浙江省宁波市2018-2019学年高一上学期期末九校联考化学试卷Word版含答案

1、绝密考试结束前2018学年 第一学期宁波市期末九校联考 高一化学试题考生须知：1 .本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2 .本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32CI-35.5Fe-56Cu-641-127选择题部分、选择题（本大题共 25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 ?下列仪器名称为“漏斗”的是A I I I|2 ?下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A.乙醇B .氯化氢C .漂白粉D .铁3 .下列说法

2、不正确的是A .纯碱溶液用于去除油污B .水玻璃用作建筑黏合剂C.氢氧化铁胶体可用于净水D.用洁净的钳麻取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子4 .下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是A. Na2O2B. SO2C. CIO2D . O35 .下列说法中正确的是A .地球上99%澳蕴藏在大海中，故澳被称为“海洋元素”B .提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C.硅晶体可以制备光导纤维D . 水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品6 .下列有关实验的说法正确的是A .用蒸储自来水(含

3、有少量Fe3+)的方法获很少量纯净的水B .将S02通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明SO?具有漂白性C.向某溶液中加入 CCI4, CCI4层显紫红色，证明原溶液中存在ID.配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出7 .下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A .肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B.金属单质在反应中失电子被还原C.非金属单质在反应中只能得电子D.在反应中可能所有元素化合价都发生变化&下列图示装置的实验中，操作正确的是B.图2分离两种互溶的液体混合物D.图4用于实验室制备氯气A.图1分离碘酒中的碘和酒精C.图3食盐水制得食盐晶体9 .下列说法或实验操

4、作正确的是A .用镜子夹住pH试纸嘛取Na2CO3溶液测溶液的pHB . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH) 3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸C.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D .配制0.1moL L -1的NaOH溶液如右图所示10 .元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为A . CuB. FeX 必 XY2A XY3化合C. SD . C11 .在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色化合透明的是+ + - - +2+2-A . Na、 K、 OH、 ClB. Na、 Cu

5、2、 SO42、 NO3C. Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- D . K +、 Na +、 NO3、 ClO-12. 下列关于物质的性质说法正确的是A ?常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸B . 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性C ?为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可D . 浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫13. 三种气体 X、 Y、 Z 的相对分子质量关系为 Mr(X) v Mr(Y) = 0.5Mr(Z) ，下列说法正确的是A . 20C时，若2mol Y与1mol Z的体积相

6、等，则 Y、Z气体所承受的压强比为 2: 1B . 分子数目相等的三种气体、质量最大的是YC. 若一定条件下，三种气体体积均为 2.24L , 则它们的物质的量一定均为 O.lmolD . 等质量的三种气体，所含分子数目关系为 N(X) > N(Z) > N(Y)14?设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A .若由CO2和。2组成的混合物中共有Na个分子，则其中的氧原子数为2NaB . 0.5mol L ? -1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NaC . 常温常压下， 11.2L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 NAD . 50mL 18.4mol L -

7、1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO?分子的数目为0.46N a15. 己知羟胺( NH 2OH 其中氮元素的化合价为-1) 在碱性条作下能发生热分解反应： 3NH 2OHNH3+N2+3H2O。若还原剂比氧化剂多0.5mol ,则下列判断正确的是A . 有 0.5mol 羟胺被氧化 B . 氧化产物比还原产物多 0.5molC .反应生成标准状况下 22.4L气体 D .每生成18g水转移Na个电子16. 下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液和过量锌反应： Zn + 2Fe3+=2Fe2+ Zn2+B.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2气体：ClO+ SO2+ H2O= HClO + HSO3C

8、. NaHCO 3溶液中滴加少量 Ba(OH )2： Ba2+OH-+HCO 3 =BaCO 3 J+ H2OD.往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2: 2Na+CO32-+ CO2+ H2O=2NaHCO 3八17.下面是同学完成的探究实验报告的一部分 ：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、滨水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验设计如下:实验步骤氯水+ 1 mLCCI 4,振藩，静置，观察四氯化碳层颜色卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、澳、碘。NaBr溶液+氯水+1 mL CCI 4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCI 4

9、,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是A .完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管B. CC1 4在实验中所起的作用是萃取剂C.中反应的离子方程式为CI2+ 21 = 2CI +12D .上述步实验能确定卤素单质的氧化性强弱18.下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是选项括勺内为杂质除杂试剂除杂操作ACO2 (SO2)Na2CO3将气体通过足量的 Na 2CO 3溶液BNaCI 溶液(Br2)CCI 4萃取分液CFeCb 溶液(CUCI2)Fe粉加入过量的Fe粉，充分反应后过滤DNa2SO4溶液(Na2CO3)盐酸加入盐酸至不在产生气泡为止19.用FeCb溶液蚀印刷电

10、路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是：A.若无固体剩余，则?§液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则?容液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出20.下列物质转化在给定条件不能实现的是? ids。2竺 H2Si。3O2软点燃SoH2oH2SO4"器 CO2Na0HNa2CO3 MgCI 2 溶液通电MgC126H 20 熔化 Mgla 部 Na2O2NaOHA.B. C. D.21.向1LFeBr2溶液中通入1.12L (标准状况下)的Cl?测得溶液中c ( Br-) =3c (

