2019-2020年九年级化学上册-第二单元-我们周围的空气学案-新人教版

1、2019-2020年九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气学案 新人教版课题1 空气（1）学习目标： 1说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2阐述探究空气中氧气含量的实验原理。3会分辨混合物和纯净物（常见物质），重点 ： 空气的组成，空气中氧气含量的测定。难点 ： 通过实验探究空气的组成。评价设计：1、通过评价样题检测目标1、2，达标率100%。2、通过实验探究检测目标3，达标率95%。学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1.生活中你如何证明空气的存在？ 2. 木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有 ；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有 ；夏天

2、当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有_ _。生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？3.二百多年前， 国的化学家 用定量的方法得出了空气是由 和 组成的。空气的组成按体积计算，大约是： 、 、 、 、 。4. 你能识别本节内容中【实验2-1】中所用到的化学仪器吗？请你列举出来。 5.冰、 冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？二、学习研讨： 证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）实验探究1：证明空气的存在获取结论： 认识空气的成分【实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。

3、做出结论：空气中含有 、 、 和其他杂质（如尘埃）等多种物质。 空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）将图21所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：_（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：_实验思考：1为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？2点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3为什么要等待集气瓶冷

4、却到室温后，再打开止水夹？答：实验结论： 讨论交流：1红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？答：6. 要使实验成功关键要注意哪些问题？ 混合物和纯净物纯净物：_混合物：_1、 举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：3混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是 。组成混合物的物质可以是两种也可以是 ，物质

5、种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。评价样题：1空气中氮气与氧气的体积比约为 ( ) a1：4 b. 5：4 c. 4：1 d. 5：12空气中按体积计算，含量最多的气体是 （ ）（a）氧气 （b）氮气 （c）二氧化碳 （d）稀有气体3澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（ ） a氧气 b二氧化碳 c氮气 d一氧化碳4下列说法正确的是 ( )a空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物； b矿泉水不是一种纯净物；c空气中的稀有气体肯定是纯净物； d澄清的石灰水是一种纯净物；5、下列物质中，属于纯净物的是 (

6、)a、洁净的空气 b、鲜橙多饮料 c、冰水混合物 d、“快鹿”牛奶6下列说法不正确的是( )a通常状况下，空气是无色无味的气体b通常状况下，无色无味的气体一定是空气 c空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物d空气中氧气的体积分数约为21%7下列气体不是空气中固定成分的是( )a氧气 b氮气c二氧化硫 d稀有气体8有六种物质： 汽车排放的尾气； 煤燃烧产生的烟尘； 化工厂排放出的废气； 江河湖泊蒸发出的水蒸气； 植物光合作用放出的气体； 人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（）a b c d9空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大

7、约是：氮气，氧气，稀有气体二氧化碳，水蒸气和其他气体。10下列说法正确的是（ ）a空气中各气体的组成几乎是不变的 b高山上缺氧说明高山上氧气的量比地面低 c取1kg空气必有210g氧气 d空气污染主要是二氧化碳含量增大造成的11下列有关空气的描述正确的是（ ）a空气中只有一种成分即“燃素” b空气中不含有水蒸气c空气的成分自古至今一直未变 d空气是一种混合气体12下列物质中属于纯净物的是（ ） a某品牌纯净水 b清新的空气 c24k黄金d氦氖激光气 13、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层

8、水珠，说明：_教学后记：课题1 空气 2学习目标： 说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。2说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。3阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。重点、难点：1、 氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；2、 空气的污染与防治。评价设计:通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1氮气有什么性质、有什么用途？答：（1）物理性质：（2）化学性质：（3）用途：2稀有气体有什么性质、有什么用途？答：（1）稀有气体包括哪几种？（2）稀有气体的性质：（3）稀有气体

9、的用途：3空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？答：4对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：5你知道如何防止或控制空气的污染吗？课文阅读课本p30“空气质量的监测和日报”我国目前计入空气首要污染物的有：记住下列物质的化学式：氮气n2、氦he、氖ne、氩ar、二氧化氮no2、二氧化硫so2、一氧化碳co学习研讨：二、空气是一种宝贵的自然资源1氧气用途：（1）、潜水、医疗（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行 （这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）2氮气性质：1、 2、 3、氮气是无色、无味的气体。氮

