(5)2010-02-04-第12,13,14题-41屏ppt

1、1 北京西城教育研修学院北京西城教育研修学院 冬镜寰冬镜寰 12.2010北京卷考试说明北京卷考试说明参考样题中参考样题中【试题【试题60】(2009年第年第27题题) 2010-02-04 132010-01-西城西城-23 142010-01-西城西城-242某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选

2、药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳6.2010北京卷考试说明北京卷考试说明参考样题中【试题参考样题中【试题60】(2009年第年第27题题)3（1 1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中放的药品依次是中放的药品依次是_。 （2 2）滴加浓硝酸之前的操作时）滴加浓硝酸之前的操作时检验检验装置的装置的气密气密性性，加入加入药品，药品，打开打开弹簧夹弹簧夹后后_。 （3 3）装置）装置中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。 （4 4）装置）装置

3、的作用是的作用是 ，发生反应的化，发生反应的化学方程式是学方程式是_。 （5 5）该小组得出的结论）该小组得出的结论依据的实依据的实验现象是验现象是_。 已知：氢氧化钠溶液不与已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应，能与NO2反应。反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O4（6）实验结束后，同学们发现装置）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下溶解了生成的气体。同

4、学们分别设计了以下4个个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）的是（选填序号字母）_ 。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化的气体，观察颜色变化5【分析】（【分析】（09北京北京27）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相

5、对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。酸。可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应，能与NO2反应。反应。2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O目的目的原理原理结论结论信息信息没有实验方

6、案信息没有实验方案信息6实验方案信息的来源实验方案信息的来源 关键是审题关键是审题 7 分析实验装置信息分析实验装置信息8前准备前准备后处理后处理 分析实验装置的功能分析实验装置的功能按按“准备装置准备装置主反应装置主反应装置后处理装置后处理装置”三个阶段进行分析，图中三个阶段进行分析，图中、装置是准备装置（制备装置是准备装置（制备NONO），），、装置是主反应装置（浓、装置是主反应装置（浓、稀硝酸分别与稀硝酸分别与NONO混合），混合），、装置是后处理装置（尾气吸收或收集）装置是后处理装置（尾气吸收或收集）主反应主反应制备制备NO尾气处理尾气处理浓、稀硝酸分别浓、稀硝酸分别与与NO混合混合9

7、一般操作步骤是：连接装置一般操作步骤是：连接装置检验装置气密性检验装置气密性装药品装药品进行实验。此实验涉及进行实验。此实验涉及NO遇空气变色遇空气变色的性质，因此的性质，因此在进行在进行实验之前需进行排尽整套装置中的空气的操作。实验之前需进行排尽整套装置中的空气的操作。 分析实验操作顺序分析实验操作顺序可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。氢氧化钠溶液及二氧化碳。10可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳NO2H2

8、ONONO2NOCO2关闭弹簧夹关闭弹簧夹Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO22H2O 3NO2H2O2HNO3NONO2NO浓浓HNO3稀稀HNO3NaOH溶液溶液11（1 1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛中盛 放的药品依次是放的药品依次是_。 （2 2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后打开弹簧夹后_ _ 。 3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 通入通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装一段时间，关闭弹簧夹，将装置置

9、中导管末端伸入倒置的烧瓶内中导管末端伸入倒置的烧瓶内（为达到实（为达到实验目的）验目的） （2 2）滴加浓硝酸之前的操作是）滴加浓硝酸之前的操作是检验检验装置的气密性，装置的气密性，加入加入药品，药品，打开打开弹簧夹弹簧夹后后12（3）装置）装置中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。 Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO22H2O13 （4）装置）装置的作用是的作用是 ，发生反应，发生反应的化学方程式是的化学方程式是_。 将将NO2转化为转化为NO 3NO2H2O2HNO3NO14（5）该小组得出的结论依据的实验现象是）该小组得出的结论依据的实验现象是 _。 装置装置中液

