山东省济宁市2021届高三上学期期末教学质量检测化学试题

1、山东省济宁市【最新】高三上学期期末教学质检测化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A. “绿水青山就是金山根山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO：、NO：的排放B.【最新】11月5日，发射的北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化 硅C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 2M+N=2P+2Q , 2P+M=Q (M、N为原料，Q为期望产品)，不符合化学反应的绿色化2 .下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子的球棍模型:B.氢硫酸的电离：H：S = 2H'+S二C.氯

2、化镂的电子式：NHLCl：' D.含78个中子的碘原子：聚3 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B. FeCh溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D. CIO?具有强氧化性，可用于消毒杀菌4.设N,、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L.CL与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N,、B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为O.INaC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NaD. 5NHNO3二冬2

3、HNO3 +4N2T+9H2O反应中，生成56gNz时，转移的电子数目为3.75Na5 .能正确表示下列反应的离子方程式是A. Fe2 Fe3+共存时，检验 Fe":Fe3+3SCN-=Fe(SCN)31B.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO31+2HClOC.除去 MgO 中少量的 A12O3 杂质:AhCh+6H+=2A13+ +3H9D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NOr+8H+=3Fe2+2NO T+4Hg6 .下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是B.用图2

4、所示装置可除去纯碱中的小苏打C.用图3所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备Fe(OH);并能较长时间观察其颜色7.下列说法不正确的是A.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,则该反应的AQ0B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力仅 CH3 coeT)C. 0.1 mol-L ：CH5coOH溶液加水稀释后，溶液中-“，口cc二-的值减小D.锅炉中沉积的CaSOi可用饱和Na：CO,溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正 确的是A.离子半径的大小顺

5、序为：MW? )>r(Q )>r(Y2 ) >r(Z3*)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应9 .对下列有机化学的认识中，错误的是A.反应+%底” (一/+HB?属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解转化为他萄糖，为人类提供能量COOHc.分枝酸结构简式如图 Jie火;可与乙醉、乙酸反应，也可使浪的四 WvwL/i IOH分枝酸氯化碳溶液、酸性高隹酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化

6、铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性10 . A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部 分反应物质已略去）。下列说法不正确的是A.若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B.若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C.若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D.若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,则将C 通入A溶液中，pH值先减小后增大11 .下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸

7、分别测定浓度为0.1mol - L-1NaC10 溶液和 0. 1 mol L'tHoCOONa 溶液的pH比较HC10和CCC00H的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象,再滴加少量酸性高钵酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有F，不含Fe”C取久置的NaQ粉末，向其中滴加过量的盐酸，产 生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na：0：已经变质D向浓度均为0. 1 mol - L-1NaCl和Na£r0i混合溶液 中滴加0. 1 molI/AgNOs溶液,先生成白色的AgCl 沉淀A：p(AgCl)<A：p(Ag:CrOI)A. AB. BC. CD. D12 .某

8、试液中只可能含有k、NH, FeK Al3 Cl SO、C03 A10；中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol 1?,某同学进行了如下实验：下列说法正确的是试液强琥鼠无明显Ba（NO3b溶液' 过量 现象 五基士气体）滤液X沉淀ANaOE溶液过量广气体f淳液墨 沉淀C f沉淀B试卷第9页，总9页A.原溶液中存在NH Fe2 Cl SOjB.滤液X中大量存在的阳离子有NH；、F和BaC无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有Al"、cr13.高铁酸盐（如NazFeCh）已经被广泛应用在水处理方而，以铁基材料为阳极，在高 浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，

9、装置如图。下列说法不正确的是A. a为阳极，电极反应式为Fc6e +8OH = FeO +4H?OB.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C.在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D.铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-4e =O2T+2H2O 14.将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（S04）3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色B.向混合液中滴入AgNCh溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe（CN）。溶液，有蓝色沉淀生成D.向混

