必修一离子反应(人教版)

1、绝路问津 三国演义第66集.rmvb “哑泉”其水颇甜，应是一种稀有的矿化泉，泉水中含有铜的化合物（铜盐）较多，硫酸铜（胆矾）呈弱酸性，少量饮用口感有点甜，饮入过多则会中毒，首先影响声带，使声音嘶哑甚至暂时“失声”，如果时间过长则有其他症状发生。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。解救的办法很简单：饮用一定量碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。 第二节 离子反应判断下列物质哪些是电解质判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质

2、哪些是非电解质?Al BaCl2 CuSO4 KNO3溶液溶液 酒精酒精 电解质电解质:非电解质非电解质: 知识回顾知识回顾:思考：思考：电解质在电解质在水溶液水溶液中电离：中电离：BaCl2=CuSO4=Ba2+2Cl-Cu2+SO42-混合电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1、离子反应、离子反应：有有离子离子参加参加 的的反应反应。(或生成或生成) 问题：是不是任意两种问题：是不是任意两种(或多或多种种)电解质溶液混合就能够发生电解质溶液混合就能够发生离子反应离子反应? 思考与交流思考与交流不是不是3、CuSOCuSO4 4溶液

3、和溶液和NaOHNaOH溶液溶液4 4 、滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸5 5、NaNa2 2COCO3 3溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸1 1、NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和KClKCl溶液现象：有蓝色沉淀生成现象：溶液逐渐变为无色现象：有气泡产生现象：无现象 请阅读课本请阅读课本P31实验实验2-1 、 P33实验实验 2-3利用学过的知识推断可能出现的现象利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的并用相应的化学方程式解释原化学方程式解释原因因：2 、Na2SO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液现象：白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaS

4、O4NaNa2 2SOSO4 4+ KClKCl- -不反应CuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2NaOH + HClNaOH + HCl= =NaCl+H2ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2生成沉淀，可以发生离子反应生成沉淀，可以发生离子反应生成水等难电离的物质，可以发生离子反应生成水等难电离的物质，可以发生离子反应生成气体，可以发生离子反应生成气体，可以发生离子反应1232 2、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：3、离子反应的实质：、离子反应的实质：离子的浓度发生了改变离子的浓度发生了改变 KCl

5、溶液与溶液与Na2SO4溶液混合时溶液混合时: :K+、Cl-Na+ 、SO42- 溶液中自由移动的溶液中自由移动的K+ 、 Cl- 、 NaNa+ +、 SO42- 的浓度的浓度不变不变 从从离子离子的角度的角度分析分析为什么生成以上三类物质的电解质溶液就能发为什么生成以上三类物质的电解质溶液就能发生离子反应。生离子反应。 以以BaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液混合，溶液混合，KCl溶液与溶液与Na2SO4溶液混合为例：溶液混合为例： Ba2+ + SO42- = BaSO4 BaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液反应的实质是溶液反应的实质是: :Ba2+、Cl-Na+ 、SO42- 沉

6、淀的生成导致沉淀的生成导致溶液中溶液中Ba2+ 和和 SO42- 的浓度的浓度减小减小发生离子反应条件之一：生成沉淀发生离子反应条件之一：生成沉淀练习练习1、下列反应属于离子反应的是：下列反应属于离子反应的是： 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应溶液与澄清石灰水的反应 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2=2HCl 石灰石与稀盐酸石灰石与稀盐酸点燃练习练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（下列物质间离子反应不能发生的是（ ）A 、Ba(OH)2溶液和溶液和HCl溶液溶液B、NaC

7、l溶液和溶液和Ca(NO3)2溶液溶液C、NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液溶液D、Na2CO3溶液和稀溶液和稀H2SO4溶液溶液B4离子反应的表示方法离子反应的表示方法离子方程式离子方程式(1)概念：用实际参加反应的概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子来表示反应的式子(2)书写步骤书写步骤离子符号离子符号易溶于水且易电离易溶于水且易电离原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数问题： 下列离子方程式书写是否正确？铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O碳酸镁跟稀

8、硫酸溶液反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2SO42=BaSO4学生交流学生交流【提示【提示】正确，错误。归纳小结归纳小结离子方程式的书写及正误判断1离子方程式的书写要点(1)抓住两易两易、两等两等、两查两查两易两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱强酸、强碱、大多数可溶性盐、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符合表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等两等：离子方程式两边的原子个数原子个数、电荷总数电荷总数均对应相等。两查两查：检查

9、各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意注意 的问题微溶物微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式般写化学式(标标)，如，如Ca(OH)2等。等。氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标标)。2离子方程式的离子方程式的正误正误判断判断(1)看离子反应是否看离子反应是否符合客观事实符合客观事实不可主观臆造产物及反应，如不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=

