硫及硫的化合物用

1、硫及硫的化合物用第1页，共48页。一、硫一、硫1 1、存在形态、存在形态 游离态和化合态游离态和化合态硫铁矿硫铁矿FeSFeS2 2黄铜矿黄铜矿CuFeSCuFeS2 2 石膏石膏 CaSO42H2O芒硝芒硝Na2SO410H2O第2页，共48页。2 2、物理性质、物理性质l俗称硫黄；俗称硫黄；l黄色晶体；黄色晶体；l质脆；质脆；l易研成粉末；易研成粉末；l不不溶于水、溶于水、微微溶于酒精、溶于酒精、易易溶于溶于二硫化碳二硫化碳第3页，共48页。3 3、化学性质、化学性质第4页，共48页。第5页，共48页。二、硫化氢二、硫化氢第6页，共48页。2 2、化学性质、化学性质可燃性可燃性完全燃烧完全

2、燃烧不完全燃烧不完全燃烧 淡蓝色火焰淡蓝色火焰 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 点燃点燃 2H2S + O2 = 2H2O + 2S点燃点燃第7页，共48页。 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S H2S + I2 = 2HI + S H2S + Br2 = 2HBr + S H2S + Cl2 = 2HCl + S 第8页，共48页。3、水溶液显酸性、水溶液显酸性 水溶液叫氢硫酸水溶液叫氢硫酸多元弱酸多元弱酸第9页，共48页。用于用于H2S的尾气处理的尾气处理第10页，共48页。三、三、二氧化硫二氧化硫1 1、物理性质、物理性质l无色、有刺激性气味无色、有刺激性气味

3、的气体；的气体；l密度比空气大；密度比空气大；l易溶于水易溶于水（1 1：4040）；）；l有毒有毒；l易液化（易液化（-10-10）；）；第11页，共48页。2 2、化学性质、化学性质酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性与水反应与水反应 SOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO3 3=SO=SO2 2+H+H2 2O O可逆反应可逆反应：在：在相同条件相同条件下，既能向正反应方下，既能向正反应方向进行，向进行，同时同时又能向逆反应方向进行的反应。又能向逆反应方向进行的反应。亚硫酐亚硫酐可逆反应可逆反应第12页，共48页。思考：思考：2H2O=2H2+O2

4、通电通电点燃点燃2H2+O2=2H2O这两个反应是可逆反应吗？这两个反应是可逆反应吗？第13页，共48页。H H2 2SOSO3 3是一种二元弱酸是一种二元弱酸酸性酸性：H H2 2SOSO3 3 H H2 2COCO3 3H2SO3 H+HSO3-HSO3- H+SO32-第14页，共48页。与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应高温高温SO2 + CaO = CaSO3（原煤脱硫）（原煤脱硫）SO2+Na2O=Na2SO3第15页，共48页。与碱反应与碱反应（SOSO2 2不足）不足）（SOSO2 2过量）过量）第16页，共48页。思考：思考：l向澄清石灰水中持续通入向澄清石灰水中持续通入SOS

5、O2 2有什么现象发有什么现象发生？生？ 先沉淀，后澄清；先沉淀，后澄清； 第17页，共48页。与某些盐反应与某些盐反应 SO SO2 2+2NaHCO+2NaHCO3 3=Na=Na2 2SOSO3 3+2CO+2CO2 2+H+H2 2O O常用饱和常用饱和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去COCO2 2中混有的中混有的SOSO2 2第18页，共48页。思考：思考：l能否用能否用CaClCaCl2 2水溶液吸收水溶液吸收SOSO2 2气体？气体？ CaClCaCl2 2+SO+SO2 2+H+H2 2O=CaSOO=CaSO3 3+2HCl+2HCl SO SO2 2或或COCO2

6、 2通入强酸的盐溶液中不反应通入强酸的盐溶液中不反应第19页，共48页。SOSO2 2使使品红溶液品红溶液褪色，再加热，又恢复到原来的褪色，再加热，又恢复到原来的颜色；颜色；第20页，共48页。特性特性- -漂白性漂白性l漂白原理：漂白原理：SOSO2 2能与能与某些某些有色物质生成有色物质生成不稳定不稳定的无色物质；的无色物质；l无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色；颜色；化合漂白化合漂白暂时漂白暂时漂白第21页，共48页。思考：思考：l根据根据SOSO2 2中中S S的化合价推断的化合价推断SOSO2 2还具有怎样的性还具有怎样的性质？质？第22

7、页，共48页。氧化性氧化性SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O第23页，共48页。第24页，共48页。还原性还原性2SO2 + O2 催化剂催化剂 2SO3SO2 +X2+2H2O=2HX+H2SO4 （X为为Cl、Br、I）l与氧气反应与氧气反应l与卤素单质反应与卤素单质反应第25页，共48页。l与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应例如：例如： H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4 等等H H2 2O O2 2+SO+SO2 2=H=H2 2SOSO4 42KMnO2KMnO4 4+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O=KO=K2 2SOS

