202X年天津地区高考化学全真模拟试卷试题附答案

1、化学试题本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第卷注意事项：1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Cu-64 Fe-561化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A利用清洁能

2、源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐高C抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等 D某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物2下列说法正确的是（ ）ACa2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小B熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为12C氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D一个乙醛分子中存在7对共用电子3铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是（ ） A充电时转移1m

3、ol电子则生成0.5mol H2SO4 B放电时正极的电极反应为：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O C充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 D放电时，Pb失电子发生氧化反应4下列说法正确的是（ ）A按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B元素周期表中含金属元素最多的是IA族CNa2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物5下列叙述正确的是（ ） A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42 B氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二

4、者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强 C将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O发生 D将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图： 6已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（ ）A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)= c(HC2O4)+ c(C2O42)BNaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4+ClO = HClO+C2O42C草酸铵溶液中：c(NH4+)

5、=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64分。7（15分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又 能与强碱反应，回答下列问题： （1）写出D的原子结构示意图 ，AC2的电子式 （2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式 （3）14g化

6、合物AC与足量的C2单质反应放出141.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 （4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式 Z溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 8（18分）已知（注：R、R为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答： （1） 写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：a具有酸性_b能发生水解反应_ （2） A分子中的官能团名称是_，D的结构简式是_。 （3） EF的反应

7、类型是_ （4） 写出化学方程式：AB_。 （5） 写出E生成高聚物的化学方程式： _ 。 （6） C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的X，核磁共振氢谱显示X只有一种波峰，X的结构简式为_。9 （17分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的

8、溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ； （）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （）实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_ （）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 （3） 碳酸氢钠受热所

9、得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_。 （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 10 （14）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s） + H2O（g） CO （g） +H2 （g） H +131.3 kJmol1 （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大 、 减小 、 不变）。 （2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C （s） 的物质的量_（增大 、 减小 、 不变）。 （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是 A消耗1mol H2O（g）同时生成1mo

10、l H2B容器内混合气体的总质量不变C恒温恒容时容器内气体的压强不变DH2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为111 （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 缩小容器体积_； 降低温度_。 （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c（H2O）/mol·L1c（CO）/mol·L1c（H2）/mol·L1正、逆比较I0.060.600.10正=逆0.120.20_正=

11、逆0.100.200.40正_逆参考答案16BDADCD7（15分）（1）（各1分） （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分） （3）CO(g)+1/2O2(g)=Co2(g) H=-283kJ/mol（3分） （4）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O（3分）酸性（1分） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（3分）8（18分） （1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3（各2分共4分） （2）羟基、醛基（各1分共2分） CH3COCH2COOH（2分） （3）还原反应或加成反应（2分） （4）CH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO+H2O（3分） （5）nCH3CH=CHCH2OH （3分） （6）（2分）9（17分） （1）c（2分） （2）（I）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO2中的HCl气体（1分） （II）吸收未反应完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分） （III）过滤（1分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（3分） （I）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（共2分） （II）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率；（2分） （3）86.3%（或0