高考化学二轮复习高频考点精讲高频考点37考前知识回归

1、回扣一常见物质的俗名回扣一常见物质的俗名俗名俗名化学名称化学名称主要成分化学式或结构简式主要成分化学式或结构简式纯碱纯碱(苏打苏打)碳酸钠碳酸钠Na2CO3水垢水垢碳酸钙和氢氧化镁碳酸钙和氢氧化镁CaCO3和和Mg(OH)2芒硝芒硝十水合硫酸钠十水合硫酸钠Na2SO410H2O小苏打小苏打碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3烧碱、苛性钠、火碱烧碱、苛性钠、火碱氢氧化钠氢氧化钠NaOH*大苏打大苏打(海波海波)五水合硫代硫酸钠五水合硫代硫酸钠Na2S2O35H2O草木灰草木灰碳酸钾碳酸钾K2CO3碳铵碳铵碳酸氢铵碳酸氢铵NH4HCO3硝铵硝铵硝酸铵硝酸铵NH4NO3笑气笑气一氧化二氮一氧化二氮N2O光卤

2、石光卤石六水合氯化镁氯化钾六水合氯化镁氯化钾KClMgCl26H2O菱镁矿菱镁矿碳酸镁碳酸镁MgCO3卤水卤水氯化镁、氯化钙氯化镁、氯化钙MgCl2，CaCl2盐卤盐卤六水合氯化镁六水合氯化镁MgCl26H2O碱石灰碱石灰氧化钙和氢氧化钠氧化钙和氢氧化钠CaO，NaOH熟石灰、消石灰、石灰水熟石灰、消石灰、石灰水氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2电石电石碳化钙碳化钙CaC2莹石莹石氟化钙氟化钙CaF2石膏石膏(生石膏生石膏)二水合硫酸钙二水合硫酸钙CaSO42H2O熟石膏、烧石膏、煅石膏熟石膏、烧石膏、煅石膏一水合二硫酸钙一水合二硫酸钙2CaSO4H2O过磷酸钙过磷酸钙(普钙普钙)磷酸二氢钙、硫酸

3、钙磷酸二氢钙、硫酸钙Ca(H2PO4)2，CaSO4重过磷酸钙重过磷酸钙(重钙重钙)磷酸二氢钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2波尔多液波尔多液氢氧化钙、硫酸铜氢氧化钙、硫酸铜Ca(OH)2，CuSO4漂白粉漂白粉次氯酸钙、氯化钙次氯酸钙、氯化钙Ca(ClO)2，CaCl2重晶石重晶石硫酸钡硫酸钡BaSO4明矾石明矾石(明矾明矾)十二水合硫酸铝钾二十四十二水合硫酸铝钾二十四水合硫酸铝钾水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O刚玉刚玉(蓝宝石、红宝石蓝宝石、红宝石)氧化铝氧化铝Al2O3*冰晶石冰晶石六氟合铝酸钠六氟合铝酸钠Na3AlF6石英、水晶、石英砂石

4、英、水晶、石英砂二氧化硅二氧化硅SiO2水玻璃水玻璃(泡花碱泡花碱)硅酸钠硅酸钠Na2SiO3或或Na2OSiO2干冰干冰二氧化碳二氧化碳CO2黑色火药黑色火药硝酸钾、硫、炭粉硝酸钾、硫、炭粉KNO3，S，C尿素尿素碳酰胺碳酰胺CO(NH2)2黄铁矿黄铁矿二硫化亚铁二硫化亚铁FeS2磁铁矿磁铁矿四氧化三铁四氧化三铁Fe3O4赤铁矿赤铁矿(铁红铁红)氧化铁氧化铁Fe2O3黄铜矿黄铜矿CuFeS2铜绿、孔雀石铜绿、孔雀石碱式碳酸铜碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3胆矾胆矾(蓝矾蓝矾)五水合硫酸铜五水合硫酸铜CuSO45H2O天然橡胶天然橡胶聚聚2甲基甲基1，3丁二烯丁二烯(聚异聚异戊二烯戊二烯)电石

