云南会泽2016届高中毕业生第二次统一检测理科综合化学试题

1、2016年会泽县第二次高中毕业生复习统一检测理科综合化学试题A. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO3所含电子数约为40MB. 0.5molNH4HSO晶体中，含有数目Z勺为0.5NAC. 92gNO2、N2Q混合气体含有的N原子数为2冲D. 1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA8.2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯唾恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醛，其合成路线如下:青蒿素卜列说法不正确.的是A.青蒿素的分子式是Ci5H2iQC.反应有H2O生成双氢青蒿素蒿甲醛B.青蒿素可以发生水解反应D.双氢

2、青蒿素中含有与分子中相同的化学键9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表向生成致密的Al2C3薄膜，且Al2Q熔点图于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL0.1mol/LNaS溶液中滴几滴0.1mol/LZnSQ溶液；再加入几滴0.1mol/LCuSO溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（2）:ZnS>CuS10.25c时，将氨水与氯化钱溶

3、液混合得到c(NH3-H2O)+c(NH4+)=0.1mol-L1的混合溶液。溶液中c(NH3H2。)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是11A. W点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)f。用75B. pH=10.5溶液中：c(Cl)+c(OH)+c(NH3H2O)v0.1molL1七也0.0250C. pk9.5溶液中：c(NH3-H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(NH4

4、+)>c(H+)11 .下列判断正确的是A.通入足量CO后的溶液中大量共存：Na+、SiO32>CHCOO、CQ2B.pH=9的CHCOON溶液和pH=9的NHH2O溶液，两溶液中水的电离程度相同C.Fe2+、SO都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性D.NHAl(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH+Al3+5OH=NHH2O+_，AlO2+2H2O12 .已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的A.若HnXO为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧

5、化物对应的水化物一定为强碱C.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应13.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO溶液生产NaO溶液和H2SQ溶液。下列说法中正确的是A.b是阳离子交换膜，允许Na+通过B.从A口出来的是NaO溶液C.阴极反应式为4OH4e-=2H2O+02TD.N&SO溶液从G口加入26. (15分)过氧化钙(CaO)是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醛等，加热至350c左右开始分解放出

6、氧气，与水缓慢反应生成H2Q。易与酸反应生成H2Q。CaQ用作种子消毒剂，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于油脂漂白及鱼池增氧剂等，是一种重要化工试剂。(I)CaO的制备原理：CaCl2+H2Q+2NH?H2O+6HO-CaQ?8H2OJ+2NHCl图2实验步骤如图1,反应装置如图2所示，请回答下列问题:图I(1)仪器x的名称为(2)用平衡移动原理解释加入氨水的作用是(3)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0c左右，其可能原因是(写出两种)(4)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用A.热水B.冷水C.乙醇D.乙醛(n)CaO纯度检测，将一定量CaO溶于稀硫酸，用标准KMnO溶液进行滴定(发生反应为:5

7、CaO2+2MnO4+16H+5Ca2+2Mn2+5QT+8HUQ,计算确定CaO的含量。(5)现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO溶液滴定所得数据如表所A.烘烤时间不足.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准C.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失D.配置KMn的准溶液定容时俯视容量瓶标线实验序号第1次第2次第3次第4次消耗KMnO#积/mL19.9820.0220.2020.00示，则CaO样品的纯度O(6)测得CaQ纯度偏低的原因可能是O27. (14分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。(1)请写出工业上由NH制取NO的

8、化学方程式FeO(s)+CO(g),已知(2)一定条件下，铁可以和CO发生反应：Fe(s)+CO2(g)该反应的逆反应是乙该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。(填“吸热”或“放热”)反应。TC、Ppa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是混合气体的平均相对分子质量不再变化;容器内压强不再变化;v正(CQ)=v逆(FeO)Ti温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO,反应过程中CO和CO物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO的平衡转化率为,平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为(3)在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器

9、中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3Ha=2NH,有关数据及平衡状态特定见下表。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。(4)一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N2O和CO勺混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的7倍。请写出该反应的热化学方程式28.(14分)钮是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钮固体废弃物(含有SiO2、A

