2022届高考化学二轮复习-实验方案的设计与评价精题精练-新人教版

1、2022届高考化学复习：实验方案的设计与评价考点精题精练1. (2022·山东省平邑县高考补习学校高三检测)硝酸铜是制备cu-zn-al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：cu与稀硝酸反响制取：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2ocu与浓硝酸反响制取：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2cu+4hno3+o2=2cu(no3)2+2h2o 以下说法正确的选项是a制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多b制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多c三种方案中硝酸的利用率>>d三种方案的反响都可以

2、在铁制容器中进行答案：c2. 09-10·安徽新安中学高三模拟下表中的实验操作能到达实验目的是 选项实验操作实验目的a向沸腾的naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体b检验nahco3固体中是否含na2co3试样加水溶解后，再参加足量cacl2溶液，有白色沉淀c向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色确定丙烯醛中是否含有碳碳双键dc2h5br和naoh溶液混合后振荡再参加agno3溶液检验c2h5br中的br元素答案：b3. 2022·安徽省毫州一中高三月考某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见

3、任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 那么以下关于镁与溴水的反响机理的论述中正确的选项是 a镁粉只直接与溴水中的溴反响b镁粉只与溴水中的酸反响c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到d镁粉在水的催化下与溴发生反响答案：d4. 2022·安徽省毫州一中高三月考图l0装置可用于收集so2并验证其某些化学性质，以下说法正确的选项是选项试剂现象结论a酸性kmno4溶液溶液褪色so2有氧化性b品红溶液溶液褪色so2有漂白性cnaoh溶液无明显现象so

4、2与naoh溶液不反响d紫色石蕊试液溶液变红后不褪色so2有酸性、没有漂白性答案：b5. 为了检验某化合物中是否含有nh4+、so42、fe2+和结晶水，设计了以下操作步骤：取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再参加kscn溶液，有红色出现；取少量溶液于试管，参加盐酸，没有现象，再参加bacl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液于试管中，参加浓naoh溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。以下说一定正确的选项是 a中的现象说明一定有fe2+b为了检验so42，可以将中的试剂

5、换为hno3酸化的ba(no3)2c通过上述实验可确定该化合物的化学式为(nh4)2fe(so4)2·6h2od中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀答案：d6. 用以下列图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和u型管的质量差，实验测得m(h)：m(o)>1：8。以下对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的选项是 ai、装置之间缺少枯燥装置bcuo没有全部被复原c装置中玻璃管内有水冷凝d装置后缺少枯燥装置答案：b7. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：以下结论正确的选项是 a淀粉上有局部未水解b淀粉已完全水解c淀粉没有水解d淀粉已发

6、生水解，但不知是否完全水解答案：d8. 以下实验方案设计能到达预期目的的是 a利用与水反响的速率比较钙和钠的金属活动性顺序b取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的cu(oh)2悬浊液，加热有红色沉淀物生成，证明水解产物为葡萄糖c利用能否与乙醇发生酯化反响来鉴别乙酸和硝酸d利用fecl3溶液鉴别苯酚溶液和甲酸溶液答案：d9. 以下实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象a检验亚硫酸钠试样是否变质b检验某卤代烃是否是氯代烃c证明酸性条件h2o2氧化性比i2强d除去氯化钠晶体中少量硝酸钾答案：d10. 2022·浙江五校联考以下实验方案能到达目的的是a、除去fe粉中混有的i2：加热

7、使i2升华 b、除去nacl固体中混有的mgcl2：参加koh溶液后过滤，滤液蒸发结晶c、除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：参加过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶d、除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，参加足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤答案：d11. 2022·北京东城区高三以下相关实验不能到达预期目的的是相关实验预期目的a.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反响探究接触面积对化学反响速率的影响b.把装有颜色相同的no2和n2o4混合气的两支试管密封分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响c.在蔗糖中参加稀硫酸，水浴加热，再参加新制的氢氧化铜并

8、加热探究蔗糖水解产物具有复原性d.两支试管中装有等体积、等浓度h2o2溶液，向其中一支试管中参加fecl3溶液探究fecl3溶液对h2o2分解速率的影响答案：c12. 2022·广州模拟 仔细阅读以下实验操作，请在a、b、c实验操作中错误的表达下面划线编号实 验操 作a配制一定浓度的氯化钾溶液1000 ml准确称取氯化钾固体，放入到1000 ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容b排除酸式滴定管尖嘴局部的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出c取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续

