高二化学水的电离和溶液的酸碱性(1)ppt课件

1、 目的目的： 1. 1.使学生了解水的电离和水的离子积；使学生了解水的电离和水的离子积； 2. 2.使学使学生了解溶液的酸碱性与生了解溶液的酸碱性与pHpH的关；的关； 3. 3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学, , 对学生进行矛盾的对立统一对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关事物间的相互关 系和系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 重点重点: 水的离子积水的离子积, ,溶液酸碱性和溶液溶液酸碱性和溶液pHpH值的关系值的关系; ; 酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指

2、示剂。难点难点:水的离子积；水的离子积；pH计算、误差分析等。计算、误差分析等。1 H2O + H2O H3O+ + OH简写为：简写为：H H2 2O HO H+ + OH+ OH一一. .水的电离：水的电离： 水是水是极弱极弱的电解质的电解质1L2525的水里的水里只有只有1010-7molHmolH2 2O O分子发生电离分子发生电离多少个水分子才有多少个水分子才有1 1个电离？个电离？55.655.610107 7个个( (水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等) )实验测得：实验测得：在在2525，水电离出来的，水电离出来的c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH-)=10)

3、=10-7-7mol/Lmol/L K 电离电离c (H+)c(OH-） c(H2O）2.;2021-03-28K . =c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c( H+) .c(OH-) 其中常数其中常数K与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为水称为水的的离子积常数离子积常数,简称为简称为离子积离子积实验测得：实验测得：在在25,25,水电离出来的水电离出来的 c(H+)=c(OH)=10-7mol/l1.1.水的离子积常数：水的离子积常数： KW = c (H+) c(OH-) =1.0 10-14 ；2525时时( (常温常温) ) 如果温度变化如果温度变化K

4、wKw会如何变化会如何变化? ?为什么为什么? ?Kw1005025200温度温度 0.134 0.134 1010-14 -14 0. 0. 681681 1010-14 -14 1.011.01 1010-14 -14 5.475.47 1010-14 -14 55.055.0 1010-14-142.2.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：3水的电离吸热水的电离吸热(1)(1)升高温度升高温度, ,促进促进水的电离水的电离, ,Kw增大增大. .c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )升高温度：升高温度： 平衡向平衡向 移动移动, c(H+)_ ,c(OH-)_

5、, Kw_右右增大增大 增大增大增大增大注意注意:水的离子积只随温度的改变而改变水的离子积只随温度的改变而改变, KwKw适用于一定适用于一定温度下任何稀的电解质溶液温度下任何稀的电解质溶液H2O H+ OH对常温下的纯水进行下列操作对常温下的纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性条条 件件中性中性 正反应正反应 增大增大 增大增大 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 增大增大碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 c(Hc(H+ +)c

6、(OH)c(OH)c(OH- -) ) 不变不变4 3. 3.无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H H+ +和和OHOH- -！注意：注意：1 1、在任何水溶液中、在任何水溶液中, ,均存在水的电离平衡均存在水的电离平衡, ,且且 ： K=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )均成立。（均成立。（2525时时K K=10=10-14-14 ） 2. 2.水电离出的水电离出的H H、OHOH的浓度永远相等。的浓度永远相等。H2O H+ OH(2)(2)加入酸或碱加入酸或碱, ,抑制抑制水的电离水的电离, ,Kw不变不变: :5水的离子积常数：水的

7、离子积常数：Kw =c ( H+) .c( OH-) ( (一一).).溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系：的关系：= 11014（25）二二. .溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH：6溶液的酸碱性由溶液中溶液的酸碱性由溶液中H H、OHOH浓度浓度相对大小相对大小决定：决定：酸性酸性:c(H+) c(OH)中性中性:c(H+) c(OH)碱性碱性:c(H+) c(OH)常常温温2525c(H+)107mol/Lc(H+)107mol/Lc(H+)107mol/L 无论任何温度无论任何温度,无论酸性、中性、碱性溶无论酸性、中性、碱性溶 液液,都存在水电离出的都存在水电

8、离出的H、OH,并且由水电并且由水电 离出的这两种离子浓度一定相等。离出的这两种离子浓度一定相等。判断正误判断正误：1. 如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3. 如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5. c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。72.

