中考总复习物质的推断专题

1、中考总复习物质的推断专题测试题一、选择题（每小题5分，共25分）1 .根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测内可能为（）甲A.碳酸钙B.氧化钙C.氢氧化钙D.碳酸钠2 .在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A.滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌3.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（）甲乙A.如果丙是碳酸钠，乙是

2、氢氧化钠，则甲是硝酸钠B.若甲、乙、丁都是氧化物，则内一定是碳酸钙C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则内一定是单质碳4. 一包固体粉末可能含有NaNQCaCQNaOHCuCb、NaCl和Ca（N2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A.蓝色溶液B中阳离子只有Cij+B.无色溶液A中一定有NaOHC.原固体粉末一定有NaClD.原固体粉末一定有CaCQNaOHNaNOCuCl2和Ca（NO）25. A、BC、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出)，

3、它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成。下列判断错误的是()A. A的化学式为CaCOB. D物质不属于盐C.表中未涉及的基本反应类型是置换反应D.B-C的化学方程式为CadHO=Ca(OH)二、填空题(共64分)6. (9分)下图表示NaCl、NaCO、AgNBaCL、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。(1)图中还缺少一条连线，此线应连在(填字母)两溶液之间。(2) E是溶液。(3) A和B反应有气体生成，则C是溶液。7. (8分)现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SBaCL溶液、NaCO

4、溶液中的一种，已知甲+乙一无明显现象，乙十丙一白色沉淀，丙十丁一白色沉淀，甲+丁一无色气体；BaCQBaSO难溶于水。试回答：(1) 丁物质中的溶质是(填化学式)。(2)写出乙和丙反应的化学方程式(3)写出甲和丁反应的化学方程式8. (12分)AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。(1) B的化学式,H中溶质的化学式。(2)反应的化学反应方程式为(3)反应中为置换反应的是(填序号)。(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式9. (9分)赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸

5、、硫酸、氢氧化钠、氯化钢和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，具浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示碳酸钢不溶于水)(1) A物质是。(2) B与C反应的化学方程式为A与E反应时的实验现象为。(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是(填序号)。铁氧化铁二氧化碳氢氧化钢10. (11分)图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、ONaAl、SCaCu>Ag中的一种或几种元素组成的。®在通常

6、情况下，D与其他物质的状态不同，DGH、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A,F均为由三种元素组成的盐。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：G。(2)写出A与C反应的化学方程式;写出D与E反应的化学方程式L写出HR反应的化学方程式11. (15分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。（1）若列车上

7、的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO的化学方程式为列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（写一种）。“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程。三、实验题（11分）

8、12.某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】氯化钙、氯化钢、氯化钾三种溶液均呈中性（1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含（填化学式）。（2）步骤中发生反应的化学方程式为（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有（填化学式，下同），可能含有。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是（写出实验的操作、现象和结论）解析与答案:1 .【解析】根据图中物质问的转化关系，内可以与二氧化碳反应生成甲，而甲高温生成乙，乙与水反应生成丙，则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，代入检验。【答

9、案】C2 .【解析】由题意可知，几种金属的活动性顺序为镁锌铁铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁；滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没有氯化铜；滤渣中一定有铜，可能有铁和锌。【答案】D3 .【解析】甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能通过复分解反应生成氢氧化钠；因为丙可能是碳酸钙、碳酸钠等；因为甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧

10、化钠、氢氧化钙、水等，故甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现；若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则内可能是单质碳和氧气。【答案】C4 .【解析】根据“一包固体粉末可能含有NaNOCaCNaOHCuCb、NaCl和Ca(N2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOHffiCuCl2会生成氢氧化铜沉淀,而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCOffi硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCNaOHCuCb和Ca(N2,无法确定是否含有NaCl、NaNQ【答案】B5 .【解析】