10、合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色15.向含Fc?'、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba=5,线段IV表示生成一种含氧酸（HIO3）,且【和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（）A.线段II表示Fe2+的变化情况B.线段IV发生反应的离子方程式为：12+5。2+120田=2103-+10。-+6比0C.根据图象可计算a=6D.原溶液中 c(Fe2，)： c(F) ： c(Br )=2 ： 1 ： 3二、多选题16 . CbO是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水 反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或

11、加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取CbO 的装置如图所示。己知：CLO的熔点为-U6C,沸点为3.8C： CL的沸点为-34.6C：HgO+2Ch=HgCh+C12Oo下列说法中不正确的是A.装置、中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B.通入干燥空气的目的是将生成的CLO稀释减小爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是02。D.装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸三、实验题17 .直接排放含SO：会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO： 性质的探究活动。（1）装置A中反应的离子方程式为,（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照A-C

12、-F- 尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是。正确的连接顺序是：A-C尾气处理（填字母） 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备NaSOvBC装置B的作用是检验装置A中SO二的吸收效率，B中试剂是 -写出装置A中发生反应的化学方程式 oNaSO,溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KI03 （化学式量：214）固体配成溶液：第二步：加入过量KI固体和H：SOi溶液，滴加指示剂：第三步：用NaSOs溶液滴定至终点，消耗NaSO,溶液的体积为V mL。则c（NaSOj =mol

13、L'lo （已知：10；+汀+6丁= 3L+3Ho 2S：03:-+I:=S106:：_+2r）四、原理综合题18 .研窕化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：（1）常温下，物质的量浓度均为0.1 molL的四种溶液NH4NO3CH3coONa（NHSSO4Na2cO3, pH从大到小排列顺序为 （填序号）。（2）常温下,向20mL0.2 moi.LH2A溶液中滴加0.2mol.LNaOH溶液。有关微粒 物质的量变化如下图所示。2040 V(NaOH)(mL)则当u (NaOH) =20mL时，溶液中离子浓度大小关系：,水的电离程度比纯水 (填“大，“小”或

14、“相等。(3)含有CnCh?-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0xl0-3mo.L"的CnChK为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr" -绿:3花产需上 > cr(OH)3、Ie(OH)3该废水中加入绿矶(FeSO4 7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2,0xl0/3moi则残留的CA的浓度为0 (已知：KSpFe(OH)3)=4.0x 10-38, /CspCr(OH)3=6.0xlO-31)(4)利用“Na-CCh”电池将82变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CCh” 电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCN

15、T)为电极材料，总反应为4Na+3c02三2Na2cCh+C“放电 充电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示：Na- J沉积物IMWCNT1 1(NaCiO.-四甘醇二甲龌)放电时，正极的电极反应式为 c若生成的Na2cCh和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mole时，两极的质量差为g。19 .碳、及其化合物在生产中有重要应用。(1)设反应 Fe(s) + CO：(g)lFeO(s) + CO(g)，月二 Q：平衡常数为所 Fe(s) + 压O(g)=FeO(s) + H：(g) 平衡常数为不同温度下，及、&的值如下表TIKA；Kz9731.472. 3811732.151.

16、67现有反应 H=(g) + COKg)1C0(g) + H：0(g) 4H=结合上表数据，根据反应、推导出Q、&的关系式Q二,反应是 (填“放”或“吸”)热反应。(2)已知CO：催化加氢合成乙醇的反应原理为：2C0Kg)+6H：(g)=C：H£H(g)+3H：0(g)图1、图2分别是CO：的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投 料比，即m=二)/a(C0J,图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为,图2 中皿、叱、叱从大到小的顺序为 0图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分 数与温度的关系。则曲线d代表的物质为 (填化学

17、式)，温度时，该反应的 平衡常数&二。(提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压二总 压X该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位)20.三草酸合铁(III)酸钾晶体(KjFe(CO)1-3H9)能溶于水，难溶于乙醇，该配合 物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：(1)溶解时加稀硫酸的作用是(2)向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是,另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。H如何确定沉淀已经洗涤干净（3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40左右，原因是（4）写出氧

