氧还反应的配平PPT学习教案

1、会计学1氧还反应的配平氧还反应的配平7.1 基本概念7.2 氧化还原方程式的配平7.3 高温氧化还原反应的自发性 及埃灵罕姆图7.4 水溶液中氧化还原反应的自 发性和电极电势7.5 电势数据的图示法7.6 影响氧化还原反应的动力学 因素和氧化还原反应机理The primary concepts of redox reactionsBalancing redox equationsSpontaneity of redox reactions at high temperature and the diagram of llinghamSpontaneity of redox reactions

2、in aqueous solution and electrode potential Diagrammatic representations of electrodepotential Influence of dynamic factors on redox reactions and mechanism of redox reactions第1页/共69页7.1 基本概念 指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的.（2）氧化数氧化剂：electron acceptor还原剂：electron donor氧化：氧化数增加的过程还原：氧化

3、数降低的过程第2页/共69页 (1) 离子型化合物中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数； (2) 共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子 ，两 原子的形式电荷数即为它们的氧化数； (3) 单质中，元素的氧化数为零； (4) 中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零 ，复杂离 子的电荷等于各元素氧化数的代数和.确定氧化值的规则 (the rules for the determination of oxidation number) 氢的氧化数一般为+1,在金属氢化物中为 -1，如 氧的氧化数一般为-2,在过氧化物中为 -1，如 在超氧化物中 为-0.5，如 ，在氧的氟化物中 为 +

4、1或 +2，如1HNa, ONa OH212212 OK20.5 F O, FO 22221第3页/共69页Question 1什么是“氧化数”？它与“化合价”有否区别？第4页/共69页氧化还原电对（redox couple）对氧化还原反应 Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu O1 R1 O2 R2Cu2+ /Cu ， Zn2+ /Zn 称为氧化还原电对，氧化态和还原态成共轭关系.显然 氧化剂降低氧化值的趋势越强，其氧化能力越强，其共轭还原剂 氧化值升高趋势越弱. 反应一般按较强的氧化剂与较强的还原剂相互作用的方向进行. 共轭关系可用半反应式表示： Cu2+ + 2e- Cu Zn Z

5、n2+ +2e-第5页/共69页氧化值法(the oxidation number method) (1) 配平原则 整个反应被氧化的元素氧化值的升高总数与被还 原的元素氧化值的降低总数相等.7.2 氧化还原方程式的配平 (balancing of oxidation-reduction equation ) 写出未配平的基本反应式，在涉及氧化还原过程的有关原子上方标出氧化值. 计算相关原子氧化值上升和下降的数值 用下降值和上升值分别去除它们的最小公 倍数，即得氧化剂和还原剂的化学计量数. 平衡还原原子和氧化原子之外的其他原子，在多数情况下是H原子和O原子. 最后将箭头改为等号.(2) 配平步

6、骤第6页/共69页 用氧化值法配平氯酸与磷作用生成氯化氢和磷酸的反应. HClO3 + P4 HCl + H3PO4+ 5 0 -1 +5 HClO3 + P4 HCl + H3PO4( -1 ) ( +5 ) = - 6( +5 ) 0 4 = + 20 10HClO3 + 3P4 10 HCl + 12H3PO4 10HClO3 + 3P4 + 18 H2O 10 HCl + 12H3PO4 10HClO3 + 3P4 + 18 H2O =10 HCl + 12H3PO4Example 1Solution第7页/共69页半反应法（离子电子法） (the half-reaction meth

7、od: ionelectron) (1) 配平原则 电荷守恒：得失电子数相等 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等 用离子式写出主要反应物和产物（气体、纯液 体、固体和 弱电解质则写分子式）. 将反应分解为两个半反应式，配平两个半反应的原子数及 电荷数. 根据电荷守恒，以适当系数分别乘以两个 半反应式，然后 合并，整理，即得配平的离子方程式；有时根据需要可将其 改为分子方程式.(2) 配平步骤第8页/共69页424324SOKMnSOSOKKMnO酸性溶液中用半反应法配平下列反应方程式Example 2(1)MnO4- + SO32- = SO42- + Mn2+(2) MnO4- + 8H+

