质量守恒定律1

1、质量守恒定律单 位: 长山头九年制学校执 教: 郭莉（九年级化学第五单元 课题1）2012.11.1 1、结合生活中遇到的现象，提出问题：、结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前化学反应前后物质的质量有没有变化呢？后物质的质量有没有变化呢？2 2、你的猜想是、你的猜想是 （变大、变小、或不变）；（变大、变小、或不变）；生日宴会中我们发现生日生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。蜡烛会越烧越短。金属生锈后质量变大了。金属生锈后质量变大了。实验一实验一：白磷燃烧前后质量的变化白磷燃烧前后质量的变化:（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷）在备好的锥形瓶中放一小块白磷产生大量白烟产生大量白烟（4）

2、称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）用玻璃管引燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察）用玻璃管引燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察 实验现象实验现象（5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化（3）将试管内的溶液倒入锥形瓶）将试管内的溶液倒入锥形瓶(试管仍留在试管仍留在 锥形瓶中锥形瓶中),使二者反应使二者反应,观察实验现象观察实验现象产生蓝色絮状沉淀产生蓝色絮状沉淀（4）称量锥形瓶及锥形瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及锥形瓶内物质的总质量氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液

3、反应前后质量的变化实验二：（1）将装有氢氧化钠溶液的小试管放入）将装有氢氧化钠溶液的小试管放入 装有蓝色硫酸铜溶液的锥形瓶中装有蓝色硫酸铜溶液的锥形瓶中（2）称量锥形瓶及锥形瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及锥形瓶内物质的总质量（5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2结论：反应前物质的总质量反应前物质的总质量 反应后物质的总质量反应后物质的总质量=对比思考：反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶锥形瓶细砂细砂橡皮塞橡皮塞玻璃管玻璃管（空气）（空气）氧气氧气氮气氮气白磷白磷锥形瓶锥形瓶细砂细砂橡皮塞橡皮塞玻璃管

4、玻璃管五氧化二磷五氧化二磷（剩余气体）（剩余气体）氮气氮气白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量稀有气体等稀有气体等稀有气体等稀有气体等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷氧气氧气质量守恒定律： 参加参加化学反应化学反应的的各物质各物质的质量的质量总和总和，等于反应后生成的，等于反应后生成的各物质各物质的质量的质量总和总和。自主探究自主探究（1 1）实验原理）实验原理：碳酸钠碳酸钠+ +盐酸盐酸 氯化钠氯化钠+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳（2 2）实验目的）实验目的：探究碳酸钠与稀盐酸反应前后的探究碳酸钠与稀盐酸反应前后的 质量变化；质量变化；（3 3）实验仪器及药品）实验仪器及药品：烧杯、小试管、天平

5、、砝码、烧杯、小试管、天平、砝码、 稀盐酸、碳酸钠粉末稀盐酸、碳酸钠粉末（4 4）实验步骤）实验步骤： 实验三实验三：碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的变化碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的变化:（1）将盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉）将盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中末的小烧杯中产生大量气泡产生大量气泡（4）称量小烧杯及试管的总质量）称量小烧杯及试管的总质量（2）称量小烧杯及试管的总质量）称量小烧杯及试管的总质量（3）取下小烧杯将试管中盐酸倒入小烧杯中，观察）取下小烧杯将试管中盐酸倒入小烧杯中，观察实验现象实验现象（5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化

6、HCl + Na2CO3 NaCl + H2O +CO2 镁镁 + 氧气氧气 点燃氧化镁氧化镁 讨论讨论: 敞口实验敞口实验镁条燃烧符合质量守恒定镁条燃烧符合质量守恒定律吗？律吗？从理论上推测反应前后天平是否平衡从理论上推测反应前后天平是否平衡应用质量守恒定律要注意应用质量守恒定律要注意: :1 1、质量守恒定律适用于、质量守恒定律适用于化学反应化学反应。2 2、“总和总和”意味着把意味着把各种状态各种状态的反应物和生成物的反应物和生成物都计算在内。如都计算在内。如沉淀沉淀、肉眼看不见的肉眼看不见的气体气体也应考虑也应考虑。3 3、参加参加化学反应的各物质的质量总和并化学反应的各物质的质量总和

7、并不是不是各物各物质的质的任意任意质量之和，质量之和，不参加不参加反应的物质的质量不能反应的物质的质量不能计算在内。计算在内。蜡烛燃烧后质量变小蜡烛燃烧后质量变小,这这违背质量守恒定律吗违背质量守恒定律吗?v课本第课本第98页课后习题页课后习题3、4 v学习之友本课题第一课时，其中学习之友本课题第一课时，其中 1，3，4，6，7，8，9必做必做 ， 2，5，10选做选做课后作业课后作业：汇报交流、展示汇报交流、展示优化实验方案、再次探究优化实验方案、再次探究改进后改进后的装置的装置 结结 果果分分 析析对有气体参与或有气体生成的反应，作定对有气体参与或有气体生成的反应，作定量研究时，需用密闭装

8、置。量研究时，需用密闭装置。天平仍平衡，物质总质量不变天平仍平衡，物质总质量不变参加反应的碳酸钠和盐酸的质量等于反应参加反应的碳酸钠和盐酸的质量等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量；后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量；参加反应的镁和氧气的参加反应的镁和氧气的质量等于反应后生质量等于反应后生成的氧化镁的质量。成的氧化镁的质量。点点击击按按钮钮播播放放视视频频质量守恒的原因分析： 2 2 反应前后原子的数目没有增减；反应前后原子的数目没有增减；3 3 反应前后原子的质量没有改变。反应前后原子的质量没有改变。1 1 反应前后原子的种类没有改变；反应前后原子的种类没有改变；化分重新组合小结小结参

9、加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质质量量守守恒恒定定律律1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：(1)100(1)100克干冰升华变成克干冰升华变成100100克二氧化碳气体符克二氧化碳气体符合质量守恒定律合质量守恒定律(2)(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)3gC

10、(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃烧中充分燃烧, ,生成生成13gC013gC02 2。智能反馈：智能反馈：2.在在A+B=C+DA+B=C+D反应中反应中,4gA,4gA和和5gB5gB恰好完全反应恰好完全反应生成了生成了3gC,3gC,则生成则生成D D的质量为的质量为_._. 6 克克(a-c)克克3、若将、若将3g碳和碳和10g氧气在该条件下充分反应，氧气在该条件下充分反应，剩余氧气剩余氧气2g,则生成二氧化碳则生成二氧化碳 g。5、这个化学反应表达式：、这个化学反应表达式： 点燃点燃P + O2 P2O5 ，能反映出质量守恒定，能反映出质量守恒定律吗？怎么从微观角度理解质

11、量守恒定律律吗？怎么从微观角度理解质量守恒定律4. agKClO3和和bgMnO2混合加热完全反应余混合加热完全反应余固体物质中含固体物质中含cgKCl,则生成则生成O2的质量为的质量为_.例题: 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克 实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?9.6答：符合因为根据质量守恒定律参加反应的镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量肯定大于镁条的质量。课堂发散题 1，在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是 A 8克 B 5克， C 3克 D 2克 2，某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）