山东省乐陵市梦之家学校初三毕业年级复习题物质的化学变化(解析版)

1、.物质的化学变化一、单项选择题1.以下说法中正确的选项是A. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反响能生成2L水B. 只有固体、液体间的反响遵守质量守恒定律，假如气体参加，就不遵守了C. 水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律D. 镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大2.以下不能用质量守恒定律解释的是A. 铁在氧气中燃烧后固体质量增大B. 高锰酸钾加热后固体质量减轻C. 蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量D. 铁生锈后质量会增加3.甲醇俗名工业酒精是一种“绿色能源甲醇完全燃烧的反响可表示为：2CH4O+xO2点燃2CO2+4H2O，其中x

2、的数值和O2中氧元素的化合价分别是A. 3，-2B. 3，0C. 6，-2D. 4，04.在反响 A+2B=2C+D中，反响物A、B的质量比3：4，当生成C、D的质量共140克时，那么消耗B的质量是A. 60克B. 30克C. 80克D. 40克5.能说明镁条燃烧是化学变化的实验现象是A. 发出耀眼的白光B. 放出大量的热量C. 打磨后镁条变亮D. 生成不同于镁条的白色粉末6.加热一定量的高锰酸钾制取氧气，以下图象不 能正确 描绘其变化过程中量的关系的是A. B. C. D. 7.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Cu2+、Na+、NO3-、OH-B. H

3、+、K+、CO32-、Cl-C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-8.“一带一路是跨越时空的宏伟设想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵古丝绸之路将中国的创造和技术传送到国外以下其中一种变化与其他三种变化不同的是A. 稻草造纸B. 使用火药C. 蚕丝织布D. 冶炼金属9.“物质是由分子和原子构成的据此说明化学变化的根底是A. 原子的破裂B. 分子的破裂C. 分子中原子的重新组合D. 分子、原子同时破裂，重新组合成新的分子和原子10.以下做法可以到达预期目的是A. 用排水法搜集枯燥的O2B. 用燃着的小木条验证某气体是CO2C. 点燃甲烷验证生成物来验证其

4、含有碳、氢元素D. 用托盘天平称取10.58克食盐11.化学方程式表示的信息有 表示物质的组成  表示化学反响中的反响物和生成物  表示化学反响进展的条件 表示一种元素    表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比A. B. C. D. 12.以下变化属于物理变化的是A. 把煤隔绝空气加强热制取焦炭B. 石油加热蒸馏出多种产品C. 把某些废弃的有机物进展发酵制甲烷D. 用酒精来制造醋酸和香精13.以下是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是A. 石蜡熔化B. 瓷碗破碎C. 工业上冶炼钢铁D. 利用干冰人工降雨14.硝酸铵可发生如下反响

5、：2NH4NO3=2N2+O2+4那么中的物质应为A. H2B. H2OC. H2O2D. HNO315.几位同学在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上，几位同学提出了不同的观点，你认为不正确的选项是A. 过氧化氢溶液的浓度一定一样B. 催化剂的质量一定一样C. 反响容器的体积一定一样D. 反响前过氧化氢溶液温度一定一样16.某化学反响的微观过程如图，那么以下说法中，不合理的是A. 该反响属于复分解反响B. 甲、乙两物质参加反响的质量比为13：40C. 物质丁的化学式是H2OD. 反响前后氧元素的化合价发生了改变二、填空题17.在宏观、微观和符号之

6、间建立联络是化学学科的特点。1在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_。2在符号Fe3+、H2O2、SO42- 中，表示阳离子的是_；和形成化合物的化学式是_。3某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下图：A、B、C中表示混合物的是_填序号。上述变化、和中，属于物理变化的是_。变化中“和“的质量比为_。18.在化学反响中，发生改变的粒子是 _ ，没有发生改变的粒子是 _ 19.如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验请根据图示进展考虑答复假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后：1A组药品混合前、后质量关系为：m前_m后填“或“=或“2B组药品混合

7、前、后质量关系为：m前m后，请解释原因_，该实验假设试剂不变，应如何改进此装置_；3有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？_20.如图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，ABCD是四种粒子的构造示意图请你答复：1氟元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_；2D中的X=_；3C的粒子符号是_；4A粒子的化学性质与BCD中哪一种粒子的化学性质相似_填序号；5B和_属于同种元素的粒子用“A、“C、“D填空6以上A、B、C、D粒子构造示意图中，表示稀有气体元素的原子的是_；72019年5月，我省某地发生了氢氟酸HF泄漏，消防队员用熟石