5、气电石气乙炔乙炔CHCH天然气、沼气、坑天然气、沼气、坑道气道气甲烷甲烷CH4甘油甘油丙三醇丙三醇C3H5(OH)3硝化甘油硝化甘油三硝酸甘油酯三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3蚁酸蚁酸甲酸甲酸HCOOH福尔马林福尔马林3540%的甲醛水溶液的甲醛水溶液HCHO醋酸醋酸(冰醋酸冰醋酸)无水乙酸无水乙酸CH3COOH硬脂酸硬脂酸十八酸十八酸CH3(CH2)16COOH或或C17H35COOH软脂酸软脂酸十六酸十六酸CH3(CH2)14COOH或或C15H31COOH有机玻璃有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯聚甲基丙烯酸甲酯*甘氨酸甘氨酸氨基乙酸氨基乙酸H2NCH2COOH*丙氨酸丙氨酸氨基丙酸氨基丙酸*苯

6、丙氨酸苯丙氨酸氨基氨基苯基丙酸苯基丙酸*谷氨酸谷氨酸氨基戊二酸氨基戊二酸回扣二常见物质的颜色回扣二常见物质的颜色1红色红色Fe2O3(红棕色红棕色)、Fe(OH)3(红褐色红褐色)、Fe(SCN)3(红色红色)、Cu(紫紫红色红色)、Cu2O(砖红色砖红色)、液溴、液溴(深红棕色深红棕色)、NO2(红棕色红棕色)、红磷、红磷(红棕色红棕色)、品红溶液、品红溶液(红色红色)。2.黄色黄色硫硫(黄色黄色)、Na2O2(淡黄色淡黄色)、AgBr(淡黄色淡黄色)、AgI(黄色黄色)、Fe3(aq)(棕黄色棕黄色)、Ag3PO4(黄色黄色)、FeS2(黄色黄色)、I2的水溶液的水溶液(黄色黄色)、工业浓

7、盐酸工业浓盐酸(黄色黄色)(含有含有Fe3)3.蓝色蓝色Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2在水溶液中在水溶液中(蓝色蓝色)4.绿色绿色Cu2(OH)2CO3(绿色绿色)、Fe2 的水溶液的水溶液(浅绿色浅绿色)、FeSO47H2O(绿矾绿矾)、Cl2、氯水、氯水(黄绿色黄绿色)、CuCl2的浓溶液的浓溶液(蓝蓝绿色绿色)5.紫色紫色6.橙色橙色溴水溴水(橙色橙色)、K2Cr2O7溶液溶液(橙色橙色)7.黑色黑色FeO、Fe3O4、FeS、CuO、CuS、Cu2S、MnO2、 绝大多绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。回扣三重要物质的用途回扣三重要物

8、质的用途晶体晶体人工降雨剂人工降雨剂照相感光剂照相感光剂、Na合金合金(l)原子反应堆导热剂原子反应堆导热剂4.钠钠很强的还原剂，制高压钠灯很强的还原剂，制高压钠灯5.铜用来制作印刷电路板铜用来制作印刷电路板3、Al(OH)3治疗胃酸过多，治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分还是发酵粉的主要成分之一之一2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业8.明矾明矾净水剂净水剂9.聚合硫酸铁聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)znH2O能用作净水剂能用作净水剂3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等可用于制造录音磁带和电讯器材等11.重晶石重晶石“钡餐钡餐”1

9、2.波尔多液波尔多液农药、消毒杀菌剂农药、消毒杀菌剂2制金属镁制金属镁(电解电解)，Al2O3制金属铝制金属铝(电解电解)，NaCl制金属钠制金属钠(电解电解)14.C金刚石：制钻头；石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温金刚石：制钻头；石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂润滑剂2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等漂白剂、供氧剂、氧化剂等2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等17.石膏石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚凝聚(盐析盐析)18.Si制合金，制半导体，太阳能电池。制合金，制半导体，太阳能电池。2纤维纤