18、化生成三草酸合铁（HI）酸钾的离子方程式（5）三草酸合铁（HI）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO：等。写出该分解反应的化学方程式o木卷由系统自动生成，清仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1. A【解析】A.“绿水青山就是金山银山”，强调保护环境的重要性，N、S等氧化物可导致酸雨 发生，对矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO?、NCh的排放，A项正确：B.计算机芯片所用 从材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，B项错误；C.生石灰或硅胶的作用主要是防潮， 可作干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入具有还原性的铁粉: C项错误：化学反应的绿色化要求原料物质中所有原子完全

19、被利用全部转入期望的产品，将 己知的两个反应2M+N=2P+2Q, 2P+M=Q相加|可得3M+N=3Q,无中间产物P,可完全转 化为Q，符合化学反应的绿色化，D项错误。答案选2. D【解析】A.选项中所给模型为比例模型，不是球棍模型，从原子的比例大小推断，可能是 甲烷的比例模型，A项错误：B.氢硫酸是二元弱酸，应分步电离，即：H£=H+HS-.H2s r丁 1 f=±2H+S2-.B项错误；C.氯化钱的电子式：H；N：H ©丁，C项错误；含78个中子H的碘原子：号1，D项正确。答案选D。3. D【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误：B、FeCh

20、用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCb具有氧化性，故B错误；C、铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误：D、CIO?具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。4. A【解析】Cb与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，Imol氯气转移Imol电子，所以标 准状况下，5.6LCL与足量NaOH反应转移的电子数为0.25Na，故A正确：室温下，pH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH离子的浓度是, lLpH=13的NaOH溶液 中，由水电离的OH离子数目为IxlO"Na，故b错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子, 1 mol氧气得4moi电子，所以消耗22.4L（

21、标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4Na，A故C错误；根据方程式5NH»NO3=2HNO3+4N2T+9H。生成4m0IN2转移15moi电子, 所以生成56gNz时，转移的电子数目为7.5Na,故D错误。5. D【详解】A. Fe2 Fe3+共存时，检验Fe?+要用高镒酸钾溶液，故A错误：B.向次氯酸钙溶液通入过量CCh生成次氯酸和碳酸氢钙:CIO +HzO +CO2=HCO3+HC1O, 故B错误：C.用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的AI2O3杂质:AI2O3+2OH +3H20=2 Al(OHk 一，故C 错误：D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=l：2时

22、，铁过量生成Fe?+,所以反应的离子方程式 是 3Fe +2NO3 +8H+=3Fe2+2NO f+4H2O,故 D 正确。答案选D。6. B【解析】浓盐酸与二氧化镒在常温下不反应，故A错误；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、 二氧化碳，故B正确；乙醉易溶于饱和碳酸钠溶液，不能用分液法分离乙醇和饱和碳酸钠 溶液液，故C错误：用图4装置制备Fe(0H)2,铁应该连接电源正极，故D错误。点睛：浓盐酸与二氧化钵需要加热才能生成氯气，浓盐酸与高钵酸钾在常温下就能反应生成 氯气，所以图1装置可用于浓盐酸与高锌酸钾反应制取氯气。7. C【解析】A.由反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，笳&

23、gt;0,如反应能自发进行，则应满足 aH-TaS<0,而常温下不能进行，则该反应的HAO, A项正确：B.原电池输出电能的能力 与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置的设计的和理性等因素有关，发生氧化还原反 应能力越强，输电能力越强，B项正确：C.醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，则仪CH3coeMCFbCOOH)减小，n(CH3axy)增大，故溶液中 不口一二仁一的值增大,C项错误：D.锅 炉长期使用，需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4,可先用饱和 Na2cCh溶液浸泡，使83?-与CaS04转化为CaCCh,再将不溶物用稀盐酸溶解除去，D项正 确。答案选

24、C。点睛：反应能否自发进行与反应吸放热、熠变及温度有关，若"T'dSvO,自发进行，若 AH-TAS>0,非自发进行：除去锅炉中沉积的CaSCh利用了沉淀转化原理，转化为更难溶的 CaCOs,再与稀盐酸作用，转化物可溶性的盐除去。8. B【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、CL据此解 答。【详解】A.电子层数多半径大，电子层数相同，质子数多半径小，离子半径的大小顺序为：r(W?) >r(Q )>r(Y2 )>r(Z3>), A 正确：B.非金属性SVC1,所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸

25、性比Q的弱，B错误；C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NHsCl,既含共价键又含离子键，C正确;D. X、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z对应的为两性氢氧化物，均能 与强碱反应，D正确。答案选B。9. B【详解】A.反应。+配"叫* C"/+HB?中'澳原子代替苯环上的氢原子，所以属于取代反 应，故A正确：B.人体内没有能水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，故B错误：C.分枝酸含有炭基、羟基，可与乙醇、乙酸发生酯化反应，分枝酸含有碳碳双键可使澳的四 氯化碳溶液、酸性高锌酸钾溶液褪色，故C正确：D.取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液中

26、和硫酸，再滴入新制的氢氧化铜悬独液， 加热，有红色氧化亚铜沉淀生成，说明水解产物中含有葡萄糖，故D正确： 答案选B。10. D【详解】A、若A是一种两性氧化物，A是氧化铝，则B是氯化铝、C是偏铝酸钠，氯化铝溶液呈酸 性，故A错误；B、若A单质铁，B是氯化铁、C是氯化亚铁，则反应是铁与氯气反应生成氯化铁、反应 是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应是铁 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确：C、若A是Na、B是Na。、C是NaOH,工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解氯化 钠溶液制取氢氧化钠，故C正确。D、若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C、常温下A

27、溶液pH<7,则A是H4、 B是S、C是SCh；则将SO?通入H2s溶液中生成单质硫和水，pH值先增大，二氧化氯过 量后生成亚硫酸，后PH减小，故D错误。答案选D。11. C【解析】次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用PH试纸测PH,故A错误：向某溶液中滴加KSCN溶液， 无明显现象，溶液中不含Fe3+,滴加少量酸性高锌酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有r 等还原性离子，故B错误：取久置的Na?。?粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体, 此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，故C 正确；AgCl与AgzCrCU的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶

28、度积常数的大小， 故D错误。点睛：对于结构相似的沉淀物，可以根据溶度积常数的大小直接判断溶解性，如氯化银、浪 化银结构相同，溶度积常数越小越难溶；对于结构不同的物质，要通过计算离子浓度判断溶 解度。12. A【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含碳酸根离子，不含Ba2+,不含A1O。加 入硝酸钢有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有 强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸银；加入NaOH有气体, 说明存在钱根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入 CO2产生沉淀，说明存在AF+,沉淀C为氢氧化铝。因为存在的离子浓度均为 O.lmol-L-

29、1,从电荷的角度出发，只能含有NK+、Fe2 CW SC-才能保证电荷 守恒,K+必然不能存在。故A、原溶液中存在AP+、NHJ、Fe2 CW SO?', 选项A正确；B、滤液X中大量存在的阳离子有NH/、Fe?+和aH 选项B错 误；C、沉淀C为氢氧化铝，选项C错误；D、原试液中含有AP+、CP,选项D 错误。答案选A。点睛：本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧 化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在。13. C【详解】A.铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极, 电极反应式为Fc-6e +8OH = Fe

30、O; +4H2O,故A正确;B.阳离子交换膜可以阻止FeO：进入阴极区域，故B正确；C.在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动，所以阳离子向b极移动，故C错误；D.铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是40HMe=02芦2H9, 故D正确：答案选C。【点睛】电解池中，阳极与电源正极相连，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极与电源负极相连，阴 极上发生得电子的还原反应：溶液中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极。14. A【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡,故要想证明化学平衡2Fe3+2r = 2Fe2+b,的存在，即需 证明此反应为可逆反应，不能进行彻底。将0.2mol/L的KI溶

31、液和O.OSmol/LFeKSOS溶液 等体积混合，过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe",则溶液中无Fe",故只需要 证明溶液中含Fe3+,则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡，据此分析。【详解】A.0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合,KI过量，向混合液中滴入KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3+,能说明溶液中存在化学平衡2Fe"+2r = 2Fe2+L,故 A 正确;B.I?水能使AgN03溶液产生黄色沉淀，不能说明溶液中存在匕 故B错误；C.该反应生成Fe",向混合液中滴入K&

