2015学年第二学期高三调测试卷理科综合学科.doc

1、2015学年第二学期高三调测试卷理科综合学科可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pb 207 7.下列说法正确的是A.石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找错、硅、硒等半导体材料C.铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池污染严重D.在新型催化剂条件下通过电力可将二氧化碳氧化为甲醇、甲烷等燃料8.下列说法不正确的是 A .准确量取7.8ml的硫酸溶液，需用到量筒和胶头滴管B .检验溶液中的Fe2+时，可以先加 KSCN§液再滴加氯水或直接加K3Fe（CN）6溶液C

2、 .用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，若氢氧化钠滴过量，则本次实验必须重做D .用pH计测定不同浓度FeCl3溶液的pH,可以探究浓度对盐类水解程度的影响9 .右下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W匀为主族的非金属元素，其中Z元素最外层电子数为最内层电子数的 3倍。下列说法正确的是A . X、Y、Z的原子半径依次增加B . X简单氢化物的沸点低于 Z的氢化物C . Z最高价氧化物的水化物的酸性比 W 勺弱D .根据元素周期律，可以推测 W元素的单质与金属镁反应生成 MgW移。放电时，通过添加剂碘化锂（ 电时，碘化物被氧化为碘，分解10 .图示为新型“终极电池”（无水锂-氧气电池）某一电极

3、的工作原理。该电池中仅允许Li+迁LiI ）和微量水在石墨烯电极上形成氢氧化锂（ LiOH）;充LiOH,重新形成纯石墨烯电极。下列说法不正确的是 A.该电极放电时作负极B.放电时Li +向正极移动C.放电时的负极反应为：Li - e-= Li +D.充电时阳极区域发生的总反应为：4LiOH 4e- =2H 2O+4Li+Q11.下列说法不正确的是 A.甲烷和异丁烷的结构相似，它们互为同系物B.油脂和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应C.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同CHgD.有机玻璃（+%丁卜的单体为比才=皿1温COOCHjCHj12.葡萄酒常用 N&GQ做抗氧化

4、剂，25c时，将0.5mol NaGQ溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5, 溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法不正确的是 ± 0.8要0.60,40.2。123-）56 78 9 phA. NaGQ溶于水的化学方程式为：Na&Q+HN 2NaHSOB.由图像可知，25c时，HSO的水解平衡常数约为 10-2C.当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是HbSO被部分氧化D.向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H +) = c(HSQ )+2c(SO32 )+c(OH )13.用含银铜合金的废料制备 CuA

5、lO2的工业流程如下：已知：Al(OH) 3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450c和80c下列说法不正确的是A.渣料的主要成分为 CuOB.固体 A的主要成分为 Cu5口 Al(OH) 3C.固体A煨烧成CuAlQ的过程中有氧气生成D.为提高废料的利用率，流程中所加的稀HSQ和NaOHt匀应过量26. (10分)化合物G是一种医药中间体，合成路线如下：已知：请回答:RX RCN 黑& RCOOHHQOCHzCFh(1) F中官能团的名称是 , B-C的反应类型是。(2)淀粉的分子式是。(3) D + F-G的化学方程式是(4)下列化合物中属于 D的同分异构体的是A. CMC -C

6、H=CH<B=Cn2HsCOOHc. ©tME d.(5)结合题给信息，以乙烯为原料制备丁二酸(H0比OFch=chch2choHOOCCHHCOOH ,设计合成路线(其他无机试齐U任选)。 。O，CMiCH 011合成路线流程图示例：27.1. (6分)请回答：,(1)乙快的电子式一。(2)漂白粉应密封保存，用化学方程式表示其原因(3)向KI溶液中加入稀硫酸和溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式。(4)完成以下氧化还原的离子方程式：(A)MnO4 +( A_)SO2+_A_=( A_)Mn 2+ ( AJSO42 + A_n. ( 12分)化合物甲是某种具有优异磁学性质

7、的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，可用Na、FeCl2和NaN为原料制备。现取 7.14g的甲用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH§液，发现有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体乙产生，同时溶液中产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后得到9.60g固体丙。(1)甲的化学式。(2)白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学方程式表示)。(3)高温条件下，乙与丙反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为。(4)用N2O和NaNH反应制备NaN,同时有乙和一种强碱生成。写出化学反应方程式(5) NaNH可用NH和Na反应制备，请判断 NaNH制

8、备中是否会生成 Na2NH Na3N,并说明理由 。28. (15分)二氧化碳的捕获、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，工业上可利用 CO和H2合成甲醇、乙醇等有机物。(1) CO和 H2合成乙醇的反应：2CO 2(g)+6H 2(g) =C2HOH(g)+3H2O(g)A H已知：2Hz(g)+O2(g) =2HO(g)AH = 484 kJ mol-11C2H50H(g)+3O2(g) = 2CO(g) +3H 2O(g)A H2 =- 1235 kJ - mol1计算上述反应的A H=一kJ - mol(2)其他条件相同，(1)中合成乙醇反应起始时按不同氢碳比n(H2)/n(C