8、 + 5e- = Mn2+ + 4H2O SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2e- (3) 2 + 5得 2MnO4- + 16H+ + 10e- = 2Mn2+ + 8H2O+) 5SO32- + 5H2O = 5SO42- + 10H+ + 10e- 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2OSolution第9页/共69页用半反应法配平 Cl2 (g) + NaOH NaCl + NaClO3SolutionExampl

9、e 3 Cl2 (g) + 2e- =2Cl- Cl2 (g) + 12OH- = 2ClO3- + 6H2O + 10 e- 5 + 得 6Cl2(g) + 12OH- = 10Cl- + ClO3- + 6H2O化简得： 3Cl2 (g) + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O 3Cl2 (g) + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O第10页/共69页Solution配平方程式Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + KOH K2CrO4 + KBrCr(OH)3 (s) + Br2 (l) CrO42- + Br-Br2 (l) + 2e-

10、 = 2Br- Cr(OH)3 (s) + 8OH- = CrO42- + 3OH- + 4H2O + 3e- 即: Cr(OH)3 (s) + 5OH- = CrO42- + 4H2O + 3e- 3+2得2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10OH- = 2CrO42- + 6Br- + 8H2O2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10KOH= 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2OExample 4第11页/共69页配平方程式24+5得4224SOH61264SOKCOMnSOOHCKMnO4224e24H6COO6HOHC O4HMn5e8HMnO

11、COMnOHCMnO226126224226126442224426126422261264SO12KO66H30CO24MnSO SO36HOH5C24KMnOO66H30CO24Mn 72HOH5C24MnOSolutionExample 5第12页/共69页SolutionC + 2H2O = CO2 + 4H+ + 4e- 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10H2O + 20e- = 6CaSiO3 + P4 + 20OH- 5 + 得2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 5C = 6CaSiO3 + P4 + 5CO2用半反应法配平方程式Ca3(PO4)2 + C +

12、SiO2 CaSiO3 + P4 + CO2Example 6第13页/共69页 酸性介质： 多 n个O加 2n个H+，另一边 加 n个 H2O 碱性介质： 多 n个 O加 n个 H2O，另一边 加 2n个 OH-中性介质： 左边多 n个 O加 n个 H2O，右边加 2n个 OH- 右边多 n个 O加 2n个 H+，左边加n个 H2O 其实，往往是最简单的H+、OH-和H2O很难配平，这里介绍一种方法供参考：第14页/共69页Ellingham图 对一个具体反应而言，如果将一定温度区间内反应的焓变和熵变近似地看作常数，由 知，以G q对T作图应该得到斜率为-S q 的直线. Gq - T 图又

13、叫埃灵罕姆图，可十分方便地用于讨论高温下的某些氧化还原过程.G q H q +T S q 7. 3 高温氧化还原反应的自发性及埃灵罕姆图(spontaneity of redox reactions at high temperature and the diagram of Ellingham) 第15页/共69页 若Gq (M,MOx) 0，则金属氧化物在该温度下分解.Gq (C,CO2)，Sq 0 C(s) +O2(g) = CO2(g)Gq (C,CO)， Sq 0 2C(s) +O2(g) = 2CO (g)Gq (CO,CO2) 2CO(s) +O2(g) = 2CO2 (g)Gq

14、 (M,MOx) (2/x)M(s或1) +O2(g) = (2/x) MOx (s)Sq 0从图中可以看出用分别减去得C(s) + (2/x)MOx(s) = (2/x)M(l) + CO2 (g)2C(s) + (2/x)MOx(s) = (2/x)M(l)+2CO (g)2CO(g) + (2/x)MOx(s) = (2/x)M(l)+2CO2 (g)第16页/共69页 显然，只要在给定的温度区间内金属氧化反应的线段处于C和CO氧化反应的任一线段上方，相应的热还原反应在热力学上才是允许的同理也适用于非碳还原剂的还原反应.如果用金属M代替C或CO，应该得到：Gq = Gq(M , M Ox