10、维制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃20.MgO、Al2O3耐火材料耐火材料2漂白剂、防腐剂、制漂白剂、防腐剂、制H2SO42合成氨，填充灯泡合成氨，填充灯泡(与氩气与氩气)，保存粮食，保存粮食23.液氨可用作致冷剂液氨可用作致冷剂24.氢氟酸可用于雕刻玻璃氢氟酸可用于雕刻玻璃25.稀有气体稀有气体保护气，霓虹灯，激光保护气，霓虹灯，激光2灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨(干冰干冰)3漂白剂漂白剂(脱色剂脱色剂)、吸收紫外线、吸收紫外线(地球保护伞地球保护伞)28.乙烯乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料果实催熟剂、有机合成基础原料29.乙

11、二醇用于内燃机抗冻乙二醇用于内燃机抗冻30.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油31.维生素维生素C、E等等抗氧化剂抗氧化剂32.植物纤维可用作食品干燥剂植物纤维可用作食品干燥剂33.葡萄糖葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等用于制镜业、糖果业、医药工业等34.消毒杀菌：氯气，漂白粉消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒水消毒)；高锰酸钾；高锰酸钾(稀溶液皮肤消稀溶液皮肤消毒毒)，酒精，酒精(皮肤，皮肤，75%)碘酒；苯酚碘酒；苯酚(粗品用于环境消毒，制洗粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒剂，软膏用于皮肤消毒)；甲醛；甲醛(福尔马林用于环境消毒福尔马林用于环境消毒)

12、等；等；ClO2可用于自来水的杀菌消毒可用于自来水的杀菌消毒回扣四反应过程中的颜色变化回扣四反应过程中的颜色变化1.在空气中久置的苯酚在空气中久置的苯酚(粉红粉红)、石蕊遇酸性溶液、石蕊遇酸性溶液(红色红色)、酚酞遇、酚酞遇碱性溶液碱性溶液(红色红色)2.久置的久置的KI溶液溶液(黄色黄色)(被氧化为被氧化为I2)、Na的焰色反应的焰色反应(黄色黄色)、硝、硝基苯中溶有浓硝酸分解的基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时时(黄色黄色)、久置的浓硝酸、久置的浓硝酸(黄黄色色)(溶有分解生成的溶有分解生成的NO2)、 浓硝酸粘到皮肤上浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白天然蛋白质质)(显黄色显黄色)3.石蕊遇碱性溶液

13、石蕊遇碱性溶液(蓝色蓝色)、硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃、硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧烧(淡蓝色火焰淡蓝色火焰)、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、一氧化碳、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、一氧化碳在空气中燃烧在空气中燃烧(蓝色火焰蓝色火焰)、淀粉遇、淀粉遇I2变蓝色、变蓝色、Cu(OH)2溶于多溶于多羟基化合物羟基化合物(如甘油、葡萄糖等如甘油、葡萄糖等)的水溶液中的水溶液中(绛蓝色绛蓝色)4.Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。变为红褐色。5.苯酚遇苯酚遇FeCl3溶液显紫色。钾的焰色反应溶液显紫色。钾的焰色

14、反应(紫色紫色)(透过蓝色的钴透过蓝色的钴玻璃玻璃)6.向品红溶液中通入氯气，溶液的红色褪去，加热不恢复红色。向品红溶液中通入氯气，溶液的红色褪去，加热不恢复红色。7.向品红溶液中通入二氧化硫，溶液的红色褪去，加热后红色向品红溶液中通入二氧化硫，溶液的红色褪去，加热后红色恢复。恢复。8.向酚酞溶液中通入氨气，溶液变红，加热后红色褪去。向酚酞溶液中通入氨气，溶液变红，加热后红色褪去。9.含有水蒸气的气体，通过白色的无水含有水蒸气的气体，通过白色的无水CuSO4，固体由白色变，固体由白色变为蓝色为蓝色(用于水蒸气的检验用于水蒸气的检验)。回扣五化学实验中重要的实验现象回扣五化学实验中重要的实验现象