9、0.1mol/L2.0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中溶液中: :c(OHc(OH- -) )、c(Hc(H) )各多少？各多少？ 由水电离出的由水电离出的c(OHc(OH- -) )水水？、？、c(Hc(H) )水水？1. 0.1mol/L1. 0.1mol/L的盐酸溶液中的盐酸溶液中: : c(H c(H+ +) )? , c(OH? , c(OH- -) )? ? 由水电离出的由水电离出的c(OHc(OH- -) )水水? , c(H? , c(H) )水水？3. 0.1mol/l3. 0.1mol/l的的NaClNaCl溶液中溶液中,c(OH,c(OH- -) )、c(Hc(H

10、+ +) )各是多少？各是多少？计算计算：4. 4.浓度均为浓度均为0.1mol/l0.1mol/l的下列溶液中由水电离的的下列溶液中由水电离的c(Hc(H+ +) )水水大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液。（氢氧化钠溶液。（ ） = 例例2:10mL1010mL10-4-4mol/lHCl,mol/lHCl,加水至加水至100ml,100ml,此时溶液中此时溶液中C(HC(H+ +)= mol/l;)= mol/l;若加水至若加水至10105 5mL,mL,此时溶液中此时溶液中C(HC(H+ +) )又是又是 ( (画出画出C-VC-V曲线曲线

11、) ) 1010-5-5接近接近1010-7-7mol/l,mol/l,略大于略大于1010-7-7mol/lmol/l8说明说明B B、A A、D D、E E、C C比较比较下列五种溶液中下列五种溶液中c(Hc(H+ +) )由大到小的排列顺序：由大到小的排列顺序： A A.0.1mol.0.1moll l-1-1盐酸盐酸 B B.0.1mol.0.1moll l-1-1硫酸硫酸 C C.0.1mol.0.1moll l-1-1NaOH NaOH D.D.0.1mol0.1moll l-1-1HAc HAc E. E.0.1mol0.1moll l-1-1NaClNaCl0.10mol/l0

12、.2mol/l10-13mol/l10-7-7mol/l 某溶液中由某溶液中由水电离水电离产生的产生的c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/l,mol/l,则该溶液呈酸性则该溶液呈酸性还是碱性？还是碱性？逆推逆推c(H+)水水= c(OH-)水水= 10-12 mol/L9 c(H+)水水= c(OH-)水水= 10-12 mol/L,则：则： 若若c(H+)aq= c(H+)水水 = 10-12 mol/l (OHOH- -主要由碱产生主要由碱产生) 则则: c(OH-)aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性溶液显碱性 若若c(OH-)aq=c(OH-)水水= 10-12

13、mol/l (H H+ +主要由酸产生主要由酸产生) 则则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性( (二二).).溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH：1.pH1.pH值意义值意义：表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。2.2.定义式：定义式：用用H H+ +物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示pH= -lg c(H+)例题例题3计算下列溶液的计算下列溶液的pH, ,通过计算结果思考：通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pHpH更加方便？更加方便？2525 10 10-5-5 mol/L mol/L盐酸、盐酸、1

14、 mol/L1 mol/L盐酸、盐酸、2 mol/L2 mol/L盐酸盐酸2525 10 10-5-5 mol/L mol/L、3mol/L3mol/L、1010mol/LNaOHmol/LNaOH溶液溶液10 (1).(1).用用pH表示表示c(H+)或或c(OH-) 1mol/l1mol/l溶液的溶液的酸碱性酸碱性用用pHpH表示表示较方便较方便, ,具体为：具体为： - - -4.4.有关溶液的有关溶液的pHpH值的几个注意问题：值的几个注意问题： pHpH是溶液酸碱性的量度是溶液酸碱性的量度. .常温下常温下,pH=7,pH=7溶液呈中溶液呈中性性;pH;pH值减小值减小, ,溶液的酸

15、性增强溶液的酸性增强;pH;pH值增大值增大, ,溶液的碱溶液的碱性增强。性增强。 pHpH0-14.0-14.而且而且,pH=0,pH=0的溶液并非没有的溶液并非没有H H+ +, ,而是而是c(Hc(H+ +)=1mol/l;pH=14)=1mol/l;pH=14的溶液并非无的溶液并非无OHOH- -, ,而是而是c(Hc(H+ +) )为为11 1mol/l;pH=14 1mol/l;pH=14的溶液中并非无的溶液中并非无OHOH- -, ,且且c(OHc(OH- -)=1mol/l)=1mol/l。 pHpH改变一个单位改变一个单位,c(H,c(H+ +) )就变化就变化1010倍倍,