10、气用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、 （焊接金属、充入灯泡、食品防腐）(3)、医疗、麻醉（4）、超导材料3稀有气体性质： 、 、 。稀有气体用途：（1）、保护气（焊接金属、充灯泡）（2）、各种用途的电光源（3）、激光技术（4）、制造低温环境（氦）（5）、医疗麻醉（氙）三、保护空气1、空气污染的原因 ：有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、烟尘2、污染物的主要来源： 、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。 3、空气污染的危害：（1）、损坏人体。 （2）、影响作物生长。 （3）、破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨。4、防治和减少空气污染的方法： 1、加强大气质量监测2、 3、

11、4、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识评价样题：1区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的 ( )a. 颜色 b.能否使火焰熄灭 c.状态 d.能否使澄清石灰水变浑2目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )。a、人的呼吸 b植物的光合作用 c、矿物燃料的燃烧 d工厂的废气3下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。a燃烧煤和石油产生的废气 b化工厂排放的烟尘c机动车辆排放的尾气 d绿色植物光合作用后产物4许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时产生有毒气体。产生噪音。产生粉尘。易引发火灾。其正确答案是( )a只和 b只，和 c只，和 d5据报道，现在许

12、多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是( )a.煤燃烧所排放的废气造成的；b.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；c.工业生产中废渣，废水，废气造成的；d.不断地降雨和各种污水的排放造成的；6、下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（ ）a在通电时一般都能发出有色光 b都是无色无味的气体c一定不能和其他物质反应 d是空气中含量最少的气体 7、氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是（ ）a合成氨制作氮肥 b充入灯泡作保护气c作为火箭发射的推进剂 d医疗上可作为危重病人的急救气8、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其

13、形成主要原因的分析不合理的是( )a环境绿化不好，粉尘随风飘扬 b生活和生产中燃烧煤炭c工业生产排放废水 d机动车排放尾气9、xx年是不平凡的一年，中国正式加入了wto，并赢得了xx年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 ( )。a b c d10、目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（ ）a二氧化碳 b氮氧化物 c硫氧化物 d可吸入颗粒物11、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采

14、用真空包装或充入保护气的方法，对于一些易腐连败的食品，常常充入氮气以防腐，原因是                    。12造成大气污染的有害气体是 （ ）（a）氮气、氧气 （b）稀有气体、二氧化碳 （c）、一氧化碳、二氧化硫 （d）氮气、二氧化碳13下列情况一般不造成空气污染的是 （ ）（a） 煤燃烧生成的烟 （b）汽车排气生成的烟雾 （c）人呼出的二氧化碳 （d）放鞭炮产生的烟雾14. 春季沙尘暴频繁

15、侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加（） a二氧化硫 b二氧化碳 c可吸入颗粒 d.一氧化碳教学后记：课题2：氧气的性质（1）学习目标：1.说出氧气的物理性质。2. 通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3领会氧气化学性质的活泼性。4、会检验氧气存在和氧气收集验满。重点、难点：重点：氧气的化学性质，化合反应的概念难点：氧气的化学性质及其现象的描述。评价设计：1、通过评价样题检测目标1、2、4.达标率100%。2、通过探究检测目标3，达标率98%。学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1在通常情况下，氧气是一种_色_味的气体

16、，密度比空气_，氧气_溶于水，液态氧为_色，固态氧为_色。以上性质是氧气的_性质。2请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式（1）镁带在空气中燃烧 反应物 生成物 反应条件 化学反应的表达式 （2）红磷在空气中燃烧反应物 生成物 反应条件 化学反应的表达式 3碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧？由此说明了什么？4硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？铁丝为什么要做成螺旋状？二、合作研讨：（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性