8、灰对泄漏点进展处理，请写出化学方程式_21.以下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反响的微观模拟图用“表示氢原子，用“表示氧原子，请答复以下问题： 1请在生成物C的方框内补全相应数量的分子模型。2此反响中没有发生改变的粒子的名称是_。.某化肥的主要成分为NH4NO3杂质中不含氮元素。1NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比为_；2NH4NO3中元素的质量分数为_；3_gNH4NO3中含有42g氮元素。22.质量守恒定律是自然界的普遍规律，学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。答复： 1化学反响前后，一定不发生变化的是_填序号。物质总质量 原子数目 原子质量 元素种

9、类 分子种类 2蜡烛燃烧生成物为_，反响后生成物的质量总和_填“>、“=或“<参加反响的蜡烛的质量。3某可燃物X在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。那么X物质中一定含有的元素为_。4在反响A+B=C+2D中，2.9g A跟4.9g B恰好完全反响，生成6g C，此时生成D的质量为_g，又D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量为_。三、计算题23.实验室中，利用以下装置可以制取某些气体，请答复以下问题 1写出上述标号仪器的名称 _       _ 2向气体发生装置内参加药品前，应该进展的操作是 _ 3林月用高

10、锰酸钾制取氧气，她选择上述装置中的A作为发生装置，你认为A装置中还缺少 _ 4假设实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 _ 填序号 A生成物中只有氧气         B不需加热             C需加热 5实验室假设用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是 _ ；用双氧水制氧气，选择的发生装置是 _ 6搜集氧气的装置可以选用 _ ；假设选用E装置搜集氧气

11、，实验完毕时，应 _ 7小明在用加热高锰酸钾的方法制取氧气前，用天平称量了高锰酸钾的质量为8.4g，实验完毕后又称量了剩余物的质量为6.8g，那么通过计算可以得出他制出的氧气质量为 _ g24.某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，至混合物质量不再减少时得到23.4g固体求：1生成氧气的质量？2反响前混合物中二氧化锰的质量分数？计算结果保存至1%25.某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅二氧化硅不溶于水，不与盐酸反响，高温不分解为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表： 实验次数123稀盐酸质量g5050100样品质量g203020剩余物质质

12、量g63.473.4113.4产生气体的质量g6.66.61第3次产生气体的质量是 _ g； 2求出该石灰石样品的纯度写出计算过程26.为测定某金属锌样品中锌单质的质量分数，称取该样品进展如下图实验屡次实验后，所得数据平均值如下表： 反响前质量充分反响后质量装置+稀硫酸足量锌样品装置+剩余物质342.10g16.00g357.70g实验中发生反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2假设锌样品中杂质不参加反响，且不考虑容器中水分蒸发 求：1生成氢气的质量为 _ g 2该锌样品中锌单质的质量分数要求写出计算过程1.D解：A、质量守恒定律反映的是物质参加化学反应时的质量关系，而不是体积关系，故A错误

13、； B、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故B错误； C、水结成冰，虽然前后质量相等，但变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故C错误； D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，由质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以生成物的总质量比原来镁条的质量，故D正确 故选：D 根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，那么不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比进行分析 本题难度不大，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于

14、反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键2.C解：A、铁丝燃烧，其固体质量增加是因为铁丝的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，能用质量守恒定律解释，故此选项错误 B、加热高锰酸钾时，固体质量减小是因为生成了氧气跑掉了，能用质量守恒定律解释，故此选项错误 C、蒸发食盐水是物理变化，而质量守恒定律的适用范围是化学变化，故此选项正确 D、铁生锈是铁与氧气、水分共同作用的结果，因此固体质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项错误 故选：C 所有化学反应都符合质量守恒定律，也就是说所有化学变化都能用质量守恒定律解释的，而物理变化那么不能用其解释 有气体参加

15、的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使外表上看和质量守恒定律不相符但假如把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的3.B解：根据反应前后氧原子的数目相等，那么2+2x=2×2+4，x=3 根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0 x的数值和O2中氧元素的化合价分别是3，0 故选B根据由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断x的数值即可；由单质中元素的化合价为0，计算O2中氧元素的化合价即可本题难度不大，掌握利用化合价的原那么计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律并能灵敏运用是正确解答本题的关键4.C解：根据质量守恒定律可

