常见物质的检验赛课lchs

1、请同学们：请同学们：规范操作、注意安全规范操作、注意安全1 1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器2 2、不要用手接触药品，也不要随意丢弃，更不、不要用手接触药品，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室能拿出实验室3 3、酒精灯只能用火柴点燃，用灯帽盖灭，不能、酒精灯只能用火柴点燃，用灯帽盖灭，不能拿、移燃着的酒精灯拿、移燃着的酒精灯4 4、对液体加热时，先均匀加热，且试管口不能、对液体加热时，先均匀加热，且试管口不能对着人。对着人。5 5 、用完药品，立刻把药品放回原处、用完药品，立刻把药品放回原处, ,保持桌面保持桌面的清洁有序；做完实验，收拾整理的清洁有序；做完实验，收

2、拾整理 ； 6 6 、实验认真细致，仔细观察实验现象并记录、实验认真细致，仔细观察实验现象并记录下来，写好实验报告。下来，写好实验报告。厨房里有两瓶白色固体，厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些适宜的方法区别它们呢？们能用哪些适宜的方法区别它们呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有方法方法原理原理实验操作实验操作加沉淀剂加沉淀剂(如如CaCl2溶溶液液)与碳酸钠生成沉淀与碳酸钠生成沉淀与食盐不生成沉淀与食盐不生成沉淀取少量样品溶液取少量样品溶液滴加沉淀剂滴加沉淀剂加酸加酸(如醋酸如醋酸)与碳酸钠生成气体与碳酸钠生成气体与食盐不生

3、成气体与食盐不生成气体取少量样品溶液取少量样品溶液滴加酸滴加酸提示提示:Na2CO3溶液呈碱性溶液呈碱性,NaCl溶液溶液呈中性呈中性 还有什么方法呢还有什么方法呢?品尝品尝食盐味咸，纯碱食盐味咸，纯碱味苦味苦用嘴尝用嘴尝有特殊颜色的物质：有特殊颜色的物质：黑色粉末：黑色粉末： Fe3O4、CuO、MnO2、木炭粉、铁粉木炭粉、铁粉.红色固体：红色固体： Cu、Fe2O3 一些离子在溶液中的颜色：一些离子在溶液中的颜色： Cu2+-蓝色、蓝色、 Fe3+-棕黄色、棕黄色、 Fe2+-浅绿色、浅绿色、 MnO4- -紫红色。紫红色。物理性质物理性质:特殊的气味、沉淀的颜色和形特殊的气味、沉淀的颜

4、色和形成溶液的颜色等成溶液的颜色等特征特征提示：物质检验的重要依据提示：物质检验的重要依据:依据物质反应时产生的特殊现象依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质化学性质):生成生成沉淀沉淀、放出、放出气体气体等等特征现象特征现象观察预测物质的性质实验观察现象分析现象并解释得出结论探究物质性质的一般程序：探究物质性质的一般程序：【活动与探究】【活动与探究】P21实验实验1 1：取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入2mLNH2mLNH4 4ClCl、 (NH(NH4 4) ) 2 2SOSO4 4溶液，再各加入溶液，再各加入2mLNaOH2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的溶液，加热试管，将湿

5、润的红红色色石蕊试纸（或石蕊试纸（或pHpH试纸）靠近试管口，观察试纸）靠近试管口，观察试纸试纸的颜的颜色变化。色变化。实验实验2 2：取两支试管，分别加入少量取两支试管，分别加入少量NHNH4 4ClCl、KClKCl溶液，溶液，再各滴加几滴再各滴加几滴AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸，观察实验现象。溶液和稀硝酸，观察实验现象。实验实验3 3：取两支试管，分别加入少量取两支试管，分别加入少量(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4溶溶液，再各滴加几滴液，再各滴加几滴BaClBaCl2 2溶液和稀盐酸，观察实验现象溶液和稀盐酸，观察实验现象。 课题：课题：NH

6、4+的检验的检验结论：结论：与碱共热产生一种能使湿润的红色与碱共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则原溶液），则原溶液中有中有NH4+。 预测设计预测设计铵盐铵盐碱碱产生有刺激性气产生有刺激性气味，能使湿润的味，能使湿润的红色石蕊试纸变红色石蕊试纸变蓝的气体蓝的气体 实验探究实验探究1如何检验如何检验NH4+的存在？的存在？(信息提示：信息提示：铵铵盐能与碱共热产生盐能与碱共热产生 NH3，固态铵盐一般受热易分固态铵盐一般受热易分解，解， NH3是有刺激性气味的碱是有刺激性气味的碱 性气体。性气体。)评价确定评价确定 课题：课题：Cl-的检验的检验 预测