15、) Gq( M, MOx) 这意味着只要 Gq( M, MOx) 的线段处于Gq(M , M Ox)线段上方，金属M就可用来还原金属M的氧化物Gq 沉积 沉积 溶解-+-+-溶解沉淀7. 4. 2 电极电势的产生 (the characterization of electrode potentials )浓双电层理论第21页/共69页 7. 4. 3 电极的类型与原电池的表示法 (the various types of electrode and the notation of galvanic cells)(1) 电极类型 金属-金属离子电极 电极反应 电极符号Zn2+ + 2e- Zn

16、Zn (s) Zn2+ + (aq) 气体-离子电极 电极反应 电极符号2H+ (aq)+ 2e- H2(g)Pt H2(g) H+ (aq) 金属-金属难溶盐电极 电极反应 电极符号AgCl(s)+ e- Ag(s)+ Cl- (ag) Ag-AgCl (s) Cl- (aq) 氧化还原电极或浓差电极 电极反应 电极符号Fe 3+ (aq)+ e- Fe 2+ (ag) Pt Fe 3+ (aq,c1), Fe 2+ (aq, c2)第22页/共69页(2) 原电池的表示法(一) Zn Zn2+ (lmol L-1) Cu2+ (lmol L-1) Cu(s)(+) 界 c1 盐 c2 界

17、面 桥 面 (一) PtH2(105Pa) H+ (lmol L-1)Cu2+ (lmol L-1) Cu(s)(+)第23页/共69页7. 4. 4 标准电极电势 (standard electrode potential)(1)标准电极电势 是指标准电极的电势. 凡是符合标准态条件的电 极都是标准电极. 这里在强调以下标准态: 所有的气体分压均为1105Pa 溶液中所有物质的活度均为1molKg-1 所有纯液体和固体均为1105Pa条件下最稳定或最常见单质(2) 标准氢电极 事实上, 标准电极电势的绝对值 是无法测定的.于是建立了标准氢电极. V0000. 0/HH /HH :对 电gH

18、2eaq)(H2:222E电极反应表示为: H+ H2(g) Pt第24页/共69页 (3) 甘汞电极 由于标准氢电极的制作和使用都很困难,平时人们采用相对稳定的甘汞电极作参比电极.表示方法: Pt, Hg (1) Hg2Cl2 (s) Cl- (2.8 mol L-1)电极反应: Hg2Cl2 (s) + 2e- 2Hg (l) + 2 Cl- (aq)标准甘汞电极: c (Cl- ) = 1.0 mol L-1 Eq (Hg2Cl2 / Hg) = 0.2628 V饱和甘汞电极: c (Cl- ) = 2.8 mol L-1(KCl饱和溶液) E (Hg2Cl2 / Hg) = 0.241

19、5 V第25页/共69页 (4) 标准电极电势的测定 V337. 0/CuCu V337. 0/HH/CuCu H2Cu H Cu Cu L1.0molCu L1.0molH H ,Pt )(222MF221212EEEEp则这样,就依次可测出各个电极在标准态时的电极.第26页/共69页第27页/共69页 采用还原电势 Eq小的电对对应的还原型物质还原性强 Eq大的电对对应的氧化型物质氧化性强 Eq无加和性 一些电对的 Eq与介质的酸碱性有关, 因此有表 和表 AE BE V36.1 , (aq)Cl e(g)Cl21 V36.1 , (aq)2Cl 2e)g(Cl22EE (5) 标准电极电

20、势表第28页/共69页Question 2依据电极电势能否确定氧化还原反应的产物?第29页/共69页7. 4. 5 和电极电势的关系mG 0 0aq) (H , 0g) H( aq) (H 2g) H(aq) ,(Cu , 2HCu H Cu , H 2e2H )( ,Cu 2eCu )(2mrmf2mfmf2mf2mr2mf1mrmr222mr21mr2GGGGGGGGGGG，电池反应：mrmr22mf2) 1 (mrMFmr222MF) 1 (mr)(2mr) 1 (mrmr , /Cu)(Cuaq) ,(Cu /Cu)(Cu /Cu)(Cu )H/(H /Cu)(Cu 池极电池反应：电极