16、知：mA+mB=140g 因为mA：mB=3：4 所以mB=140g××100%=80g 故选C 根据参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等进行解答 本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小5.D解：判断镁在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出耀眼的强光、放出大量的热、打磨后镁条变亮，都不能说明产生了新物质；生成不同于镁条的白色粉末说明有新物质生成，是判断发生化学变化的根据 故选：D 在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不

17、一定发生了化学变化化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质 本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征6.D解：A、锰元素存在于固体中，其质量不变，此图正确，故A正确； B、固体的质量逐渐减小直到反应完，那么不变，此图正确，故B正确； C、氧气的质量逐渐增加直到反应完，那么不变，此图正确，故C正确； D、氧元素的含量逐渐减小直到反应完，那么不变，此图错误，氧元素的含量是不会为零的，故D错误 故选D 根据加热一定量的高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2可知：锰元素存在于固体中，其质量

18、不变；而固体的质量逐渐减小直到反应完，那么不变；氧气的质量逐渐增加直到反应完，那么不变；氧元素的含量逐渐减小直到反应完，那么不变 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变才能7.D解：A、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、Mg2+、NH4+与OH-离子，分别能结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：D。根据复分解反应的条件，离子间假设能互相结合

19、成沉淀、气体或水，那么离子不能共存，据此进行分析判断即可本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水8.C解：A、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化 B、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化 C、蚕丝织布过程中没有新物质生成，属于物理变化 D、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化 故选C 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于

20、化学变化9.D解：A、原子的破裂只能说明原子的构成问题，不能说明物质是由分子和原子构成的，故错误； B、分子的破裂只能说明分子的构成问题，不能说明物质是由分子和原子构成的，故错误； C、分子中原子的重新组合，说明分子和原子的关系，不能说明物质是由分子和原子构成的，故错误； D、分子、原子同时破裂，重新组合成新的分子和原子，说明了物质是由分子和原子构成的，故正确 故选D 根据构成物质的根本粒子来看和化学变化的本质考虑本题 熟记构成物质的根本粒子：分子、原子、离子；化学变化的本质：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子10.C解：A、排水法搜集的气体是湿润的，应该用排空气法搜集较枯燥的氧气，故A错

21、误；B、能使燃着的小木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也有可能是氮气，故B错误；C、根据质量守恒定律可以点燃甲烷验证生成物来验证其含有碳、氢元素，故C正确；D、天平只能准确到0.1g，不能用托盘天平称取10.58g食盐，故D错误；故选：CA、根据排水法搜集的气体湿润考虑；B、不支持燃烧的气体还有氮气、稀有气体等；C、由质量守恒定律进行分析；D、根据托盘天平能准确到的数值考虑化学实验的根本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范11.D【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。本题难度不大，化

22、学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、理解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。【解答】解：化学方程式可表示化学反应中的反应物和生成物，表示化学反应进行的条件，表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比；化学式可表示物质的组成，元素符号表示一种元素。故化学方程式表示的信息有。故选：D。12.B解：A、煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，也叫煤的焦化煤隔绝空气受强热时，有气体生成，其成分为煤焦油、焦炉气、氨水等物质反应完毕后的黑色固体物质叫焦炭因此此过程煤的干馏属于化学变化B、蒸馏是利用物质沸点不同而进行别离，石油的组成中都含有多种成分，可以别离出汽油、煤油等各种产品

23、，石油的炼制是根据石油各成分的沸点不同，加热分别蒸馏出来，属于物理变化C、发酵是复杂的有许多微生物参与的生物化学变化D、用酒精来制造醋酸和香精，有新物质醋酸和香精生成，属于化学变化故选：B此题是一道有关化工原料的综合利用问题，注意区别易混的概念，如煤的干馏与煤的蒸馏区别同时理解化工原料的制取原理解答此类题型时，必须熟知各种化工原料的制取原理常用排除法即可逐一挑选出正确答案13.C解：A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、工业上冶炼钢铁的过程中有新物质生成，属于化学变化； D、利用干冰人工降雨的过程中没有新物质生成，属于物理变

24、化 故选C 化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，假如有新物质生成就属于化学变化14.B解：根据反应的化学方程式可知反应物中氮、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，那么4中含有8个氢原子和4个氧原子，那么每个中分子由2个氢原子和1个氧原子构成，那么物质中的化学式为H2O 故选B 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物中的化学式 本题难度不大，利用化学反应前后元素守