9、从分液漏斗下端管口放出(2)用以下列图装置进行so2转化为so3的转化率测定实验：2so2o2 2so3 h=196.6kj/mol 操作预期的实验现象结论和离子方程式 取无色的待测溶液w约23ml放入试管中分别参加足量盐酸，观察现象假设没有出现白色沉淀假设出现白色沉淀说明待测溶液w是硫酸钠1分so42-+ ba2+ = baso42分说明待测溶液w是硝酸银1分cl- + ag+ = agcl2分甲o2乙na2so3          cr2o3催化剂浓硫酸 实验前，必须进行

10、的操作是填操作名称，不必写具体过程 。实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。 本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出： 答案：(1)共6分，各2分编号操 作a准确称取氯化钾固体，放入到1000 ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容b将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出c下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 (2) (共8分，各2分检查装置的气密性 保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等 先

11、加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 需要增加尾气吸收装置或类似 13. 2022·安徽省岳野中学高三联考某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：淡黄色固体三聚氰胺cu网碱石灰查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反响生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验假设三聚氰胺完全反响转化成产物。1写出a装置中发生反响的化学方程式 ；2d装置能不能与e装置互换？为什么？ ；3当b装置中反响完全发生后，读取g中水的体积的实验操作顺序为 填序号；读数 冷却至室温 调平f、g装置中的液面4测定数据如下：装

12、置de实验前101.9 g55.8 g实验后107.3 g69.0 g经测定，f中收集的气体折合标准状况下的体积为6720ml。在三聚氰胺分子中存在类似于苯环结构的六元环，试写出三聚氰胺的结构简式 ；答案：12分 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ；22分 不能 ， 不能准确测出c中生成的co2和 h2o ；31分 ；43分；14. 09-10·北京市房山区高三第一学期期末某品牌消毒液包装说明中的局部内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/l。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、

13、油漆外表，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。一从以上材料获得的信息有：1该消毒液的酸碱性：_，原因是用离子方程式表示_。2该消毒液可能具有的化学性质是_性和_性任意写出两种。3推测造成该消毒液失效的外界因素可能有_ 或 任意写出两种，写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反响方程式_。二对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？三方案设计与探究实施用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，假设：.有明显现象；.无明显现象。 4基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。 5基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，表达实

14、验操作：_。答案：1碱性1分 clo + h2o hclo + oh 2分 2氧化性 漂白性 不稳定性 任写两个给2分 3co2等酸性气体或光和热 2分2naclo + co2 + h2o = na2co3 + 2hclo 或 2分 4铁钉外表出现铁锈或红褐色固体 1分 5铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 1分 用试管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴kscn溶液。2分15. 2022·福建省厦门外国语学校高三月考有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。1哪个学生设计的装

15、置比较合理？ ，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。2实验室还可用 代替稀硫酸与铝反响制取氢气，其反响的离子方程式为 必须与上述反响原理不相同。假设用13.5g铝与适量硫酸反响制取氢气，反响后的溶液中通入 气体，可以制取氢氧化铝沉淀，假设沉淀完全，至少需通入该气体体积 升标准状况答案：乙 将小试管伸入的试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢将大试管提起2naoh溶液 2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2 nh3 ,33.616. 2022·山东省莱芜二中高三检测印刷电路的废腐蚀液含有大量cucl2、fecl2和fecl3，任意排放将导致环境

16、污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含cucl2 1.5 mol·l1、fecl2 3.0 mol·l1、fecl3 1.0 mol·l1、hcl 3.0 mol·l1。取废腐蚀液200 ml按如下流程在实验室进行实验：废腐蚀液cu、fe2+cufecl2溶液fecl3溶液过量fe粉cl2搅拌过滤答复以下问题：1在上述流程中，“过滤用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_填化学式。2实验室可用浓盐酸和固体kmno4直接反响制备c

