高二化学期末考试卷

1、高中化学期末考试卷（4）注意事项：本试卷共有25道试题，总分_本试卷第一部分共有20道试题。一、单选题（共20小题）1. 下列说法正确的是（   ）A植物油的主要成分是高级脂肪酸B银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（   ）A硅 B硫 C铜 D铁3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（   ）A图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯B导管a和导管b的作用都是冷凝回

2、流C都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D加入过量的乙酸可以提高醇的转化率4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁这里的“钙”和“铁”指的是（   ）A分子 B元素 C单质 D氧化物5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为（   ）A236 kJ·mol1 B236 kJ·mol1C412 kJ·mol1 D412 kJ·m

3、ol16. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （   ）ANH4+ 、H+ 、NO3- 、HCO3- BK+ 、Al3+、 SO42- 、NH3·H2OCNa+、K+、SO32- 、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32- 、OH-7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（   ）A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与Ba（OH

4、）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（   ）A甲烷 B乙醇 C乙酸乙酯 D乙酸9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（   ）AHCl BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（   ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO211. 下列物质的转化在给定条件下能实现

5、的是()Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3 H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOABCD12. 某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是 （   ）A该有机物分子式为C9H8O3B该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应C1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应13. 下列叙述错误的是（   ）AAl2(SO4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B氯气与石灰乳

6、反应能得到含氯漂白剂C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等14. 下列有关说法错误的是（   ）A医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性B聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤D绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染15. 下列说法正确的是(   )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和

7、气体生成DAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)16. 已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（   ）A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：617. 以氨气

8、代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：有关下列说法错误的是（   ）A氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动B氨燃料电池在放电时，负极反应为：C以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存D燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高18. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)  HQkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ

9、；已知Q13Q2。下列叙述不正确的是（   ）A甲中A的转化率为75BQ1+Q2QC达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） HQ2 kJ/mol19. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是（   ）ABCD20. 25时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（   ）A酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO3-) + 2c(CO32

10、-) + c(H2CO3)0.1 mol/L第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有5道试题。二、综合题（共5小题）21. 黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为_；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好

11、的无机高分子絮凝剂聚硅酸铁，其具有净水作用。将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_(填下列序号字母)a明矾    b硫酸镁    c硫酸铁  d硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200   左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程_，利用这种工艺生产2 t含铜量为98的粗铜，至少需要铜元素含量为40的冰铜_t。（3）

12、以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。下列说法中，正确的是_ (填下列序号字母)。a电能全部转化为化学能           b粗铜接电源正极，发生氧化反应c电解液中Cu2+向阳极移动    d从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属22.下列说法不正确的是（   ）23.2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义。 (1) 利用原电池工作原理测定汽车尾

13、气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为      ，正极发生的电极反应式              。   (2) 某化学兴趣小组用下图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量：尾气中SO2的体积分数为      (用含有V、m的代数式表示) 。   (3) 已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下NH3·H2OKb=1.8×

14、10-5mol·L-1H2SO3Ka1=1.2×10-2mol·L-1  Ka2=1.3×10-8mol·L-1若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈        性(填“酸” “碱” 或“中”) 。  在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化        。当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为          。  可通过电解法使吸收液再生而

15、循环利用(电极均为石墨电极) ，并生成化工原料硫酸。其工作示意图见右图。试写出生成硫酸的电极反应式          。24.镍及其化合物与生产、生活密切相关。 （1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）该反应的正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是_。镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化

16、剂中毒，工业上常用SO2除CO。已知：则用SO2除去CO的热化学方程式为_。（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40m和55m，实验温度为60和80。设计下表实验，填写下列空白。实验编号T/粒度大小/m干燥方式实验目的16040烘箱干燥（I）实验l和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响；（）实验l和3制得的镍催化剂，用于探究制备的温度对镍催化剂损耗的影响；（）_。2346055烘箱干燥（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2 +2NiOOH 2Ni(OH)2混合动

17、力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_。镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为 _。25. 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图示意用

18、石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（3）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。答案部分1.考点:有机化学基础生活中的有机物油脂有机化学基础合成高分子化合物高分子化合物化学实验物质的分离、提纯和检验化学实验物质

19、的制备、收集和净化试题解析:A错误，植物油属于油脂类，不是酸，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯；B错，银氨溶液可用于检验淀粉是否水解，检验淀粉是否完全水解应用I2；C溴乙烷在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，产物为乙醇，若要制取乙烯，需在NaOH醇溶液中反应，错误；D正确，丙氨酸（）中-NH2、-COOH发生缩聚反应，得高聚物结构简式为。答案:D   2.考点:铁、铜及其化合物碳、硅及其化合物硫及其化合物试题解析:    S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。SiO2、CuO、Fe3