21、反应：即则：ZFEGnFEGnFEGnFEGnFEGEEEEGGGG第30页/共69页1112mf22mf2mr2mfmr22mf2mol147.2kJ mol147236J 0.763V)(molC964852aq,Zn /ZnZnaq,Zn /Zn)(Zn aq ,Zn Zn(s) e2Zn aq,Zn V763. 0/ZnZn GnFEGnFEGGGGE求：已知SolutionExample 8第31页/共69页Question 3 同一个化学反应在标准态下组成原电池,为什么得到的电动势可以有不同的数值?第32页/共69页Qn.EEFRTQFRTEEQRTnFEFEQRTGGlg0592

22、0 mol96485C Kmol8.314J , 时298.15K lgn2.303 lg2.303n lg2.303 MFMF111MFMFMFMFmrmr代入得将当电池反应：7. 4. 6 能斯特方程式(Nernst equation)(1) 能斯特方程式 氧化型还原型lg0.0592 ,298.15K lg3032 e nEE TnFRT.EEZ时氧化型还原型还原型氧化型电极反应：第33页/共69页 lg3032 , e 氧化型还原型还原型氧化型电极反应：ZFRT.EEZ Eccc c，则还原型氧化型，或还原型，氧化型(2) 影响电极电势的因素 氧化型或还原型的浓度或分压 V51.10.

23、10lg6V0592.01.45V ClHClOlg60.0592V/ClClO /ClClO O3HCl 6e6HClO ?/ClClO 时 L10.0molHL1.0molClClO V45.1/ClClO 6633A32331133AcccEEEcccE，求：当已知 介质的酸碱性SolutionExample 9第34页/共69页 0.400V 10lg40592. 01.229 H /Olg40592. 0O/HO O/HO Lmol10H 14pH O2H 4e4HO 4144222A2211422cppEEc，即SolutionExample 10?/OHO ?O/HO 14pH

24、O V229. 1O/HO 2B22222A时，若：求已知EEppE0.400V/OHO 4OH 4eO2H O V 400. 0O/HOLmol0 . 1OH 14,pH 2B22221即当EEc第35页/共69页 10sp1108 . 1AgCl ?AgCl/Ag ?Ag/Ag Lmol0 . 1Cl s AgClNaCl AgAgV799. 0Ag/Ag KEEcE并求时，当，会产生加入电池中组成的半和，若在已知Ag1L1.0molClcAg 沉淀的生成对电极电势的影响Example 11第36页/共69页 0.221V 108 . 1lgV0592. 00.799V AgCl)(lgV

25、0592. 0Ag/Ag Ag lgV0592. 0Ag/Ag Ag/Ag Ag eAg (AgCl)Ag , Lmol0 . 1Cl(AgCl)Cl Ag ClAg s AgCl 10spsp1sp时若KEcEEKccKccSolution第37页/共69页减小减小减小电对 Eq/vEqc(Ag)+spKAgI(s)+e- Ag+I - -0.152AgBr(s)+e- Ag+Br - +0.071AgCl(s)+e- Ag+Cl - +0.221Ag+e- Ag +0.799由上例可以看出，沉淀的生成对电极电势的影响是很大的！ 氧化型形成沉淀 ，Eq，还原型形成沉淀 ，Eq， 氧化型和还原

26、型都形成沉淀，看二者 sp 的相对大小.Kq第38页/共69页?OH Fe/Fe(OH), ?FeFe ,Lmol0 . 1OH NaOH FeFe 1086. 4OH Fe108 . 2OH Fe V771. 0FeFe 2323123172sp393sp23求此时，达到平衡时保持加入组成的半电池中和，在，已知EEcKKEExample 12 OH FeFe OH FeFe , 时 L1.0molOH 2OHFe sOH Fe 3OHFe sOH Fe 2sp23sp312233KcKcc当Solution第39页/共69页,Fe eFe 23 OHsOH Fe esOH Fe23 V55.

