钠镁铝练习题及答案

1、常见的金属【必备知识梳理】 、钠1.钠的化学性质(1)与非金属单质的反应Na与 Q在点燃的条件下发生反应的化学方程式 为:。Na 在常温下露置于空气中的化学方程式 为:。(2) 与 水 的 反 应： 化 学 方 程 式 为:。(3)与盐溶液反应(实质)：Na先与H2O发生反应，生成 NaOHf口 H2, NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。2.钠的保存方法：4.钠的工业制取：二、钠的氧化物1 .氧化钠(Na2O ) : 色固体；与水反应的方程 式;2 .过氧化钠(NaQ ) : 色固体；与水反应的方程 式;与CO反应的方程式。三、镁1 .与非金属单质的反应Mg

2、 与 N2在点燃的条件下发生反应的化学方程式 为:。2 . 与 CO在点燃的条件下发生反应化学方程式 为:。四、镁的化合物1 .氧化镁(MgO： 色固体， 溶于水，熔点 ,是 氧化物。2 .氢氧化镁(Mg(OH): 色固体，溶于水，是 碱。3 .碳酸镁(MgC。： 色固体，溶于水。五、海水中提取镁：六、铝(1)与Q反应：铝能在纯氧中或高温下燃烧， 常温下铝被Q氧化生成, 因而具有抗腐蚀性。(2) 铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程 式。(3)与非氧化性酸反应：铝与盐酸反应的离子方程 式。(4)与氧化性酸反应：铝与稀硝酸反应的化学方程常温下铁、铝遇冷的浓 HNQ浓H2SO时表面会生成一层致密的

3、薄膜，化学上称为 ,属于 变化(填“物理”或“化学”)。5 5 )与碱的反应：铝与 NaOH溶液反应的化学方程七、铝的氧化物和氢氧化物1 .Al 2Q：(1)物理性质：通常为白色固体，溶于水，有很高 的。(2)化学性质：典型的 氧化物，与强酸、强碱反应的离子 方程式分别为：、；2 .Al (OH 3：(1)物理性质： 色胶状 溶于水的物质，有较强的吸附性。(2)化学性质：两性氢氧化物：能与强酸、强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：解:八、铝三角：根据“铝三角”完成对应的离子方程式。(1) Al3+ Al(OH) 3心瑞(2)Al(OH) 3 f Al3+(3)Al 3+ Al(OH) 4(4

4、)_3+Al(OH) 4 fAl(5)Al(OH) 4Al(OH) 3NaAl(OH) 4溶液中通入少量CO:NaAl(OH) 4溶液中通入足量CO:(6) Al(OH) 3 - Al(OH) 4【基础测试】1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是(A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO和O混合气体的容器中燃烧(产物不含碳

5、酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A. 3.2gB. 4.0gC. 4.2gD. 4.6g3、有A12（SO4）3, FeSO, CuCb, NaOHH种溶液，将其两两反应，若有一种溶 液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消 失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（）A. A12（SQ）3B. FeSOC. BaCl2D. NaOH4、从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（）A、Mg（OH）+2HCl= MgC2+2H2OB、Mg+2OH = Mg（OH） JC Mg（OHgMgO+2OD、MgC国LMg+C2 T5、氯化钠是一种重要的生活、生产必

6、需品。下列表述中正确的是（）A. NaCl的电子式为“磔一B. NaCl的水溶液是强电解质C. 23N昔7Cl中质子数和中子数之比是 8:7D.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCL MgC2、NaSO等杂质，通过如下几 个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的NaCO溶液；加入稍过 量的NaOHt液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（）A.B .C.D .7、下列反应不属于置换反应的是（）氧化铁与铝粉混合发生铝热反应；镁条在二氧化碳中燃烧用CO®原铁矿石炼铁；铜片投入氯化铁溶液中A B、C D 8、

7、镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生 11.2 LNO2 （标准状况下测定），若在反应后溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量最多为（）A. 13.6 gB. 7.8gC. 5.8gD. 4g9、下列叙述错误的是（）A.将CO通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生B.在NaHCOS液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成C.向A1C13溶液中滴加浓氨水，产生白色沉淀；再加入过量浓氨水，沉淀仍不消失D.向FeCl2溶液中滴入KSCNS液没有现象，再滴入氯水溶液变红10、 “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

8、下列说法错误的是（）A.观察K2SO的焰色应透过蓝色的钻玻璃B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定发生化学变化11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v） 与（t） 关系如右图。反应中镁和铝的（）A.物质的量之比为 3: 2B .质量之比为3: 2C.摩尔质量之比为2: 3D .反应速率之比为2: 312、金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（）A 58gB 29gC 40gD

9、20g13、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是（）A.空气B.二氧化碳C.氧气D.瀛气14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的 是（ ）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备CI2 D .利用潮汐发电是将化学能转化为电能15.现有A、R C D四种短周期元素，已知 A、B同主族，B、C、D同周期， A、B的原子序数之和等于 C D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的 最高价氧化物的水化物反应。请回答：（

10、1） B和C的元素符号分别为 ;(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为(3) D单质在 A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式(4) B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为 16、某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和 铝的相对原子质量。(1) A中试剂为。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作 还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记

11、录 C的液面位置；由A向B 滴加足量试剂。上述操作的顺序是 (填序 号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。(4) B中发生反应的化学方程式为(5)若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准 状况)，B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为 。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大” “偏小”或“不受影响”）。参考答案：1. A 2 . D 3 . B 4 .AD （E） FG BDA （B）H5.关闭f, c中装蒸储水使导管末端浸入水中，用手捂热（或微热）烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手（或停止加热后），导管内有一段水柱。.气泡产生红色溶液褪色，Cu+ 2H2s0（浓）旦CuS©SOT + 2HQ3）. H ；使用田装置会产生倒吸现象6.略吸收挥发出来的 HCl气体 浓硫酸 干燥气体（吸收水蒸气） 氢氧化钠溶液 20H -+Cl2=Cl-+ClO-+H2O? D7. （1）、左管充满溶液（2分）U型管的左管；铜丝圈上有气泡产生（4 分）（2）、3Cu+ 8H +2N0 =3CiT + 2N0T + 4H2O （2 分）铜丝圈与稀HNO脱离后立即停止；U型管左