2021届高考新课改化学一轮复习课件：全程考点透析(8)化学能与热能-

1、考纲要求考纲要求:1.:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。化形式。( (宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析) )2.2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。反应热等概念。3.3.了解热化学方程式的含义了解热化学方程式的含义, ,能正确书写热化学方程式。能正确书写热化学方程式。4.4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。解决能源危机中的重要作用。( (科学态度与社

2、会责任科学态度与社会责任) )5.5.了解焓变了解焓变(H H) )与反应热的含义。与反应热的含义。6.6.理解盖斯定律理解盖斯定律, ,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。一、焓变与反应热一、焓变与反应热1.1.化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量

3、的变化。通常主要表现为热量的变化。2.焓变、反应热焓变、反应热（1）焓（）焓（H）用于描述物质用于描述物质所具有能量所具有能量的物理量。的物理量。（2）焓变（）焓变（H）H。单位。单位。（3）反应热）反应热指当化学反应在一定指当化学反应在一定温度温度下进行时，反应所下进行时，反应所放出放出或或吸收吸收的热的热量，通常用符号量，通常用符号Q表示，单位表示，单位 。（4）焓变与反应热的关系）焓变与反应热的关系对于对于等压等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：化全部转化为热能，则有如下关系：。H（生成物）（生成物）

4、H（反应物）（反应物）kJmol1kJmol1HQp3.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(1)宏观角度：从反应物和生成宏观角度：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度物的总能量相对大小的角度分析，如图所示：分析，如图所示：放放(2)微观角度：微观角度：从反应热的量化参数从反应热的量化参数键能的角度分析键能的角度分析(3)常见放热反应常见放热反应可燃物的燃烧；可燃物的燃烧；酸碱中和反应；酸碱中和反应；大多数化合反应大多数化合反应(特例：特例：CCO22CO 是吸热反应是吸热反应)；金属与酸金属与酸(或水或水)的置换反应；的置换反应；物质的缓慢氧化；物质的缓慢氧化；铝热反应等铝热反应等(如如

5、2AlFe2O3Al2O32Fe)。(4)常见吸热反应常见吸热反应大多数分解反应大多数分解反应(如如 NH4ClNH3HCl)；盐的水解；盐的水解；Ba(OH)28H2O 与与 NH4Cl 反应；反应；碳与水蒸气、碳与水蒸气、C 与与 CO2、CO 与与 CuO、H2 与与 CuO 等等 的反应。的反应。(1)(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。形成，任何化学反应都具有热效应。 (2) (2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应

6、，不需要加热就能进行的反才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。应也不一定是放热反应。 (3) (3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。浓结成冰放热但不属于放热反应。浓H H2 2SOSO4 4、NaOH NaOH 固体溶于水放固体溶于水放热、热、NHNH4 4NONO3 3 溶于水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸收的溶于水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。热量不是反应热。4.燃烧热、中和热燃烧热、中和热(1)燃烧热燃烧热1 mol1 mol稳定的

7、氧化物稳定的氧化物kJmolkJmol-1-11 mol C1 mol CCOCO2 2C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H H=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1负负(2)中和热中和热定义及表示方法定义及表示方法1 1 molHmolH2 2O OH H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)(aq)=H H2 2O(l)O(l)H=-57.3H=-57.3 kJmolkJmol-1-1小小kJmolkJmol-1-1中和热的测定中和热的测定a.装置装置环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒温度计温度计注意事项注意事项隔热，防止热量散

8、失隔热，防止热量散失碱碱小小a.碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑料板的作用是及泡沫塑料板的作用是_。b.为保证酸、碱完全中和，常使为保证酸、碱完全中和，常使_稍稍过量。稍稍过量。c. 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热数值偏实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热数值偏_。二、热化学方程式二、热化学方程式1.热化学方程式及其意义热化学方程式及其意义(1)定义：表示参加反应的物质的定义：表示参加反应的物质的_和和_的关的关系的化学方程式。系的化学方程式。物质的量物质的量反应热反应热能量变化能量变化2.热化学方程式的书写热化学方程式的书写(1)书写步骤。书写步骤。(2)注意事项注