11、Cl-) =0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化忽路不计，则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为0.1mol/L3+B.反应后溶液中Fe =0.1mol/LC.反应后溶液中c ( Fe3+尸c ( Fe2+)D.原溶液中 c ( Br-)= 0.4mol/L22. Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaCIO、 NaCIO ?、NaCl中的两种或三种(忽略氯气与水的反应及其他相关的反应)。下列说法不正确的是A ?若产物为 NaCIO 3、NaCl ,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 5B ?若产物为 NaCIO、NaCIO 3 > NaCl,

12、则参加反应 NaOH与Cl?物质的量之比一定为 2: 1C.若产物为NaCIO、NaCIO 3、NaCl,则由反应后溶液中n(Cl-)和n(CIO -)可计算反应的n(Cl2)D ?若产物为NaCIO、NaCl,则反后的溶液中 n(CIO -)= n(CI-)23. ?下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是9 aA ?因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B .碱化操作是，加入 NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C ?在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D ?在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有

13、玻璃棒、烧杯、漏斗24. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制 备 CuBr 的反应原理为：SO2+ 2CUSO4+ 2NaBr + 2H2O=2CuBr + 2H2SO4+ Na2SO4。用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是A ?用装置甲制取 SO2B .用装置乙制取 CuBr,多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率C .用装置内将CuBr与母液分离时应进行避光操作D .用装置丁干燥CuBr25. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：C、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均

14、相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A . ( 2)中产生的气体可能是 CO2或SO2B .溶液 X 中一定存在 Na +、SO42-、HCO3-、Mg 2+C .溶液X中一定不在在Fe3+,可能存在Cl-D . ( 1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO 4,可能含有BaSO 3非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26. ( 10分)请回答：(1) 用氧化物的形式表示翡翠： NaAI(Si

15、O 3)2的组成；(2) 生石膏的化学式：;(3) 接触法制硫酸的三个设备依次是、接触室、吸收塔；(4)用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式(5)铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式：27. ( 10分)由两种元素组成的化合物 X,是现代工业的重要原料。为探究 X的组成，设计弁 进行如下实验:沉淀C 足量稀盐酸沉淀D '(34.23g)洗涤、干燥J30.29g)j足量KOH溶泣.卫星BaCI之溶液 无色气体A _.一 溶液曰- 足量双氧水 过滤，洗海，干樨固体X (3.6g)足量浓硫酸、在空气中灼烧*沉淀G 固体H- 至恒重 NaCIfs) 浓 HzSOi r流程I流程II

16、流程I的另一产物是,流程n的反应分步进行:a.1000 CNa2SO4+4CNa 2S+4COf ;淀量铜榭 、足脏NaOH溶液黄 色溶液 E 八.浓解 一溶液 FJ二Ii E.d熊所过盛、洗涤，十燥将黄色溶液E稀释后通入无色气体 A，发生反应的离子方程式为(2)除Cu2+外，溶液F中一定含有的金属阳离子为，其检验方法为(3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是 (4)若测得固体H的质量为6.4g ,则溶液E溶解的铜粉质量为 o28. ( 10 分)(I)实验室需要1.0mol/L硫酸溶液480mL,根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的

17、玻璃仪器是(2) 应该用量筒量取 mL质量分数为98%、密度为1.84g ? m-3的浓硫酸。(3) 在配制上述溶液的验中下列操作引起结果偏高的有(填字母序号)A.若容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥B.若定容时，俯视液面加水至刻度线C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中弁定容(n)碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰( N.Lebla nc )法。其流程如下b. Na2s与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 29. (14分)X、丫和W为原子序数依次递增的1-18号元素

18、，X和Y有相同的最外层电子数X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)写出实验室制取 W2的离子方程式（2）高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别探究YX 2和W2的性质。分别通入YX2和 W时，在装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不 相同”）。若装置D中装的是铁粉，当通入 W时观察到的现象为 ;若装置D中装的是生石灰，当通入 YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生反应的 化学方程式为 。3若装置B中装有5.0mL1.0 X10-mol/L的碘水，当通入足量的 W完全反应后，碘元素全部转化为HIO3,则该 反应转移的电子数为（3）

19、 某同学将足量的 YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中 加入 适量（填字母） ,可以看到白色沉淀产生。A.NaOHB.稀盐酸C.高镒酸钾D. CaCl 2溶液（4） 若Y和X组成的负二价阴离子 Z , Z中Y和X的质量比为Y : X=4 : 3,当W?与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有难溶于酸的白色沉淀产 生。若两种不同沉淀的物质的量相等，请写出W2与含Z的溶液反应的离子方程式。30. （6分）甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是 NH4CI和HCI的混合溶液，已 知乙溶液中 c（NH4+）=0.40mol/L 。

20、取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：实验序号In出IVV乙溶液体积（mL）50100150200250气体体积（mL）224x44811201120（1）甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是 乙溶液中HCI的物质的量浓度是（3）表中x的值为 。命题：效实中学审题：慈溪中学徐珑迪施初勋2018学年第一学期宁波市期末九校联考高一化学试题参考答案、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910111213ACDBAADCCBCDA141516171819202122232425ACDDBBCBAADB、非选择题（本大题共 5小题，共50分）26. （10 分）N