20、O4均不与H2O反应，A、C、D错误。答案:B   3.考点:酯试题解析:导管a的作用是导气和冷凝，B错误。答案:B   4.考点:生活中的营养元素试题解析:食品、药品等指的都是元素。答案:B   5.考点:化学反应热的计算试题解析:该反应的H=360×4+436×2-431×4-176×2=236 kJ·mol1(注意：每1mol的Si形成4/2=2mol的共价键)。答案:A   6.考点:离子共存试题解析:    A项中H与HCO3

21、能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错误。答案:D   7.考点:物质的量钠及其化合物试题解析:A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气，故此会产生系统误差，无法真正求出两者的准确的量；其他的符合题意。答案:A   8.考点:有机物的结构试题解析:    

22、;   A、甲烷与氯气在一定条件下可以发生取代反应，且甲烷无同分异构体，正确；B、乙醇与乙酸在一定条件下能发生取代反应，但乙醇和甲醚互为同分异构体，错误；C、乙酸乙酯与水或碱在一定条件下发生取代反应，但乙酸乙酯与丁酸、甲酸丙酯、丙酸甲酯等互为同分异构体，错误；D、乙酸与乙醇可以发生取代反应，但乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体，错误。答案:A   9.考点:物质的分类试题解析:ABC均为电解质，但是选项BC为离子化合物，且均易溶于水，因此在水溶液中和熔融状态下均可导电，选项A为共价化合物，熔融状态无自由移动离子因此不导电；D选项为非电解质。答案:A  

23、; 10.考点:无机推断试题解析:此时，甲、乙、丙分别是N2、NO、NO2，NO2不能和 N2生成NO；其他转化都可以。答案:B   11.考点:硫及其化合物铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物钠及其化合物试题解析:中S在氧气中燃烧生成SO2, 而不是SO3; 中FeCl3溶液在加热条件下不断水解, 最终得到的是Fe(OH)3, 而不是无水FeCl3。、在给定条件下均能实现。答案:A   12.考点:有机物的结构烯烃酚酯试题解析:    A、该有机物分子式为C9H6O3，错误；B、含有酚羟基，可以和氯化铁溶液发生显色反

24、应，正确；C、酚羟基的邻、对可以与溴发生取代反应，消耗2mol，右边环中含有1个碳碳双键，消耗1molBr2，共消耗3 mol Br2，错误；D、1 mol该有机物中酚羟基、酚酯基水解生成酚羟基和羧基各消耗1molNaOH，共消耗3mol，错误。答案:B   13.考点:化学与环境保护试题解析:酸性废水抑制了Al3+的水解，无法生成Al(OH) 3胶体，不能除去水中的悬浮颗粒，A项错误；工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉或漂粉精等含氯漂白剂，B项正确；CaCO3受热分解得到CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，可减少废气中SO2的排放，C项正确；硝酸是一种重要的化

25、工原料，可以用来生产化肥、农药、炸药和染料等，D项正确。答案:A   14.考点:生活中的材料化学与环境保护试题解析:蛋白质遇酒精变性，故A项正确；光导纤维主要成分为SiO2，属于新型无机非金属材料，故B项错误；废旧电池含有重金属或重金属溶液，故C项正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D项正确。答案:B   15.考点:难溶电解质的溶解平衡盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性电解质试题解析:SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4溶液能导电，故A项错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，酩酸钠水解

26、显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，故B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应只生成Al(OH)3沉淀，故C项错误；AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明A更难溶，故D项正确。答案:D   16.考点:氧化还原基本概念有关氧化还原反应的计算氧化性和还原性强弱的比较试题解析:因氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，所以，相关物质氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2  A正确；B中KBr 发生氧化反应，氧化产物是Br2，中1mol氧化剂KBrO3，反应中得到电子的物质的量为5mol；中氧化剂KClO

27、3，与还原剂HCl，物质的量之比为1：5。答案:A   17.考点:化学电源试题解析:充电为电解，OH-向阳极移动即向电池的正极移动，A错；氨燃料电池在放电时，负极反应为：，正极反应为; 燃料电池的能量转化率达80比普通的电池高，正确。答案:A   18.考点:化学平衡试题解析:由Q13Q2可知n甲（A）3n乙（A），则：甲           A（g）+3B（g） 2C（g）起始量（mol） 1    &