32、quot;Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中 含有Fe?+,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2rU2Fe2+h,故C错误；D.该反应生成L,向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说 明溶液中存在化学平衡2Fe"+21U2Fe，+L ,故D错误。答案选A。15. B【解析】【详解】A、向仅含Fe?+、B的溶液中通入适量氯气，还原性r>Fe2+>B，首先发生反应： 2r+Cl2=l2+2Cr,反应完毕，再反应反应：2Fe2+Ch=2Fe3+2Cr，Fe?+反应完毕，又发生反2Br+C12=Br2+2Cr,故线段I代表1的变化情况，线

33、段H代表Fe?+的变化情况，线段HI代 表Br的变化情况，故A正确；B、线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素， 2I+Cl2=I2+2Cr,消耗Imol氯气，所以碘原子的物质的量为2mol,反应IV消耗氯气的物质 的量为5mol，根据电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x, (x-0)x2mol=5molx2,解 得x=+5,则该含氧酸为HKh,离子方程是l2+5C12+6H2O=2KK+10C+12H+,故B错误： C、由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n (IO =2n (Cl2) =2mol,溶液中 n (Fe2+) =2n (Ch)

34、=2x (3mol-lmol) =4mol, Fe”反应完毕,根据电荷守恒可知n (D +n (Br ) =2n (Fe2+),故 n (Br) =2n (Fe2+) -n (I ) =2x4mol-2mol=6mol,根据 2Br+C12=Br2+2Cl-可知，澳离子反应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C正确； D、根据以上分析,原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br)=4:2:6=2:l:3,故D正确。综上所述，本题应选B。16. AC【分析】由制备装置可知，中浓盐酸与高镒酸钾发生氧化还原反应生成氯气，为饱和食盐水可除 去氯气中的HC1,中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气

35、可将氯气排入中，中发生 HgO+2C12=HgC12+Cl2O,因CLO与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则之间不 用橡皮管连接，由沸点可知中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的C12,以此来解 答。【详解】A.装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入中试剂无水，因CkO 易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故A错误：B.通干燥空气的目的是将生成的CbO稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，故B正确： C.由沸点可知中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cb, CbO在中转化为液态，故C错误；D.因CbO与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则之间不用橡皮管连接，为了 防止橡皮管

36、燃烧和爆炸，故D正确； 答案选AC。17. CaS05+2H-=Ca=+S0： t +H:0二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理 B-E-D-F装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀品红溶液 2Na;S+Na:C03+4S0F3Na:S:03TC0:3000a/107V【解析】试题分析：（1）装置A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水：（2）二氧化 硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理；根据强酸制取弱酸, 探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要把二氧化硫中含有的杂质氯化氢除去，再把二氧化硫 通入碳酸氢钠溶液中制取二氧化碳，通过品红

37、溶液验证无二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂 白粉溶液中生成碳酸钙沉淀，从而证明酸性亚硫酸碳酸次氯酸：（3）根据二氧化硫可 以使品红褪色，B中试剂是品红溶液：装置A中Na?S、Na2cCh、SO?发生反应生成 Na2s2O3、CO2；根据 1。3-+51+6H+=3L+3HzO, 2S2O32'+l2=S4O62+2I*f 可得关系式 IO3-6s203、，根据关 系式计算。解析：（1）装置A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水，反应方程式是 CaSO3+2H+=Ca2+SO2T+H2O； （2）二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能 证明强酸制备弱酸的原理；根据强酸制取弱

38、酸，探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要把二 氧化硫中含有的杂质氯化氢除去，再把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制取二氧化碳，通过品 红溶液验证无二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸钙沉淀，从而证明酸性 亚硫酸碳酸次氯酸，所以正确的连接顺序是：AtC-B-E-D-F,现象是装置D中品 红溶液不褪色，F中出现白色沉淀；（3）根据二氧化硫可以使品红褪色，B中试剂是品 红溶液：装置A中Naf、Na2cO3、SO2发生反应生成Na2s2O3、C02,反应方程式是 2Na2s + Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3 +CO2：根据 IO< +51+6H+=3I2+3H2O, 2S2O3

