电解质溶液中的离子浓度比较 市优质课一等奖

1、电解质溶液中的离子浓度比较2013年乐清市普通高中优质课评比问题1：向氨水中滴入盐酸，滴定管的选择？ 问题2：请在下列数轴上标出向氨水中逐滴加入盐酸过程中所得溶液pH的三个特殊点的大致位置：氨水 中性溶液 盐酸和氨水恰好中和 盐酸和氨水恰好中和如何理解？ 盐酸和氨水恰好中和时溶液呈中性吗？为什么？ 问题3：向0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液过程中：锥形瓶内溶液是？酸性还是碱性？ pH=？为什么？在逐滴滴加的过程中锥形瓶内溶液的pH变化？先“中和”还是先“中性”？问题4：向0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH

2、溶液过程分解：第一阶段：未滴入NaOH溶液 锥形瓶内溶液中所含的微粒？ 请写出几个微粒浓度的大小关 系或等量关系（不考虑水分子）。滴加过程中的“变”“和不变”是什么？第二阶段：滴入NaOH溶液“一点点” 此时锥形瓶内溶液中所含的微粒？ 请写出几个离子浓度的大小关 系或等量关系。问题4：向0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液过程分解：第三阶段：滴入NaOH溶液至中和？中性？ 锥形瓶内溶液中所含的微粒？ 请写出几个微粒浓度的大小关 系或等量关系（不考虑水分子）。第四阶段：滴入NaOH溶液至中和？中性？ 此时锥形瓶内溶液中所含的微粒？ 请写出几个离子浓度的

3、大小关 系或等量关系。中和中性问题4：向0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液过程分解：第五阶段：滴入的NaOH溶液“大大过量” 锥形瓶内溶液中所含的微粒？ 请写出几个微粒浓度的大小关 系或等量关系（不考虑水分子）。“1423规则”的应用并思考 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)? c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)? c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)? c(CH3COO-)c(Na+)=c(H+)c(OH-)? c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)?考题再现：题型一 酸、

4、碱混合1.等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) Bc(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) Cc(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) Dc(M+)c(H+)c(A-)c(OH-) 2.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 CDC考题再现：题型一 酸、碱混合3.把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH

5、溶液以等体积混合后溶液呈酸性，则溶液中粒子浓度关系正确的为Ac(CH3COO-)c(Na+) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-) C2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.01molL-1 DA4.将pH=3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B5.0.1molL-1NaOH和0.1mol

6、L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是Ac(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) 考题再现：题型二 酸、盐混合或碱、盐混合B6.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3C

7、OOH) D.c(Na)c(H)c(CH3COO-)c(Cl)c(OH)DB考题再现：综合7已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述题设中的离子浓度大小关系中错误的是 。（2）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）；（3）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的

8、溶质是 ；（4）若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)，混合前酸中c(H+)和c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)。归纳题型的特点1.单一酸溶液或碱溶液型（用电离平衡知识解决）；2.单一盐溶液型（包括酸碱恰好中和时，用盐类水解的知识解决）；3.酸碱混合中性型（抓住标志性事件：pH=7）； 4.酸碱混合过量型（看成酸、盐混合或碱、盐混合，抓住溶液呈酸性还是呈碱性的题干，进而抓住电离为主还是水解为主）；5.酸、盐混合或碱、盐混合型（实质同酸碱混合过量型）。2010浙江高考样卷试题暨2008浙江化学省赛试题赏析：在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有c