沪教版(全册)九年级化学课件：5-1-金属的冶炼与应用-(共20张PPT)

1、回顾与讨论：回顾与讨论： 性性质质化学方程式化学方程式现象现象备注备注与与氧氧气气反反应应2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃4Al +3O2 = 2Al2O33Fe +2O2 = Fe3O4点燃点燃2Cu + O2 = 2CuO 常温下铝表面易常温下铝表面易形成致密氧化膜，形成致密氧化膜，因而有抗腐蚀性因而有抗腐蚀性。铁丝在空气中不铁丝在空气中不能燃烧，集气瓶能燃烧，集气瓶中少量水的作用中少量水的作用是防止高温生成是防止高温生成物使瓶底炸裂物使瓶底炸裂镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气

2、反应。但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金性性质质化学方程式化学方程式现象现象备注备注与与酸酸溶溶液液反反应应金属表面均有气金属表面均有气泡产生，且生成泡产生，且生成气体的速度由快气体的速度由快到慢的顺序为：到慢的顺序为： 。Mg Zn Fe 金属活动顺序中位金属活动顺序中位于于 前的金属才前的金属才能与酸反应放出氢能与酸反应放出氢气；铁与酸反应生气；铁与酸反应生成成 盐，浓硫盐，浓硫酸和硝酸与金属反酸和硝酸与金属反应不生成氢气；实应不生成氢气；实验室常用验室常用 和稀和稀硫酸

3、反应制取氢气。硫酸反应制取氢气。H亚铁亚铁Zn （Mg Zn Fe） ( H ) Cu金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱性性质质化学方程式化学方程式现象现象备注备注与与某某些些盐盐溶溶液液反反应应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铁丝表面有红色物铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝质生成，溶液由蓝色变为浅绿色色变为浅绿色铜丝表面有银白色铜丝表面有银白色物质生成，溶液由物质生成，溶液由无色变为蓝色无色变为蓝色1.前置换后前置换后；2.盐须可溶；盐须可溶；3.活泼金属优先活泼金属优先与不活泼金属的与不活泼金属的盐溶液反应。盐溶液反应

4、。 2.通过上述探究，你能得出铝、铜、通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？银的金属活动性顺序吗？ Fe 金属活动性顺序：金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 这是重点吆！Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质3.若从反应物和生成物的若从反应物和生

5、成物的物质类别物质类别的角度的角度去分析这些反应有什么共同特点？它们去分析这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？（归纳已学过的化属于哪种反应类型？（归纳已学过的化学反应基本类型）学反应基本类型）化合反应：化合反应：A + B + AB分解反应：分解反应：AB A + B + 置换反应：置换反应：A +BC AC + B金属的冶炼金属的冶炼1、常见的铁矿石有：赤铁矿（、常见的铁矿石有：赤铁矿（ ）磁铁矿（）磁铁矿（Fe3O4）Fe2O3 炼铁的原理：炼铁的原理： 。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温炼铁的原料：炼铁的原料： 石灰石、焦炭、铁矿石、空气石灰石、焦炭、铁

6、矿石、空气焦炭的作用：焦炭的作用： 制取还原剂、提供热量制取还原剂、提供热量C + O2 = CO2 C + CO2 = 2CO点燃点燃高温高温铁矿石铁矿石焦炭焦炭炉渣出口石灰石石灰石炼铁高炉炼铁高炉热空气热空气3、模拟实验、模拟实验实验现象：实验现象： 。固体由红色变黑色，澄清的石灰水变浑浊固体由红色变黑色，澄清的石灰水变浑浊注意：实验前先注意：实验前先 ，实验结束后先实验结束后先 ，最右边酒精灯的作用是最右边酒精灯的作用是 。通通CO再点燃酒精灯，最后点燃酒精喷灯再点燃酒精灯，最后点燃酒精喷灯熄灭喷灯，冷却后停止通熄灭喷灯，冷却后停止通CO，最后熄灭酒精灯，最后熄灭酒精灯防止防止CO污染空气污染空气二、金属资源的保护二、金属资源的保护1、钢铁的锈蚀与防护、钢铁的锈蚀与防护铁生锈的条件：铁同时与铁生锈的条件：铁同时与 和和 共同共同作用，生成铁锈的主要成分是作用，生成铁锈的主要成分是 。O2H2OFe2O3盐溶液能加快铁的锈蚀盐溶液能加快铁的锈蚀铁制品的保护铁制品的保护保持铁制品表面保持铁制品