三节二氧化硫ppt课件

1、第三节第三节 二氧化硫二氧化硫PH5.6的雨为酸雨，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，具有腐蚀性。二氧化硫与酸雨有什么联系呢？一.二氧化硫的物理性质n 状态：状态：n 颜色：颜色：n 气味：气味：n 毒性：毒性：n 沸点：沸点：n 密度：密度：n 溶解度：溶解度：1.1.酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性： 与水反应：实验演示与水反应：实验演示1 1实验现象：试管中的水面上升，试实验现象：试管中的水面上升，试管中的水变成红色预先在水中滴入管中的水变成红色预先在水中滴入石蕊液）。石蕊液）。 2 2实验结论：实验结论：SO2SO2能溶于水且与水反能溶于水且与水反应，生成的亚硫酸酸性使石蕊试应，生成的亚硫

2、酸酸性使石蕊试液变红。液变红。二.二氧化硫的化学性质注意：亚硫酸不稳定，容易分解为水和二氧化硫。 与碱反应：与碱反应： SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2 SO2过量）过量）+NaOH = Na2HSO3 +NaOH = Na2HSO3 SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S+4-2e+2eS+6SO2 既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性2.2.还原性：还原性： SO2SO2能使高锰酸钾强氧化性溶液褪色：能使高锰酸钾强氧化性溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S

3、O2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2H2SO4 3.3.氧化性：氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO2 + 2H2S = 3S + 2H2O4.漂白性： SO2与品红溶液红色的反应：实验演示实验现象：SO2使品红溶液褪色，加热后或光照）又恢复原来的红色。漂白机理：SO2与水反应生成的H2SO3与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物，加热后又能恢复原来的颜色(化合漂白)。除了二氧化硫外还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理是否相同？ Na2O2 ， O3 ， Cl2 ，活性炭，Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白永

4、久性）活性炭 吸附漂白SO2化合漂白暂时性且不能漂白所有物质）考虑：了解了考虑：了解了SO2SO2的这些性质后，如何鉴的这些性质后，如何鉴别别CO2CO2和和SO2SO2这两种气体。这两种气体。参考方法：参考方法：1.1.分别通入品红溶液，能使品红溶液褪色的则分别通入品红溶液，能使品红溶液褪色的则为为SO2SO2。2.2.分别通入酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾分别通入酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾溶液溶液 褪色的则为褪色的则为SO2SO2。3.3.分别与分别与H2SH2S气体反应，有黄色沉淀生成的则气体反应，有黄色沉淀生成的则为为SO2SO2。三.小结1.物理性质：无色，有刺激性气味且有毒的气

5、体，易溶于水2.化学性质重点）：1酸性氧化物的通性 与水反应；与碱反应2氧化性，还原性3漂白性难点）四.练习1.写出下列化学反应方程式： SO2+H2O = SO2+NaOH = SO2+NaOH过量）= SO2+KMnO4+H2O = SO2+H2S =答案：SO2+H2O = H2SO3SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+NaOH = NaHSO35SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+2H2S = 3S+2H2O2.能鉴别SO2，CO2的试剂是（）A.H2O B.NaOH溶液 C.品红溶液 D.澄清石灰水答案：C3.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（ ）A.