15、1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。2.硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。3.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。黑色固体。4.氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。大量白雾生成。2、CH4在空气中燃烧：淡蓝色火焰，点燃他们与空气的混合气在空气中燃烧：淡蓝色火焰，点燃他们与空气的混合气体发生爆炸。体

16、发生爆炸。6.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。生成绿色的溶液。7.磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。8.把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。燃。9.无水硫酸铜遇水蒸气：变蓝色。无水硫酸铜遇水蒸气：变蓝色。10.将盛有将盛有NO2的烧瓶放入热水中：气体颜色变深。的烧瓶放入热水中：气体颜色变深。11.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液

17、滴生成。管口有液滴生成。12.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。13.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。20.湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸遇氯气：试纸变蓝。试纸遇氯气：试纸变蓝。21.氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。22.溴溴(碘碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下

18、层接近橙接近橙(紫紫)色。色。23.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。24.二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。的颜色。25.钠投入水中：反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶钠投入水中：反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有成小球在水面上游动，有“嗤嗤嗤嗤”声。声。26.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。27.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

19、有气体生成。28.加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。29.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。30.新制氯水光照：有气泡新制氯水光照：有气泡(O2)逸出。逸出。31.加热加热NH4Cl：试管底部固体消失，管口内壁有白色晶体产生。：试管底部固体消失，管口内壁有白色晶体产生。32装有浓盐酸和浓硝酸的试剂瓶打开：瓶口有白雾出现。装有浓盐酸和浓硝酸的试剂瓶打开：瓶口有白雾出现。33.铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。

20、34.铜片与稀硝酸反应：铜片逐渐消失，溶液变蓝色，试管下端铜片与稀硝酸反应：铜片逐渐消失，溶液变蓝色，试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。35.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。硝酸呈黄色。36.向含向含Fe2的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。37.向含向含Fe3的溶液中加入的溶液中加入KSCN溶液：溶液变红色。溶液：溶液变红色。38.向沸水

21、中加入饱和向沸水中加入饱和FeCl3溶液：红褐色液体生成。溶液：红褐色液体生成。39.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。40.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。黑色物质附着于集气瓶内壁。41.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。生成。42.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。43.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。在硅酸钠溶液中加

22、入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。44.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。45.无色酚酞试液遇碱：变成红色。无色酚酞试液遇碱：变成红色。46.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。生成。47.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。48.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长(容容器内壁有液滴生成器内壁有液滴生成)。49.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。在空气中点燃乙烯：火焰

23、明亮，有黑烟产生，放出热量。50.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。51.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。52.加热加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。逐渐变浅。53.乙烯通入溴水或酸性乙烯通入溴水或酸性KMnO4溶液：溶液褪色。溶液：溶液褪色。54.葡萄糖与银氨溶液共热：有银镜出现。葡萄糖与银氨溶液共热：有银镜

24、出现。55.葡萄糖与新制葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热：有砖红色沉淀生成。悬浊液共热：有砖红色沉淀生成。56.淀粉溶液遇淀粉溶液遇I2：变蓝。：变蓝。57.蛋白质遇到浓蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。溶液：变成黄色。二、焰色反应二、焰色反应1.步骤：洗步骤：洗烧烧蘸蘸烧烧洗洗烧。烧。2.用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝；稀盐酸；样品。用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝；稀盐酸；样品。3.注意事项：焰色反应是物理变化；注意事项：焰色反应是物理变化；Na，K的焰色：黄色，紫的焰色：黄色，紫色色(透过蓝色的钴玻璃透过蓝色的钴玻璃)。4.命题角度：命题角度：Na，K元素的鉴别。元素的鉴

