酸和碱中考复习课件

1、一、常见的酸和碱一、常见的酸和碱（一）常见的酸有（一）常见的酸有 _相应化学式相应化学式为为_（二）常见的碱有（二）常见的碱有_相应化学式相应化学式为为_盐酸、盐酸、 硫酸、硫酸、 碳酸、碳酸、 硝酸硝酸 、醋酸醋酸 等等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等等HCl H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3H2OHNO3 纯净的硫酸是纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。色液体，不易挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，所性，所以可作干燥剂，浓硫酸对以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的皮肤和衣服有很强的_性。性。在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓

2、硫酸时，一定要把把 _沿沿 ， _注入水中，并用注入水中，并用 _ 不断搅拌。不断搅拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气中的水蒸气

3、，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。讨论讨论氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态潮解性潮解性溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性制备制备NaOHCa（OH）2苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、片状固体白色、粉末白色、粉末露置在空气中，能吸收露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性水分而潮解，有吸水性不明显不明显易溶于水，易溶于水，并放出大量的热并放出大量的热微溶于水微溶于水强腐蚀

4、性强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质酸酸指示剂指示剂金属金属金属金属氧化物氧化物盐盐碱碱非金属非金属氧化物氧化物盐盐按下列要求写出化学方程式各按下列要求写出化学方程式各2个个反应规律反应规律化学方程式举例化学方程式举例金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气金属氧化物金属氧化物+酸酸碱碱+酸酸盐盐+酸酸非金属氧化物非金属氧化物+碱碱盐盐+水水盐盐+水水新盐新盐+新酸新酸盐盐+水水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca (OH)2+2HCl = CaCl2+2H2ONa OH+HCl

5、= NaCl+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O以上反应中属中和反应的是以上反应中属中和反应的是_ 碱碱+酸酸盐盐+水水Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 烧开水的铝壶壁上沉积的水垢烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是主要成分是碳酸钙碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉可以加入适量的盐酸把它除掉,用化用化学方程式表示除水垢的原理为学方程式表示除水垢的原理为_盐酸要盐酸要“适量适量”的原因

6、用化学方程式表示为的原因用化学方程式表示为_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2Al Cl3+ 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 分析与思考：分析与思考：玉祁镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用玉祁镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化去除铁锈，除锈的化学反应方程式学反应方程式_除锈后的溶液往往变成除锈后的溶液往往变成 色，若色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到到 的现象，原因是的现象，原因是_（用化学方程式表示（用化学方程式表示）稀盐酸稀盐酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3

7、 + 3H2O黄黄铁管表面有气泡铁管表面有气泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 分析与思考：分析与思考：鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液？鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液？方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法方法一一方法方法二二方法方法三三 分析与思考：分析与思考：如何鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液如何鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ? ?方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法一方法一方法二方法二方法三方法三分别取待检样品少量分别取待检样品少量于试管中于试管中, 并分别通并分别通入入二氧化碳气体二氧化碳气体 变浑浊变浑浊的液体是氢氧化的液

8、体是氢氧化钙溶液，钙溶液，不变浑浊不变浑浊的液的液体是稀盐酸体是稀盐酸 分别放入分别放入锌粒锌粒于于2个试个试管中管中, 并向其中分别加并向其中分别加入少量待检样品入少量待检样品 有气泡有气泡产生的液体稀产生的液体稀盐酸，盐酸，无气泡无气泡产生的产生的液体是氢氧化钙溶液液体是氢氧化钙溶液分别放入分别放入生锈的铁钉生锈的铁钉, 于试管中于试管中,并向其中并向其中加入少量待检样品加入少量待检样品铁锈消失铁锈消失,溶液变黄色的溶液变黄色的液体是稀盐酸液体是稀盐酸, 铁锈不铁锈不消失消失的液体是氢氧化钙的液体是氢氧化钙溶液溶液 方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法四方法四方法五方法五方法六方法六

9、分别取待检样品少量分别取待检样品少量于试管中于试管中, 并滴入并滴入1-2滴滴酚酞试液酚酞试液 不变色不变色的液体是稀盐酸的液体是稀盐酸, 变红色变红色的液体是氢氧化的液体是氢氧化钙溶液钙溶液 分别用滴管滴一滴分别用滴管滴一滴待检样品于待检样品于pH试纸试纸上上,并与标准比色卡并与标准比色卡对照对照. PH7的的的液体是氢氧的液体是氢氧化钙溶液化钙溶液 分别放入一粒分别放入一粒石灰石石灰石于试管中于试管中,并向其中加并向其中加入少量待检样品入少量待检样品 有气泡有气泡产生的液体稀盐产生的液体稀盐酸酸无气泡无气泡产生的液体是氢产生的液体是氢氧化钙溶液氧化钙溶液 氢氧化钠固体应如何保存氢氧化钠固体

10、应如何保存?为什么为什么?如何检验如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ? 取待检样品少量于试管中并加入足量取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸稀盐酸，若若有气泡有气泡产生，该则氢氧化钠溶液产生，该则氢氧化钠溶液已变质已变质，若若无气泡无气泡产生，该则氢氧化钠溶液产生，该则氢氧化钠溶液没变质没变质。想一想想一想 因为氢氧化钠固体露置在空因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸并易吸收空气中的二氧化碳而变质收空气中的二氧化碳而变质.答答: 密封保存。密封保存。1 1、解推断题的关键特征、解推断题的关键特征找突破口找突破口初