25、恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键15.C解：A、除催化剂种类不同之外，其它条件都应该是一样的，那么过氧化氢溶液的浓度一定一样，故选项说法正确 B、除催化剂种类不同之外，其它条件都应该是一样的，那么催化剂的质量一定一样，故选项说法正确 C、除催化剂种类不同之外，其它条件如过氧化氢溶液的浓度、催化剂的质量、温度都应该是一样的，装置可以是不同的，反应容器的体积不一定一样，故选项说法错误 D、除催化剂种类不同之外，其它条件都应该是一样的，那么反应前过氧化氢溶液的温度一定一样，故选项说法正确 故选：C 探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速度的影响时，要注意变量的控制，注意要除探究要

26、素除催化剂种类不同之外，其它条件都应该是一样的，据此进行分析判断 本题难度不大，掌握控制变量法探究要素除催化剂种类不同之外，其它条件都应该是一样的是正确解答本题的关键16.A解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O，由方程式可知： A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，不属于复分解反应故A说法不合理； B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：12×2+1×2×2：16×2×5=13：40故B说法合理； C、物质丁的化学

27、式是H2O故C说法合理； D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价反应前后氧元素的化合价发生了改变故D说法合理 故选A 根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题 本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单“教书先生恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生概念并非源于教书，最初出现的“先生一词也并非有传授知识那般的含义。?孟子

28、?中的“先生何为出此言也？；?论语?中的“有酒食，先生馔；?国策?中的“先生坐，何至于此？等等，均指“先生为父兄或有学问、有德行的长辈。其实?国策?中本身就有“先生长者，有德之称的说法。可见“先生之原意非真正的“老师之意，倒是与当今“先生的称呼更接近。看来，“先生之根源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师为“先生的记载，首见于?礼记?曲礼?，有“从于先生，不越礼而与人言，其中之“先生意为“年长、资深之传授知识者，与老师、老师之意根本一致。17.水；Fe2SO43；A；II、III；4：7解：1水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠原子和氯原子构成的；2在符号Fe3+、

29、H2O2、SO42- 中，表示阳离子的是Fe3+；和形成化合物的化学式是Fe2SO43；3混合物是由多种分子构成的，所以A表示混合物；从图可以看出，变化有新物质生成，属于化学变化；变化、只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；变化中“和“的分子个数比为1：2，所以二者的质量比为32×1：28×2=4：7。故答案为：1水；2；Fe2SO43；3A；II、III；4：7。1根据物质的构成进行解答；2根据阳离子带正电以及化合物的书写方法进行解答；3根据物质变化过程的微观示意图进行解答。本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够读懂示意图表示的意

30、义，结合宏观物质和微观粒子的关系进行分析即可。一般说来，“老师概念之形成经历了非常漫长的历史。杨士勋唐初学者，四门博士?春秋谷梁传疏?曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也。这儿的“师资，其实就是先秦而后历代对老师的别称之一。?韩非子?也有云：“今有不才之子师长教之弗为变其“师长当然也指老师。这儿的“师资和“师长可称为“老师概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“老师，因为“老师必需要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。18.分子；原子解：化学变化的本质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变；故在化学反应中，发生改变的粒子是分子，没有发生改变的粒子是原子 故答

31、案为：分子；原子 由化学变化的本质分子分成原子，原子再重新组合成新分子进行分析解答即可 本题难度不大，考查化学变化的本质，掌握化学变化的本质即可正确解答本题19.=；反响生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器；因为两种物质未参加化学反响，所以不能验证质量守恒定律解：1根据质量守恒定律，那么可知A组药品混合前、后质量关系为：m前=m后 2考虑二氧化碳的生成，故B组药品混合前、后质量关系为：m前m后，请解释原因反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少，该实验假设试剂不变，应如何改进此装置 将烧杯改成密闭容器； 3质量守恒定律只对化学变化适用，不能解释物理变化故有同学认为白

32、糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，说法错误，因为因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律 故答案为：1= 2反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器 3因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律根据质量守恒定律的含义进行解答，质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类和质量不变在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后利用质量守恒定律的相关知识进行分析解答20.19.00；20；8；Cl-；B；C；D；CaOH2+2HF=CaF2+2H2O解：1根据周期表中的一格中获取的信

