人教版九年级化学听课笔记

1、矢口 识改变命运 孝就未来 q相寻版知识改变命运 救济成就未宓 4*-一一 痴导斑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（1课时）一、什么是化学。化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。（阅读第1页最后一段）二、了解中国古代化学的发展过程。我国劳动人民商代就会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发 明有关的有造纸，和火药。还制造了许多有实用价值的物质例如；酒，醋，染料、烧必要坐三、为什么要学习化学？（阅读课本第 1、2页内容）四.如何学好化学？1 .预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。2 .听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会 -向课堂要质

2、量。3 .作业：认真-独立-质量的完成作业。4 .复习：巩固所学知识（遗忘规律）。注意学习化学的方法（抓好预习一课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作 业五个环节），重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作 为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化 学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤 复习、勤记忆的基础上加深理解。最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的 现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培 养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓

3、突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。第一单元、走进化学世界课题1物质的变化和性质（1课时）一、理解物理变化和化学变化，并能加以区别物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生 变化常伴随句放热、发光、变色，放出气 体、生成沉淀等（不能作为判断化学 变化的依据）本质区别变化时是否有新物质或分子生成1实例石蜡熔化、水结成冰、汽 油挥发、电灯发光，工业制氧气， 吸附色素，分储石油，汽 油去油污，冰雪融化煤燃烧、铁生锈、食物腐败，食物 腐烂，动植物呼吸，光合作用，缓慢 氧化，燃烧，乳化作用。（爆炸不一定 是化学变化）相互关系（发生化学变

4、化一定发生物理变化，但发生物理变化不一定发生 化学变化）如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象二、物理性质和化学性质，并能加以区别物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不受所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈 现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、 沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、 导热性、吸附性等。氧化性、还原性、金属活动性、活 泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸 性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来注释：描述物质的性质时用“易” “能”“会”“可以

5、”矢口识改变命运 孝fcTT成就未宓相寻斑矢遍口文变 命，K敦和成就未宓 /“J-精导琏课题2化学是一门以实验为基础的科学（2课时）一、对蜡烛及其燃烧的探究（课本第 12页）（一）实验步骤和观察要点：l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；2、用火柴点燃一支新蜡烛：（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；（2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观

6、察其内 壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有 变化；3、吹灭蜡烛，观察；4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？5、（拓展实验）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管 的另一端点燃，你又会发现什么？（二）实验现象1:蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的，普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色，特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色，（如生日蜡烛），形状也因需要做成各种形式（如螺旋状、数字形等），不管何种蜡烛都是手感滑腻， 难溶于水， 密度比水小。5 .蜡烛被点燃时，最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、 内焰、焰心）。焰

7、心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰 心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高， 因此，当把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外烙部分首先变黑。6 :.蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生 成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检验二氧化碳气 体）振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。7 .蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃 烧并再次点燃蜡烛。综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使 澄清石灰水变浑

8、浊的气体一一二氧化碳。二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（课本第14页）要点： 二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法（1）:利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳 气体。实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。（2） .氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。木条燃烧越旺，说明氧气越多。（3） .二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。（4） .所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。探究：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？步骤1:如第14页图1-13至15,收集二瓶呼出的气体。步骤2:用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶，观察现象空气二

9、氧化碳现象无明显现象（有一点点 浑浊）澄清的石灰水变浑浊结论CO2能使澄清的石灰水变浑浊， 而空气不明显。证明 空气中CO2含量少。矢口改变命运孝fc 后 成就未来：-辐导艇步骤3:将燃着的木条分别插入二个集气瓶，观察现象。矢口 识改变命运 敦TT成就未来 人一一 那导奏课题3走进化学实验室（3课时）一、掌握常见化学仪器的操作方法：空气二氧化碳现象燃着的木条慢慢地熄火燃着的木条立即熄火结论一氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能火火。步骤4:取二块干燥的玻璃片，在其中的一张上呼气，观察现象。呼气的玻璃片没有呼气的玻璃片现象有水蒸气无现象结论呼出时有较多水蒸气三、能简单叙述一些化学实验的操作步骤、现象

10、及结论。（一）实验探究步骤1、提出假设 2 、设计实验 3、完成实验 4 、分析试验结果 5 得出结论（二）实验探究应关注1、物质的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶 解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等；氧化性、还原性、金属活动性、 活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。2、物质的变化3、物质的变化过程及其现象分类名称图形主要用途使用时的注息事项在常温或加热加热前应擦干试管外壁，先预热后加时用作少量试剂热，加热后不能骤冷；加热时，试管试管IC,的反应容器； 用于少量物质的 溶解或收集少量夹或铁夹应夹在距试管口的1/3处； 加热固体时，试管口要略向下倾斜； 加热