11、中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应。沉淀、特殊气体和特征反应。（1 1）固体物质的颜色：）固体物质的颜色：白色固体：白色固体：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、KClOKClO3 3等，大多数固等，大多数固体为白色。体为白色。黑色固体：木炭、黑色固体：木炭、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4、铁粉。、铁粉。红色固体：红色固体：CuCu粉、粉、FeFe2 2O O3 3。黄色固体：黄色固体：S S粉粉（2 2）溶液的颜色：）溶液的颜色：蓝色溶液：含蓝色溶液：含CuCu2+2+的溶液，如

12、：的溶液，如：CuSOCuSO4 4溶液、溶液、CuClCuCl2 2溶液。溶液。浅绿色溶液：含浅绿色溶液：含FeFe2+2+的溶液，如：的溶液，如：FeSOFeSO4 4溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液。溶液。黄色溶液：含黄色溶液：含FeFe3+3+的溶液，的溶液，如：如：FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液。溶液。紫红色溶液：紫红色溶液：KMnOKMnO4 4溶液。溶液。 其余溶液一般为无色。其余溶液一般为无色。（3 3）沉淀的颜色：）沉淀的颜色：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgClAgCl、BaSOBaS

13、O4 4。不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体：体：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3。不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色固体：的白色固体：Mg(OH)Mg(OH)2 2、Zn(OH)Zn(OH)2 2等。等。不溶于水的蓝色沉淀：不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2。不溶于水的红褐色沉淀：不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3。（4 4）气体：）气体：有刺激性气味的气体：有刺激性气味的气体：SOSO2 2、NH

14、NH3 3、HClHCl。能助燃的气体：能助燃的气体：O O2 2。有可燃性的气体：有可燃性的气体：H H2 2、COCO、CHCH4 4。能使澄清的石灰水变浑浊的气体：能使澄清的石灰水变浑浊的气体：COCO2 2。有还原性的气体：有还原性的气体：H H2 2、COCO。（5 5）特征反应：）特征反应：条件是通电的反应条件是通电的反应电解水。电解水。条件是高温的反应条件是高温的反应CaCOCaCO3 3分解、分解、COCO（或（或H H2 2）还原）还原FexOy,CFexOy,C还原还原COCO2 2、CuOCuO、FexOyFexOy等。等。、条件是催化剂的反应、条件是催化剂的反应H H2

15、 2O O2 2分解、分解、KClOKClO3 3分解。分解。能产生大量白烟的燃烧能产生大量白烟的燃烧磷燃烧。磷燃烧。发出耀眼白光的燃烧发出耀眼白光的燃烧镁燃烧。镁燃烧。产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃烧燃烧硫在氧气里燃烧。硫在氧气里燃烧。生成蓝色沉淀的反应生成蓝色沉淀的反应可溶性碱与可溶性铜可溶性碱与可溶性铜盐反应。盐反应。生成红褐色沉淀的反应生成红褐色沉淀的反应可溶性碱与可溶性可溶性碱与可溶性铁盐反应。铁盐反应。溶液加酸放出溶液加酸放出COCO2 2气体的反应气体的反应碳酸盐与酸碳酸盐与酸反应；固体加酸放出反应；固体加酸放出H H2 2气体的反应气

16、体的反应氢前的氢前的金属与酸反应。金属与酸反应。加碱有刺激性气味气体生成的反应加碱有刺激性气味气体生成的反应铵盐加铵盐加碱反应放出碱反应放出NHNH3 3。1.下列变化只有加入酸才能一步实现的是（下列变化只有加入酸才能一步实现的是（ ）A、AgNO3AgCl B、CuH2 C、CuOCuSO4 D、CaCO3CO2C 巩固提高巩固提高2.已知氢氧化锂（已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（错误的是（ ）A、能与二氧化碳反应、能与二氧化碳反应 B、能使无色酚酞溶液

17、变红、能使无色酚酞溶液变红C、能与稀硫酸反应、能与稀硫酸反应 D、能使紫色石蕊溶液变红、能使紫色石蕊溶液变红D 3.某市发生了一起盐酸泄漏事件盐酸泄漏的瞬间浓某市发生了一起盐酸泄漏事件盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味泄漏的酸泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：察对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：）小明提出用可溶性碱来处理，例如： （填（填写一种具体物质）写一种具体物质）（2）小红提出不同意见：她认为

18、在污染面积较大，）小红提出不同意见：她认为在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为全反应，因为 （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液例如：液例如： （填写一种具体物质，选择这种（填写一种具体物质，选择这种物质的优点是物质的优点是 Ca(OH)2反应没有明显现象反应没有明显现象CaCO3 价格便宜，能与盐酸反应生成无污染的物质价格便宜，能与盐酸反应生成无污染的物质4.下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（能判断出反应发生的是（ ）A.锌与稀盐酸锌与稀盐酸 B.烧碱与稀硫酸烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸氧化铁与稀硫酸 D.二氧化碳与石灰水二氧化碳与石灰水B5.不用其他试剂，可以鉴别石蕊不用其他试剂，可以鉴别石蕊盐酸盐酸氢氧化钙氢氧