9、意事项注明反应条件：反应热与测定条件注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。有关。绝大多数反应是在绝大多数反应是在 25 、101 kPa 下进行的，可不注明。下进行的，可不注明。注明物质状态：常用注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示分别表示固体、液体、气体、溶液。固体、液体、气体、溶液。slgaq注意符号单位：注意符号单位：H 应包括应包括“”或或“”和单位和单位(kJmol1)。mol1 不是指的物质，而是指的不是指的物质，而是指的 mol1 反应。反应。注意守恒关系：注意守恒关系：a.原子守恒和得失电子守恒；原子守恒和得失电子守恒；b.能量守恒。能量守恒。(H

10、 与化学计量数相对应与化学计量数相对应)注意热化学方程式的化学计量数：注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数与的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数与H成正比。成正比。正向反应的正向反应的H 与逆向反应的与逆向反应的H 互为相反数。互为相反数。三、盖斯定律及应用三、盖斯定律及应用1.盖斯定律盖斯定律始态和终态始态和终态反应的途径反应的途径对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，

11、其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与有关，而与_无关。无关。2.反应热的计算反应热的计算H(生成物生成物)H(反应物反应物)(1)根据热化学方程式计算根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算H_。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算能量变化计算H_。(4)根据盖斯根据盖斯定律计算定律计算应用盖斯定律常用以下两种方

12、法。应用盖斯定律常用以下两种方法。热化学方程式相加或相减：如由热化学方程式相加或相减：如由E(断键吸收断键吸收)E(成键放出成键放出)合理设计反应途径。如：合理设计反应途径。如：则则HH1H2。四、能源的主要类型及其利用四、能源的主要类型及其利用煤煤石油石油天然气天然气可再生可再生1.可再生能源可再生能源:在自然界中可以不断再生的能源在自然界中可以不断再生的能源,具具有取之不尽、用之不竭的特点。如太阳能、风能、水能、生有取之不尽、用之不竭的特点。如太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。物质能、地热能和海洋能等。2.不可再生能源不可再生能源:人类开发利用后人类开发利用后,在现阶段不可能

13、再生的能源。在现阶段不可能再生的能源。如煤、石油、天然气等。如煤、石油、天然气等。3.一次能源一次能源:从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地热能、天然铀矿等。能、地热能、天然铀矿等。 4.二次能源二次能源:由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。沼气、氢气和焦炭等。1.

14、物质能量与反应吸、放热之间的两个关系物质能量与反应吸、放热之间的两个关系(1)E(反应物反应物)E(生成物生成物),放热反应放热反应,H0。(2)E(反应物反应物)0。2.明确热化学方程式书写与判断的四点注意事项明确热化学方程式书写与判断的四点注意事项(1)标明物质的聚集状态。标明物质的聚集状态。(2)H的符号与单位。的符号与单位。(3)H的数值与化学计量数是否对应。的数值与化学计量数是否对应。(4)燃烧热、中和热等条件的限制。燃烧热、中和热等条件的限制。3.运用盖斯定律求反应热的计算技巧运用盖斯定律求反应热的计算技巧“三调一加三调一加”一调一调:根据目标热化学方程式根据目标热化学方程式,调整

15、已知热化学方程式反应物和生成调整已知热化学方程式反应物和生成物的左右位置物的左右位置,改写已知的热化学方程式。改写已知的热化学方程式。二调二调:根据改写的热化学方程式调整相应根据改写的热化学方程式调整相应H的符号。的符号。三调三调:调整中间物质的化学计量数。调整中间物质的化学计量数。一加一加:将调整好的热化学方程式及其将调整好的热化学方程式及其H加起来。加起来。4.计算反应热的注意事项计算反应热的注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必须乘上该数。反应热的数值必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时热化学方程式相加减时,物质之间相加减物质之间相加减,反

16、应热也必须相加减。反应热也必须相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时将一个热化学方程式颠倒时,H的的“+”“-”随之改变随之改变,但数值不变。但数值不变。1.判断正误，正确判断正误，正确的打的打“”，错误的打，错误的打“”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化物质发生化学变化都伴有能量的变化()。(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应反应()。(3)同温同压下，反应同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点在光照和点燃条件下的燃条件下的H 不同不同()。(4)N2 分子中含分子中含 3 个共价键，键能