39、2 +I2=S4O62 +2r,可得关系式 IOf -6S2O32-；设c（Na2s2O3）=cmol/LKIO； 6S?02-214g6moi；agvX 10-3Xcc(Na2s2O3A 3000a/107V18. c(Na')>c(HA )>c(H')>c(Ab)>c(OH ) 小 CrO=6Fe, +14H=2Cr5*+6Fe5+7H:03. OX 10'mol L-13C0：+4Na +4e =2Na£0,+C15. 8【分析】(1)NH4NO3、(NHSSCh中镂根离子水解溶液呈酸性，(NHSSOs中镂根离子的浓度 大于NH4

40、NO3,所以(NHSSO4的酸性强：CH3coONa、Na2cO3都是强碱弱酸盐，溶液 显碱性，碳酸根离子水解大于醋酸根离子，所以碱性Na2cCh大于CFhCOONa：(2)向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加20 mL0.2 mol/LNaOH溶液，恰好生成NaHA,根据图 示此时H2A小于At说明HA-电离大于水解，所以溶液呈酸性；HA-电离出的氢离子抑制水电 离：(3)Crq产与Fe"发生氧化还原反应，生成C#+、Fe?+；根据c(C产)KspCr(OH)J=曰月 计算C产的浓度：c(尸e ) KspFeOHfifcr Ai(4) 4Na + 3CO2 Na2CO3+C

41、,碳元素化合价降低，所以是二氧化碳在正极发生还原 充电反应生成碳：根据图示，碳酸钠、碳都在正极生成。【详解】(1)NH4NO3、(NHSSO4镂根离子水解溶液呈酸性，(NH4”SO4中镂根离子的浓度大 于NH4NO3,所以(NH6SO4的酸性强：CH3coONa、Na2cO3都是强碱弱酸盐，溶液显 碱性，碳酸根离子水解大于醋酸根离子，所以碱性NazCCh大于CH3coONa,所以pH从大 到小排列顺序为>®>：(2)向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加20 mL0.2 mol/LNaOH溶液，恰好生成NaHA,此时H2A小于A匕说明HA-电离大于水解，所以溶液呈酸

42、性，所以溶液中离子浓度大小关系 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2 )>c(OH )； HA-电离出的氢离子抑制水电离水的电离程度比纯水小;(3 )CnO产与Fe"发生氧化还原反应，生成(2产、Fe3+,反应离子方程式是 c(Cru) KspCr(OH)JCr,O72- +6Fe2+14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H,0 ；根据一一-4- =tV，c(Cr3+)=_-c(Fe3+) KspFe(OH)Jxc(Fe")= 3.0xl06mol/L：KspCr(OH)3Ksp 展(OH) 2 (4)4Na +3mMNaeg碳元素化合

43、价降低，所以是二氧化碳在正极发生还原反应生成碳，电极反应是 3CO2 +4Na+4e =2Na2CO3 +C：根据 3CO2 +4Na+4c =2Na2CO3 +C,转移0.2mol电子，生成0.1 mol Na2cO3和0.05mol C,质量是 106g/molx0.1 mol+0.05molx 12g= 11.2gt 负极消耗钠0.2mol,消耗钠4.6g,所以两极质 量差是15.8g。19. 0 二 QF 吸热 L>L>LCAOH 0.250【解析】co h2coh.o k1试题分析：根据盖斯定律计算Q3； K尸身'Kk渴：Kk局局二亡， 分别计算973K、1173K时K的平衡常数，根据平衡常数变化判断吸放热；(2)正反应放 热，温度越高CO2的平衡转化率越小：增大n(H?),平衡正向移动，CO2的平衡转化率越大： 升高温度平衡逆向移动，CO?、比含量增大、C2H5OH ,比0减小，乙醇的含量是水蒸气1 ”C2H5OHH2O的一倍；根据K=/一计算；3H2 CO2解析：(1)Fe(s) + CO