8、O4 4+2MnSO+2MnSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4第26页，共48页。lClCl2 2通入紫色石蕊试液有何现象？通入紫色石蕊试液有何现象？lSOSO2 2通入紫色石蕊试液有何现象？通入紫色石蕊试液有何现象？先变红，后褪色先变红，后褪色变红变红第27页，共48页。l在潮湿条件下，将在潮湿条件下，将SOSO2 2与与ClCl2 2等体积混合后，其等体积混合后，其漂白作用是否更强？漂白作用是否更强？lSOSO2 2使碘水褪色是因其漂白性吗？使碘水褪色是因其漂白性吗？漂白失效漂白失效SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4不是，是因为它有还原性的缘故不是，是因为它有还原性

9、的缘故第28页，共48页。3 3、用途、用途l制造硫酸制造硫酸l漂白纸浆、毛、丝、草帽等漂白纸浆、毛、丝、草帽等l杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌第29页，共48页。第30页，共48页。第31页，共48页。四、三氧化硫四、三氧化硫1 1、物理性质、物理性质l无色晶体无色晶体l熔点（熔点（16.816.8）l沸点（沸点（44.8 44.8 ）第32页，共48页。l酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O

10、O2 2、化学性质、化学性质第33页，共48页。五、硫酸五、硫酸1 1、物理性质、物理性质l纯硫酸是纯硫酸是无色、黏稠状无色、黏稠状液体；液体；l98.3%98.3%的浓硫酸密度为的浓硫酸密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，浓度越大，密浓度越大，密度越大度越大；l高沸点、难挥发性的强酸；高沸点、难挥发性的强酸；l易溶于水，能易溶于水，能以任意比与水混溶以任意比与水混溶；l浓硫酸溶解时放出大量的热；浓硫酸溶解时放出大量的热；第34页，共48页。l铁与稀硫酸反应铁与稀硫酸反应l硫酸和氧化铁反应硫酸和氧化铁反应l硫酸和氢氧化钡溶液反应硫酸和氢氧化钡溶液反应l硫酸和氨水反应硫酸和氨水反应l稀

11、硫酸和硫化亚铁反应稀硫酸和硫化亚铁反应l硫酸和醋酸钠溶液反应硫酸和醋酸钠溶液反应第35页，共48页。2 2、化学性质、化学性质酸的通性酸的通性 与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应 与金属反应与金属反应 与金属氧化物反应与金属氧化物反应 与碱反应与碱反应 与某些盐反应与某些盐反应第36页，共48页。浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性吸水性 浓浓H H2 2SOSO4 4具有吸收现成具有吸收现成H H2 2O O的性能的性能 一般是一般是物理变化物理变化；第37页，共48页。l浓硫酸可用做浓硫酸可用做干燥剂干燥剂；l能干燥的气体能干燥的气体H H2 2，O O2 2， COCO， CHCH4 4 ， H

12、ClHCl，ClCl2 2，COCO2 2，SOSO2 2等；等；l不能干燥的气体不能干燥的气体碱性气体，如碱性气体，如NHNH3 3等；等；还原性气体，如还原性气体，如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI等；等；第38页，共48页。脱水性脱水性l浓浓H H2 2SOSO4 4可以从有机物中把可以从有机物中把H H、O O元素按水分子的元素按水分子的组成组成2 2：1 1脱去生成，从而使有机物脱水而脱去生成，从而使有机物脱水而炭化炭化； 化学变化化学变化蔗糖蔗糖第39页，共48页。强氧化性强氧化性第40页，共48页。第41页，共48页。l常温下：浓硫酸使铁、铝钝化常温下：浓硫酸使铁、铝钝

13、化l金属的钝化：在常温下，浓硫酸使金属的钝化：在常温下，浓硫酸使 金属表金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应的现象属继续反应的现象l能使铁、铝钝化的还有浓硝酸能使铁、铝钝化的还有浓硝酸第42页，共48页。c c、第43页，共48页。小结：小结：l浓硫酸有强氧化性，是因其中含有浓硫酸有强氧化性，是因其中含有+6+6价的价的S S（是氧化性酸）；稀硫酸有氧化性，是（是氧化性酸）；稀硫酸有氧化性，是H H+ +的弱的弱氧化性；氧化性；l浓硫酸加热时氧化性增强；浓硫酸加热时氧化性增强；l浓硫酸体现强氧化性时，其还原产物为浓硫酸体现强氧化性时，其还原产物为SOSO2 2 ；第44页，共48页。用途用途l干燥剂干燥剂l制化肥制化肥l催化剂、脱水剂催化剂、脱水剂第45页，共48页。第46页，共48页。l观察粘稠度是否有挂壁现象观察粘稠度是否有挂壁现象l密度法密度法l稀释放热法稀释放热法l湿润