第三节 盐类的水解(离子浓度大小的比较)

1、溶液中离子浓度溶液中离子浓度大小的比较大小的比较一、电解质溶液中微粒浓度的大小比一、电解质溶液中微粒浓度的大小比较：较：1、电离理论：、电离理论： 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 多元弱酸电离是分步，主要决定于第一步多元弱酸电离是分步，主要决定于第一步如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。度远远小于弱

2、电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中： 多元弱酸水解是分步，主要决定于第一步多元弱酸水解是分步，主要决定于第一步如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解（区别于双水解）程度很小，水解产生的离子单水解（区别于双水解）程度很小，水解产生的离子或分子浓度或分子浓度远远小于远远小于弱

3、离子的浓度。弱离子的浓度。例：例：等物质的量的下列溶液中，等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度的浓度由大到小的顺序是由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=二、不同电解质同种离子浓度比较二、不同电解质同种离子浓度比较巩固练习：巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，常温下等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是(NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数

4、= 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )将该式左右两边同除以溶液体积将该式左右两边同除以溶液体积V,可得到可得到电荷守恒式电荷守恒式：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )二、电解质溶液中的守恒关系二、电解质溶液中的守恒关系 如如Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + O

5、H 阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 CO32 、 HCO3c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( CO32) + c ( HCO3 )如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L，钠离子的浓度是保持不变的钠离子的浓度是保持不变的c (C

6、O32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+) : c (C) 2 : 13、质子（、质子（H ）守恒）守恒 NH4Cl = NH4+ + OH H2O OH+ H+ 4+ 232Na2CO3 = Na+ + CO3 2 c(OH) = c(H+) + c(HCO3-)+2c(H2CO3)H2O H+ +OH CO32- + H2O HCO3 + OH23HCO3 + H2O H2CO3 + OH 231、用、用0.10molL1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)， c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)利用电荷守恒利用电荷守恒练习练习2、在、在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正溶液中，关系正确的是（确的是（ ）Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+