17、质。1. 通常情况下，是 色 味的 体， 溶于水。密度比空气 （同一条件下） 现象： 【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。 （二）、氧气的化学性质 结论 通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表 示 方 法带火星的木条木炭（c黑色体）硫(s淡黄色固体)磷p铁fe实验思考：(一)、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，1、铁丝为什么要绕成螺旋状？2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？ 3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？(二)、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？说明可燃物质的燃烧剧烈程度与氧气的 有关结论：

18、1. 燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2. 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。 3. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；(三)、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。评价样题：1下列物质属于混合物的是                    

19、;                   （      ）氧化镁       氧气         红磷         

20、      液态空气2氧气的化学性质描述正确的是                                  （      ）a比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多

21、金属，非金属发生化学反应。b 非常活泼，能与所有的物质发生反应。c不活泼，常温时不能与其他物质反应。非常不活泼，高温时能与少量物质反应。3、 能使带火星的木条重新燃烧的气体是 a空气 b氧气 c氮气 d二氧化碳4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是a.碳 b硫 c镁 d磷5、 把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来：铁丝（ ）、木炭（ ）、镁条（ ）、红磷（ ）、蜡烛（ ）、硫（ ）。a.发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 b发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质c发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的

22、石灰水变浑浊 d剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 e产生大量白烟，放出热量 f产生明亮的蓝紫色火焰6.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是 ；（2）实验中观察到的现象是 ；（3）反应的文字表达式 ， （4）若将氧气换成空气，则化学反应 进行，其原因是 。7（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。  （2）分析上述四个化学反应有什么共同特点。     8现有a、b、c、d四种物质。a是无色无味的气体，b在a中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，

23、同时生成一种黑色固体c。d是一种无色的气体，把d通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断a、b、c、d各是什么物质，请将答案填在空格内：a是   ；b是      ；c是     ；d是    。6、 四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。请将它们一一鉴别。教学后记：课题2：氧气的性质 (2)学习目标：1、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。2、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。3、比较分析化合反应、氧化反应，

24、认清化合反应、氧化反应的本质特点。重点、难点：重点：化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念难点：化合反应、氧化反应的辨析评价设计：1、通过评价样题检测目标1，达标率98%。2、通过列表检测目标3，达标率100%。学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1化合反应的概念是 。氧化反应是指 。2. 化合反应的特点是 。氧化反应的特点是 。3什么是氧化物？4生活中有哪些现象属于缓慢氧化?(至少举出三例)二、学习研讨：回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何？2填写下表：实验反应表达式炭燃烧硫燃烧铁燃烧磷燃烧蜡烛燃烧分析讨论: 上述前四个反应有什么共同的特征？ 定 义：由两种或两种以上的物质

25、生成另一种物质的反应化合反应特 点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？ 定 义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应探究： a、观察co2、h2o、p2o5、al2o3有什么相同之处？b、kmno4与nacl与它们有什么不同？c、试一试归纳出氧化物的概念。 阅读课文理解缓慢氧化评价样题：一、选择：1下面对实验现象的描述中，正确的是（ ）a磷燃烧时，会产生大量的白雾 b铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射c木炭在氧气中燃烧时发出白光 d硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰2下列关于氧气用途的叙述，错误的是( )a用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 b氧炔焰用来焊接或切割金属c液氧制成炸药，用来开山

26、采矿 d液氧可用作宇宙火箭的燃料3下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（ ）a木炭 b硫粉 c铁丝 d红磷4通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（ ）  a非常活泼 b比较活泼 c极不活泼 d无法确定5.下列四个反应中，属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ）。a、水氢气+氧气 b、氢气+氧气水c、酒精+氧气水+二氧化碳 d、木炭+氧气二氧化碳6下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（   ）二氧化锰a 氧化钙 + 水氢氧化钙     b镁 + 氧气氧化镁c 过氧化氢 水+ 氧气   d