17、大，故个共价键，键能大，故 N2 的能量的能量(焓焓)也大也大()。2.（2019山西大学附中模拟）山西大学附中模拟）根据键能数据估算根据键能数据估算CH4（g）4F2（g）=CF4（g）4HF（g）的）的反应热反应热H为（）为（）化学键化学键CHCFHFFF键能键能/（kJmol1）414489565155A.485 kJmol1 B.485 kJmol1C.1 940 kJmol1 D.1 940 kJmol1解析：解析：H反应物的键能总和生成物的键能总和反应物的键能总和生成物的键能总和414 kJmol14155 kJmol14489 kJmol14565 kJmol141 940 kJ

18、mol1。答案：答案：D3.反应反应 ABC(H0)、XC(H0)，X 具有的总能量大于具有的总能量大于 A 和和 B 具具有的总能量，排除有的总能量，排除 A、C 选项；选项；XC(H0)，X 具有的总能具有的总能量大于量大于 C 具有的总能量，排除具有的总能量，排除 B 选项，选项，D 正确。正确。答案：答案：D4. 标准状态下，气态分子断开标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键能。化学键的焓变称为键能。已知已知HH、HO和和OO键的键能键的键能H分别为分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（）。下列热化学方程式正确

19、的是（） 解析：解析：根据根据“HH，HO和和O=O键的键焓键的键焓H分别为分别为436 kJmol1，463 kJmol1，495 kJmol1”，可以计算出，可以计算出2 mol H2和和1 mol O2完全反应生成完全反应生成2 mol H2O（g）产生的焓变）产生的焓变是是436 kJmol12495 kJmol11463 kJmol14485 kJmol1，所以该过程的热化学方程式为，所以该过程的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H485 kJmol1，D正确。正确。答案：答案：D解析：解析：运用盖斯定律解题时先观察方程式运用盖斯定律解题时先观察方程式 2C(s)2

20、H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的化学计量数，然后利用盖斯定律进行整的化学计量数，然后利用盖斯定律进行整合合 叠叠 加加 。 由由 (2)2 (3)2 (1) 得得 ： 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l) H ( 393.5 kJmol1)2 ( 285.8kJmol1)2(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1，选，选A。答案：答案：A考点一考点一考向考向1反应热与焓变反应热与焓变反应过程与能量变化图象分析反应过程与能量变化图象分析典例典例1某反应由两步反应某反应由两步反应ABC构成构成,反应过程中能量反应过程中能量变化曲线如图所示变化曲线如图所

21、示(E1、E2、E3、E4表示活化能表示活化能)。下列有。下列有关叙述正确的是关叙述正确的是()。A.两步反应均为吸热反应两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的焓变加入催化剂会改变反应的焓变C.三种物质中三种物质中C最稳定最稳定D.反应反应A C中中H=E1-E2 解析：解析：A项项,反应反应AB为吸热反应为吸热反应,反应反应BC为放热反应为放热反应,错误错误;B项项,加入催化剂加入催化剂,只改变反应的活化能只改变反应的活化能,不改变反应的焓变不改变反应的焓变,错误错误;C项项,物质的总能量越低物质的总能量越低,越稳定越稳定,正确正确;D项项,AB:H=E 1 -E2,BC:H=E 3

22、-E 4,所以反应所以反应AC的的H=E 1 -E 2+E 3-E4=(E1+E3)-(E2+E4),错误。错误。答案：答案：C 活化能与焓活化能与焓变的关系图解变的关系图解(1)在无催化剂的情况下：在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能；为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；为逆反应的活化能；HE1E2 为此反应的焓变。为此反应的焓变。(2)催化剂的作用：降低催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响，但不影响H，反应放热还，反应放热还是吸热取决于起点是吸热取决于起点(反应物反应物)和终点和终点(生成物生成物)能量的高低。能量的高低。考向考向2利用键能计算反应热利用键能计算反应热 典例典例2

23、（2018北京理综，北京理综，7）我国科研人员提出了由我国科研人员提出了由CO2和和CH4转化为高附加值产品转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。的催化反应历程。该历程示意图如图。该历程示意图如图。下列说法不正确的是（）下列说法不正确的是（）A.生成生成CH3COOH总反应的原子利用率为总反应的原子利用率为100%B.CH4CH3COOH过程中，有过程中，有CH键发生断裂键发生断裂C.放出能量并形成了放出能量并形成了CC键键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案：答案：D 利用键能计利用键能计算反应热的方法算反应热的方法(1)熟记反应热熟记反