27、 01086. 4108 . 2lgV0592. 0V769. 0OHFeOHFelgV0592. 0Fe/FeFe Fe lgV0592. 0Fe/FeFe/Fe17392sp3sp23232323KKEccEE0.55V OH FeOH FelgV0592. 0 /FeFe OH Fe/ OH Fe 55V. 0 /FeFe OH Fe/ OH Fe , Lmol0 . 1OH 2sp3sp232323231即时当KKEEEEc第40页/共69页?/CuNHCu ?/CuCuL1.0molNHCu,L1.0molNHCu Cu .10NHCu0.337V/CuCu 243212431321

28、3.32243f2时，氨水，当组成的半电池中，加入和在，已知EEccKECu氨水12433Lmol0 . 1NHCuNH cc 配合物的生成对电极电势的影响Cu2+Example 13Solution )Cu(NH1)Cu( Lmol01)Cu(NH)NH( )NH()Cu()Cu(NH )Cu(NH 4NHCu 243f212433f34224324332Kc.c cKccc时当第41页/共69页Cu 2eCu20.0573V 10lg2V0592. 00.337V NHCu1lg20592V. 0Cu /Cu Culg2V0592. 0Cu /Cu 32.13243f222KEcECu /

29、Cu 2E243f2243224312433)Cu(NH1lg2V0592. 0/Cu)Cu( Cu)/)(Cu(NH V0573. 0/Cu)Cu(Cu)/)(Cu(NH , Lmol0 . 1)Cu(NH()(NH 即时当KEEEEcc32434NHCu 2e)Cu(NH第42页/共69页 )Co(NH/ )Co(NH .10)Co(NH 10)Co(NH 1.84V)/Co(Co 26336311. 5263f2 .35363f23？求，已知EKKEExample 14SolutionV0587. 010100.0592Vl1.84V )NH(Co )Co(NH lgV0592. 0/C

30、oCo )Co(NH1 )NH(Co 1 lg0592. 0/CoCoNH/CoNHCo 2 .3511. 5363f263f23263f363f23263363gKKEKKEE 氧化型形成配合物， Eq 还原型形成配合物， Eq 氧化型和还原型都形成配合物，看 两者 的相对大小.fK第43页/共69页 gH e22H 2AcH HAc ?/HHLmol0 . 1AcHAc HHAcNaAc 212Eccpp此时，求，当平衡时保持，溶液，则生成加入在氢电极的半电池中， 弱电解质的生成对电极电势的影响Example 15Solution HAc H , Lmol0 . 1AcHAc HAcHAc

31、 AcH a1aKcccKccc 时当V282. 0 1075. 1lgV0592. 0 HAc lgV0592. 0 HAc lg2V0592. 0 /)(H)H(lg2V0592. 0/HHH/H5a2a222KKppcEE第44页/共69页电极电势的应用（application of electrode potentials）(1) 确定金属的活动性顺序(2) 计算原电池的电动势(3) 判断氧化剂和还原剂的相对强弱(4) 判断氧化还原反应进行的方向(5) 选择合适的氧化剂和还原剂(6) 判断氧化还原反应进行的次序(7) 求平衡常数(8) 求溶度积常数(9) 估计反应进行的程度(10) 求

32、溶液的pH值(11) 配平氧化还原反应方程式第45页/共69页(1) 确定金属的活动性顺序 试确定金属Fe、Co、Ni、Cr、Mn、Zn、Pb在水溶液中的活动性顺序.由以上数据可知，活动性顺序为： MnZnCrFeCoNiPbV126. 0V763. 0V18. 1V74. 0V246. 0277. 0V440. 0Pb2PbZn2ZnMn2MnCr3CrNi2NiCo2CoFe2FeEEEEEEE Solution 查标准电极电势表得：Example 16第46页/共69页(2) 计算原电池的电动势 计算下列原电池在298K时的电动势，指出正、负极，写出电池反应式.查表知： Pt | Fe2

