高中新课程化学实验教学的实践与几点思考

1、高中新课程化学实验教学的实践与几点思考高中新课程化学实验教学的实践与几点思考 郭裕茂郭裕茂 杭州第十四中学杭州第十四中学 (310006) (310006) 一、实验内容的特点一、实验内容的特点二、新课程化学实验教学的策略二、新课程化学实验教学的策略5 5、深入探究，培养探究精神和实验能力。、深入探究，培养探究精神和实验能力。1 1、基本操作基本操作 课题落实课题落实2 2、研究教材，把握尺度、研究教材，把握尺度 层层推进层层推进 3 3、实验化学实验化学模块模块 分散实施分散实施4 4、注重过程、注重过程 培养观察和分析能力。培养观察和分析能力。一、一、实验实验内容的特点内容的特点普通高中化

2、学课程标准中的化学实验的特点普通高中化学课程标准中的化学实验的特点 突显基础性突显基础性 体现时代性体现时代性 强调应用性强调应用性 注重探究性注重探究性 遵循科学性遵循科学性实验栏目实验栏目栏目意义栏目意义栏目个数栏目个数观察与思观察与思考考引导学生认真观察演示实验或边讲边引导学生认真观察演示实验或边讲边实验，准确记录实验现象，仔细分析实验，准确记录实验现象，仔细分析实验现象产生的原因，不断提高观察实验现象产生的原因，不断提高观察能力和水平。能力和水平。化学化学1 11515化学化学2 21111有机化学基础有机化学基础8 8化学反应原理化学反应原理3 3实验化学实验化学课题实验课题实验16

3、16活动与探活动与探究究主要通过以实验为主的多种探究活动主要通过以实验为主的多种探究活动来揭示化学科学的奥秘，同时培养科来揭示化学科学的奥秘，同时培养科学素养和创新精神。学素养和创新精神。化学化学1 11313化学化学2 21313有机化学基础有机化学基础1313化学反应原理化学反应原理1919实验化学实验化学拓展实验拓展实验2020表表1 1：教材中实验内容统计：教材中实验内容统计化学与生活化学与生活 1 1化学与技术化学与技术 3 3化学与生活化学与生活 1010化学与技术化学与技术 1313一、一、实验实验内容的特点内容的特点实验内实验内容特点容特点注重自主探究注重自主探究注重与理论联系

4、注重与理论联系注重学生的生活经验注重学生的生活经验化学化学1 1实验效果、反思和与老教材对比实验效果、反思和与老教材对比二、新课程化学实验教学的策略二、新课程化学实验教学的策略老教材在高中化学（必修）第一册中，学生实老教材在高中化学（必修）第一册中，学生实验一、实验二为验一、实验二为“化学实验基本操作化学实验基本操作”，让学，让学生在高一入学后就集中学习和训练化学实验基生在高一入学后就集中学习和训练化学实验基本操作。而高中新课程一改原有的体系，没有本操作。而高中新课程一改原有的体系，没有设置单独的化学基本操作。设置单独的化学基本操作。我省普通高中学生综合素质测试化学实验技能部我省普通高中学生综

5、合素质测试化学实验技能部分的基本要求、内容和标准如下。分的基本要求、内容和标准如下。 1 1基本操作基本操作 课题落实课题落实二、新课程化学实验教学的策略二、新课程化学实验教学的策略2 2、研究教材、研究教材 把握尺度把握尺度 层层推进层层推进实验内实验内容的编容的编排方式排方式分散分散集中集中化学化学1 1化学化学2 2有机化学基础有机化学基础化学反应原理化学反应原理物质结构与性质物质结构与性质化学与生活化学与生活化学与技术化学与技术实验化学实验化学表表2 2 原电池在各模块中的呈现原电池在各模块中的呈现模块模块专题、单元专题、单元实验内容实验内容化学化学2 2专题专题2 2 第三单元第三单

6、元化学能与电能化学能与电能的转化的转化 活动与探究活动与探究 铜锌原电池铜锌原电池 活动与探究活动与探究 制作简易电池和制作简易电池和燃料电池燃料电池化学反应化学反应原理原理专题专题1 1 第二单元第二单元化学能与电能化学能与电能的转化的转化 活动与探究活动与探究 铜锌原电池铜锌原电池 活动与探究活动与探究 设计铁铜原电池设计铁铜原电池专题专题1 1 第二单元第二单元金属的腐蚀与金属的腐蚀与防护防护 活动与探究活动与探究 铁的腐蚀铁的腐蚀实验化学实验化学专题专题5 5 电化学问题研究电化学问题研究课题课题1 1原电池原电池铜锌原电池铜锌原电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池铁的腐蚀铁的腐蚀专题专题5