16、 ,即即pHpH每增大一个单每增大一个单位位,c(H,c(H+ +) )就减小到原来的就减小到原来的1/10;pH1/10;pH每减小一个单位每减小一个单位,c(H,c(H+ +) )就增就增大到原来的大到原来的1010倍倍( (动手算动手算) )。 当当c(Hc(H+ +)1mol/l)1mol/l时时,pH,pH值为负数值为负数, ,当当c(OHc(OH- -)1mol/l)1mol/l时时,pH14.,pH14.对对c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )大于大于1mol/l1mol/l的溶液的溶液, ,用用pHpH表示反而不方便表示反而不方便, ,所所以以pHpH值仅适

17、用于值仅适用于c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH ) ) 1mol/l 1mol/l的稀的稀溶液。溶液。 也可用也可用pOHpOH表示溶液的酸碱性表示溶液的酸碱性, ,pOH=pOH=-lgc(OHlgc(OH- -),),因为因为C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -)=10)=10-14-14, ,若两边均取负对数若两边均取负对数, ,得到：得到： pH+pOH = pKw=14 (25左右左右) 可用可用 pHpH试纸来测定溶液的试纸来测定溶液的pH.pH.方法方法 : :用洁净的干玻璃用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液棒直接蘸取少许待测液, ,滴在滴在pHpH试纸上试

18、纸上( (注意不能将注意不能将pHpH试纸试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒先用水沾湿或用湿的玻璃棒, ,因为这因为这12样做样做, ,实际上已将溶液稀释实际上已将溶液稀释, ,导致所测定的导致所测定的pHpH不准确不准确, ,一定有误差吗？一定有误差吗？) )将将pHpH试纸显示的颜色随即试纸显示的颜色随即( (半分钟半分钟内内) )与标准比色卡对照与标准比色卡对照, ,确定溶液的确定溶液的pHpH值值( (因为时间长因为时间长了了, ,试纸所显示颜色会改变试纸所显示颜色会改变, ,致使测得的致使测得的pHpH不准不准. .）13任意温度任意温度25酸碱性与酸碱性与pHpH的关系的关系酸性酸性中性

19、中性碱性碱性c(H+)c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+)c(OH-)pHpH7 7pH = 7pH = 7pHpH7 7c(Hc(H+ +) ) 越大越大pHpH越小越小, ,酸性越强酸性越强c(OHc(OH- -) ) 越大越大pHpH越大越大, ,碱性越强碱性越强不变不变5.5.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系: :思考思考: a. pH=,a. pH=, ,7 7的溶液一定是的溶液一定是中中、酸酸、碱性碱性溶液吗溶液吗? ? b. b.判断溶液的酸碱性的关键是什么？判断溶液的酸碱性的关键是什么？其它温度下中性其它温度下中性pH7酸性溶液酸性溶液:pH7,

20、c(H+)c(OH-) = 110-7mol/l 中性溶液中性溶液:pH =7, c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/l碱性溶液碱性溶液:pH7, c(H+)c(OH-) = 110-7mol/l常常温温2525141.甲溶液的甲溶液的pH3,乙溶液的乙溶液的pH1,则甲溶液中则甲溶液中H+ 与乙溶液中与乙溶液中H+之比为之比为 ( ) A.100 B.10-2 C.3 D.3-1记住记住: :两溶液的两溶液的pHpH相差相差a a个单位个单位, ,溶液的溶液的HH+ + 相差相差1010a a倍倍B练习练习:2. pH=3的的pH增大增大1,c(H+)相差多少倍相差多少倍?盐

21、酸盐酸浓度又相差多少倍？浓度又相差多少倍？ c(H+)相差相差10倍倍；强酸强酸物质的量浓度物质的量浓度 相差相差10倍倍 pH=3的的pH增大增大1,c(H+)相差多少倍相差多少倍?醋酸醋酸浓度又相差多少倍？浓度又相差多少倍？ c(H+)相差相差10倍倍；弱酸弱酸物质的量浓度物质的量浓度相差相差10倍倍;从从c-v曲线理解更佳曲线理解更佳: :强强、弱酸同弱酸同c(Hc(H+ +) )稀释到同稀释到同c(Hc(H+ +) )加水多加水多156.6.有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算: :(1)(1)单一溶液的计算单一溶液的计算：pH= -lgc(H+) ；pOH= -lgc(OH-)酸性酸