28、#160;  3             0转化量（mol） x       3x           2x平衡量（mol） 1-x    3-3x         2x乙

29、0;            A（g）+3B（g） 2C（g）起始量（mol）  0       0           2转化量（mol）        x     &#

30、160;     平衡量（mol）        x         2利用“一边倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”与“2 mol C”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1x，解得x0.75，所以(A)×100%75%，因此A正确；B、Q1+Q20.75Q+QQ，所以B正确；C、利用“一边倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B

31、、1.5 mol C”与再加入“2 mol C”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成C的方向移动，故C正确；D、乙中反应掉的C为mol0.50mol，所给热化学方程式中2 mol C对应的反应热应为4Q2 kJmol-1，故D错误，答案选D。答案:D   19.考点:有机合成与推断试题解析:A、D实验H0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。答案:B   20.考点:有机合成与推断试题解析:等浓度的NaHCO3PH大于NaF，由水解原理H2CO3的酸性弱于HF；NaCl溶液不水解呈中性，而CH3COONH4的

32、溶液中CH3COO-和NH4+都水解，不过是二者的水解程度相近，溶液也呈中性；AB错误C正确，D的是物料守恒应是c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L答案:C   21.考点:化学与技术的发展电解池试题解析:（1）2CuFeS2 + O2  Cu2S + 2FeS + SO2；产生的SO2 与Br2发生氧化还原反应。SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr；（2）聚硅酸铁可以生成胶体从而净水，acd均可以。m(Cu2S)= 2 t×98÷40=4.9t（3）电解精炼铜时，粗铜做阳极，发生氧化

33、反应，不如铜活泼的金属成为阳极泥。答案:（1） 2CuFeS2 + O2  Cu2S + 2FeS + SO2；SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr；b（2）3Cu2S + 3O2  6Cu + 3SO2；4.9  （3）bd   22.考点:铁、铜及其化合物生活中的材料碳、硅及其化合物镁、铝及其化合物试题解析:Al和Al2O3都是既可与酸反应有能与碱反应的物质，A正确；聚乙烯可以用作食品包装也可以盛放食品（不能用有毒的聚氯乙烯），B正确；常温下与浓硫酸发生钝化，阻止了继续腐蚀，可以运输浓硫酸，C也正确；D中氢氧化钠溶

34、液易和玻璃中的SiO2反应，生成具有粘结性的Na2SiO3，使瓶塞打不开，错误。答案:D   23.考点:化学与环境保护试题解析:（1）在此原电池中，CO充入负极区，CO失电子并与熔融态碳酸盐反应生成二氧化碳，电极反应式为CO2e + CO32- =2CO2；生成的CO2进入正极区，与O2得电子形成的O2-反应生成CO32-，电极反应式为；O2+4e+2CO2=2CO32-。（2）mg硫酸钡的物质的量为=mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为V(SO2) =mol×22.4L/mol=L，故尾气中二氧化硫的体积分数为×100%=×100%。

35、（3）用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时所得到的溶液为亚硫酸氢铵溶液，由于Kb< Ka1，故HSO3-水解程度小于NH4+的水解程度，所以亚硫酸氢铵溶液显酸性。正盐为亚硫酸铵，在亚硫酸铵溶液中，由于KbKa2，故SO32-水解程度大于NH4+的水解程度，因此c（NH4+）c（SO32-）> c（OH-）c（H+），由亚硫酸根离子的两步水解可知c（OH-）c（HSO3-），碱性溶液c（H+）最小，故亚硫酸铵溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH4+）c（SO32-）c（OH-）c（HSO3-）c（H+）。由图可知，硫酸从阳极产生，因此可以推断HSO3-通过阴离子交换膜移

36、向阳极并在阳极放电生成硫酸，电极反应式为：HSO3 + H2O2e =SO42- + 3H+。答案:（1）CO2   O2+4e-+2CO2=2CO32-   （2）×100% （3）酸 先增大后减小    c(NH4+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+)  HSO3 + H2O2e =SO42- + 3H+    24.考点:化学电源化学平衡化学反应热的计算试题解析:（1）反应Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）是一个熵减的化学反应，若加热时能自发进行，则该反应一定是放热反应。CO容易与血液中的血红蛋白结合，使c(CO)减小，平衡逆向移动，从而导致人体内Ni增多。由图1可得：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJ·mol-1 由图2可得：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJ·mol-1×2得：SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=（2ba）kJ·mol-1