11、液体时，液体不能超过试管容积的气体或作简易气1/3,且管口应与桌面成45o角，试管口用体发生装置不能对着自己或别人于可耐高温，能直接用火加热；热的加塞 八、用于少量溶液的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸热发k1蒸发、浓缩和结裂；用完之后立即清洗干净；蒸发的皿晶皿中的液体不能超过其容积的2/3,注仪意及时搅拌器用作配制溶液和加热时，应擦干试管外壁并放在石棉烧ii较大品试剂的反网上，以使其均匀受热；溶解固体时，杯!LJ应容器，也可用要轻轻搅拌于间接加热燃烧匙11少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在 匙底垫少许石棉或细砂加酒添加酒精时，不得超过酒精灯容积的热精1*用于加热2/3 ,

12、也不能少于1/3 ;严禁用燃着的仪灯酒精灯去点燃另一只酒精灯；用酒精矢口识改变命运孝&1方成就未宓筛寻斑矢口 识改变命运 敦不彳成就未 宓痴导趾器灯的外焰给物质加热；不加热时，应 用灯帽盖火，不可用嘴吹火集气瓶用作收集或贮不能用于加热；做物质在气体里燃 烧的实验时，如有高温固体物质生成如 Fe,S燃烧，应预先在瓶底铺一薄层细沙 （防止炸裂瓶底）或装入少量的水（吸收 SO防止污染空气）盛放物F=F jH %L1存少量气体； 用于有关气体的 化学反应质的胶 头 滴 管（ 滴用于吸取和滴加滴液时，滴管应垂直悬空放在容器口 上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管 或造成试剂污染；胶头滴管用过后应 立即洗净

13、，再去吸取其他药品；取液 后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平 放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳仪器1 a少量液体，滴瓶 用于盛放液体药 品瓶）头托 盘天 平1用于粗略称量物称量前，将游码拨到标尺“ 0”处，调 节螺母调节零点；称量时，左盘放称计中Fyn质的质量，一般只能称准至0.1g量物，右盘放祛码，不能称量热物质； 称量物需放在纸（一般）、表面皿或烧 杯中（有腐蚀性的药品如NaOH仪器量筒r度显液体体积， 一般能准确至0.1ml不能加热；不能用作反应容器； 根据量取液体体积的多少，选择适合的 量筒（最大刻度值大于量取的液体体积 但尽可能接近）；读数时，量筒必须放 平，视线应与液体凹液面的最

14、低处保持 水平漏斗1n用于过滤或向小 口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上漏长S?长颈漏斗的下端管口要插入液面F,形斗颈漏1用于注入液体成液封避免气体从长颈漏斗逸出斗铁 架台（含 铁夹、铁圈）夹 持 仪 器.固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧； 铁夹夹在试管中上部试央持试管进行简夹在试管中上部；从试管底部套入、取管夹出；拇指不要按在试管夹的短柄上fc：单的加热实验地夹持塔埸加热或火持热的烝发皿尖端向上平放在实验台上；温度高时应 放在石棉网上钳等辅水1- 水不要加满，防止实验时有水溢出排水集气助梢仪药取用固体药品每次用完及时用纸擦干净器匙 7溶液呈碱性、pH=7溶液呈

15、中性、pH 7溶液呈 酸性。PH越大碱性越强、pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水）、pH降低加酸 （或水）。19、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2 .蒸发溶液时溶液的量不应 超过蒸发皿容积的 2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3,也不得少于其 容积的1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2 （半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶 的12;如果没有说明用量时应取少量、液体取用 12毫升,固体只要盖满试 管的底部

16、:加热试管内液体时，试管一般与桌面成45角,加热试管内的固体时， 试管口略向下倾斜。矢口识改变命运 孝fcTT成就未求 孑 7*一雍f寻方矢口识改变命这 孝fcTT,我就未宓 入5-相导甥20物质的称量托盘天平的使用程序NiiCI天平调零一一托盘垫纸（或小烧杯）一.一左物右码（从大到小）一平衡读数一祛码回盒一游码回零第二单元、我们周围的空气课题1空气（2课时）1、 了解空气的主要成分，量筒的使用程序量筒平放一一倒入液体一一平视刻度一一准确读数一一倒出液体一一洗净量筒21.物质的加热 加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂； 加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的