22、性: :直接直接求求c(Hc(H+ +)pH;)pH;碱性碱性: :先先求求c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +)pH)pH常温下常温下：c(H+) c(OH-) =1 10-14 ; pHpOH14弱弱弱弱K=1.7510-5 强酸、强碱强酸、强碱可根据其物质可根据其物质的量浓度以及的量浓度以及“元元”直接求直接求得得16(2)(2)酸、碱稀释的稀释与无限稀释计算：酸、碱稀释的稀释与无限稀释计算：例例1.pH=3pH=3的盐酸的体积的盐酸的体积: :加水稀释到原来的加水稀释到原来的1010倍倍,pH=_;,pH=_;加水到原来的加水到原来的10103 3倍倍,pH=_;,pH=_;加

23、水到加水到原来的原来的10104 4倍倍pH=_;pH=_;加水到原来的加水到原来的10106 6倍倍,pH=_.,pH=_.例例2.pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液的体积：加水稀释到溶液的体积：加水稀释到原来的原来的1010倍倍, ,则溶液的则溶液的pH=_;pH=_;加水稀释到原来的加水稀释到原来的10102 2倍倍, ,则溶液的则溶液的pH=_;pH=_;加水稀释到原来的加水稀释到原来的10103 3倍倍, ,则溶液的则溶液的pH=_;pH=_;加水稀释到原来的加水稀释到原来的10105 5倍倍, ,则溶则溶液的液的pH=_.(pH=_.(画出画出pH-VpH-V曲线曲线)

24、)关键关键: 抓住抓住氢氧根离子离氢氧根离子离子进行计算！子进行计算！4697787关键关键:抓住氢抓住氢离子进离子进行计算行计算7记住记住:强酸强酸溶液每稀释溶液每稀释1010倍倍,pH,pH增大一个单位增大一个单位; ;强碱强碱溶液每稀释溶液每稀释1010倍倍,pH,pH减小一个单位减小一个单位. .酸酸、碱溶液碱溶液无限无限稀释稀释时时,pH,pH均无限接近均无限接近7(7(还是还是?要要考虑水电离考虑水电离). ).强酸、强碱的稀释及无限稀释的强酸、强碱的稀释及无限稀释的PHPH计算计算: :17弱酸、弱碱的稀释与无限稀释：弱酸、弱碱的稀释与无限稀释：例例3:pH=3醋酸加水稀释到原来

25、醋酸加水稀释到原来10倍倍,溶液的溶液的pH值值范围范围pH_;(2525时时pH=3.50,怎么求怎么求?)pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍倍,溶液的溶液的pH值范围值范围pH_.(同理同理,25,25时时pH=11.11.5050,怎么求怎么求?)记住记住: :弱酸弱酸、弱碱稀释后溶液弱碱稀释后溶液pHpH的变化比强酸的变化比强酸、强碱小，强碱小，而且而且弱弱酸酸(碱碱)每稀释每稀释1010倍倍,pH,pH就就向向7 7靠拢靠拢0.50.5( (不到不到1 1) )个单位个单位. .例例4.有两瓶有两瓶pH=2溶液溶液,一瓶是强酸一瓶是强酸,一瓶是弱酸一瓶是弱酸.现只有

26、现只有 试剂：石蕊、酚酞试液、试剂：石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何试纸和蒸馏水。简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？结论结论:强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍倍,pH就就向向7 7靠拢靠拢一个单位一个单位（3，4）(11 , 12) 解析解析 : :原理原理- -强、强、弱酸稀释同倍数后弱酸稀释同倍数后pHpH变化程度大、小变化程度大、小不同不同; ;方法方法: :各取一定量的酸液分别用各取一定量的酸液分别用蒸馏水蒸馏水稀释稀释1010或或2020倍后倍后, ,再测量其再测量其pHpH大、小者各为强、弱酸。大、小者各为强、弱酸。18(3

27、)(3)酸或碱溶液混合的酸或碱溶液混合的pH计算计算-强酸或强碱溶液混强酸或强碱溶液混 合计算：合计算：思考思考 弱酸、弱碱无限稀释后弱酸、弱碱无限稀释后,其其c(H+)、c(OH-)、pH如如 何变化？为什么？画出其何变化？为什么？画出其c(X)、pHV曲线。曲线。原理：原理：n总总=nB; 对稀溶液：对稀溶液：V总总= VB ,则有则有： 对碱对碱: :pH混混=pH大大-0.3 对酸对酸: :pH混混=pH小小+0.319例例2.pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合, 求混合溶液的求混合溶液的pH值。值。例例1.pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混

