42还还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。(2)SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2s还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。写出电池正极的电极反应：。负极室的pH随反应进行发生的变化：(“减小”或“增大”)，结合电极反应解释pH变化的原因：。(3)SRB可用于处理废水中含重金属睇(S

9、b)的离子。通过两步反应将Sb(OH)6转化为Sb2s3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步：Sb(OH)6+H2s=1口+1J+H2O第二步：3H2s+2SbO2+2H+=Sb2s3J+4HO某小组模拟实验时配制amL含Sb元素bmgL-1的废水，需称取gKSb(OH)6(相对分子质量为263)。提示：列出计算式即可。28. (16分)某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验I取5mL0.1mol.L-1KI溶液，滴加0.1molL-1FeCl3溶液56滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验n取2mL实验I反

10、应后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液溶液呈红色证明实验I中有I2生成，加入的试剂为。(2)写出实验I反应的离子方程式：。(3)结合上述实验现象可以证明Fe3+与发生可逆反应，原因是。【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验I溶液棕黄色变深；实验n溶液红色变浅。(4)已知在酸性较强的条件下，可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设：该反应条件下空气将氧化为I2,使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：,20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因率可能是(写出两条)。(5)乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2=I3-,I3-呈棕褐色。

11、依据资料从平衡移动原理解释实验n中20min后溶液红色变浅的原因：。(6)丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。(2分，物质写对1(3)ooII1IIH-CO-C-CH3CHrC-O-CH-CHaCHjCH3(写出1个，各2。0(4) J'(2分)分，条件1分）O11ch3-o-c-ch-ch3ch3?分，共4分）2018-2019年海淀高三化学适应性训练参考答案2019.3（共100分）选择题

12、（每小题6分，共42分）6789101112BDDACBC非选择题（共58分）阅卷标准：1 .化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。2 .文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。25.（17分）（1）取代反应（1分）氯原子（-Cl）、竣基（-COOH）（各1分，共2分）（2）浓出S6CH?COOH+2GHs0H-CH2COOCH2CH3+2H2OIIC00HCOOCH2CH3-'定邙IT*CH3CH2OOHC-CH-CH2CH2O-1+（n-l）CHCH;OH-OC2H5力o（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平

13、1分）/-OH（6） K:HCHOH:（各2分，共4分）26. （12分）（1）-292.27kJmol-1（3分）（2）温度太高会减小O2的溶解度，使c（O2）减小，或温度太高会使H2O2分解，C（H2O2）减小,金的溶解速率降低（2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2分）（4）ABC（3分，正选1个得1分）（5）2CN-+5cl2+8OH-=2CO2T+NT+10Cl-+4H2O（2分）27. （13分）SRB（1）SO42-+CH3COO-=HS-+2HCO3-（2分）（2）O2+4H+4e=2H2O（2分）减少（1分）根据负极电极反应方程式H?S+4

14、Hz。-8e=SO42-+10H+（1分），负极每反应生成1molSO：-时，生成10molH+,同时有8molH+通过质子交换膜进入正极室（1分）,负极pH减小（2分）（3）ASb（OH）6+AH2s=1SbO2+1SQ+0H2O（3分）abM0-6X263/122（或aM0-3冲M0-3X263/122）（3分）28. （16分）淀粉溶液或CCl4（2分）（2）2Fe3+2I-=2Fe2+l2（2分，写等号不扣分）（3）实验n通过检验KI讨量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5mL0.1molL-1KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5（2分）c（I-）低、3）低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。由于i+2_nI3,使c（12）减小（1分），2Fe3+2I-=2Fe2+Lz正向移动（1分），c（Fe3+）减小，Fe3+3SCN