7、5 电化学问题研究电化学问题研究拓展拓展课题课题干电池模拟实验干电池模拟实验制作锌锰干电池制作锌锰干电池课例课例1 1：原电池实验：原电池实验课例课例1 1：原电池实验：原电池实验化学化学2 2专题专题2 2 第三单元第三单元化学能与电能的转化学能与电能的转化化，分，分4 4个层面进行了探究。个层面进行了探究。1 1、 活动与探究活动与探究 铜锌原电池铜锌原电池2 2、 资料卡资料卡 钢铁的电化学腐蚀钢铁的电化学腐蚀3 3、 活动与探究活动与探究 制作简易电池和燃料电池制作简易电池和燃料电池4 4、 拓展视野拓展视野 常见化学电池的组成和反应原理常见化学电池的组成和反应原理化学化学2 2基本要

8、求：基本要求：（1 1）通过对铜锌原电池的实验探究，认识化学能转变）通过对铜锌原电池的实验探究，认识化学能转变为电能的装置，初步认识原电池反应的原理。并能书为电能的装置，初步认识原电池反应的原理。并能书写电极反应式。写电极反应式。（2 2）了解常见的化学电源以及它们在生产生活等方面）了解常见的化学电源以及它们在生产生活等方面的应用。的应用。（3 3）能根据原电池的构成条件识别原电池。）能根据原电池的构成条件识别原电池。发展要求：发展要求：（1 1）能利用原电池原理设计一些简单的化学电池。）能利用原电池原理设计一些简单的化学电池。（2 2）判断氢氧燃料电池的正负极和电子的流向，并能）判断氢氧燃料

9、电池的正负极和电子的流向，并能书写电极反应式和总反应式。书写电极反应式和总反应式。说明：说明：对除氢氧燃料电池之外的各种实用化学电源的对除氢氧燃料电池之外的各种实用化学电源的反应原理不作补充讲解。反应原理不作补充讲解。化学化学2 2实验现象和注意事项：实验现象和注意事项：（1 1）将铜片和纯锌片连接后浸到稀硫酸中，开始时，锌）将铜片和纯锌片连接后浸到稀硫酸中，开始时，锌片上没有气泡，但不久后，锌片上慢慢产生气泡。片上没有气泡，但不久后，锌片上慢慢产生气泡。（2 2）钢铁的腐蚀以）钢铁的腐蚀以 交流与讨论交流与讨论 和和 资料资料卡卡 的形式呈现。的形式呈现。（3 3）制作氢氧燃料电池时，碳电极

10、适当长一些、粗一些）制作氢氧燃料电池时，碳电极适当长一些、粗一些为好。为好。（4 4） 拓展视野拓展视野 只作一般性了解，不要深入分析，也不只作一般性了解，不要深入分析，也不要讲半反应。要讲半反应。课例课例1 1：原电池实验：原电池实验化学反应原理化学反应原理专题专题1 1第二单元第二单元化学能与化学能与电能的转化电能的转化和第三单元和第三单元金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护分分4 4个层面进行探究个层面进行探究1 1、 活动与探究活动与探究 原电池的工作原理，要求能写出电原电池的工作原理，要求能写出电极反应式，了解电子的移动方向与电流的方向，了解极反应式，了解电子的移动方向与电流的方向，了解

11、盐桥的作用。盐桥的作用。2 2、 活动与探究活动与探究 设计简单原电池。设计简单原电池。3 3、 课题解决课题解决 和和 资料卡资料卡 认识化学电池的反应原理。认识化学电池的反应原理。4 4、 活动与探究活动与探究 铁的腐蚀实验及其反应原理。铁的腐蚀实验及其反应原理。化学反应原理化学反应原理基本要求：基本要求：（1 1）了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设）了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能正确书写电极反应式和电池反应计简单的原电池，能正确书写电极反应式和电池反应方程式。方程式。（2 2）知道常见化学电源的种类，能根据已知的电池总）知道常见化学电源的种类，能根据

12、已知的电池总反应式判断电池的正负极，书写电极反应式。反应式判断电池的正负极，书写电极反应式。发展要求：发展要求：（1 1）了解盐桥的作用。）了解盐桥的作用。（2 2）知道银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理）知道银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。及其应用价值。说明：说明：锌锰干电池的工作原理只作简单介绍，不要求锌锰干电池的工作原理只作简单介绍，不要求学生独立书写电极反应式。学生独立书写电极反应式。化学反应原理化学反应原理实验现象和注意事项：实验现象和注意事项：（1 1）盐桥中通常含有氯化钾饱和溶液的琼脂，离子在盐）盐桥中通常含有氯化钾饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动。桥中