24、应热H 的计算公式的计算公式HE(反应物的总键能之和反应物的总键能之和)E(生成物的总键能之和生成物的总键能之和)(2)注意特殊物质中键数的判断注意特殊物质中键数的判断物质物质(1 mol)P4C(金刚石金刚石)SiSiO2键数键数(NA)6224(aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol考向考向3燃烧热、中和热的概念及表示燃烧热、中和热的概念及表示典例典例3(2018 年河南郑州检测年河南郑州检测)已知反应已知反应：101 kPa 时，时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液，稀溶液，H1下列结论正确的是下列结论正确的是()。A.碳的燃烧热大于碳

25、的燃烧热大于 110.5 kJmol1B.的反应热为的反应热为 221 kJmol1C.稀硫酸与稀稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D.稀醋酸与稀稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成溶液反应生成 1 mol 水，放出水，放出 57.3 kJ热量热量NaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为57.3kJmol1，故，故C错误；醋酸为错误；醋酸为解析：解析：在在 101 kPa 时，时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热。使用燃烧热时要注意两个关键点：物时所放出的热量是燃烧热。使用燃烧热时要注意两个

26、关键点：反应物用量：可燃物为反应物用量：可燃物为 1 mol；产物要求：充分燃烧生成稳；产物要求：充分燃烧生成稳定氧化物定氧化物HH2O(l)、CCO2(g)、SSO2(g)，该反应没有生，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A 正确；的反应热为正确；的反应热为221 kJmol1，故，故 B 错误；已知中和反错误；已知中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用应为放热反应，则叙述中和热时不用“”即稀硫酸与稀即稀硫酸与稀弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀 NaOH

27、溶液反溶液反应生成应生成 1 mol 水，放出的热量小于水，放出的热量小于 57.3 kJ，故，故 D 错误。错误。答案：答案：A1.(2019天津第一中学高三月考天津第一中学高三月考)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()解析：解析：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的叫做该物质的燃烧热燃烧热,甲烷的燃烧热对应的水应为液态甲烷的燃烧热对应的水应为液态,A项错误项错误;强酸和强碱的稀溶液完全发强酸和强碱的稀溶液完全发生中和反应生成生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量叫中和热液态水时放出的热量叫中和热,H+(aq)

28、+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,NH3H2O是弱碱是弱碱,电离需要吸热电离需要吸热,生成生成1 mol水时反应放出的热水时反应放出的热量小于量小于57.3 kJ,B项错误项错误;降温时平衡向放热反应方向移动降温时平衡向放热反应方向移动,冬天温度低冬天温度低,平衡逆平衡逆向移动向移动,白锡转化为粉末状的灰锡而损坏白锡转化为粉末状的灰锡而损坏,C项正确项正确;C(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1,C(s,金刚石金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=-395.4 kJmol-1;-得得C(s,石墨石墨)=C(s,金刚石金刚石)H=

29、+1.9 kJmol-1,说明石墨变成金刚石要吸收热说明石墨变成金刚石要吸收热量量,即金刚石比石墨能量高即金刚石比石墨能量高,物质所含能量越低越稳定物质所含能量越低越稳定,所以石墨更稳定所以石墨更稳定,D项错误。项错误。答案：答案：C(44132745210752436)kJmol2120kJmol1。2.(2018 年天津卷节选年天津卷节选)CO2是是一种廉价的碳资源，其综合利一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：用具有重要意义。回答下列问题：CO2 与与 CH4 经催化重整，制得合成气：经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。已知上述反应

30、中相关的化学键键能数据如下：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的则该反应的H_。解析：解析：根据根据 H 反应物键能总和反应物键能总和 生成物键能总和生成物键能总和 答案：答案：120 kJmol1化学键化学键CHC=OHHCO(CO)键能键能/(kJmol1)4137454361075考点二考向1热化学方程式的书写与正误判断热化学方程式的正误判断典例典例4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。A.若若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)H=-1478 kJmol-1,则则CH3OH(l)的燃烧热为的燃烧热为

