考研化学物理化学必备题集 化学平衡答案

1、第四章化学平衡练习题答案一、判断题答案：1错，是反应进度为时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。2错，是在大量系统中的差值。3错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。4错，与反应进度无关。5错，当有非体积功时，rGm > 0的反应可以进行，如电解冰。6对。7错，只能用rGm 0来判断方向。8错，rGm < 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，rGm会发生变化，到rGm = 0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。9错，热力学中无时间量，因而无快慢。10错，K由决定。11对。12对。13对。14错。平衡组成与压力和惰性组分有关。15对。16错。17

2、错，改变压力和惰性组分也可使平衡移动。18错，平衡状态与方程式的书写方式无关。19答：除 = e外均可。20答：，绝对纯时， = 0 或 = 1，这时，这时纯物质有赴向混合物或进行反应的无穷大倾向，不稳定，总有少量反应或混合。21答：不对，趋势大，反应速率不一定大，热力学无时间概念；22答：一定条件下，平衡态仅一个，而标准态可以任选；23答：按化学反应方程式的计量系数之比；24答：压力和增加惰性气体；25答：处于平衡态，各组分处于标准态，aB = 1，Gm = - RTlnK + RTln1 = 0 ；26答：金属氧化物的分解压力比空气中O2的分压 (0.21p)要大；27答：(A) 减少；(

3、B) 不变；(C) 增加；(D) 不变。28答：因为沉淀、气体在水中的溶解度比反应达到平衡时的浓度要小得多，产物不断析出(沉淀)，或气体不断放出，溶液中达不到平衡，反应一直进行下去，因而进行到底。生成水时，因水的是很大的负值，体系自由能降低很多，平衡常数大；29答：(1)(2) 分解温度下p(分解) = p，(3) 在标准状态下，各物质的压力均为p，30答：K = 1.09 × 1.10/(1.23 × 0.77) = 1.27 > 1，Kf = Kp K，Kf不变，Kp减少，平衡向左移动；31答：常温常压的分解压力，空气中CO2的分压为0.005p，分解反应不能发生

4、。32答： (A) 化学平衡态；(B) 理想气体恒压反应；(C) = 0；(D) K = 1 ；(E) 理想溶液，理想稀溶液；(F) Hm不变时等压反应；(G) 恒温，；(H) Cp,m = 0，与T无关。33答： = 1，(A) 由于H > 0，平衡向右移；(B) 平衡向右移；(C) 平衡向左移；(D) 平衡向右移；(E) 碳的活度不变，平衡不动。34解：由(1)反应p(H2O) = p(CO2) = 0.5 × 0.527 = 0.2635 kPa，由(2)反应p(H2O) = p(CO2) = × 5.72 = 1.757 kPa 。（A）NaHCO3(s)增多

5、，NH4HCO3（s）、Na2CO3（s）减少；(B) 只要NH4HCO3（s）、Na2CO3（s）量足够多，可达到平衡 二、单选题答案：1. A；2. B；3. A；4. A；5. C；6. B；7. D；8. D；9. D；10.D；11.D；12.B；13.D；14.A；15.D；16.B；17.D；18.A；19.C；20.A；21.C；22.B；23.B；24.A；25.D；26.C；27.A；28.C；29.A；30.C。 三、多选题答案：1. AE；2. AD；3. BC；4. AC；5. BE；6. B；7. AC；8. BE；9. CE；10. BD；11

6、. A；12. CE。 四、主观题答案：1证明：N2O4 = 2NO21- 2 ni = 1+ 2解：(1) 根据吉布斯-亥姆霍兹方程，有(2) (3)  3解：由；当T = 800K 时800K 时，液态 Zn 的蒸气压为p(Zn) = 3.27 × 10-3p= 331.3 Pa; 根据化学反应方程式，得K = p(Zn) · p(H2O) / p(H2) · p = 1.62 × 10-7所以p(H2) /p(H2O) = 2.02 × 104则n(H2)/n(H2O) = 2.02 ×

7、104  4解：由反应(2)：平衡时，p(H2O) = 6.0528 kPa由反应(1)：平衡时，Kp(1) = p(CO2)p(H2O) = ¼ p2 = ¼ × 3.9992 = 3.998 kPa2共同平衡时：p(H2O) p(CO2) = Kp(1) 6.0528 ×p(CO2) = 3.998 p(CO2) = 0.6605 kPa 平衡压力p = p(CO2) + p(H2O) = 6.7133 kPa  5解：(1) H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，所以在恒温恒压下，Ag 会

8、被腐蚀。(2)设不发生腐蚀时 H2S(g)的摩尔分数为x： 6解：(1)Kp = p(CO2)p(H2O) = ¼ p2T1 = 303 K，K(1) = ¼ × 0.00822 = 1.681 × 10-5T2 = 383 K，K(2) = ¼ × 1.64812 = 0.6791 由等压式： lnK = A/T+Bln(1.681 × 10-5) = A/303 + B 与 ln0.6791 = A/383 + B解得：A = -15386，B = 39.79lnK = -15386/T + 39.79(2)p = p，K = ¼ × (p/p)2 = 0.25 ，代入 ln0.25 = -15386/T + 39.79 T = 373.2 K(3) Hm = - 8.314 × (-15385) = 127.9 kJ/mol，(4)通入惰性气体，平衡向右移动。  7解： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) = 1 1- ni = 1 + ，p = p(1)设离解度为1，(2)设离解度为2，p = p(3)设离解度为3，p = 2p(4)设离解度为4，PCl5(g) = PCl3(g)