离子反应演示文稿4PPT

1、第二课时：离子反应和离子方程式的书写第二课时：离子反应和离子方程式的书写实验实验内容内容向盛有向盛有2 mL2 mL Na Na2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管试管2 mL2 mL KCl KCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL2 mL Na Na2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管滴试管滴2 mL2 mL BaCl BaCl2 2溶液溶液实验实验现象现象实验实验结果结果实验实验实质实质无明显现象无明显现象生成白色沉淀生成白色沉淀溶液间的反应实质是离子之间的反应溶液间的反应实质是离子之间的反应NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和KClKCl溶液溶液没有发生反应没有发生反应NaNa2 2SO

2、SO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液发生了反应发生了反应实验实验2-12-1观察实验，探讨实验实质观察实验，探讨实验实质反应过程分析 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 = SO42- + 2Na+ BaSO4 NaCl =Cl- + Na+SO42- +Ba2+ = BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl一.离子反应2.2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应应的式子叫做离子反应方程式。的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中或融熔（只有在水溶液中或融熔态才能写离子方程

3、式）态才能写离子方程式）1.1.定义定义: :有离子参加或生成的反应叫做离子反应。有离子参加或生成的反应叫做离子反应。( (在水在水 溶液中溶液中或融熔态）或融熔态）二.离子反应方程式的书写步骤1、写、写:写出化学方程式写出化学方程式BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2、拆：、拆：把把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）（溶于水的强电解质）拆成拆成离子形式离子形式，难溶的物质难溶的物质（沉淀）（沉淀）、气体、难、气体、难电离物质电离物质（弱电解质）（弱电解质）、单质、氧化物等、单质、氧化物等仍用仍用化化学式学式表示。表示。、强酸强酸：HCl

4、HCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 、强碱强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。、大多数、大多数可溶性盐可溶性盐易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）盐

5、的溶解性基本规律如下：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClBa2+ + 2Cl- 3、删：、删： 删去方程式两边删去方程式两边不参加反应不参加反应的离子。的离子。SO42- +Ba2+ = BaSO4 SO42-+2Na+BaSO42Cl- +2Na+ +4、查：、查：检查方程式两边各元素的检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等。是否相等。 “写写”是基础，是基础， “拆拆”是关键，是关键， “删删”是途径，是途径， “查查”是保证。是保证。 小小 结结1 1、写出下列化学方程式和离子方程式、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习随堂练习HC

6、lNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2K K2SOSO4Ba(NO3)2H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O OSO42- +Ba2+ = BaSO4 三.离子反应方程式表示的意义离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：不仅可表示某一不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示个具体的化学反应，而且可表示同一类型同一类型的的反应。反应。1.向盛有2ml CuSO4溶液的试管中加2mlNaOH溶液实验实验2-32-3观察实验，找出异同点观察实验，找出异同点SO42- 2OH- =Cu(OH)2 2.向盛有2ml NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液向试管

7、中缓慢加稀盐酸至溶液恰好变色为止。OH- H+=H2O3.向盛有2ml稀盐酸的试管中加入2mlNa2CO3溶液2H+ CO32- =H2O CO2 蓝色絮状沉淀滴入酚酞后溶液呈红色滴入酚酞后溶液呈红色加入盐酸后溶液又呈无色加入盐酸后溶液又呈无色有气泡生成四 复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件是：复分解反应发生的条件是： 生成沉淀、气体、水（弱电解质）生成沉淀、气体、水（弱电解质） 复分解反应发生的实质是：复分解反应发生的实质是： 两种电解质在溶液中相互交换离子的反两种电解质在溶液中相互交换离子的反应应五 本课总结 1.1.定义定义: :有离子参加或生成的反应叫做离子有离子参加或生成的反

8、应叫做离子反应。反应。 2.2.离子方程式：用实际参加反应的离子符离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 3.3.离子反应方程式的书写步骤：离子反应方程式的书写步骤：写拆删查写拆删查 4.4.离子反应方程式表示的意义离子反应方程式表示的意义 5.5.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 BaClBaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 大理石和盐酸反应大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氢向氨水中通入氯化氢 硫酸和硫酸和 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 Ag Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 Fe+ Cu Fe+ Cu2+2+= Cu + Fe= Cu + Fe2+ 2+ CuOCuO+ 2H+ 2H+ += Cu= Cu2+2+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O 2H2H