高一化学溶液的配置与分析ppt课件

1、12022-4-19练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为_。20%33.3g22022-4-19物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）VnB)(c（B）=mol/L（或（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义：定义：符号：符号：数学表达式：数学表达式：32022-4-19 练习练习 1.2molNaOH1.2molNaOH配成配成200mL200mL溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓度为度为_mol/L_mol/L。 2.2.标准状况下，标准状况下，22.4LHC

2、l22.4LHCl溶于水配成溶于水配成0.5L0.5L盐酸，其物质的量浓度为盐酸，其物质的量浓度为_mol/L_mol/L。 3.3.物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL500mL，含硫酸的物质的量为含硫酸的物质的量为_mol_mol。 4.10mol HCl4.10mol HCl能配成能配成_L_L物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的盐酸的盐酸 ？42022-4-19例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO

3、3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L L= 1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L1.00mol/L。52022-4-19解：解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/ /L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/ /mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,质量是

4、质量是5.85g。 配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液， 需需NaCl 的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 质量是多少？质量是多少？练习62022-4-19 5.6L标准状况下的氨气溶于水配成标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？度为多少？0.5mol/L72022-4-19 0.5 mol/L H0.5 mol/L H2 2SOSO4 4 溶液溶液, H, H+ +的物质的物质的量浓度为的量浓度为_mol/L , SO_mol/L , SO4 42-2-的物的物质的量浓度为质的量浓度为_ mol/L_

5、mol/L AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中，溶液中，AlAl3+3+的物质的量的物质的量浓度为浓度为1 mol/L , Al2(SO4)3的物质的量浓的物质的量浓度度_mol/L , SO42-的物质的量的物质的量浓度为浓度为_ mol/L1.00.5练习0.51.582022-4-19练习 1、在VL硫酸铝溶液中，含有W克Al3+,这种溶液中SO42-的物质的量浓度是多少？ 2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.8 mol/L，则c(K+)为多少？92022-4-19思考 将硫酸铜溶液倒出1/4，其

6、质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 结论：结论：溶液稀释前后溶质不变溶液稀释前后溶质不变 c1V1= c2V2 102022-4-19练习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L112022-4-19 在标准状况下在标准状况下,700L的氨气溶于的氨气溶于1L水中水中配成溶液，所得溶液的的密度为配成

7、溶液，所得溶液的的密度为0.85g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多少？（水的密度为少？（水的密度为1g/cm3）34.7%17.35mol/L122022-4-19思 考配制配制100mL 1.0mol/L的的Na2CO3溶溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？验仪器？步骤步骤计算计算 称量称量 溶解溶解仪器仪器托盘天平托盘天平 、药匙、药匙 、 烧杯烧杯 量筒量筒 、胶头滴管、胶头滴管、 玻棒玻棒132022-4-191.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：容量瓶上标有温度

8、和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流142022-4-19步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀仪器：仪器：托盘天平、药匙托盘天平、

9、药匙 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管152022-4-19讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 162022-4-19 俯视俯视返回 仰视仰视172022-4-19俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度减小。 182022-4-19误差分析误差分析 根据 C = n / V 或（n =

10、m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）引起误差的操作nVC称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 192022-4-19引起误差的操作nVC定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变202022-

11、4-19实验再现212022-4-19 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反馈练习】222022-4-19用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入_ 中，在操作过程中不能损失点中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度滴液体，否则会使溶液的浓度 （高（高或低）。或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与小心地加