10、面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面中液面上方气体由无色变为红棕色上方气体由无色变为红棕色15（6）实验结束后，同学们发现装置）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）的是（选填序号字母）_ 。 a.加热该绿色溶液，观

11、察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化的气体，观察颜色变化acda cd【讨论】此问主要考的是什么？【讨论】此问主要考的是什么？实验设计实验设计条件控制（单一变量控制）条件控制（单一变量控制）渗透化学研究方法渗透化学研究方法（变蓝）（变蓝）（变蓝）（变蓝）（变绿）（变绿）溶有溶有NO2所至。所至。结论：结论：（变蓝）（变蓝）16 北师大附属实验中学金从武

12、老师提供北师大附属实验中学金从武老师提供17 北师大附属实验中学金从武老师提供北师大附属实验中学金从武老师提供18 北师大附属实验中学金从武老师提供北师大附属实验中学金从武老师提供19 北师大附属实验中学金从武老师提供北师大附属实验中学金从武老师提供20a.加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化 北师大附属实验中学金从武老师提供北师大附属实验中学金从武老师提供21d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化反应产生的气体，观察颜色变化 北师大附属实验中学金从武老师提供北师大附属实验中学金从武老师提供22答案：答案：（1）3

13、mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置一段时间，关闭弹簧夹，将装置 中导管末端伸入倒置的烧瓶内中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO22H2O（4）将）将NO2转化为转化为NO 3NO2H2O2HNO3NO（5）装置）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体仍为无色，装置 中液面上方气体由无色变为红棕色中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d23北京卷北京卷考试说明考试说明【试题【试题60】24 突出实验思维的整体性：突出实验思维的整体性： 从实验的整体性入手分析，即

14、从实验的整体性入手分析，即“实验目的实验目的实验原理实验原理实验装置实验装置的功能的功能实验操作过程实验操作过程实验现象实验现象实验结论实验结论异常现象的分析异常现象的分析”。 实验目的实验目的确定主反应（反应原理）确定主反应（反应原理）装置的切割及功能装置的切割及功能实验操作过程实验操作过程实验现象实验现象实验结论实验结论 前准备前准备后处理后处理主反应主反应启示启示2526132010-01-西城西城-23（10分）分）某小组同学欲研究某小组同学欲研究SO2的性质。的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第组，第2组中组中物质物质X的化学式是的化学

15、式是 。第第1组组第第2组组第第3组组S（单质）（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究）利用下图所示的装置研究SO2的性质：的性质：（熔点：（熔点：SO2 76.1，SO3 16.8； 沸点：沸点：SO2 10，SO3 45）27装置装置I模拟工业生产中模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式催化氧化的反应，其化学方程式是是 。甲同学按甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置的顺序连接装置，装置II的作用的作用是是 ；装置；装置III中溶液逐渐褪色，生成中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同，同时时p

16、H降低，则该反应的离子方程式是降低，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置的顺序连接装置，若装置IV中有中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后增重溶液，反应后增重4.8 g，则装置，则装置IV中发生中发生反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。28某小组同学欲研究某小组同学欲研究SO2的性质。的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第组，第2组中组中物质物质X的化学式是的化学式是 。第第1组组第第2组组第第3组组S（单质）（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2

17、SO4、NaHSO4根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系及其相互联系 H2SO329（2）利用下图所示的装置研究）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（的性质：（熔点熔点：SO2 76.1，SO3 16.8；沸点：；沸点：SO2 10，SO3 45）SO3SO2SO2使使SO3凝结成固体，与凝结成固体，与SO2分离分离SO2SO22KMnO4 + 5SO2 +2H2O=2MnSO4 +K2SO4+2H2SO4SO3SO230装置装置I模拟工业生产中模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式催化氧化的反应，其化学方程式是是