27、氯化氢 + 氨气氯化铵7下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（ ）。a铁丝在氧气中燃烧 b红磷在氧气中燃烧c蜡烛在氧气中燃烧 d硫粉在氧气中燃烧8下列说法中正确的是（ ）   a红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 b细铁丝伸入氧气瓶中火星四射  c硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰  d氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应9.在下列变化中a.氧化钙+水氢氧化钙 b水氢气+氧气 c磷+氧气五氧化磷 d石蜡+氧气水+二氧化碳属于化合反应的是 属于氧化反应的是 既属于氧化反应又属于化合反应的是 10.下列变化不属于缓慢氧化的是 （ ）a 植物呼吸 b.食物

28、腐烂 c.铁生锈 d.硫燃烧二、填空：1做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量水的作用是           ；可以观察到的现象是：铁丝 ，生成了一种       色的固体。2 装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：（l）       

29、0;      ，（2）              。3写出下列化学反应的文字表达式：木炭在氧气中燃烧： ；硫粉在氧气中燃烧： ；铁丝在氧气中燃烧： ；燃烧红磷制造烟幕： ；蜡烛在空气中燃烧： 。4做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：（1）瓶底炸裂：_；（2）瓶壁炸裂：_。教学后记： 熟记下列符号或化学式：元素符号：铁：fe 铝：al 汞：hg 钾：k 锰：mn 氧：o 氢：h 碳：c 硫：s 磷：

30、p 氮：n 镁：mg物质的化学式：氧气：o2 氮气：n2 二氧化碳：co2 二氧化硫：so2 一氧化碳co二氧化氮：no2 五氧化二磷 p2o5 二氧化锰：mno2 水：h2o 氦气(he) 氖气(ne) 氩气(ar)课题3 制取氧气（第1课时）学习目标：1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的装置的特点。重点、难点：重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应。难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率98%。学习过程：一、旧识回顾：根据氧气的性

31、质说明:如何检验一瓶无色气体是氧气？二、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2如果以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，你会用到什么仪器？ 3用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法？4理解催化剂概念应注意哪几个要点？三、学习研讨：1、实验25：过氧化氢制氧气实验编号现象过氧化氢溶液 过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？2、做【实验26】从实验结果分

32、析得出：二氧化锰结论：1. 过氧化氢（h2o2） 水（h2o） + 氧气（o2）2在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）一变三不变：一变： 改变其他物质的化学反应速率。三不变： 本身的质量不变， 本身的化学性质不变， 反应中生成物的质量不变。3催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。abc（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。）讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图使用时的注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气

33、体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸出橡皮塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？实验探究：【实验2-7】说出仪器名称和用途，观察药品颜色。加热a. 实验原理：氯酸钾（kclo3） 氯化钾(kcl) + 氧气(o2)b. 注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

34、 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c. 实验步骤： a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 b). 气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 d).固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上 e). 加热药品：先使试

35、管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。g). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。你能否用七个字总结出实验步骤吗？即：查装- - - - -熄讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？评价样题：1. 实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置固定在

36、铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把试管从水中移出来。正确的操作顺序是 2在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题：气体相对分子质量标准状况下的密度(g/l )收集方法空气291.293氧气321.429向上排空气法二氧化碳441.964向上排空气法氢气20.089向下排空气法(1)你发现的规律是             

37、0;          ；(2) 实验室制取氨气(其相对分子质量是17，并且易溶于水)，用       法收集。3请写出实验室制取氧气的三个反应原理：（各物质的化学式写在对应的物质下面）教学后记：课题3 制取氧气(2)学习目标：1说出实验室制取氧气的反应原理；2列举分解反应及其化合反应的区别；3概述氧气的工业制法；4描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。重点、难点：1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。2分解反应及其化合反应的区

38、别。评价设计：1、通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。2、通过评价样题检测目标2，达标率98%。学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1. 观察图217制取氧气的装置图，回答下列问题： 图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？ 如何检查装置的气密性？2. 写出下列反应的表示式: 硫、磷

39、、铁丝分别和氧气的反应 过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。分解反应的概念： 特点：一变多 a 3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。空气氮气液态空气加压升温-196液态氧升温-183氧气降温（1）具体过程（2）注意：该过程是 变化4.制氧小结：二氧化锰原料： 溶液和二氧化锰、 和二氧化锰、 原理（反应式）：过氧化氢 氧气水 ；氯酸