13、能移动。（2 2）盐桥的作用是：盐桥的作用是：消除浓差电势所引起的极化作用，消除浓差电势所引起的极化作用，以平衡两池电荷，获得稳定的电流。以平衡两池电荷，获得稳定的电流。 浓差电势是由离子扩散速率不同而引起的，因此用浓差电势是由离子扩散速率不同而引起的，因此用做盐桥的都是正、负离子迁移速率非常接近的电解质饱做盐桥的都是正、负离子迁移速率非常接近的电解质饱和溶液，如氯化钾溶液，由于氯化钾的浓度远大于硫酸和溶液，如氯化钾溶液，由于氯化钾的浓度远大于硫酸锌和硫酸铜，所以主要是钾离子和氯离子向两池扩散。锌和硫酸铜，所以主要是钾离子和氯离子向两池扩散。（3 3） 活动与探究活动与探究44可启发学生从改变

14、电极材料和电解可启发学生从改变电极材料和电解质溶液两条思路进行设计。电解质浓度、电极表面积和质溶液两条思路进行设计。电解质浓度、电极表面积和电极间距等的影响将在电极间距等的影响将在实验化学实验化学模块中探究学习。模块中探究学习。（4 4）铁的腐蚀实验，反应所需的时间相对较长，可适当）铁的腐蚀实验，反应所需的时间相对较长，可适当增大氯化钠溶液和醋酸溶液的浓度。增大氯化钠溶液和醋酸溶液的浓度。课例课例1 1：原电池实验：原电池实验实验化学实验化学专题专题5 5 课题课题1 1原电池原电池和拓展课题和拓展课题干电池模拟实验干电池模拟实验。2 2、拓展课题、拓展课题干电池模拟实验干电池模拟实验则利用实

15、验室的常则利用实验室的常见仪器和有关药品制作干电池，进行实验、观察和分见仪器和有关药品制作干电池，进行实验、观察和分析，并比较用铁、镁代替锌制作电池的放电效果。析，并比较用铁、镁代替锌制作电池的放电效果。1 1、课题、课题1 1原电池原电池在复习铜锌原电池（又称丹尼在复习铜锌原电池（又称丹尼尔电池）和电化学腐蚀的基础上，设计实验方案，尔电池）和电化学腐蚀的基础上，设计实验方案，进行实验探究极化作用，电极材料等对原电池放电进行实验探究极化作用，电极材料等对原电池放电效果的影响，以及动手制作氢氧燃料电池和金属的效果的影响，以及动手制作氢氧燃料电池和金属的电化学腐蚀实验。电化学腐蚀实验。实验化学实验

16、化学基本要求：基本要求：（1 1）通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识。）通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识。（2 2）通过制作氢氧燃料电池，了解燃料电池的工作原理。）通过制作氢氧燃料电池，了解燃料电池的工作原理。（3 3）能用实验的方法证明钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的）能用实验的方法证明钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的 发生，并能用化学知识加以解释。发生，并能用化学知识加以解释。发展要求：发展要求： 初步了解生活中常见电池的化学原理，能根据已知的初步了解生活中常见电池的化学原理，能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。

17、说明：说明：（1 1）生活中常见电池的工作原理及电池反应式不作要求。）生活中常见电池的工作原理及电池反应式不作要求。（2 2）电极的极化作用对原电池的影响只作一般了解。）电极的极化作用对原电池的影响只作一般了解。实验化学实验化学实验现象和注意事项实验现象和注意事项: :（1 1）实验前，要适当复习铜锌原电池、燃料电池、电化学腐蚀）实验前，要适当复习铜锌原电池、燃料电池、电化学腐蚀等初步知识，了解盐桥的概念。等初步知识，了解盐桥的概念。（2 2）实验中，要引导学生对电池两极发生的变化、电解质溶液）实验中，要引导学生对电池两极发生的变化、电解质溶液的颜色变化以及改变电极材料后电池的放电效果等进行重

18、点观的颜色变化以及改变电极材料后电池的放电效果等进行重点观察，并边思考边记录。察，并边思考边记录。（3 3）海绵隔离层的作用是：防止两极相互接触并缩短两极间距）海绵隔离层的作用是：防止两极相互接触并缩短两极间距离。离。（4 4）用小灯泡能够较长时间发亮，现象明显；用浓硫酸配制溶）用小灯泡能够较长时间发亮，现象明显；用浓硫酸配制溶液，形成热的稀硫酸，可加快电极反应；实验时最好徒手操作，液，形成热的稀硫酸，可加快电极反应；实验时最好徒手操作，并用电极搅拌（或振荡）溶液。并用电极搅拌（或振荡）溶液。（5 5）加入高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂，可降低电）加入高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂

19、，可降低电极的极化作用。极的极化作用。（6 6）制作氢氧燃料电池的音乐集成电路，可从音乐贺卡中取出）制作氢氧燃料电池的音乐集成电路，可从音乐贺卡中取出峰鸣器，去掉钮扣电池，在线路板上引出正、负极的导线。峰鸣器，去掉钮扣电池，在线路板上引出正、负极的导线。极化作用极化作用极化现象极化现象 ： 在电流通过电极时在电流通过电极时, ,电极电位偏离平衡值的现象，电极电位偏离平衡值的现象，称为电极的极化。称为电极的极化。 实际分解电压可表示为实际分解电压可表示为 ：E(E(分解分解) )E(E(可逆可逆) )E(E(不可逆不可逆) )IR IR 式中，式中，E(E(可逆可逆) )是指相应的原电池的电动势

20、，即理论是指相应的原电池的电动势，即理论分解电压；分解电压；IRIR由于电池内溶液、导线和接触点等电阻由于电池内溶液、导线和接触点等电阻所引起的电势降；所引起的电势降；E E（不可逆）则是由于电极极化所（不可逆）则是由于电极极化所致，致， （阴）和（阴）和（阳）分别表示阴、阳极上的超电（阳）分别表示阴、阳极上的超电势。势。E E（不可逆）（不可逆）（阴）（阴）（阳）（阳）极化分为两类：极化分为两类： 电化学极化和浓差极化。电化学极化和浓差极化。去极化作用去极化作用 为了使电极的极化减小，必须供给电极以适当的为了使电极的极化减小，必须供给电极以适当的反应物质，由于这种物质比较容易在电极上反应，可

21、反应物质，由于这种物质比较容易在电极上反应，可以使电极上的极化减少或限制在一定程度内，这种作以使电极上的极化减少或限制在一定程度内，这种作用称为去极化作用，这种外加的物质则叫做去极化剂。用称为去极化作用，这种外加的物质则叫做去极化剂。 在铜锌原电池实验中，如果将铜片上的氢气不断在铜锌原电池实验中，如果将铜片上的氢气不断除去，或将铜片不断振动，锌片上就几乎没有气泡。除去，或将铜片不断振动，锌片上就几乎没有气泡。或设计成尼尔电池（如图），使锌不与硫酸接触，避或设计成尼尔电池（如图），使锌不与硫酸接触，避免因电极极化而发生的副反应。免因电极极化而发生的副反应。表表2 2 原电池在各模块中的呈现原电池

22、在各模块中的呈现模块模块专题、单元专题、单元实验内容实验内容化学化学2 2专题专题2 2 第三单元第三单元化学能与电能化学能与电能的转化的转化 活动与探究活动与探究 铜锌原电池铜锌原电池 活动与探究活动与探究 制作简易电池制作简易电池和燃料电池和燃料电池化学反应化学反应原理原理专题专题1 1 第二单元第二单元化学能与电能化学能与电能的转化的转化 活动与探究活动与探究 铜锌原电池铜锌原电池 活动与探究活动与探究 设计铁铜原电设计铁铜原电池池专题专题1 1 第二单元第二单元金属的腐蚀与金属的腐蚀与防护防护 活动与探究活动与探究 铁的腐蚀铁的腐蚀实验化学实验化学专题专题5 5 电化学问题研究电化学问

23、题研究课题课题1 1原电池原电池铜锌原电池铜锌原电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池铁的腐蚀铁的腐蚀专题专题5 5 电化学问题研究电化学问题研究拓展拓展课题课题干电池模拟实验干电池模拟实验制作锌锰干电池制作锌锰干电池表表3 3 催化剂对反应速率的影响在各模块中的呈现催化剂对反应速率的影响在各模块中的呈现模块模块专题、单元专题、单元实验内容实验内容化学化学2 2专题专题2 2化学反应速率与反化学反应速率与反应限度应限度 活动与探究活动与探究 实验实验2 2 过氧化氢溶液中过氧化氢溶液中加少量加少量MnOMnO2 2粉末。粉末。P28P28 活动与探究活动与探究 实验实验3 3 过氧化氢溶液中过氧化氢溶液

24、中加几滴加几滴FeClFeCl3 3溶液。溶液。化学反化学反应原理应原理专题专题2 2 第一单元第一单元 化学反化学反应速率应速率 观察与思考观察与思考 在催化剂存在下，在催化剂存在下，H H2 2O O2 2分解时才分解时才c(Hc(H2 2O O2 2) )的变化。的变化。P30P30 活动与探究活动与探究MnOMnO2 2、FeClFeCl3 3溶液、新鲜溶液、新鲜动物肝脏等分别对过氧化氢分解反应动物肝脏等分别对过氧化氢分解反应的影响。的影响。P36P36实验化实验化学学专题专题4 4 化学反应条件的控化学反应条件的控制制课题课题2 2 催化剂对过氧化氢分解反应速催化剂对过氧化氢分解反应