10、2Fe33H2就不符合客观事实。就不符合客观事实。(2)看表示各看表示各物质的化学式物质的化学式是否正确是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4在水溶液中通常应写成在水溶液中通常应写成SO42H。(3)看是否看是否漏掉离子反应漏掉离子反应如如Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反应，既要写溶液反应，既要写Ba2与与SO42的离子反应，又要写的离子反应，又要写Cu2与与OH的离子反应。的离子反应。(4)看看质量及电荷质量及电荷是否是否守恒守恒如如FeCl2溶液与溶液与Cl2反应，不能写成反应，不能写成Fe2Cl2=F

11、e32Cl，而应写成，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看看反应物或产物的配比反应物或产物的配比是否正确是否正确如稀如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。练习练习：把下列化学方程式改写成离子方：把下列化学方程式改写成离子方 程式：程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+ Cl+ Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+ 2Cl+ 2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2

12、2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O= 4HO= 4H+ + +2Br+2Br- -+ SO+ SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O5、离子反应的意义、离子反应的意义表示某一个具体的化学反应表示某一个具体的化学反应BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl表示为：表示为：表示同一类型的离子反应表示同一类型的离子反应

13、如如 可以表示可以表示NaOH和和HCl、NaOH和和H2SO4、KOH和和H2SO4的反应。的反应。思考讨论：思考讨论： 3.HOH=H2O能表示所有的强能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？酸和强碱发生的中和反应吗？【提示【提示】不能。如不能。如Ba(OH)2和和H2SO4的反应就不的反应就不能用能用HOH=H2O表示，故表示，故HOH=H2O仅仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。Ba2SO42=BaSO4HOH=H2O跟踪练习：跟踪练习：2.(2009年日照高一期末年日照高一期末)能用能用HOH=H2O表表示的反应示的反应是是()A

14、氢氧化钡溶液与硫酸反应氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜和稀硝酸反应氢氧化铜和稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸反应氢氧化钾与硫酸反应 D氢氧化钠与醋酸反应氢氧化钠与醋酸反应【解析【解析】各化学反应的离子方程式为：各化学反应的离子方程式为：ABa22OHSO422H=2H2OBaSO4(BaSO4既既难溶于水又难溶于酸难溶于水又难溶于酸)BCu(OH)22H=Cu22H2OCu(OH)2既难溶于水也难既难溶于水也难电离电离COHH=H2ODOHCH3COOH=CH3COOH2O(CH3COOH 易溶但易溶但难电离难电离)【答案【答案】C三、离子共存问题三、离子共存问题离子共存即溶液中的离子之间离子共存

15、即溶液中的离子之间不能发生反应不能发生反应，判断溶液中的，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。离子不能大量共存的，则不共存；若不反应，则大量共存。离子不能大量共存的原因有哪几方面？原因有哪几方面？师生互动师生互动【提示【提示】1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐生成难溶性盐：Ca2与与CO32，Ba2与与SO42、CO32，Ag与与Cl、Br、I、CO32等；等；(2)生成难溶性碱生成难溶性碱：OH与与Fe3、Fe2、Mg2

16、、Cu2等；等；(3)生成微溶物质生成微溶物质：Ag与与SO42，Ca2与与SO42、OH，Mg2与与CO32等。等。2生成气体的离子不能大量共存生成气体的离子不能大量共存如如H与与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等等3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如如H与与OH、CH3COO；OH与与NH4、HCO3、HSO3、HS等。等。4溶液无色透明时，不存在有色离子溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：常见的有色离子有：Cu2(蓝色蓝色)、Fe3(黄色黄色)、Fe2(浅浅绿色绿色)、MnO4(紫红色紫红色)。5其他隐含条件其

17、他隐含条件(1)强酸性溶液、强酸性溶液、pH小于小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液液，都是指酸性溶液，则能与，则能与H反应的离子肯定不能存在。反应的离子肯定不能存在。(2)强碱性溶液、强碱性溶液、pH大于大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量液，都含有大量OH，则与则与OH能反应的离子肯定不能大量能反应的离子肯定不能大量存在。存在。典例典例4 某某溶液中可能含有溶液中可能含有NH4、Ba2、Fe2、Ag、OH、SO42、CO32中的某几种，现用该溶液做以下中的某几种，现用该溶液做以下实验：实验：取此溶液少许，加足量盐酸

18、无明显现象；取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；另另取少许加入足量浓取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；溶液，有白色沉淀生成；将将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有该溶液中肯定有_离子，肯定无离子，肯定无_离子。离子。【思路点拨【思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)根据特征现象来判断离子的存在。根据特征现象来判断离子的存在。(2)结合肯定存在的离子，判断与之不共存的离子。结合肯定存在的离子，判断与之不共存的离子。【解析解析】由由可排除可排除Ag、CO32存在存