40、钾氯化钾 + 氧气 ；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ；固固加热装置固液不加热装置制取氧气的装置： 排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气比空气重）氧气的收集方法检验氧气和验满： 步骤和注意事项： 评价样题：1某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 （ ）a、易溶于水，密度比空气小 b、难溶于水，密度比空气小c、易溶于水，密度比空气大 d、难溶于水，密度比空气大2在实验室里，常采用分解        溶液或加热     的方法制取氧气，两个反应均属于  &#

41、160;  反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做         。在前一个反应中，它是该反应的      ，在后一个反应中,它是该反应的            。3.在下列反应中：a、h2oh2+o2 b、co2+h2oh2co3 c、ch4+o2co2+h2o属于分解反应的有 ；属于化合反应的有 ；属于氧化反应的有 。4.小明同学在做实验室里用加热高

42、锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点） 5. 把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是 ；（2）铁在氧气中燃烧的产物是 ； （3）白色固体物质有 ；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有 ；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是 ；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是 ；（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某

43、些特点的是 。6.下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号） ，还缺少的仪器是 。反应的文字表达式为 ，该反应的反应类型为 。（2）过氧化氢（h2o2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有 。教学后记：2019-2020年九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气导学案（新版）新人教版一、单元教学分析教材从空气（课题1）开始，介绍空气成分及用途，然后引

44、入空气重要的气体一氧气的性质、用途和制法（课题2、3），对氧气进行了初步介绍。氧气的性质和制法为进一步理解化学变化和化学性质提供了事实材料，也为概括化合反应和分解反应提供了依据，这部分教学既能加深学生对氧气性质的认识，而且还能在实验活动的过程中，练习化学实验基本操作，双能通过联系实际，提高学生学习化学的积极性和求知欲。二、学情分析本单元是学生学习的第一大类物质空气及其成分的学习，学生很容易接受，由于空气看不见，摸不着，学生只知道其重要，却不十分清楚空气到底是什么。学生在小学自然科学中对空气和氧气已有介绍，但对氧气的性质及制取缺乏系统了解，通过实验可以激发学生浓厚的学习兴趣，还可以初步了解探究物

45、质及其变化的科学方法。三、单元教学目标 1、知识与技能：（1）了解空气成分及主要物理性质和用途。（2）认识氧气的化学性，制取方法及实验操作。2、过程与方法：初步学习科学的实验方法，学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。3、情感态度价值观：了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。四、单元重、难点1、重点：（1）空气中氧气含量的探究实验（2）氧气的化学性质，制取原理及实验操作（3）对化合反应、分解反应、氧气反应的认识（4）对实验现象的观察与分析2、难点：（1）空气中氧气含量的探究实验（2）氧气的实验室制取操作 （3）对催化剂概念的理解五、教法、学法指导（

46、1）对于“空气中氧气含量的测定”的实验，可以使用探究教学法，先由教师提出问题假设，根据科学家的探究原理，由学生分析，小组讨论，设计实验，老师演示完成。（2）“氧气的化学性质”，可采用实验等学法和小组学习法，进行分组实验教学，通过实验学习观察，描述化学实验现象。（3）“氧气的实验室制取”，可先理论上学习，然后进行探究实验。首先了解实验原理，明确制取氧气所需药品，然后根据药品状态和反应条件确定反应装置，根据氧气性质确定收集方法，教师应先讲清操作顺序及注意的问题，然后分组实验小给合作完成实验。第二单元 我们周围的空气 课题1空气（1）【学习目标】知识与技能 1通过测定空气中氧气含量的的实验探究，明确空气的组成。 2掌握混合物和纯净物的概念，并能对常见的物质进行分类。过程与方法 通过实验、观察、分析等多种手段使学生获得依据和事实。情感态度就价值观 培养学生善于合作，勤于思考的科学精神学习重点：1、空气的组成，空气中氧气含量的测定。2、通过实验探究空气的组成。学习难点：探究的过程和方法【学习过程】一、自学展示：1.最早提出空气是由氮气和氧气组