7、设计预测设计盐酸盐盐酸盐AgNO3白色沉白色沉淀淀如何检验如何检验Cl-的存在？的存在？ 课题：课题：SO42-的检验的检验 预测设计预测设计硫酸盐硫酸盐BaCl2白色沉淀白色沉淀如何检验如何检验SO42-的存在？的存在？(信息提示：信息提示：硫酸硫酸盐能与可溶性的钡盐反应产生白色沉淀盐能与可溶性的钡盐反应产生白色沉淀AgCl、BaCO3也为白色的难溶物，要注意影响。也为白色的难溶物，要注意影响。)评价确定评价确定结论：结论：Cl l- -检验：检验：溶液中的离子遇溶液中的离子遇AgNOAgNO3 3的的HNOHNO3 3溶液产生白色溶液产生白色沉淀，证明含沉淀，证明含ClCl- - 实验探究

8、实验探究2结论：结论：SO42-的检验：的检验：取样并向内加稀取样并向内加稀HClHCl（先），无明显现象，（先），无明显现象，再加再加BaClBaCl2 2溶液（后），此时生成白色沉淀，溶液（后），此时生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀且该沉淀不溶于稀HClHCl，证明该试样中含，证明该试样中含有有SOSO4 42-2-。 实验探究实验探究3 现有四瓶失去标签的溶液，分别现有四瓶失去标签的溶液，分别为为NHNH4 4ClCl溶液、溶液、 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液、溶液、KClKCl溶溶液、液、K K2 2SOSO4 4溶液四种，请设计实验方案加溶液四种，请设计实验方案加以

9、鉴别。以鉴别。问题探索问题探索: :实验方案实验方案 NH4Cl(NH4)2SO4KClK2SO4有白色沉淀有白色沉淀并有能使红并有能使红色石蕊试纸色石蕊试纸变蓝的气体变蓝的气体Ba(OH)2溶液、溶液、加热加热湿润的红色湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸只有白色沉淀只有白色沉淀只有能使红色只有能使红色石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝的气体的气体没有现象没有现象（NH4）2SO4K2SO4NH4ClKCl 若把若把NHNH4 4ClCl溶液换成溶液换成NaClNaCl溶液，其溶液，其他溶液不变，又如何鉴别？他溶液不变，又如何鉴别？Na+、K+的检验的检验焰色反应：焰色反应： 许多金属或它们的化合物许多金属或它

10、们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。的颜色。 是金属元素的性质。是金属元素的性质。焰色反应实验步骤：焰色反应实验步骤：(3)(3)用稀盐酸洗净铁丝（方法同用稀盐酸洗净铁丝（方法同(1)(1)），），并将铂丝保存好啊。并将铂丝保存好啊。(1)取一根铂丝取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝或光洁无绣的铁丝)在在稀稀盐酸盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧，中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至与火焰同色。反复多次，直至与火焰同色。(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察）（钾要透过蓝色钴玻璃观察）目的：洗净防

11、止其他杂质的干扰。目的：洗净防止其他杂质的干扰。钠（黄色）钠（黄色）钾（紫色）钾（紫色）钾紫钠黄钾紫钠黄(趾趾甲甲蜡蜡黄黄)08奥运会用用红外光谱仪红外光谱仪来确定：物质中是来确定：物质中是否存在否存在 某些有机原子团某些有机原子团用用元素分析仪元素分析仪测定：物质中是否含测定：物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素等元素元素分析仪元素分析仪原子吸收光谱仪原子吸收光谱仪红外光谱仪待检验的物待检验的物质质检验方法检验方法实验现象实验现象碳酸盐碳酸盐（COCO3 32-2-）硫酸盐硫酸盐（SOSO4 42-2-）氯化物氯化物 （ClCl- -）铵盐铵盐 （NHNH4 4+ +）与与盐酸盐酸反应，产生气反应，产生气体通入体通入澄清石灰水澄清石灰水有气体产生，有气体产生，澄清澄清石灰水石灰水变浑浊变浑浊先加先加稀盐酸，稀盐酸， 再加入再加入BaClBaCl2 2溶液溶液生成生成白色沉淀白色沉淀，说明有说明有ClCl- -稀稀HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3生成不溶于稀硝酸生成不溶于稀硝酸的的白色沉淀白色沉淀与与碱碱混合加热用混合加热用湿润湿润的红色石蕊试纸的红色石蕊试纸检验检验若试纸若试纸变蓝变蓝，说明含有说明含有NHNH4 4+ +小结小结: :自来水生产中通常使用少量氯气