第三章电解质溶液与离解平衡ppt课件

1、第三章第三章 电解质溶液与离解平衡电解质溶液与离解平衡 3.1 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH 3.2 弱酸、弱碱的离解平衡弱酸、弱碱的离解平衡 3.3 同离子效应和缓冲溶液同离子效应和缓冲溶液 3.4 盐类的水解盐类的水解 3.5 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 3.6 溶度积规那么及运用溶度积规那么及运用 第三章第三章 电解质溶液与离解平电解质溶液与离解平衡衡1. 水的离解和水的离子积作为溶剂的纯水，其分子与分子之间也有质子的传送 H2O H+ + OH- 在一定温度时，水溶液中的H+和OH-之积为一常数，称为水的离子积常数，用 表示。WK3.1 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH OHOHHc

2、OHccOHccHcK22)()()(在室温2225时，纯水中的 cH+=cOH-= 1.010-7 mol.L-1 那么 =1.010-14温度升高， 增大，常温时普通可以为 =1.010-14 WKWKWK2. 溶液的酸碱性丹麦生理学家索伦生提出用pH表示水溶液的酸碱度pH = -lgc(H+) pOH = -lgc(OH-)在常温下，水溶液中有： c(H+)c(OH)= 1.010-14那么有：即 lglgWc Hc OHk 14.00WpHpOHpK 酸性溶液中：c(H+)c(H)，pH7 中性溶液中：c(H+) = c(H) ，pH = 7 碱性溶液中：c(H+) c(H) ，pH

3、7假设pH0，那么cH+ 1mol.L-1，假设pH14，那么cOH1mol.L-1，此时，用物质的量浓度mol.L-1更方便。3. 溶液pH的测定 1pH试纸：只能粗略丈量pH2pH计：可以准确丈量pH3酸碱指示剂：判别酸碱性表一些常见酸碱指示剂的变色范围表一些常见酸碱指示剂的变色范围一. 一元弱酸、弱碱的离解平衡1、离解常数 HAc H+ + Ac- BOH OH- + OH- 称为酸的解离常数， 越大，酸的强度越大。 称为碱的解离常数， 越大，碱的强度越大。 3.2 弱酸、弱碱的离解平衡弱酸、弱碱的离解平衡)()()()(HAccAccHcHAcKa)()()()(BOHcOHcBcBO

4、HKbaKaKbKbK2. 离解度 100 %和K都能反映弱酸弱碱解离才干的大小。K是化学平衡常数的一种方式；解离度是转化率的一种表示方式，不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此，在用电解度表示弱电解质的相对强弱时，必需指出弱酸或弱碱的浓度。 已解离的分子数电解前原电解质的分子总数假设弱电解质HA，溶液的浓度为c0，解离度为。 HA A B 起始浓度mol.L-1 c 0 0 平衡浓度mol.L-1 cc c c当弱电解质5时 ，11，于是可用以下近似关系式表示 弱酸： = ； 弱碱： = ； cKacKb1)()()()()(22ccccHAcAcHcHAKacKHca)(cKOHcb)(

5、例：氨水是一弱碱，当氨水浓度为例：氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200 mol.L-1时，时，NH3 . H2O的解离度的解离度为为0.946，问当浓度为，问当浓度为0.100 mol.L-1时时NH3 . H2O时解离度时解离度为多少？为多少？ 解：解： 由于解离度由于解离度5 ，所以可以用公式计算，所以可以用公式计算，即即 故故%34. 10134. 0100. 0)00946. 0(200. 0222112ccbKcc222211二. 多元弱酸的离解平衡1、离解常数 HAc H+ + Ac- BOH OH- + OH- 称为酸的解离常数， 越大，酸的强度越大。 称为碱的解离常数， 越大，碱的强度越大。 )()()()(HAccAccHcHAcKa)()()()(BOHcOHcBcBOHKbaKaKbKbK二. 多元弱酸、弱碱的离解平衡多元弱酸、弱碱在水溶液中是逐级解离的:H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4-H2PO4- + H2O H3O+ + HPO42- HPO42- + H2O H3O+ + PO43三种酸的强度为：H3PO4 H2PO4- HPO42- 3)()