33、息，氟元素的相对原子质量为 19.00，钙元素的原子序数为：20故填：19.00，20；2原子中核电荷数=核内质子数，18=2+8+X，X=8故填：8；3C微粒核内有17个质子，核外有18个电子，是氯离子，故填：Cl-4A粒子与B粒子具有一样的最外层电子数，化学性质相似；故填：B；5B和C 具有一样的质子数，属于同种元素的粒子，故填：C；6以上A、B、C、D粒子结构示意图中，D的质子数是18，属于氖元素，质子数等于核外电子数，表示稀有气体元素的原子；故填：D；7氢氟酸HF和熟石灰反应生成氟化钙和水反应的化学方程式为：CaOH2+2HF=CaF2+2H2O故填：CaOH2+2HF=CaF2+2H

34、2O1根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可2根据原子中核电荷数=核内质子数，进行分析解答3根据微粒符号的写法来分析4根据元素的性质原子的最外层电子数的关系分析；5根据同种元素的质子数一样分析；6根据稀有气体的种类分析；7根据熟石灰与氢氟酸的反应写出反应化学方程式本题难度不大，灵敏运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题21.12氢原子和氧原子、17:1:12 235% 3120【分析】I.根据质量守恒

35、定律进行分析；II.硝酸铵的化学式进行分析。【解答】.1根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，那么可知C图还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故答案为：；2由微观模拟图可以看出，此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子故答案为：氢原子和氧原子；.1硝酸铵中各元素的质量比：mN:mH:mO= 14×2:1×4:16×3=7:1:12故答案为：7:1:12；2硝酸铵中氮元素的质量分数=14×2/14×2+1×4+16×3×100%=35%故答案为：35%；3设需要硝酸铵的质

36、量为xx××100%=42g，x=120g故答案为：120。22.1 2水和二氧化碳  >3碳、氢41.8  58【分析】本题主要考查了有关质量守恒定律的相关知识。【解答】1根据质量守恒定律知，化学反应前后，一定不发生变化的是物质总质量、原子数目、原子质量、元素种类。故填：；2蜡烛燃烧生成物为水和二氧化碳，反应物为石蜡和氧气，根据质量守恒定律知，反应后生成物的质量总和等于参加反应的蜡烛的质量和氧气的质量之和，故反应后生成物的质量总和大于参加反应的蜡烛的质量。故填：水和二氧化碳；>；3某可燃物X在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，二氧

37、化碳和水中含有的元素有碳、氢、氧三种元素，但由于参加反应的氧气是氧元素组成的，那么根据质量守恒定律知，X物质中一定含有的元素为碳和氢，氧元素不一定含有。故填：碳、氢；4根据质量守恒定律知，2.9gA跟4.9gB恰好完全反应，生成6gC，此时生成D的质量为1.8g。设A的相对分子质量为a，那么根据反应A+BC+2D有，得a=58故填：1.8；58。23.铁架台；集气瓶；检查装置的气密性；一团棉花；B；A；B；D；先移导管后熄灯；1.6解：1是铁架台，是集气瓶；故填：铁架台；集气瓶； 2向气体发生装置内参加药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性故答案为：检查装置的气密性； 3因为高锰酸钾颗粒受热

38、时容易向四周扩散从而进入集气瓶，所以在试管口应该塞一团棉花故填：一团棉花； 4实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是不需要加热，节约能源故填：B； 5实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，选择的制取装置是A，实验室用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，选择的发生装置是B，故填：A；B； 6氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来搜集，用排水法搜集氧气，应先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂； 故答案为：D；先移导管后熄灯； 7由质量守恒定律可知，制出的氧气质量为：8.4g-6.8g=1.6g，故填：1.6 1熟记常用仪器名称； 2气体发生装置使用前要检查装置的气密性； 3根据加热

39、高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析； 4高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 5根据制取氧气的反应物的状态和反应条件确定发生装置； 6根据氧气的性质来分析； 7根据质量守恒定律来分析 本题主要考查了实验室制取氧气的发生装置选取、反应原理、实验注意事项等，掌握所学知识即可正确解答24.解：1生成氧气质量为：33g-23.4g=9.6g；答：生成了9.6g氧气2设氯酸钾质量为x，2KClO3-MnO22KCl+3O2245         

40、                  96x                            9.6g245x=969.6gx=24.5g，反响前混合物中二氧化锰的质量分数为：33g-24.5g33g×100%=25.8%答：反响前混合物中二氧化锰的质量分数为25.8%1根据反应前后的质量差即为生成氧气的质量进行解答；2根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算反应前混合物中二氧化锰的质量分数即可本题主要考查根据化学方程式进行计算的才能，计算时要注意规范性和准确性25.6.6解：1根据质量守恒定律，第3次实验所得到气体的质量=100g+20g-113.4g=6.6g；故填：6.