33、+ (1.0 mol.L-1), Fe3+ (0.10 mol.L-1) | -NO3 (1.0 mol.L-1), HNO2 (0.010 mol.L-1 L), H+(1.0 mol.L-1) | PtNO3 + 3H+ + 2e - HNO2 + H2O E0=0.94 V - -Fe3+ + e - Fe2+ E0=0.771 VSolutionExample 17将各物质相应的浓度代入Nernst方程式由于电池反应式：EMF = E(+) - E(-)= 0.94 - 0.771 = 0.169VE (NO3 /HNO2) E (Fe3+ /Fe2+ ) -NO3 + 3H+ + 2

34、Fe 2+ = HNO2 + H2O +2Fe3+ -第47页/共69页 氧化态 + ne- 还原态 Eq/v氧化态的氧化性增强还原态的还原性增强-3.045-0.763 0.000 0.337 1.36 2.87Li+ + e- LiZn2+ + 2e- Zn 2H+ + 2e- H2 Cu2+ + 2e- Cu Cl2 + 2e- 2Cl- F2 + 2e- 2F- (3) 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 显然，下面电对的氧化态可以氧化上面电对的还原态，有人把它叫作对角线规则。第48页/共69页 当外界条件一定时，反应处于标准状态，反应的方向就取决于氧化剂或还原剂的本性. 判断反应 2Fe3

35、+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 能否自发由左向右进行？ 因为 , 还原性Cu Fe2+ 氧化性Fe3+ Cu2+ ，故上述反应可由左向右自发进行V337. 0V771. 0Cu2Cu2Fe3FeEECu2Cu2Fe3Fe EESolution(4) 判断氧化还原反应进行的方向Example 18查标准电极电势表得：第49页/共69页 有一含有Cl - 、Br - 、I -的混合溶液，欲使I -氧化为I2，而Br -和Cl -不发生变化. 在常用的氧化剂 H2O2、Fe2(SO4)3 和 KMnO4中选择哪一种合适？V77. 1V51. 1V36. 1V07. 1V771. 0V535.

36、 0O/HOHMnMnO/ClCl/BrBrFe3FeI /I2222422-22EEEEEE合适选择因此和却小于大比342/ClCl/BrBrI/IFe3Fe)SO(Fe,22-22EEEESolution 查标准电极电势表得：(5) 选择合适的氧化剂和还原剂Example 19第50页/共69页 即：一种氧化剂可以氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂. 同理，还原剂首先还原最强的氧化剂.注意：上述判断只有在有关的氧化还原反应速率足够大的情况下才正确.V82. 0V29. 0V36. 1V07. 1V535. 0/ClCl/BrBrI /I22-2EEE(6) 判断氧化还原反应进行的次序第

37、51页/共69页求下列反应在298 K时的平衡常Kq Zn + Cu2+ (1.0 mol/L) = Zn2+ (1.0mol/L)+Cu查标准电极电势表得：Solution)V(763. 0)V(337. 0Zn/Cu/Cu2Zn2为负极为正极EE(7) 求平衡常数Example 207322Zn/Cu/Cu)()(1058. 1CuZn2 .37V0592. 0V10. 12V0592. 0lgV10. 1)V763. 0(V337. 0:2Zn2KnEKEEEEE所以则第52页/共69页 求：PbSO4的溶度积 已知 PbSO4 + 2e- Pb + SO4 Eq = - 0.359 V

38、2- Pb2+ + 2e- Pb Eq = - 0.126 VspKsp-2424-2421)SO()Pb(1PbSOSOPbKccKSolution 把以上两电极反应组成原电池，则电 Pb2+ /Pb为正极， PbSO4 /Pb为负极，电池反应为：(8) 求溶度积常数Example 21所以8sp108 . 11KKKq = 5.56 107 (此即氧化还原反应的平衡常数)7.87V0.05920.239V)(0.126V2V0.0592nlgEK第53页/共69页 正、负极标准电势差值越大，平衡常数也就越大，反应进行得越彻底. 因此，可以直接利用 Eq 的大小来估计反应进行的程度. 一般的