18、 。甲同学按甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置的顺序连接装置，装置II的作用的作用是是 ；装置装置III中溶液逐渐中溶液逐渐褪色褪色，生成，生成Mn2+，同时，同时pH降低降低，则该反，则该反应的离子方程式是应的离子方程式是 。 2SO2 + O2 2SO3 使使SO3凝结成固体与凝结成固体与SO2分离分离 2MnO4 + 5SO2 +2H2O=2Mn2+5SO42+4H+根据氧化还原反应规律研究物质的化学性质以及常见氧化根据氧化还原反应规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂间的反应剂和还原剂间的反应 31乙同学按乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置的顺序连接装置

19、，若装置IV中有中有 40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后增重溶液，反应后增重4.8 g，则装置，则装置IV中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是 。0.100molSO20.075molSO2 2NaOHNa2SO3SO2 NaOH NaHSO30.100mol0.05mol0.100mol0.100mol0.100mol0.05mol0.075mol3SO2 + 4NaOH = Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 0.100mol0.075mol=34能用化学方程式表示物质的变化并进行相关计算能用化学方程式表示物质的变化并进行相关计算 32乙同学按乙同学

20、按I、II、IV的顺序连接装置，若装置的顺序连接装置，若装置IV中有中有 40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后增重溶液，反应后增重4.8 g，则装置，则装置IV中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是 。0.100molSO20.075molSO2 2NaOHNa2SO3SO2 NaOH NaHSO30.100mol0.05mol0.100mol0.100mol0.100mol0.05mol0.075molSO2 2NaOHNa2SO3x x 2x xx xSO2 NaOH NaHSO3y y yy y yx+yx+y= =0.0752x+y=x+y=0.100 x=x

21、=0.025y=y=0.050n(Na2SO3) : n(NaHSO3)=1:2 解得解得3SO2 + 4NaOH = Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 33（1）（2） 2SO2 + O2 2SO3 使使SO3凝结成固体与凝结成固体与SO2分离分离 H2SO32MnO4 + 5SO2 +2H2O=2Mn2+5SO42+4H+3SO2 + 4NaOH = Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 答案：答案：3435142010-01-西城西城-24（10分）分） A、B、C、D、E是中学常见的是中学常见的5种化合物，种化合物，A、B是是氧化物，元素氧化物，元素X、Y的单质是生

22、活中常见的金属，相关物的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。质间的关系如下图所示。X的单质的单质Y的单质的单质ABCDE试剂试剂1试剂试剂1试剂试剂2试剂试剂2Y的单质的单质化化化化化化化化化化氧氧氧氧金金金金36（1）X的单质与的单质与A反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。（2）若试剂）若试剂1是是NaOH溶液，溶液，X的单质与试剂的单质与试剂1反应的离子反应的离子方程式是方程式是 。（3）若试剂）若试剂1和试剂和试剂2均是稀硫酸。均是稀硫酸。 检验物质检验物质D的溶液中金属离子的方法是的溶液中金属离子的方法是 。将物质将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子溶于水，

23、其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）方程式表示） 。某高效净水剂是由某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上聚合得到的。工业上以以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有反应中有NO生成，该反应的化学方程式是生成，该反应的化学方程式是 。37（1）X的单质与的单质与A反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。（2）若试剂）若试剂1是是NaOH溶液，溶液，X的单质与试剂的单质与试剂1反应的离子方反应的离子方程式是程式是 。X的单质的单质Y的单质的单质ABCDE试剂试剂1试剂试剂1试剂试剂2试剂试剂2Y的单质的单质化化化化化化化化化化氧氧氧氧金金金金NaOHNaOHAl2Al + 2H2O + 2OH = 2AlO2 + 3H2 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe高温Fe2O3FeAl2O3NaAlO2FeH+H+Fe3+Fe2+突破口突破口能用化学（或离子）方程式表示物质的变化能用化学（或离子）方程式表示物质的变化 38X的单质的单质Y的单质的单质A