25、速率的影响，催化剂有率的影响，催化剂有MnOMnO2 2、CuOCuO、FeClFeCl3 3溶液、自选催化剂。溶液、自选催化剂。拓展课题拓展课题 过氧化氢酶的催化作用过氧化氢酶的催化作用（用新鲜动物肝脏）（用新鲜动物肝脏）拓展课题拓展课题 蔗糖的燃烧蔗糖的燃烧课例课例2 2：催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响课例课例2 2：催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响各模块中教学要求各模块中教学要求化学化学2 2基本要求：认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关关问题。基本要求：认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关关问题。实验现象：二氧化锰、氯化铁溶液均能加快过氧化氢的分解速率

26、。实验现象：二氧化锰、氯化铁溶液均能加快过氧化氢的分解速率。化学反应原理化学反应原理基本要求：基本要求：（1 1）理解催化剂对化学反应速率的影响，认识一般规律。）理解催化剂对化学反应速率的影响，认识一般规律。（2 2）认识催化剂在生产生活和科学研究领域中重大作用。）认识催化剂在生产生活和科学研究领域中重大作用。说明：说明：（1 1）对影响化学反应速率的因素只要求掌握一般规律，不要求作）对影响化学反应速率的因素只要求掌握一般规律，不要求作过多的理论解释。过多的理论解释。（2 2）酶的催化大原理不宜拓展。）酶的催化大原理不宜拓展。实验现象：二氧化锰、氯化铁溶液、新鲜动物肝脏均能加快过氧实验现象：二

27、氧化锰、氯化铁溶液、新鲜动物肝脏均能加快过氧化氢的分解速率，新鲜动物肝脏效果较好，二氧化锰次之，氯化化氢的分解速率，新鲜动物肝脏效果较好，二氧化锰次之，氯化铁溶液也不错。铁溶液也不错。课例课例2 2：催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响各模块中教学要求各模块中教学要求实验化学实验化学基本要求：基本要求：（1 1）初步探究同一催化剂对同一反应的催化效果。）初步探究同一催化剂对同一反应的催化效果。（2 2）认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验研究中重要作）认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验研究中重要作 用。用。（3 3）尝试用比较法来寻找实验的最佳方案。）尝试用比较法来寻找实验的

28、最佳方案。发展要求：发展要求：（1 1）初步了解酶催化剂的特性。）初步了解酶催化剂的特性。（2 2）初步认识过氧化氢酶的催化作用。）初步认识过氧化氢酶的催化作用。（3 3）设计探究溶液的酸度、温度对过氧化氢酶催化作用的影响。）设计探究溶液的酸度、温度对过氧化氢酶催化作用的影响。说明：说明：（1 1）“过氧化氢酶的催化作用过氧化氢酶的催化作用”实验，在生物学中学生已涉及，实验，在生物学中学生已涉及，可组织学生开展自主探究活动。可组织学生开展自主探究活动。（2 2）“蔗糖的燃烧蔗糖的燃烧”为学生研究如何控制反应条件提供了一个好为学生研究如何控制反应条件提供了一个好的素材，该反应的基本原理及催化的种

29、类等不作教学要求。的素材，该反应的基本原理及催化的种类等不作教学要求。 课例课例2 2：催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响实验探究实验探究实验现象和注意事项：实验现象和注意事项：（1 1）不同催化剂作用下过氧化氢分解反应现象）不同催化剂作用下过氧化氢分解反应现象催化剂催化剂反应现象反应现象反应速率反应速率反应时间反应时间MnO2均匀冒气泡、放热，溶液颜色不变均匀冒气泡、放热，溶液颜色不变较快较快较短较短Cr2O3开始反应剧烈，溶液呈土黄色，放出大量热，开始反应剧烈，溶液呈土黄色，放出大量热，反应很快停止反应很快停止先快后慢先快后慢很短很短Ag2O均匀冒气泡、放热，溶液颜色不变均匀冒气

30、泡、放热，溶液颜色不变较慢较慢长长Fe2O3开始反应较剧烈，溶液呈棕黄色，放出大量开始反应较剧烈，溶液呈棕黄色，放出大量热，之后反应更剧烈，最后反应逐渐停止，热，之后反应更剧烈，最后反应逐渐停止，产生黄色沉淀。产生黄色沉淀。先快后更先快后更快最后变快最后变慢慢较短较短CuO均匀冒气泡、反应较缓和，溶液呈淡蓝色均匀冒气泡、反应较缓和，溶液呈淡蓝色较慢较慢较长较长活性炭活性炭反应较快且均匀，溶液颜色不变，均匀放热反应较快且均匀，溶液颜色不变，均匀放热较快较快适中适中土豆土豆均匀冒细泡、反应较缓和，溶液颜色不变均匀冒细泡、反应较缓和，溶液颜色不变较慢较慢长长课例课例2 2：催化剂对反应速率的影响催化