9、O 2)投料(起始时加入CO的物质的量相等，见图中曲线)，反应相同时间后，测得 CO的转化率随反 应温度的变化关系如图所示。则这三种不同起始投料的氢碳比最大的是(填序号)；图中 A点所代表的状态一一(填“是”或“不是")平衡状态；若在360K时按曲线投料，经过相同时间后，测得CO的转化率低于 A点，原因是 。(3) CO和 H2合成甲醇的反应：CO2(g)+3H 2(g) MCHOH(g)+H2O(g)写出该反应的平衡常数表达式K=;若该反应在一定温度下能自发进行，则升高温度，化学平衡常数 一一(填“变大”、“变小”或“不变”)(4) 一定条件下，1mol C6(g)与1mol H

10、2(g)在体积为1 Lf的密闭容器中发生(3)中合成甲醇的反应，用实线作品 ：!全 EQ1 1 出容器内CO(g)的体积分数随时间变化趋势图。亲.基扣一卜-卜 T-29. （15分）某学习小组按如下实验制备重铭酸钾并测定家乡某河流水样的COD实验（一）重铭酸钾的制备铭铁矿的主要成分可表示为FeO- CrzQ,还含有SiO2、Al 2Q等杂质，以铭铁矿为原料制备重铭酸钾（KaCrzO）的过程如下图所示。已知： 6FeO - C2Q+24NaOH+7KClO= 12Na2CrO4 +7KCl+3Fe 2c3+12HO 2CrO42 + 2H+ =Cr2。2 + H2O实验（二）测定水样的 COD化

11、学需氧量（COD）是水质污染程度的一重要指标，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg-L-1计）。我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成IV 5类，其中COD与此相关的每升水中所含溶解氧的量（mgL-1）的二项参数标准如下表所示：参数I类n类出类IV类V类溶解氧>饱和率90%6532CODV15以下15以下152025测定COD勺方法甲：取水样，先加入过量&Cr2。溶液，再加入适量酸和催化剂，加热回流 2小时。在指示剂存在下用（NHk） 2 Fe （SO 4）2溶液滴定多余的 KCrzO。测定COD勺方法乙：六彳铭还原为 Cr3

12、+后，用分光光度计测定 Cr3+ 的吸光度，直接得出 COD吸光度和COD勺 关系如右图所示。请回答：（1）实验（一）中灼烧时所用的仪器为1_。A.瓷塔蜗 B. 铁塔蜗 C.石英增期D. 氧化铝增竭（2）实验（一）流程中调 pH=78的作用是。（3）实验（一）中加入KCl固体的作用是 ,系列操作 Y为 e（4）参数标准中溶解氧和 COD勺数据关系是一o（5）滴定实验中，滴定管润洗的操作方法是 e（6）用分光光度计测定水样的吸光度值为0.2 ,则该水样为 一一类水。（7）上述方法甲中取水样20.00mL,力口入 10.00mL 0.0200mol L-1 KzCr2。溶液，用去 0.100mol

13、 L-1（NT）2Fe（SO4）2溶?夜 6.00 mL ,则该水样的 COD mg - L-1。2015学年第二学期高三调测试卷化学参考答案一、选择7、B8、C 9 、D 10 、A 11 、C 12 、D 13 、D二、填空26. （10 分）（1）羟基；（1 分）取代反应；（1 分）（2） （C6HoQ）n； （1 分）/7邈弛；（2分）OKHzCOOH + C&CRUH < A A“（4） BC; （2 分） C比二 CH2 Br :- C 比 BrC 比 BrUnCCH4氏CN 型变斗 HOOCC比CH2axH（3 分）©HCL27. I . （ 6 分）（1

14、） H：C、UH； （1 分）（2） Ca（ClO） 2+ CO+ H2O CaCO + 2HC1O ; （1 分）（3） 2I +HbQ+2H+=I2+2H2O; （ 2分）（4） （ 2 ）MnO 4+（ 5 ）SO 2+ 2H 2。= （ 2 ）Mn 2+ + （ 5 ）SO 42 + 4H +; （ 2 分）n. （ 12 分）（1） Fe4N ; （3 分）（2） 4Fe（OH）2+Q+2HaO= 4Fe（OH）3 ; （ 2 分）（3） Fe2O3 +2NH3 口 皿 2Fe +N2 +3H2O ; （ 2 分）（4） 2 NaNH2+ N 2O=NaN+ NH3+ NaOH ; （ 2 分）（5）会（1分），因为NaNH中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化 Na,故可以生成；（2分） 28. （15 分）（1） -217; （2 分）（2）；（2分）是；（2分）反应未达到平衡状态，温度低，反应速率慢，故CO转化率低；（2分）（3）c（CH 30H ） c（H2O） ；（2 分） 变小；（2 分）cg） c3（H2O）（4）29. （ 1） B（1 分）（2）生成H2SiO3、Al（OH） 3沉淀，以便过滤除去杂质（2分）（3）增加溶液中K+浓度，以利