25、别。三、三、Fe(OH)2的制备的制备1.实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2.化学方程式为：化学方程式为：Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。3.注意事项：注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化具有较强的还原性容易被氧化(1)所用亚铁所用亚铁盐溶液必须是新制的，盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；溶液必须煮沸；(2)胶头滴管须胶头滴管须插入试管底部；插入试管底部；(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装

26、置如图所示。或植物油等；或用改进装置如图所示。(2)浓氨水浓氨水(或浓铵盐溶液或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。浓氨水直接加热也可制氨气。(3)不能使用不能使用NH4Cl和和NH4HCO3制备。制备。4.命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。气处理等，并以此基础进行性质探究实验。五、喷泉实验五、喷泉实验1.实验原理：实验原理：(1)氨气极易溶于水；氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。利用压强变化。2.注意事项：注意事项：(

27、1)氨气应充满；氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。装置不得漏气。3.实验拓展：实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水等气体均能溶于水形成喷泉。形成喷泉。(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成溶液可形成喷泉。喷泉。4.命题角度：命题角度：(1)原理、实验操作。原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。溶质物质的量浓度计算。六、铜与浓硫酸反应的实验六、铜与浓硫酸反应的实验3.原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲与冲稀的硫酸反应

28、生成了稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。溶液。4.命题角度：命题角度：“绿色化学绿色化学”及尾气处理、及尾气处理、SO2的性质及并以此基的性质及并以此基础进行性质探究实验。础进行性质探究实验。七铝热反应七铝热反应八、中和热实验八、中和热实验原理：酸与碱发生中和反应生成原理：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。水时所释放的热量。酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol。H2SO4和和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样反应的离子方程式不一样注意事项：注意事项：(1)中和热数值固定不变，它与燃

29、烧热一样，因具有中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。(2)为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据。次，去测量数据的平均值作计算依据。(3)为了保证酸碱完全中和常采用为了保证酸碱完全中和常采用OH稍稍过量的方法。稍稍过量的方法。(4)实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。得的中和热数值偏小。九、酸碱中和滴定实验

30、九、酸碱中和滴定实验：(以一元酸与一元碱中和滴定为例以一元酸与一元碱中和滴定为例)1.原理：原理：c酸酸V酸酸c碱碱V碱碱。2.主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。定管夹。3.主要试剂：待测液、标准液、指示剂主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙)。4.关键点：关键点：准确测量体积；准确测量体积；准确判断滴定终点。准确判断滴定终点。5.操作步骤：操作步骤：查漏、洗涤、润洗；查漏、洗涤、润洗；装液、赶气泡、调液面、装液、赶气泡、调液面、注液注液(放入锥形瓶中放入锥形瓶中)；滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中

31、溶液滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。分钟内不变色即为滴定终点。6.注意事项：注意事项：(1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：酸式滴定管和碱式滴定管的使用：0刻度在滴定管的上刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；端，注入液体后，仰视读数数值偏大；使用滴定管时的第使用滴定管时的第一步是查漏；一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；滴定读数时，记录到小数点后两位；酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质

32、一定用酸式滴定管盛装；用酸式滴定管盛装；滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗。润洗。(2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用示剂用23滴；滴；(3)数据处理：求算数据处理：求算23次实验的标准液体积的平均值，然后次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。求浓度。十、氯碱工业十、氯碱工业2.电极产物判断：阴极产物是电极产物判断：阴极产物是H2和和NaOH，若在阴极区附近滴几，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3.命题角度：命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。解原理。(2)离子交换膜的原理和使用。离子交换膜的原理和使用。十一、铜的精炼十一、铜的精炼1.电解法精炼铜的原理：电解法精炼铜的原理：阳极阳极(粗铜粗铜)：Cu2e=Cu2阴极阴极(纯铜纯铜)：Cu22e=Cu2.电极和电解质溶液变化：粗铜中含有电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等等多种杂质，位于