31、剂对反应速率的影响实验探究实验探究（2 2）实验时，过氧化氢要一次性加入，使用同一装置，所用过氧）实验时，过氧化氢要一次性加入，使用同一装置，所用过氧化氢浓度要一致（如化氢浓度要一致（如6 6）. .催化剂用量要一致（如均为催化剂用量要一致（如均为0.1g0.1g，最，最好是等体积以保证接触面积相同）。好是等体积以保证接触面积相同）。（3 3）实验装置中的分液漏斗最好改为安全漏斗，以免在滴加过氧）实验装置中的分液漏斗最好改为安全漏斗，以免在滴加过氧化氢过程中，内压增大而使过氧化氢不能顺利滴下。化氢过程中，内压增大而使过氧化氢不能顺利滴下。（4 4）实验时，可适当增大催化）实验时，可适当增大催化

32、剂的用量，如剂的用量，如0.4g0.4g，以增大接，以增大接触面积；也可将锥形瓶改为大触面积；也可将锥形瓶改为大试管；还可改用右图装置进行试管；还可改用右图装置进行实验。实验。课例课例2 2：催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响实验探究实验探究（5 5）催化剂的用量、颗粒大小、形状、振荡与否等都会影响实验）催化剂的用量、颗粒大小、形状、振荡与否等都会影响实验效果。效果。 有人经过测试，取用有人经过测试，取用30mL1030mL10H H2 2O O2 2溶液，并在粉末状溶液，并在粉末状MnOMnO2 2中加中加20mL20mL水，生成氧气的速率与水，生成氧气的速率与MnOMnO2 2用

33、量有如下图所示的关系。用量有如下图所示的关系。 在粉末状在粉末状MnOMnO2 2中加一定量水，可使之形成悬浊液，使中加一定量水，可使之形成悬浊液，使H H2 2O O2 2能能较均匀地接触催化剂。较均匀地接触催化剂。课例课例2 2：催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响实验探究实验探究（6 6）拓展课题）拓展课题“蔗糖的燃烧蔗糖的燃烧”是趣味性较强的实验，其是趣味性较强的实验，其“燃烧成燃烧成蛇蛇”的现象能极大地引起学生的探究兴趣。的现象能极大地引起学生的探究兴趣。“成蛇成蛇”质量的好坏质量的好坏促使学生用更积极主动的思维对该实验的条件进行探究。如烟灰促使学生用更积极主动的思维对该实验

34、的条件进行探究。如烟灰中的催化剂的成分是什么？形成蛇状的原因是什么？从而使学生中的催化剂的成分是什么？形成蛇状的原因是什么？从而使学生的观察和思维能力得到提高。的观察和思维能力得到提高。 3 3实验化学实验化学模块模块 分散实施分散实施实验化学实验化学有课题实验有课题实验1616个，个，拓展实验拓展实验2020个个，按照省学科指导意见建议安排在高二下开设，按照省学科指导意见建议安排在高二下开设，这样将会出现实验室紧张、准备实验困难等矛这样将会出现实验室紧张、准备实验困难等矛盾，为此我们考虑是否可以将盾，为此我们考虑是否可以将实验化学实验化学模模块部分实验分散到块部分实验分散到AA相关模块相关模

35、块化学化学1 1、化学化学2 2、有机化学基础有机化学基础、化学反应原化学反应原理理实施。实施。 例如：例如：实验化学实验化学专题专题1 1课题课题3“3“硝酸钾晶体的制备硝酸钾晶体的制备”可安排在可安排在化学化学1 1专题专题1 1第二单元研究物质的第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯。实验方法物质的分离与提纯。实验化学实验化学专题专题2 2课题课题1“1“铝及其化合物的性铝及其化合物的性质质”可安排在可安排在化学化学1 1专题专题3 3第一单元从铝土第一单元从铝土矿到铝合金后。矿到铝合金后。实验化学实验化学专题专题3 3课题课题1“1“牙膏和火柴头中某些牙膏和火柴头中某些成分的检验成

36、分的检验”可安排在可安排在化学化学1 1专题专题4 4第一单元第一单元含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用4 4、注重过程、注重过程 培养观察和分析能力。培养观察和分析能力。 高中新课程高考大纲要求，能够通过对实高中新课程高考大纲要求，能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。观察观察能力能力培养