17、l2。此反响的离子方程式为_。此反响中表达了盐酸的_性质。利用图1制备cl2并通入到fecl2溶液中获得fecl3溶液。图1浓盐酸kmno4请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置，并标明容器中所装试剂名称。图23按上述流程操作，需称取fe粉的质量应不少于_g，需通入cl2的物质的量不少于_mol。 答案：1烧杯hcl各1分，共2分22mno4 + 16h+ + 10cl 2mn2+ + 5cl2 + 8h2o2分 酸性和复原性2分fecl2溶液naoh溶液 2分339.2 0.75各2分，共4分17. 2022·山东省莱芜二中高三检

18、测某课外兴趣小组为探究某种铝合金合金元素为mg al是否符合国家质量标准国家规定其中铝含量不能低于78，设计右图装置进行实验。1如何检验该装置的气密性 。2合金样品固体m与氢氧化钠溶液反响的离子方程式 。3倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体m)充分反响，待反响停止后，进入量气管气体的体积为vml(已折算成标准状况)。假设量气管最大量程为50ml，那么固体m中铝的质量(ma1)范围为 。4假设将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，那么反响停止后量气管内气体体积 (填“)vml。5假设a38mg，v44.8ml(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)

19、 (填“符合或“不符合)。答案：(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻假设水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)2分22oh+2al+6h2o = 2 ai(oh)4+ 3h2 (2分)30mal0.04g(或mal0.04g2分 4 (2分)5符合标准2分18. 2022·安徽省高三联考三草酸合铁酸钾晶体·可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸a、10 mol·l-

20、1hno3b、10 mol·l-1盐酸c、10 mol·l-1 naohd、3%h2o2e、01mol·l-1kif、01 mol·l-1cuso4g、20kscnh、澄清石灰水i、氧化铜j、蒸馏水k、澄清石灰水l。 1要验证产物中有co2、co存在的试剂_应选按先后顺序把所选试剂的代号字母填人空格内。 2该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有。验证固体产物中的方法是 。 3固体产物中铁元素存在形式的探究。固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设；假设1：只有fe；假设2：只有feo；假设3：feo和fe。设计实验

21、方案证明假设步骤1：取适量固体产物于试管中，参加足量蒸馏水，充分振汤便碳酸钾完全溶解。别离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。步骤2：将步骤1中的不溶固体产物参加10mol·l-1盐酸中。步骤3：将步骤1中的不溶固体产物参加足量的01 mol·l-1cuso4中充分反响后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于10 mol·l-1盐酸，再参加20kscn，最后参加3h2o2。实验过程填写下表的空格实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，参加足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。别离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物局部溶解步骤2：向试管中参加适

22、量硫酸铜溶液，再参加少量将步骤1中的不溶固体，充分振荡1假设蓝色溶液颜色及参加的不溶固体无明显变化，那么假设 成立。2假设蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成那么证明有 存在。步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液别离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量hcl，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn结合步骤2中的(2)：1假设溶液根本无色，那么假设(1)成立2假设 ，那么假设 成立答案：1i-a-j-l 2取固体参加少量的水溶液，再参加bacl2溶液；有白色沉淀加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水；3假设2成立铁单质溶液呈血红色，那么假设3成立k

23、scn溶液。2分19. (2022·北京房山区高三期末)某品牌消毒液包装说明中的局部内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/l。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆外表，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。一从以上材料获得的信息有：1该消毒液的酸碱性：_，原因是用离子方程式表示_。2该消毒液可能具有的化学性质是_性和_性任意写出两种。3推测造成该消毒液失效的外界因素可能有_ 或 任意写出两种，写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反响方程式_。二对该消毒液提出探究

24、的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？三方案设计与探究实施用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，假设：.有明显现象；.无明显现象。 4基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。 5基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，表达实验操作：_。答案：1碱性1分 clo + h2o hclo + oh 2分 2氧化性 漂白性 不稳定性 任写两个给2分 3co2等酸性气体或光和热 2分2naclo + co2 + h2o = na2co3 + 2hclo 或 2分 4铁钉外表出现铁锈或红褐色固体 1分 5铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 1分 用试

25、管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴20. 2022.1·北京东城区高三期末某同学设计了右图所示装置夹持仪器省略进行系列实验，实验时将药品a逐滴参加到固体b中，请答复：1假设a为浓氨水，b为烧碱，c为alcl3溶液，翻开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是 结合离子方程式答复。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反响的离子方程式是 。2利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，假设b为碳酸钠，a与b发生反响的离子方程式是 ，能得到的相应结论是 ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由： 。答案：1在氨水中有以下平衡：nh3+h2onh3