11、根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；根据“B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成”，结合图框，则推测B是氧化钙，C为氢氧化钙、D为氯化钙；代入检验；根据分析，A的化学式为CaCQ根据分析，D为氯化钙，属于盐；ZB,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；ZD,碳酸钙与稀盐酸反应，为复分解反应；B-D,氧化钙与稀盐酸反应，为分解反应；B-C,为氧化钙与水反应，为化合反应；CfD,氢氧化钙与稀盐酸反应，为复分解反应；CA为二氧化碳与氢氧化钙反应，不是基本反应，则表中未涉及的基本反应类型是置换反应；B-C的化学方程式为CadHO=Ca(OH)【答案】B6 .【解析】从所给的五种物质

12、可以看出，氯化钠只能与另外四种物质中的硝酸银反应，从框图信息可知E一定是氯化钠；图中只有硝酸银能够与另外四种物质都反应，根据图中的位置关系及题目信息：图中还缺少一条连线，可以确定D是硝酸银，且该线一定是B和D之间的连线；五种物质中只有碳酸钠能与另外三种物质反应，可以确定B是碳酸钠，再根据A和B反应有气体生成可以确定A是盐酸，则C一定是氯化钢。(1)B、DNaCl(或氯化钠)BaCl2(或氯化钢)7.【解析】本题考查了根据反应现象推断物质的化学式及化学方程式的书写。甲U）f甲二HCI3agi两（2。）fBaCL丁（¥J尸wax甲十乙一无明显现象(一)已十丙f白色述凌(Y)西+Tf6色浣

13、送(4)甲+Tf无色气体(*)(1)Na2COH2SO+BaCl2=2HC+BaSOj。(3) 2HCl+NaCO=2NaC+HO+COT8 .【解析】根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G,所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；(1)根据分析，B的化学式FeQ,H中溶质的化学式CuSQ(2)反应为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故

14、其反应的化学反应方程式为Fe+CuS0=CUFeSO;(3)根据(1)的解答可以知道，反应为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；故反应中为置换反应的是、；(4)稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为FeQ+6HCl=2FeC3+3HdFe2QCuSO4Fe+CuS8=C#FeSO、(Fe2c3+6HCl=2FeC3+3HO9 .【解析】由题意可知A是铅蓄电池中的物质，具有脱水性，所以A为硫酸，C是人体胃液中的主要成分，说明B物质既能和硫酸反应又能和盐酸反应，所以B一定是碱，即为氢氧化钠，现在剩下两个物质，氯化

15、钢和碳酸钠，由于氯化钢和盐酸不反应，所以E为氯化钢，D为碳酸钠。(1)硫酸(H2SQ(2)NaOH+HCl=NaC+H2O有白色沉淀产生10.【解析】根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A,F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A,F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，DGH、I均为单质”、“图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、ONaAl、S、C&Cu>Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能

16、为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。(1)根据分析，G为铜，故其化学式为Cu=(2)A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，具化学方程式为NaCQ+HSO=NaSO+COT;D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为CudH2=u+H2O;H-I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式Al+3AgN8=Al(NO)3+3Ag。Cu(2) Na2CO+H2SO=NaSO+H2ACOTCuOW=2=Cu+WOAl+3AgNG>=Al(NO)3+3Ag11 .【解析】(1)为紫色石蕊溶液，在碱性溶液中变蓝色；水和二氧化

17、碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，化学方程式为NaCO+CO=2NaHCO碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为NaCO+Ca(OH>=CaCQ+2NaOH(2)能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钢盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNQ“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeC2+HJ;盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO(1)蓝NaCO+H2O+CO=2NaHGONa2CO+Ca(OH»=CaCQ+2NaOHAgNO3Fe+2HCl=FeC2+HdCuO三、12 .【解析】本题考查物质成分的推断。由步骤可知：硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀生成，物质加足量的水得到无色溶液，说明一定没有硫酸铜，碳酸钠与氯化钙不能同时有；由步骤可知：无色溶液与氯化钢反应生成白色沉淀，白色沉淀加足量硝酸得无色溶液和无色气体，说明该沉淀能全部溶于硝酸且产生二氧化碳气体，硫酸钠与氯化钢产生的硫酸钢不能溶于酸，碳酸钠与氯化钢产生的碳酸钢沉淀能溶于硝酸