10、l2Q及其他残渣)中提取锂的一种新工艺主要流程如下：部分含锂化合物在水中的溶解性如下表:请回答下列问题:(1)反应所得溶液中除H+之外的阳离子有。(2)反应碱浸后滤出的固体主要成分是(写化学式)。(3)反应的离子方程式为。(4)25C、101kPa时，4Al(s)+3Q(g)=2Al2Q(s)AH=-akJ/mol4V(s)+5Q(g)=2V2Q(s)Ahb=-bkJ/mol用V2C5发生铝热反应冶炼金属锂的热化学方程式是(5)钮液流电池(如下图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许通过。电池放电时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式是。(6)用硫酸酸化的H2C2Q溶

11、液滴定(VO2)2SO溶液，以测定反应后溶液中的含钮量，反应的离子方程式为：2VO+HOQ+2H+=2VO+2COT+2HO。取25.00mL0.1000mol/LH2GQ标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL,由此可知,该(VO2)2SO溶液中钮的含量为g/L。36 .化学一一选修2:化学与技术(15分)生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下图是某企业设计的硫酸-磷俊-水泥联产，海水-淡水多用，盐-热-电联产三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：(1)从原料、能源、交通角度考

12、虑该企业应建在A.西部山区B.沿海地区C.发达城市D.东北内陆(2)该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式,。(3)沸腾炉发生反应的化学方程式,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是(填化学式)。(4)热电厂的冷却水是,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有(写出一种即可)。(5)根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想,(请写出两点)37 .化学一一选修3:物质结构与性质(15分)已知A、BCDE、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。刖勺一种单质是自然界硬度最大的物质，B是地壳中含量最多的元素，C勺单质能从B的一

13、种氢化物中置换出B的一种单质，D是人体骨骼中白常见元素，D勺氢氧化物常用来检验解口B形成的一种化合物，F的原子序数比E大1,F是皿族元素中原子序数最小的一种元素。(1) E的基态原子电子排布式为，比较F和E的各级电离能后发现，气态E2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难，其原因是。(2)写出DA的电子式。(3) DG的一个晶胞如右图所示，则图中实心球表示是C?答：(填元素名称)。该晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。(4) AB32-离子的空间立体构型为,ABt体在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F(AB)5,该化合物中F元素的化合价为3

14、8.化学一一选修5:有机化学基础(15分)芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：A一I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应,E的核磁共振氢谱有3组峰。D的相对分子质量比C大4,KMnO/HI"五coonR2RCH.CH0Na°/HjQ>R-CII.CH-CCHO请回答下列问题：(1)AB的反应类型为,D所含官能团的名称为(2)E-F与F-G的顺序能否颠倒(填“能”或“否”)，理由(3)B与银氨溶液反应的化学方程式(4)I的结构简式为种。(5)符合下列要求A的同分异构体还有与Na反应并产生Hz芳香族化合物(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CHCHOH原料制备CHCH

15、CHCHOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：Cu口.IWH溶液CHCOOHCH;Br一CH.CH.OH-浓硫.-心4CHQOCHQL参考答案题号78910111213答案CABCDBA26.(15分)(第(5)小题3分，其余每空2分，共15分)(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)(2)中和反应生成的HCl,使CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl向右进行(3)减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出(4)B(5)90.00%(6)AD27.(14分)催化剂(1)4NH3+5O2=(2)放热(2分)4NO+6H20(2分)A(2分)2(2分)，25(2分)333(3

16、) 0.8(2分)28.(共14分)(1) VO+、Al3+(2分)(2) Al(OH)3(2分)(3) NH4+VO3=NH4V。3(2分)(4) 10Al(s)+3V2O5(s)=5AbO3+6V(s)(5) V2+-e=V3+(2分)VO2+-e(6) 10.6(3分)36.(15分)(1)B(2分)(2)Fe2O3电能热能5a3bZH=-2kJmol(3分)+H2o=VC+2H+(2分)SO2浓H2SO4(共5分，每空1分)(4) 4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g)+O2(g)AH=-60bkJmol1(2分)4Fe与+1102=2FeO3+8SQ（2分，无高温条件给1分）（3）Ca（H2PO4）2H20或Ca（H2PO4）2、CaSQ（2分）（4）海水镁或澳（共2分，各1分）（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；也可用作矿渣磷肥的生产原料。余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。（回答出两点即可）（共2分，每一点1分）37.Fe2+较为稳定（15分，除特殊标注外，每空2分）（1）1s22s22p63523P63d5Mn2+的电子排布