37、观察能培养观察能力的重要性力的重要性培养观察能培养观察能力的方法力的方法培养观察兴趣培养观察兴趣掌握科学的观察方法掌握科学的观察方法明确观察目的明确观察目的确定观察对象确定观察对象设计观察程序和手段设计观察程序和手段记录观察现象记录观察现象分析观察结果分析观察结果课例课例3 3：镁与水反应实验镁与水反应实验1 1、实验步骤：、实验步骤：用砂纸将镁条擦亮放入试管中，加用砂纸将镁条擦亮放入试管中，加入适量水，再加入适量水，再加2-32-3滴酚酞。滴酚酞。2 2、观察方法：、观察方法：不加热，观察镁条表面是否有气泡，不加热，观察镁条表面是否有气泡，溶液颜色变化情况。溶液颜色变化情况。 再加热，观察镁

38、条表面产生再加热，观察镁条表面产生气泡情况和溶液颜色变化情况。气泡情况和溶液颜色变化情况。3 3、实验现象：实验前、实验现象：实验前: :镁条呈银白色镁条呈银白色, ,水无色透明水无色透明; ;实验中实验中: :不加热时，可观察到镁条表面有少量很小不加热时，可观察到镁条表面有少量很小的细密气泡，且在镁条的的细密气泡，且在镁条的边角处边角处气泡要多一些，气泡要多一些，镁条表面开始有若隐若现的粉红色，然后红色慢镁条表面开始有若隐若现的粉红色，然后红色慢慢变深慢变深. .给试管加热，可看到红色变深较明显，并给试管加热，可看到红色变深较明显，并有较多气泡。有较多气泡。实验后实验后: :溶液呈红色溶液呈

39、红色, ,无沉淀产生无沉淀产生. . 案例案例4、区别碳酸钠与碳酸氢钠的实验、区别碳酸钠与碳酸氢钠的实验（P52）（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比：（可不填满）碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比：（可不填满）性质性质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠性质比较性质比较水溶性水溶性溶液的酸碱性溶液的酸碱性热稳定性热稳定性和酸反应和酸反应（2）设计实验方案时，一般遵循科学性、）设计实验方案时，一般遵循科学性、可行性、安全性、简约性等原则。可行性、安全性、简约性等原则。【实验设计与评价【实验设计与评价】 实验方案与操作步骤实验方案与操作步骤实验现象实验现象结论结论方案方案一一方案方案二二实验方法实验方法评价评价测溶

40、解度测溶解度操作上比较难操作上比较难测溶液的测溶液的PH适应于区别溶液适应于区别溶液用酚酞试液用酚酞试液适应于区别溶液适应于区别溶液加热加热适应于区别固体适应于区别固体与酸反应与酸反应适应于区别固体适应于区别固体,现象不够明显现象不够明显用用CaCl2溶液溶液均有沉淀均有沉淀?【深入探究建议【深入探究建议】碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸等）混碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸等）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。试用合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。试用实验证明发酵粉加水或加热时均能产生气体。实验证明发酵粉加水或加热时均能产生气体。实验步骤：实验步骤：1如图所示，在洁净的烧杯

41、中加入适量发酵粉，如图所示，在洁净的烧杯中加入适量发酵粉，加入适量蒸馏水，用涂有石灰水的玻璃片盖住加入适量蒸馏水，用涂有石灰水的玻璃片盖住烧杯，观察实验现象。烧杯，观察实验现象。现象：现象： ；结论：结论： 。 （3） 将发酵粉放入不如试管里，约占试管将发酵粉放入不如试管里，约占试管的的1/6，往另一支试管里倒入澄清石，往另一支试管里倒入澄清石灰水，然后加热。观察澄清石灰水灰水，然后加热。观察澄清石灰水的变化。的变化。 5 5、深入探究，培养探究精神和实验能力。、深入探究，培养探究精神和实验能力。 普通高中化学课程标准中关于课程的基本理念第普通高中化学课程标准中关于课程的基本理念第5 5条有如

42、下叙述（条有如下叙述（“课标课标”第第2 2页）：页）：“通过以化学实通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。” “ “课标课标”中关于各模块的目标和内容简介中对于中关于各模块的目标和内容简介中对于实验化学模块有如下叙述（实验化学模块有如下叙述（“课标课标”第第4 4页）：页）：“通通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，过实验探究活动，掌握

43、基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。力。” 有的同学在做溶液和胶体区别的实验有的同学在做溶液和胶体区别的实验时，观察到泥沙水也能看到光亮的通路。时，观察到泥沙水也能看到光亮的通路。 有的同学提出了牛奶到底是胶体还是有的同学提出了牛奶到底是胶体还是乳浊液的问题。乳浊液的问题。 课例课例5 5：牛奶是乳浊液还是胶体牛奶是乳浊液还是胶体结论：牛奶是一种复杂的胶体混合物，是不透明的液体。结论：牛奶是一种复杂的胶体混合物，是不透明的