26、· h2o nh4+oh-, naoh固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(oh-)，促使化学平衡逆向移动2分；有白色沉淀产生1分；al3+ +3 nh3 · h2o = al(oh)3 + 3 nh4+ 2分2co32-+2ch3cooh2ch3coo- + h2o+co22分；醋酸酸性强于碳酸1分；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反响，生成苯酚1分21. 2022·山东省宁阳二中高三周练某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反响实验，以探究化学实验的绿色化。1实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长

27、导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。2在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中参加2 ml浓硝酸。c中反响的化学方程式是 。再由a向c中加2 ml蒸馏水，c中的实验现象是 。方案反响物甲cu、浓hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno33右表是制取硝酸铜的三种方案，能表达绿色化学理念的最正确方案是 。理由是_。4该小组还用上述装置进行实验证明氧化性kmno4cl2br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的缺乏之处是 。解析1根据题目的表达可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述假设d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性

28、良好。2c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中参加2 ml浓硝酸时发生反响为cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o；假设再由a向c中加2 ml蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反响变得缓慢、产生的气体颜色变浅。3甲方案制取硝酸铜的反响方程式为cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o，乙方案制取硝酸铜的反响方程式为3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o，丙制取硝酸铜的反响方程式为2cuo22hno32cu(no3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1molcu(no3)2时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ，丙方案消

29、耗的硝酸的量最少且不产生污染。4假设用上述装置进行实验证明氧化性kmno4cl2br2，根据氧化复原反响的规律可以得出应先用kmno4制cl2，再用cl2制br2。所以实验的操作步骤为向d中参加kbr溶液，c中参加固体kmno4，由a向c中参加浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于cl2和br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。答案1检查装置气密性。(1分)2cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o(2分) 反响变缓，气体颜色变淡。(2分)3丙(2分)；耗酸量最少，无污染。(2分)4向d中参加kbr溶液，c中参加固体kmno4，由a向c中参

30、加浓盐酸(3分)；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色(2分)；没有处理尾气。(1分) 4碱石灰或固体氢氧化钠或生石灰；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。22. 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成以下填空。1假设用启普发生器制取硫化氢气体，那么制取气体的原料可选用_。 a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁2现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在以下列图中选择适宜的仪器； _填编号。3如图，在一个充满氧气的集气瓶中参加少量品红溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。4在上述集气瓶中继续通入硫化氢

31、气体，振荡，发生反响的化学方程式为：_反响过程中，溶液的ph_填“变大、“变小或“不变。5点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个平安装置。以下列图的装置能起到此作用的是_。6硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。解析：1可选用强酸和硫化物，但硫化物必须难溶于水才能使用启普发生器，所以选ad。2可以控制硫化氢气体产生速率的装置，所给的仪器中只有那么不然需要能起到控制的作用，所以必选，有了那么和就是它的配套仪器了。所以选3h2s点燃生成so2，so2能使品红褪色，由于火焰自动熄灭所以h2s燃烧不

32、充分会有s单质的生成，所以现象就是品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴来4h2s继续通入那么与so2发生反响，2h2s+so23s+2h2o，酸性减弱，ph变大。5四套装置中不同之处就在于右侧导管的进气和出气管的位置，a没有效果，c出气和进气都插在液体中达不到出气的效果，d中同样达不到出气的效果，所以选择b装置。6硫化氢气体在空气中的体积分数为30%，那么o2的量缺乏，所以发生不完全燃烧，产物为s和h2o。 答案：1a d 2 3品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 4so2+2h2s=3s+2h20 变大5b6s h2o23. (2022广东省汕头市金山中学高三) 以下列图是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反响的两个实验装置图。其中装置为甲同学设计。可能用到的相对原子质量： h：1 ：12 n：14 o：16 cu：64 请答复以下问题：1铜与稀硝酸反响的离子方程式为 。2乙同学认为装置中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反响生成的是no气体，理由是 _ 。于是他设计装置，其中装铜片的是气球。3化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置只能定性研究铜与硝酸的反响，他们又重新设计了