28、合的两种盐酸溶液等体积混合, ,求求 混合溶液的混合溶液的pH值值 。记住记住两种强酸溶液等体积混合两种强酸溶液等体积混合, ,溶液的溶液的pHpH等于等于浓溶液的浓溶液的pH+0.3; pH+0.3; 两种强碱溶液等体积混合两种强碱溶液等体积混合, ,溶溶液的液的pHpH等于浓溶液的等于浓溶液的pH-0.3 pH-0.3 。 【总结论总结论】：两种强酸两种强酸( (碱碱) )溶液等体积混合溶液等体积混合, ,混合混合液的液的pH均是均是以原浓溶液的以原浓溶液的pHpH向向7靠拢靠拢0.30.3个单位。个单位。因为因为: :pH=1,pH=1,即即c c1 1/c/c2 2=10,=10,故故

29、: :pH混混= pH= pH小小+ 0.3=4.3+ 0.3=4.3因为因为:pH=2,:pH=2,即即c c1 1/c/c2 2=10=102 2, ,故故:pH:pH混混=pH=pH大大- 0.3= 9.7- 0.3= 9.7(4)(4)强酸与强碱溶液混合：强酸与强碱溶液混合：20例例1.0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相溶液相 混合混合,求混合后溶液的求混合后溶液的pH值值 。例例2.pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相溶液等体积相 混合混合,求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。 例例3.pH=2 2盐酸和盐酸和pH=13的

30、的Ba(OH)2溶液等体积相溶液等体积相 混合混合, ,求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。 方法方法:先反应先反应-按过量的计算按过量的计算:若酸过量若酸过量,求求c(H+)余余,再算再算pH;若碱过量若碱过量,求求c(OH-)余余,求求c(H+),再算再算pH值值.由上述公式可知等体积时有由上述公式可知等体积时有:c(X)=2-1c(H+)-c(OH-) H+余余:c(H+)余余 2-1c(H+)酸酸 , pH混混 = pH酸酸+0.3 OH-余余:c(OH-)余余2-1c(OH-)碱碱,pH混混= pH碱碱-0.3211. pHA+ pHB14的的强酸强酸与与强碱强碱等体积混合后等体

31、积混合后: pH混混= pHB- 0.3 注注：A-酸酸; B-碱碱结论结论:(与前面强酸或强碱等体积混合式子很相似与前面强酸或强碱等体积混合式子很相似)(5)(5)弱酸与强碱或强酸与弱碱混合弱酸与强碱或强酸与弱碱混合: :例例1.(1 1)pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的醋酸溶液等的醋酸溶液等体积相混合体积相混合, ,则混合液呈则混合液呈_ _ 性性. . (2)pH (2)pH为为1212的氨水和的氨水和pHpH为为2 2的盐酸等体积相混的盐酸等体积相混合合, ,则混合液呈则混合液呈 _性性. . (3)pH (3)pH为为2 2 的盐酸和的盐酸和p

32、HpH为为1212的某碱等体积相混的某碱等体积相混合合, ,则混合液则混合液pH_pH_性性. .pHpH7, 7,酸酸pHpH7, 7, 碱碱pHpH7, 7, 碱或中碱或中先同强后余弱先同强后余弱先想同强先想同强,后思余弱后思余弱!先想同强先想同强,后思余弱后思余弱22 (4)pH为为12的的NaOH溶液和溶液和pH为为2的某酸溶液的某酸溶液等体积相混合等体积相混合,则混合液则混合液pH _. (5)盐酸的盐酸的pH值为值为X,NaOH溶液的溶液的pH为为Y,等体等体积相混合积相混合,则混合液则混合液pH ( ).、= =7, 7, 呈碱或酸或中呈碱或酸或中, ,由由x+yx+y与与141

33、4的关系确定。的关系确定。pHpH7, 7, 酸或中性酸或中性( (三三)pH)pH的测定方法：的测定方法：1.酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）: a. a.概念：概念：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围内发生的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做值范围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色

34、红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色b.变色范围变色范围:指示剂指示剂酸酸 中中 颜颜 色色PH 变变 色色 范范 围围碱碱 中中 颜颜 色色甲基橙甲基橙红色红色PH 3.13.14.4 橙色橙色黄色黄色PH6.2酚酚 酞酞无色无色 PH8.28.2 10.0 粉红色粉红色红色红色 PH10石石 蕊蕊红色红色PH5.05.0 8.0 紫色紫色蓝色蓝色PH10 232.pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量-整数位整数位)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红

35、红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色24a. a.能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？ b. b.试纸试纸是否要先湿润后再将待测液滴到是否要先湿润后再将待测液滴到pHpH试纸上试纸上? ?c. c.能否用广泛能否用广泛pHpH试纸测出试纸测出pH=7.1pH=7.1来？来？( (标准比色卡中标准比色卡中 的数据都是整数的数据都是整数) )d. d.如用湿润的如用湿润的pHpH试纸检验待测液对该溶液试纸检验待测液对该溶液pHpH的测的测定：定： A.A.一定有影响一定有影响 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.