44、液体。牛奶中有蛋白质颗粒和其水解产物，同时牛奶中含有少牛奶中有蛋白质颗粒和其水解产物，同时牛奶中含有少量的乳糖小分子，上述几种颗粒直径大多在量的乳糖小分子，上述几种颗粒直径大多在1 1100nm100nm，属于胶粒；牛奶中还含有动物性的油脂，在水中形成乳属于胶粒；牛奶中还含有动物性的油脂，在水中形成乳浊液；同时还含有极少量的无机盐，在水中形成溶液。浊液；同时还含有极少量的无机盐，在水中形成溶液。所以牛奶是各种分散系的混合物。牛奶浓度比较大时，所以牛奶是各种分散系的混合物。牛奶浓度比较大时，单位体积溶液内动物性油脂形成的小粒子比较多，阻碍单位体积溶液内动物性油脂形成的小粒子比较多，阻碍了光线的通

45、过，不能形成光亮的通路；牛奶被稀释后，了光线的通过，不能形成光亮的通路；牛奶被稀释后，动物性油脂形成的粒子进一步分散，溶液中以胶粒为主，动物性油脂形成的粒子进一步分散，溶液中以胶粒为主，能形成光亮的通路。能形成光亮的通路。 附：牛奶营养成份附：牛奶营养成份每每100100克牛奶含水分克牛奶含水分8787克，蛋白质克，蛋白质3.3.克，克，脂肪脂肪4 4克，碳水化合物克，碳水化合物5 5克，钙克，钙120120毫克，毫克，磷磷9393毫克，铁毫克，铁0.20.2毫克，维生素毫克，维生素A140A140国国际单位，维生素际单位，维生素B10.04B10.04毫克，维生素毫克，维生素B B 20.1

46、320.13毫克，尼克酸毫克，尼克酸0.20.2毫克，维生素毫克，维生素C C1 1毫克。可供热量毫克。可供热量6969千卡。千卡。 课例课例6 6：苯与溴的取代反应苯与溴的取代反应优点与不足优点与不足优点：优点： 与老教材用烧瓶或锥形瓶作反应容器比较，改用三颈与老教材用烧瓶或锥形瓶作反应容器比较，改用三颈烧瓶作反应容器，能比较有效地防止污染且操作比较方烧瓶作反应容器，能比较有效地防止污染且操作比较方便。便。不足：不足： 反应完毕后，向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，会生反应完毕后，向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，会生成一定量的氢氧化铁沉淀，干扰生成物状态的观察。成一定量的氢氧化铁沉淀，干扰生成物状态的

47、观察。 同时若将苯和溴的混合物一次性加入三颈烧瓶，反同时若将苯和溴的混合物一次性加入三颈烧瓶，反应过于剧烈，有较多的溴蒸气挥发出来，生成物中也可应过于剧烈，有较多的溴蒸气挥发出来，生成物中也可能有二溴苯。能有二溴苯。 向三颈烧瓶中加入苯和溴的混合物时，有少量苯和向三颈烧瓶中加入苯和溴的混合物时，有少量苯和溴从漏斗上口挥发，造成环境污染。溴从漏斗上口挥发，造成环境污染。课例课例6 6：苯与溴的取代反应苯与溴的取代反应实验方案的改进和设计实验方案的改进和设计（1 1）为了防止向三颈烧瓶中加入苯和溴的混合物时，溴）为了防止向三颈烧瓶中加入苯和溴的混合物时，溴和苯从分液漏斗上口挥发，我们将漏斗改为了安

48、全漏斗，和苯从分液漏斗上口挥发，我们将漏斗改为了安全漏斗，如图所示。如图所示。课例课例6 6：苯与溴的取代反应苯与溴的取代反应（2 2）采用逐滴向三颈烧瓶中加入苯和溴的混合物，以）采用逐滴向三颈烧瓶中加入苯和溴的混合物，以控制反应速率；控制反应速率；（3 3）反应基本完成后，振荡三颈烧瓶，使反应充分进）反应基本完成后，振荡三颈烧瓶，使反应充分进行，以提高产率；行，以提高产率；（4 4）为了观察溴苯这一产物，我们将反应后三颈烧瓶）为了观察溴苯这一产物，我们将反应后三颈烧瓶中的混合液作了如下处理：中的混合液作了如下处理：再倒入氢氧化钠溶液，以再倒入氢氧化钠溶液，以进一步除去溴；进一步除去溴；静止、倾倒掉上层溶液后，再加入稀静止、倾倒掉上层溶液后，再加入稀盐酸，以溶解生成的氢氧化铁沉淀和混有的少量铁粉；盐酸，以溶解生成的氢氧化铁沉淀和混有的少量铁粉；静止、倾到掉上层溶液。静止、倾到掉上层溶液。实验现象及分析实验现象及分析（1 1）开始观察到三颈烧瓶中有气泡产生，瓶内产生红棕色