31、739 kJmol-1B.若若P4(白磷白磷,s)=4P(红磷红磷,s)的的HH2解析：解析：表示燃烧热的热化学方程式中水的状态是液态表示燃烧热的热化学方程式中水的状态是液态,A项错误项错误;物质能量越低越稳定物质能量越低越稳定,此反应是放热反应此反应是放热反应,红磷的能量低红磷的能量低于白磷于白磷,红磷比白磷稳定红磷比白磷稳定,B项正确项正确;NaOH固体遇水放热固体遇水放热,因此因此20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和放出的热量大于固体与稀盐酸完全中和放出的热量大于28.65 kJ,C项错项错误误;所有的燃烧都是放热反应所有的燃烧都是放热反应,即即H0,CO燃烧生成燃烧生成CO2,因

32、此因此H1H2,D项错误。项错误。答案：答案：B 判断热化学判断热化学方程式正误的方法方程式正误的方法考向考向2正确书写热化学方程式正确书写热化学方程式典例典例5写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式(1)一定量一定量N2(g)与一定量与一定量H2(g)在一定条件下反应生成在一定条件下反应生成2 molNH3(g),放出热量放出热量92.2 kJ。_。(2)14 g N2(g)与适量的与适量的O2(g)在一定条件下反应生成在一定条件下反应生成NO(g),吸收热吸收热量量34 kJ。 _。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.2 kJmol-1N2(g)+O2(g)=

33、2NO(g)H=+68 kJmol-1(3)SiH4是一种无色气体是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃遇到空气能发生爆炸性自燃,生成生成SiO2和液态和液态H2O。已知室温下。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为自燃的热化学方程式为_。SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=-1427.2 kJmol-1(4)在在25 、101 kPa下下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量量Q kJ,其燃烧生成的其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得用过量饱和石灰水吸收可得100 g

34、 CaCO3沉淀沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为则乙醇燃烧的热化学方程式为_。C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-2Q kJmol-1(5)CuCl(s)与与O2反应生成反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在和一种黑色固体。在25 、101 kPa下下,已知该反应每消耗已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热放热44.4 kJ,该反该反应的热化学方程式是应的热化学方程式是_。4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6 kJmol-13.(2018 年北京卷节选年北京卷节选)近年来，研究人员提出利用含硫物近年来，

35、研究人员提出利用含硫物质热化学循环质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：实现太阳能的转化与存储。过程如下：4.(2017年北京卷节选年北京卷节选)TiCl4 是由钛精矿是由钛精矿(主要成分为主要成分为 TiO2)制备钛制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下：的流程示意图如下：资料：资料：TiCl4 及所含杂质氯化及所含杂质氯化物的性质物的性质化合物化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点沸点/58136181(升华升华)3161412熔点熔点/6925193304714在在TiCl4中中的溶解性的溶解性互溶互溶微溶微

36、溶难溶难溶(1)氯化过程：氯化过程：TiO2 与与 Cl2 难以直接反应，加碳生成难以直接反应，加碳生成 CO 和和CO2 可使反应得以进行。可使反应得以进行。已知：已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g) H1175.4kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2220.9 kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和和 CO(g)的热化学方程的热化学方程式：式：_。考点三考点三考向考向1盖斯定律及反应热的计算盖斯定律及反应热的计算反应热的计算与比较反应热的计算与比较典例典例6(2018 年内蒙古校级模拟年内蒙古校级模拟)已知反应：已

37、知反应：A.2H12H22H3C.3H12H22H3B.H1H2H3D.3H12H22H3解析：解析：根据盖斯定律根据盖斯定律322 得：得：2NH3(g)72O2(g)=2NO2(g)3H2O(g) H3H12H22H3。答案：答案：D比较反应热大小的四个注意要点比较反应热大小的四个注意要点1.物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系:2.H的符号的符号比较反应热大小时不要只比较比较反应热大小时不要只比较H数值的大小数值的大小,还要考虑其符号。还要考虑其符号。3.化学计量数化学计量数当反应物和生成物的状态相同时当反应物和生成物的状态相同时,化学计量数越大化学计量数越大,放热反应的放热反应的H越小越小,吸热反应的吸热反应的H越大。越大。4.可逆反应与反应热可逆反应与反应热(H)正确理解可逆反应的反应热正确理解可逆反应的反应热(H),如如:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-