36、D.不确定不确定 讨论讨论 ： pHpH试纸的使用试纸的使用使用方法使用方法: :直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上试纸上,跟跟 标准比色卡标准比色卡相对比，估相对比，估测测pH大小。大小。注意注意:不能用水润湿要放在玻璃片不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿或表面皿 上上)用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上.253. pH计计(定量精确定量精确测量测量-小数位小数位):三三.酸碱中和滴定酸碱中和滴定:(一一).酸碱中和滴定酸碱中和滴定 中的几个问题中的几个问题: a.属性属性：化学分析中：化学分析中 的定量分析的定量分析; b. .特点特点：简便、快捷、准

37、确：简便、快捷、准确 ; c.c.应用：应用：广泛用于科研和工农业生产广泛用于科研和工农业生产.( (二二).).定义定义:用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸(或碱或碱)来测来测 定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱(或酸或酸)的方法叫做酸碱中的方法叫做酸碱中和滴定。和滴定。262.2.酸碱中和滴定的关键：酸碱中和滴定的关键：c c标准标准v v标准标准= c= c待测待测v v待测待测 ( (一元酸碱中和一元酸碱中和) )a. a.准确测定准确测定V V标准标准和和V V待测待测溶液的体积溶液的体积滴定管滴定管; ; b. b.如何判断中和反应是否恰好进行完全如何判断中和反

38、应是否恰好进行完全( (滴定终点滴定终点的确定的确定) )酸碱指示剂酸碱指示剂; ; c. c.酸碱滴定时一般选用酸碱滴定时一般选用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙作为指示剂作为指示剂, ,确定酸碱恰好完全反应。确定酸碱恰好完全反应。( (三三).).酸碱中和滴定原理：酸碱中和滴定原理： H+ + OH = H2O或或 ：未知未知未知未知标准标准标准标准酸酸 . .碱碱酸酸碱碱27( (四四).).酸碱中和滴定所需仪器：酸碱中和滴定所需仪器：a.a.酸式滴定管酸式滴定管 b.b.碱式滴定管碱式滴定管 c.c.铁架台铁架台 d.d.滴定管夹滴定管夹 e.e.锥形瓶锥形瓶 f. f.烧杯烧杯 g.g.胶头

39、滴管等胶头滴管等 28左手左手右右手手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不复原半分钟颜色不复原滴滴定定管管保保持持垂垂直直29一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值用量用量差值差值用量用量差值差值V标标NaOH21.040.0021.0421.0521.03V待待HCl20.010.0120.0020.0020.00C待待HCl c待待HCl平均平均( (六六).).酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：30偏大偏大;偏小偏小; 偏

40、大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大31偏大偏大偏小偏小: :碱有碱有余余, ,酸不足酸不足偏小偏小: :酸有酸有余余, ,碱不足碱不足偏大偏大;这滴液这滴液未反应未反应但却计入但却计入已耗已耗标准液中标准液中偏大偏大: :偏大偏大, 中和力中和力比比32俯视图俯视图仰视图仰视图( (八八).).滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视: :正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0刻度在上刻度在上 00刻度在上：刻度在上： 033先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后

41、俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前),),偏小偏小实际实际读数读数正确正确读数读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前),),偏大偏大实际实际读数读数正确正确读数读数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视0刻度在上：刻度在上： 00刻度在上：刻度在上： 034( (九九).).滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化与滴定曲线图：变化与滴定曲线图：NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液溶液 pH 1.0 2.3 3.3 1.0 2.3 3.3 4.3 4.3 7.

42、07.0 9.79.7 10.7 11.7 12.5 10.7 11.7 12.5问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎 样改变样改变? PH发生怎样改变发生怎样改变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? pH等于多少等于多少?问题问题3:以以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以pH值变化为纵值变化为纵坐标坐标,绘制中和滴定曲线。绘制中和滴定曲线。引出引出pH突变突变 概念及范围概念及范围例题例题1:用用0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定物质的量溶液滴定物质的量浓度为浓度为0.1000ml/l的的盐酸溶液盐酸溶液20.00ml。35pH1210864210203040反应反应终点终点加