17、水蒸气冷凝回流引空气成分一0二.C0;稀有气体He、Xe、A体积分数一2现或1/578%或4/5(其它气体和杂质/注释：纯净物：只由一种物质组成，可以用专门的化学式表示。例：液氧（ Q起试管炸裂； 加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位； 加热液体，试管与桌面成45角，管口不得对人。22 .仪器的装备实验装置B序：从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右， 气流方向从左到右。23 .仪器的洗涤少或水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁液氮（O ）、蒸储水、冰水混合物、CO、P2O混和物：由二种或多种物质混和而成。例：纯净的空气、食盐水、矿泉水、

18、自 来水、纯净水、食盐水、河水、雨水、白酒。2、空气中氧气含量的测定有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。24加热A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口a、可燃物要求：足量且广物是固体.b、装置要求：气密性良好可c、原理：磷+氧气点燃五氧化二磷d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积e、结论：空气是混合物；O 2约占1/5 ,可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水5 4321（A）图礴在密闭容器里燃烧瓯等B:能直接加热:试管、蒸发皿、塔埸、燃烧匙C：间接加热:烧杯、烧瓶

19、、锥形瓶f、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差3、认识空气成分对人类生活的作用。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氨冷冻机等思考：稀有气体和氮气为什么都能做保护气？ 4、了解空气的污染、矢口识改变命运 敦京成就未宓人Hy一哥直导绑矢口证工改变命运 敕TT成就未宓2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO SO、NO）和烟尘等 目前计入空

20、气污染指数的项目为 CO SO、N Q和可吸入颗粒物等。5、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等6、来源及防治措施力口强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才育甥瞅，积极植树、 造林、中草等7、目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO、CH等）酸雨（NO、SO等）白色污染（塑料垃圾等）课题2氧气（2课时）1、掌握氧气的物理性质无色无味、气体、不易溶于水、密度大于空气，温度低能变成蓝色液体固体（颜色改变不一定是化学变化）2、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（能使带火星的木

21、条复燃，具有氧化性）， 供给呼吸（1）氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳+氧气/二氧化碳C + O2 CC2磷产生大量白烟磷+氧气工 五氧化一磷4P + 5O 2 2F2Q硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体硫+氧气3二氧化硫S + Q点燃coSO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3Q）铁+氧气工 四氧化三铁3Fe +2Q - FeQ石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的 气体石蜡+氧气（02）史西二氧

22、化碳（C02） +水（H20）（是氧化反应但不是化合 反应）注释：a、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底b、铁、铝在空气中不可燃烧。矢口区改变命运：敦TT成就未宓入哥直导郛矢口识改变命这敦TTJ&就未来入46一导甥c、硫、氧反应后生成气体3、化合反应、氧化反应（1）化合反应 两种物质参加反应生成一种物质。特点：多变一，A+AB（2）氧化反应 物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见 的氧化剂。（3）氧化反应和化合反应的区别：氧化反应不一定是化合反应。平静燃料gU烈反应在有限空间中氧化反,急速燃料爆炸（后面学）可能引起I缓慢氧化 自燃课题3制

23、备氧气（2课时）1、 催化剂（1）催化剂的定义：改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、 质量没有改变的物质（2）催化剂的特点：一变二不变 即改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、 质量没有改变2、实验室制氧气（1）原理 过氧化氢三变水+氧气 2H zQKHO + 02 T （固液不加热型） 高镒酸钾度镒酸钾+二氧化镒+ 氧气2KMn（0 K2Mn0 + MnO + 0 2T （固固加热型） 氯酸钾嗤氯化钾+氧气2KC103MO2KC1+3O T （固固加热型）（2）发生装置选才I （如左图）a、固固加热型，（倾斜的大试管） 反应物是固体， 需加热,制气体时则用制Q的发生装置。b、固液不

24、加热型（竖直的大试管）反应a、b”（3）收集装置选择：物质的密度、溶解性（如右图）a、 密度比空气太用向UF空气法（CO、Q ）b、密度比空气小用向下排空气法（H2）c、难或不溶于水用排水法收集（02、H2）注释：1、根据空气的分子量 气体干燥而不纯净，排水法则反之。29比较气体密度的大小；排空气法收集到的2、装药品-先固后液；加热原则-先均匀后集物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置。矢口 识改变 命运： 孝fcFT 成就未求相寻挺中；连接仪器的顺序-从左到右、从下往上。2、CG HCl、NH只能用向上排空气法（易溶于水）（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧

25、气并用排水法收集为例）a、步骤：连一查一装一固一点一收一离一熄（实验结束时的注意事项）矢口识改变命救济与&就未宓孑-孑一匚藏导斑第三单元、自然界的水课题1水的组成（1课时）1、通过水的电解实验知道水的组成（1）电解水的实验（阳氧负氢）（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（6）氧气的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧式操作现象 结论（7）注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始

26、排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3、工业制氧气一分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化）空气 棚七液态空气 初，O24、分解反应 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。特点：一变多，ABHA+BA.现象：两极都产生无色气体与正、负极相连的电极上产生的气体体积比为约1:2B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 工增强水的导电性（了解）通电D.化学反应 水氢气+氧气 2H 2O= 2HT + 02T产生位置负极 正极体积比2: 1质量比1: 8F.检验：0-出气口置一根带火星

27、的木条-木条复燃H-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气 水是由氢、氧元素组成的。（3）、氢气（H2）A.物理性质：无色、无味、难溶于水B.化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）C验纯方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰, 松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音 矢口识改变命运 孝fcTT成就未宓筛寻郛矢口 XUl女变命救TT成就未来很小，就说明氢气较纯。（可燃性气体点燃前必须验纯。如氢气、一氧化碳、甲烷）2、理解单质、化合物、氧化物、纯净物、混

28、合物的概念并能对物质进行分类。（1）单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气，氮气，铁，镁，碳， 硫，磷，等等都是单质。（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧 化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高镒酸钾，二氧化镒，等等，都是化合物混合物纯净物洁 鱼 的 空溶液单质化合物上金煤金属单质非金属 单质酸碱盐氧化物石油天然ZnH2H2SONaOHFeCl3NaCOCOH2O中考复习用（暂时不记）（3）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素如：二氧化碳（CO）、水（H2Q概念举例区别相同 点单质由同种元素组成的纯净物氢气（H）氧气（Q）同种元素组成纯净

29、 物化合物由不同种兀素组成的纯净物水（HQ、二氧化碳（CO）不同种兀素组成纯净 物ffi 览自来 水FeCHClKOHNaSOCaCOH2OFeQ水煤河水MgPHNOCa(OH)CuSOMgC2CuOMgO海水泉水AlOCHCOOH NH?H2OAlCl 3ZnCl2FeQCuO纯 逢 水乳悬浊液FeNH2COBa(OHAl 2(SO4) 3CaCl2P2OMnO矢口识改变命运 孝fcTT成就未求那号琏知识改雯命敦存用就;未宓-J 辅导病1、理解分子原子的概念及基本性质实验3-2活动与探究课题2 分子和原子(2课时)(1)分子是真实存在的(2)分子原子的特点及区别原子分 子备注概念是化学变化中

30、的最小微粒保持物质化学性质的一种微粒或最小微粒原子一定比分子小吗？否相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同； 不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；异化学变化中不口再分化学变化中可再分为原子关系原子可以构成分子，由分 子构成物质。如：氧气， 氮气等原子也可以直接 构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成 物质。构成物质的粒子有几种？分子、原子、离子2、用分子、原子的知识能解释一些生活中常见现象(1)分子的性质a、分子质量和体积非常小。b、分子是不断运动的。闻到花的香味，湿衣服会晾干，糖放入水中会溶解等c、分子之间有间隔 物质三态变化、水受热

31、变成水蒸气、1+1#2(2)化学变化的本质(微观)由分子构成的物质发生化学变化时，分子破裂成原子,又重新组成新分子。由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有发生改变例如：用分子、原子的知识能解释水的沸腾和水的电解有什么不同；水的沸腾 过程中水分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隙变大水由液态变为气态；水 的电解过程中水分子本身发生变化；分子分裂成原子，原子重新组合新分子，新分 子重新构成新物质课题3 水的净化(1课时)1、除不溶性杂质的方法静置过滤注意事项：“一贴二低三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠

32、玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁2、除可溶性杂质的方法吸附蒸储(可降低水的硬度)3、净化水的方法：净化能力由高到低依次为沉淀、过滤、吸附、蒸储硬水是指 的水：软水指 的水硬水和软水的区分方法是 硬水软化的方法有矢口识改变命运救市成就未宓人哥直导郛矢口区改变命敦TT成就末宓 孑7孑一 ”一福导$课题4爱护水资源（1课时）1、通过了解我国水资源状况知道防止水体污染的措施及净化水的方法。（1）水资源A.地球表面71% （3/4）被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B .我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生 活污水的任意排放。B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理 达标排放、提倡零排放；合理施用农药、