39、，平衡常数 Kq =105，反应向右进行程度就算相当完全了.当 n=1 时，相应的 Eq =0.3 V，这是一个直接从电势的大小来衡量反应进行程度的有用数据.(9) 估计反应进行的程度第54页/共69页 298 K 时，测得下列原电池电动势为 0.460 V，求溶液的 pH 值. 得：Solution(10) 求溶液的pH值Zn | Zn2+ ( 1.00 mol/L ) | H+(?) | H2 ( 100 kPa ), PtZn + 2H+ = Zn2+ + H2 Eq = 0.460 VEq ( Zn2+/Zn ) = -0.763 V Eq ( H+/H ) = 0.000 VExam

40、ple 22(V)5.120.05920.4600.763lgHpHlgH20.05920.7630.763)(lgH20.05920.000/Zn)(ZnlgH0.0592)/H(H0.460/Zn)(Zn)/H(H2222222)()(MF所以即因为EnEEEEEE第55页/共69页应用标准电极电势表，完成并配平下列方程式 MnO4- + Br- + H+ Solution 查表，找出氧化剂 MnO4- 和还原剂 Br- 的相应电对MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O E =1.51VBr2 + 2e- 2Br- E =1.07V (11) 配平氧化还原反应方程式Ex

41、ample 23 求电子得失数相等 2） MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O+ 5） Br2 + 2e- 2Br-2MnO4- + 10Br- + 8H+ 2Mn2+ + 5Br2 + 4H2O依据反应前后原子个数相等，写成分子方程式2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + 4H2O + 6K2SO4第56页/共69页7. 5. 1 元素电势图 (latimer diagram) OH 1 1.77V OH 1 0.682V O /V 2222Ann E1.229V n = 27. 5 电势数据的图示法(diagrammatic

42、 representation of potentials )(1) Latimer 图 又叫元素电势图. 是将某元素各物种按氧化态从高到低的方向自左至右顺序排列（也有相反方向的），元素的氧化值标在各物种的下方（或上方），横线上方注明两物种构成的电对的Eq（Ox/Red）值. 如氧的元素电势图：第57页/共69页进行逆歧化能歧化左右左右 0 V 0.356 0.159V0.515V Cu/Cu Cu / Cu Cu 0.515V Cu 0.159V Cu V Cu Cu 2Cu 222E E E EEE/ E0.337V(2)latimer 图的应用 判断歧化反应能否发生第58页/共69页D)

43、( C)( B)( A 332211nEnEnE+） 计算不相邻物种之间电对的电极电势 FEnG E nFEnG En FEnG En FEnG Enxxxxx)m(r33m(3)r3322m(2)r2211m(1)r11 DeA D e C C e B B eAxE(nx)xxxxxxxn En EnEnE En EnEnEnFEn FEnFEnFEnGGGGnnnn 332211332211332211m(3)rm(2)rm(1)r)m(r321第59页/共69页已知 Br 的元素电势图如下 2E 3EBr 1.07Br 0.45BrO BrO213E0.61Example 24Solut

44、ionV52. 05V) 107. 1661. 0( V76. 02V) 107. 1145. 0( V535. 041)V1.0710.456(0.61321EE E(a)第60页/共69页Br 1.07VBr 0.45VBrO 0.54VBrO230.52V0.76V(b)可以歧化、BrOBr2显然， 46MF232MF232232232102.8 45.460.0592V0.55V50.0592Vlg V55.00.52V07V.1 /BrBrO/BrBr O3HBrO5Br 6OHl3Br 10eO6H2BrO 12OHlBr 2Br 2elBr Br BrO NaOH lBr BrO 和混合最稳定的产物是与，不稳定，能歧化KnEKEEE(c)第61页/共69页7. 5. 2 弗洛斯特图 (Frost diagram) 用电对 X (n) /X(0) 的 nEq (Ox/Red)对氧化值 n 作图得弗洛斯特图 (Frost diagram). Eq (Ox/Red) 前边的系数 n 是氧化值的变化值(即氧化值).(1) F